高一化学人教版（2019）必修一、二综合练习2301
一、单选题
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．生石灰、白磷、 B．干冰、臭氧、硫酸
C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、臭氧、
2．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)
B．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
D．石灰石与足量稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
3．下列反应中，水做还原剂的是
A． B．
C． D．
4．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．钠有良好的延展性
B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
5．氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是
A．Cl2具有强氧化性 B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2
6．下列叙述正确的是
A．的质量为16 g mol 1 B．离子中的电子数约为个
C．的摩尔质量是32g D．含有氢原子数目为1mol
7．下列说法正确的是
A．常温下，浓硝酸与铁不反应，可用铁罐车运输浓硝酸
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C．氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验
D．先加入氯水，无明显现象，再加KSCN溶液，显血红色，证明试液中含有Fe2+
8．下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的导热性强，可用作铝热剂 B．铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐
C．明矾水解生成胶体，可用作净水剂D．氢氧化铝具有弱酸性，用于治疗胃酸过多
9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：
C．乙醇的分子式： D．的结构式：H-O-Cl
10．下列说法中正确的是
A．自然界中不存在游离态的硫
B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰
11．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．电子从锌片经稀硫酸流向铜片 B．铜是负极，铜片上有气泡产生
C．氢离子在铜片表面被还原 D．从锌片经稀硫酸流向铜片
12．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示应速率最快的是
A． B．
C． D．
13．下列关于烃的说法不正确的是
A．分子式为的同分异构体有4种 B．的二氯代物只有一种结构
C．相同碳的烷烃支链越多，沸点越低
D．丙烷分子中，三个碳原子不可能在同一条直线上
14．下列有机化合物中，不属于烃的是
A． B． C． D．
二、填空题
15．回答下列问题：
(1)现有下列纯净物：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④HCl、⑤MgCl2。只含离子键的是_______(填序号，下同)；只含共价键的是_______；不含化学键的是_______；只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
(2)现有下列3种有机物：a.CH4 b.CH2=CH2 c.CH3CH2CH2CH3，与a互为同系物的是_______(填序号)。b的官能团名称_______。c的同分异构体的结构简式_______。
a与Cl2的反应的化学方程式(第一步)：_______。
b发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式：_______。
b和其他物质发生加成反应，不能得到的是_______(填标号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(3)①写出乙烯与溴水反应的化学反应方程式_______；
②写出浓硝酸见光受热分解的化学反应方程式_______。
16．原电池原理的发现和各种电池装置的发明。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生反应的电极反应式为___________；溶液中阴离子流向___________，能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________。
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。
①②③
17．在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时为为末时测得C的物质的量为的化学反应速率，请回答：(1)末的物质的量浓度为_______。
(2)前内用表示的化学反应速率为_______。
(3)前内的转化率为_______。(4)化学方程式中的值为_______。
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
① ②
③ ④其中反应速率最快的是_____。
(6)能加快反应速率的措施是_______(填序号)。
A．升高温度 B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体 D．使用催化剂
18．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
Ⅰ．实验室制取氨气。(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为_______。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_______。通常用 _______(填名称)干燥氨气。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是_______。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。
