江西省2023年初中学业水平考试冲刺练习化学(二)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cu-64
一、单项选择题(本大题包括10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)
1.2023年2月3日美国一列运载危化品的列车脱轨，引发氢乙烯、异丁烯等有毒气体大规模泄漏。下列图标可贴于运输氯乙烯车辆的是
A. B. C. D.
2.下列操作可将溶解在水中的氯化钠除去的是
A. 静置 B. 吸附 C. 过滤 D.蒸馏
3.下列灭火方法的原理主要是隔绝氧气的是
A.用扇子将蜡烛扇灭 B.森林火灾时开辟防火带
C. 用灯帽盖灭酒精灯 D.炒菜时油锅着火倒人要妙的菜
4.尿素[CO(NH2)2]是一种重要的化肥，下列说法正确的是
A.尿素属于无机化合物 B.施用尿素主要为农作物提供氮元素
C.不宜与熟石灰等碱性物质混合施用 D.尿素可增强农作物抗病虫害、抗倒伏能力
5. 胶斗滴管是化学实验中常用的仪器，下列操作不规范的是
A. 吸 B. 持 C.滴 D. 放
6.诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。对下列诗词隐含的化学现象解释不合理的是
A.遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断的运动着
B.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界以单质的形式存在
C.千里冰封，万里雪飘——有新物质生成，发生化学变化
D.何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧锤打氧化，降低碳的含量后变成钢
7.如图是实验室制取气体的部分装置，下列说法正确的是
A.利用高锰酸钾制氧气时，可选择①和④组合，气体由b进入
B.实验室制取二氧化碳时，可选择②和④组合，将燃着的木条置于a端管口验满下列
C.实验室制取氢气时，发生装置可选择②或③，其中②可获得平稳的气流
D.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选择②和⑤组合可获得较纯净的气体
8.中国科技工作者首创室温制氢方案，其反应原理如下图所示，下列关于该反应的说法正确的是
A.物质的性质：该反应中CO表现出氧化性
B.微粒数目：反应前后分子数目和原子数目均不变)
C.表示方法：
D.分离提纯：利用氢氧化钾无法从产物中分离得到较纯净的氢气
9.下列对化学核心素养理解正确的是
A.化学观念：物质都是由分子或原子构成的
B.科学思维：碱溶液中的阴离子都是OH-，所以碱具有相似的化学性质
C.科学探究与实践：向某固体中滴加稀盐酸有气体产生，则固体中一定含有
D.科学态度与责任：化肥对农作物增产有重要作用，需大量施用化肥提高农作物产量
10.向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图象能正确反映相关量之间关系的是
A. B. C. D.
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11.钕在稀土领域扮演着重要角色，已知致在周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A.钕元素属于非金属元素 B.原子的核内质子数为60
C. 钕原子的质量为144.2 D.Nd3+的核外电子数为_______
12. 如图是硝酸钾、硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.20°C时硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质质量分数相等
B.80°C时硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降温至10°C，析出硝酸钾的质量大于硝酸钠的质量
C.硝酸钠中混有少量氯化钠，利用降温结晶可提纯硝酸钠
D.t°C时将质量均为mg的上述三种物质分别加入50g水，充分溶解只形成一种不饱和溶液，则m的取值范围为_________
13.下列实验方案可达实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去MgCl2溶液中混有的HCl 加入过量的氢氧化镁，充分反应后过滤
B 鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl 取样，分别加入熟石灰研磨
C 除去CO2中混有的CO 将气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
D 鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液 ____________
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14.(6分)2022年12月12日，国家统计局公布了2022年全年粮食产量数据，江西省粮食连续10年超430亿斤。化学的发展为粮食增产增收起着重要作用。
(1)水稻是重要的粮食作物，水稻适宜生长的酸碱度pH值为6-7，则水稻适宜生长的土壤显_________性。
(2)过磷酸钙、硫酸钾可用作水稻基肥，硫酸钾中含有的阴离子的符号是______，鉴别过磷酸钙和硫酸钾的简单方法是_____________。
(3)常规透气膜水稻育秧法在生产中广为应用。制造地膜的材料为塑料，塑料属于______(填“合成高分子”、“天然高分子”或“复合”)材料。
(4)农业机械的使用可以提高生产效率，制造农业机械的材料主要是铁，农机表面涂漆可防止铁生锈，其防锈原理是_______，农机以汽油或柴油为燃料，农机工作时有时会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是_____(用化学式填空)。
15.(6分)2023年2月17日我国煤基航天煤油研制通过飞行应用评审，可用于新一代运载火箭。
(1)航空煤油可利用不同物质沸点不同，通过石油分馏获得，石油的分馏属于______(填“物理”或 18“化学”)变化。
(2)我国的能源国情是“富煤、贫(石)油、少(天然)气”。下列说法错误的是______(用字母填空)。
A.煤、石油和天然气都是化石能源
B.煤、石油和天然气都是不可再生能
C.煤、石油和天然气都是碳氢化合物
D.煤、石油和天然气都可用于制化工原料
(3)煤液化是煤炭清洁高效转化技术之一，含硫的煤直接燃烧时产生的空气污染物主要有______(写出两种即可)，煤间接液化技术涉及的反应之一可表示为：，式中X的化学式为___________。
(4)煤液化项目中，每生产1t成品油排放的CO2约为7.5~9.0t，是重要的二氧化碳排放行业，大量二氧化碳排入空气中引起的环境问题是_________，请你就处理煤液化中产生的二氧化碳提出合理的建议：___________(写出一条即可)。
16.(5分)阅读下列短文，回答有关问题：
二氧化氯缓释保鲜纸
二氧化氯(ClO2)缓释保鲜纸属于复合型保鲜纸，由A纸基和B纸基组合而成，与被保鲜果蔬同置于相对密闭容器内，形成保鲜体系，通过纸基中缓释的二氧化氯达到抑菌杀毒、延长果蔬保鲜期、改善食用品质的目的。其中A、B纸基的作用是承戴具有不同功效的保鲜涂液，两纸基通过氧化淀粉胶连接。A纸基承载的保鲜涂液由不同用量的氧化淀粉胶、氧氧化钠、亚氯酸钠()等在一定工艺条件下复配制得；B纸基承载的保鲜涂液主要为一定质量分数的酒石酸(一种酸)。保鲜涂液通过机械涂布和喷淋的方法附加于纸基表面。以亚氯酸钠为二氧化氯的前驱体，以酒石酸为活化剂，用氨氧化钠供碱性环境，通过控制酸活化剂的量与作用时间，达到控制二氧化氢缓释的目的。亚氯酸钠与酒石酸等有效成分通过纸基纤维之间形成的液桥相互接触，产生二氧化氮气体。某品牌二氧化氢缓释保鲜纸二氧化氢累积释放量曲线如图所示。
(1)二氧化氯用于果蔬保鲜，主要利用其________(填“物理”或“化学”)性质，亚氯酸钠中氢元素的化合价为_____。
(2)分析二氧化氢累积释放量曲线，该二氧化氯缓释保鲜纸释放二氧化氯的速率的特点是_______(填“均匀”、“先快后慢”或“先慢后快”)。
(3)关于二氧化氯缓释保鲜纸的下列说法中，正确的是______(用字母填空，双选)。
A. 亚氯酸钠可与氢氧化钠反应产生二氧化氮
B.实验室配制酒石酸溶液时，仰视量筒读数会使所配溶液浓度偏大
C. 该二氧化氯缓释保鲜纸利用了中和反应的原理
D. 为取得最佳的保鲜效果，各药品的用量需合理配比
17.(6分)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下：
(1)流程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______，滤液1的颜色为___色。
(2)加入适量氯化钡的作用是__________(用化学方程式表示)。
(3)调节滤液3的pH需加入的物质是__________。
(4)上述流程中涉及多个反应，这些反应所涉及的基本类型有______种。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18.(7分)请根据下图所示实验回答相关问题：
(1)实验三中仪器a的名称为_______________。
(2)实验一中碎瓷片的作用是________________，烧杯中水的作用是_________。
(3)实验二中发生反应的化学方程式为_________，能说明反应前后物质总质量不变的依据是_______。
(4)关于实验三的下列说法中，正确的是_______(用字母填空，双选)
A. A、B、C三步操作的正确顺序为B、C、A
B.操作B中搅拌的目的是使受热均匀，防止液滴飞测
C.D中组装过滤器的顺序为③、①、②
D.操作B中待蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
19.(9分)细心的小琳发现，镁带表面有一层黑色的物质，为此她和兴趣小组的同学进行如下探究：
【探究一】黑色物质与稀硫酸反应
【实验】
操作 现象 结论
①取一段打磨光亮的镁条，放入试管中，加入适量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水不变浑浊 黑色物质与稀硫酸反应有二氧化碳生成
②收集镁条表面的黑色物质，加入试管中，再加入适量稀硫酸，，将产生的气体通入澄清石灰水中 _____________
【探究二】黑色物质的成分
【查阅资料】①镁条表面的黑色物质是一种混合物，其中主要成分碱式碳酸镁可表示为；
②碱式碳酸镁具有碳酸镁的性质，也具有氢氧化镁的性质，Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
【进行实验】兴趣小组同学为进一步确定碱式碳酸镁组成，称取购买的碱式碳酸镁固体18.2g；装入硬质玻璃管，按如下图所示装置进行实验(假设装置A、C、D中所装药品均足量)。
装置连接顺序为A→B→_____ →______(填“C”或"D”)。
【数据记录】碱式碳酸镁分解后，C装置试管和所盛溶液的质量增加3.6g，D装置干燥管和固体的质量增加6.6g。
【解释与结论】
(1)当反应结束后，继续通入空气的目的是_________。
(2)该碱式碳酸镁中a：b：c=___________。
【探究三】黑色物质形成的条件
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【进行实验】根据镁条表面黑色物质的成分，联系铁生锈的条件，兴趣小组同学分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 1 2 3 4 5
主要实验操作
实验现象 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑
【分析】
(1)实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。
(2)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是__________(填编号)。
【结论】根据上述实验，兴趣小组同学得出结论:镁条表而黑色物质的形成与______有关。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20.(10分)某化工厂产生的废水中只含硫酸和硫酸铜，化学小组同学设计实验测定废水中硫酸的质量分数。取100g废水样品，向其中加入10g氧化铜粉末，充分反应后，过滤，将滤清浩，干燥后、称量其质量为2g。请回答下列问题：
(1)向废水样品中加人氧化铜，需搅拌，其目的是______称量干燥后的滤渣的质量时，若发现天平指针略向左偏，应该采取的措施是___________。
(2)计算该废水中硫酸的质量分数__________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)反思：若滤渣未经洗涤，直接干燥、称量，则所测硫酸的质量分数_________(填“偏大”、“无影响”或“偏小”)。
(4)该废水排放前需进行处理，处理该废水，最好选择加入适量的_______(用字母填空)。
A. 铁粉 B.氢氧化钠 C.氢氧化钙 D.氧化铜