(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)若向a中通入标准状况下4.48 L的氨气，最终得到铜的质量为_______g。
试卷第1页，共3页
必修一、二综合卷2301 第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．生石灰、白磷、依次属于化合物、单质、化合物，故A不符合题意；
B．干冰、臭氧、硫酸依次属于化合物、单质、化合物，故B不符合题意；
C．烧碱、液态氧、碘酒依次属于化合物、单质、混合物，故C符合题意；
D．空气、臭氧、依次属于混合物、单质、化合物，故D不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误；
B．Cl2通入冷的NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故C错误；
D．石灰石与足量稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．Cl2 + H2O = HCl + HClO反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，水既不做氧化剂，也不做还原剂，A错误；
B．对于反应CaH2+ 2H2O=Ca(OH)2+ 2H2↑，H2O中H元素由+1价部分降低到0价，水作氧化剂，B错误；
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2反应中水中O元素的化合价升高，被氧化，水是还原剂，C正确；
D．2Na + 2H2O =2NaOH+ H2反应中水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．钠属于金属，具有良好的延展性，A正确；
B．金属钠非常活泼，易与氧气、水反应，且密度大于煤油，可保存在煤油中，B正确；
C．常温下金属钠与氧气反应，生成氧化钠，C错误；
D．碳酸钠受热稳定，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．Cl2能与大多数金属、某些非金属和多种KI等还原剂反应，得到电子，氯元素化合价降低，具有强氧化性，A正确；
B．点燃下氢气和氯气发生反应产生氯化氢气体，纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧， B正确；
C． 氯气和液氯都是纯净物、由氯分子构成，氯水是混合物，是氯气的水溶液， C不正确；
D． 加热条件下浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应生成氯气，该反应可用于在实验室制Cl2，D正确；
答案选C。
6．B
【详解】A．甲烷的摩尔质量为16 g mol 1，的质量为16 g，故A错误；
B．1个铵根有10个电子，则离子中的电子数约为个，故B正确；
C．的摩尔质量是32 g mol 1，故C错误；
D．(物质的量为1mol)含有氢原子数目为2NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
7．C
【详解】A．铁常温下在浓硝酸中发生钝化，阻碍铁与浓硝酸继续反应，所以可用铁罐车运输浓硝酸，A错误；
B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，B错误；
C．氨气极易溶于水，可在密闭容器内产生负压，从而形成喷泉，所以氨气可做喷泉实验，C正确；
D．若原溶液中含有Fe3+，加入氯水再加入少量KSCN溶液，溶液也变为红色，故不能排除Fe3+的干扰，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．铝的导热性强，可做铝锅等，做铝热剂是因为其强的还原性，故A错误；
B．铝与浓硫酸发生钝化，可以制作储运浓硫酸的铝罐，故B错误；
C．明矾易水解生成胶体，可用作絮凝剂，用于自来水的净化等，故C正确；
D．氢氧化铝具有弱酸性，可用于中和碱，治疗胃酸过多是因为能与酸反应，呈碱性，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．甲烷中碳原子半径比氢原子半径大，该模型中中心原子应该为碳原子，但半径大小错误，A错误；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，B错误；
C．乙醇的分子式为C2H6O，C错误；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．自然界中存在游离态的硫，A错误；
B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物还是二氧化硫，B错误；
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，C错误；
D．为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰起到脱硫的作用，D正确；
故选D。
11．C
【分析】该装置中Zn为负极，Zn失电子生成Zn2+，Cu为正极，H+得电子生成氢气。
【详解】A．电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，电子不经过电解质溶液，A错误；
B．该装置为原电池，由于金属Cu的活动性比Zn弱，所以Cu为正极，溶液中的H+在Cu电极上得到电子变为H2逸出，则铜片上有气泡产生，B错误；
C．氢离子在正极铜片表面得到电子被还原产生氢气，C正确；
D．内电路电流的方向从负极到正极，所以移动方向与电流方向相反，从铜片经稀硫酸流向锌片，D错误；
故选C。
12．C
【详解】同一反应化学反应速率（同一单位）与化学计量数比值越大、反应速率越快。由题中数据可知
，B是固体不可以用于表示化学反应速率，，，反应速率最快的选：C。
13．A
【详解】A．分子式为C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，A错误；
B．CH4为空间正四面体结构，其二氯代物只有一种，B正确；
C．碳原子相同的烷烃，支链数越多，沸点越低，C正确；
D．丙烷分子中中间的碳原子为饱和碳原子，三个碳原子一定不在同一条直线上，D正确；
故答案选A。
14．C
【详解】、、均为只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物；
故答案为C。
15．(1) ⑤ ④ ① ②
(2) ③ 碳碳双键 CH4+Cl2CH3Cl+HCl B
(3) 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
【详解】（1）MgCl2中镁离子和氯离子之间形成离子键，故只含离子键的是⑤；
HCl中H与Cl形成共用电子对，故只含共价键的是④；
Ne为单原子分子，故不含化学键的是①；
NH4Cl只含有非金属元素，铵根离子和氯离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子形成共价键，故只由非金属元素组成的离子化合物是②。
（2）CH4、CH3CH2CH2CH3均为烷烃，结构相似，相差3个CH2原子团，互为同系物，故a互为同系物的是③；b. CH2=CH2的官能团名称碳碳双键；c. CH3CH2CH2CH3为正丁烷，其同分异构体的结构简式为；
a.CH4与Cl2的反应的化学方程式(第一步)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
b. CH2=CH2发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式：。
A．CH2=CH2和氢气发生加成反应生成CH3CH3；
B．CH2=CH2不能和其他物质发生加成反应生成CH3CHCl2；
C．CH2=CH2和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH；
D．CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br；
故CH2=CH2和其他物质发生加成反应，不能得到的是B。
（3）①乙烯与溴水反应的化学反应方程式为；
②浓硝酸见光受热分解的化学反应方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
16．(1)2H+＋Zn＝Zn2+＋H2↑
(2) 负极 2H+＋2e－＝H2↑ 锌极 电流表指针发生偏转
(3)①②
【详解】（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的离子方程式为2H+＋Zn＝Zn2+＋H2↑；故答案为：2H+＋Zn＝Zn2+＋H2↑。
（2）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌和硫酸反应，铜和硫酸不反应，则锌片是负极，铜片为正极，则铜片上发生反应的电极反应式为2H+＋2e－＝H2↑；根据溶液中离子“同性相吸”得到溶液中阴离子流向锌极，电流表指针发生偏转，说明有电流产生，则能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针发生偏转；故答案为：负极；2H+＋2e－＝H2↑；锌极；电流表指针发生偏转。
（3）只有自发的放热的氧化还原反应通过原电池装置，才能实现化学能直接转化为电能，①②是自发的放热的氧化还原反应，而③是非氧化还原反应，故①②符合题意。
17．(1)
(2)
(3)
(4)2
(5)①
(6)AD
【分析】根据题给数据可知以下三段式：
，以此解题。
【详解】（1）由分析可知，末的物质的量浓度为，故答案为：；
（2）前内用表示的化学反应速率：，故答案为：；
（3）前内的转化率为 ，故答案为：；
（4）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；所以 ，解得，故答案为：2；
（5）比较四种不同情况下的反应速率，用化学反应速率除以化学计量数，数值越大的，反应速率越快，则①，② ，③，④ ，则其中反应速率最快的是①，故答案为：①；
（6）A．升高温度反应速率加快，A符合题意；
B．容器容积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，B不合题意；
C．容器压强不变，充入惰性气体，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，C不合题意；
D．使用催化剂，反应速率加快，D符合题意；
故选AD。
18．(1) 将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明NH3已经收集满。 固体氢氧化钠
(2) 检验水的产生 避免空气中水蒸气对反应产生水产生干扰
(3)BC
(4) 还原性
(5)19.2g
【分析】NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3具有还原性，可以与CuO在加热发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色，反应产生的H2O蒸气与无水CuSO4变为蓝色CuSO4·5H2O，NH3是大气污染物，可根据其极易溶于水的性质，用水作吸水剂，在尾气吸收时要注意防止倒吸现象的发生。
【详解】（1）在图1中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，反应方程式为：，可根据氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色验满，操作方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明NH3已经收集满，固体氢氧化钠用来干燥NH3，答案为：；将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明NH3已经收集满；固体氢氧化钠；
（2）无水硫酸铜是白色粉末，与水反应产生蓝色的硫酸铜晶体，据此检验水的产生，故无色硫酸铜的作用是检验水的产生，在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是避免空气中水蒸气对反应产生水的干扰，答案为：检验水的产生；避免空气中水蒸气对反应产生水产生干扰；
（3）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，在图2中能用来吸收尾气的装置是装置B、C，而装置A易发生倒吸现象，故选BC；
（4）CuO与NH3在加热时发生反应产生Cu、N2、H2O，反应的化学方程式为：，在该反应中N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则NH3表现还原性，答案为：；还原性；
（5）标准状况下4.48 LNH3的物质的量是n(NH3)= ，根据反应方程式可知反应产生Cu的物质的量为n(Cu)= n(NH3)= ，其质量是m(Cu)= 。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
