2023南通市中考第三次模拟考试
化学 试卷
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Al－27
第I卷 选择题（共20分）
本题共10小题，每小题2分。每小题只有1个选项正确。
1.2023年2月中国气候变化事务特使解振华获首届可持续发展特别贡献奖，他呼吁所有人一同参与到绿色低碳的变革和创新中来。下列做法有利于“低碳”的是
A.大力发展火力发电
B.就地荧烧农作物秸秆
C.积极开展植树造林
D.尽量选择私家车出行
2.科学分类能够反映事物的本质特征。下列说法不正确的是
A.硅属于非金属元素
B.冰水混合物属于溶液
C.氨气属于稀有气体
D.甲烷属于有机物
3.下列有关物质性质与用途的说法不正确的是
A.活性炭可用于净水，利用其具有吸附性
B.水可以灭火，利用水可以降低可燃物的着火点
C.石墨可以做电极，利用石墨具有导电性
D.熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈碱性
阅读下列材料回答4～5题：氯气(NH3)是一种无色、密度比空气小、极易溶于水，能与酸反应的气体。实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。某种CO2的“捕捉”和“转化”过程如下：在高压下将烟气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，再将“捕捉到的CO2和NH3在高温、高压下生产尿素【CO(NH2)2】，同时生成水。
4.利用下列装置实验室制取并收集NH3的操作正确的是
A.检查装置气密性 B.制取NH3 C.干燥NH3 D.收集NH3
5.下列关于CO2的“捕捉”和“转化”过程说法不正确的是
A.高压可以增大CO，的溶解度
B. CO2的甲醇溶液中溶质是CO2
C.合成尿素时NH3和CO2的分子数之比为2：1
D.尿素中氮元素的质量分数比(NH4)2SO4中低
6.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaCl固体与NaOH固体 取样，加水溶解，测量溶液温度
B 除去NaCI固体中混有的泥沙 取混有泥沙的NaCI固体，加足量水充分榄拌，过滤、蒸发结晶
C 用6％的NaCI溶液稀释成50g 质量分数为3％的NaCl溶液 用50mL量简量取25mL6％的NaCl溶液， 加水至50mL，搅拌至充分混匀
D 检验NaCl溶液中是否含有CaCl2 取样，向溶液中滴入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生
7.过氧化氢不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某兴趣小组进行下列探究实验：
步骤一：向盛有5L溶质质量分数为5％的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜
溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀[发生的反应为H2O2+Cu(OH)2=CuO2+2H2O]，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡越来越快，最终试管中得到熙色沉淀。下列说法不正确的是
A.步骤一中，产生的蓝色沉淀为Cu(OH) 2
B.步骤二中，生成黄褐色沉淀的反应属于复分解反应
C.黄褐色沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为：2H2O2+CuO2=CuO+2H2O+O2
D.实验中产生气泡越来越快的原因，可能是CuO对过氧化氢分解有催化作用
8.提纯含少量NaC1杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.由图1可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.由图1可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相同。
C.由实验可知，烧杯中溶液硝酸钾的质量分数①大于③
D.由实验可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
9.下列实验设计方案中探究目的能实现的是
A.用甲装置验证CO2，不支持蜡烛的燃烧
B.用乙装置测定空气中氧气含量
C.用丙装置验证质量守恒定律
D.用丁装置验证CO2与氢氧化钠发生反应
10.氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX。向含12g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、NaAIO2的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法不正确的是
A.物质X的化学式为H2O
B.NaAlO2的物质类别属于盐
C.化学方程式中c:d=2:1
D.若再加入10.2g的Al2O3，NaA1O2的总质量为32.8g
第Ⅱ卷 非选择题（共40分)
11.(8分)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
(1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、综元素在元素周期表的一部分。
图1 图2 图3
①图1中14.01是氮元素的____________。
②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义____________。
③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式____________。
(2)氮及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图3。
①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为____________。
②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为____________。
③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是____________。NaNO3是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
12.(9分)碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业。如图是生产碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】的工业方法。
【查阅资料】
①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质，
②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示：
Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6
完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6
回答下列问题：
(1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是____________________。MgO发生的化学反应方程式
____________________。
(2)过滤中引流时的实验操作为：将烧杯紧靠玻璃棒，____________，缓慢倒入。
(3)滤液I中含有的阳离子有__________种。
(4)在滤液I中加H2O2溶液的目的是将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，选用H2O2溶液而不选用KMnO4溶液的原因是____________________。
(5)加入氨水，目的是调节溶液的pH，当pH=3.5时，得到的沉淀为___________。生产
中调节的pH合理范围为____________________。
(6)产品干燥时温度不宜过高的原因是____________________。
13.(8分)材料是人类生活和生产的物质基础，合理使用材料能改善人类的生活。
(1)人类早期使用的石斧是将石块经过敲打加工而成（如图），
敲打加工过程属于_________
(填“物理”或“化学”)变化。
(2)氧化铁在陶瓷色料配方中主要以着色剂的形式引入，在一定空气用量时，氧化铁可转化为FeO，转化时发生_________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)我国古代制黄铜（铜锌合金）的原理如图。
①炉甘石主要成分碳酸锌，在加热时分解成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化
学式为______。
②木炭与赤铜反应的化学方程式___________________________________。
③黄铜合金与纯铜相比性质的变化是____________
A.熔点高 B.导电性好 C.硬度大
(4)新材料已成为各个高技术领域发展的突破口。
①嫦娥”四号探月器使用了大量复合材料。下列属于复合材料的是
A．不锈钢 B.玻璃钢 C.塑料
②航天器上的太阳能电池是能将太阳能直接转化为____________的装置。
14.(10分)小明在冬天输液时发现输液管上加了如图装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可消除药液温度与体温的差异。小明发现该品牌加热棒里的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的Fe3O4。现对有关物质的性质及成分进行探究。
【查阅资料】
铁粉、Fe3O4都能被磁铁吸引，均呈黑色，都能与酸溶液反应。
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
实验一：测定加热棒内氯化钠的含量
方法1：取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，测得固
体质量为8g，则氯化钠的质量分数是_________。
方法2：取方法1中的滤液和洗涤液，加过量AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为____________________。判断所加AgNO3，溶液已经过量的方法____________________。将过滤后的沉淀直接干操、称量，则实验结果将___________ (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
实验二：测定加热棒内铁粉的含量。
取一定质量的样品，____________________________(填操作及现象)，通过测定产生气体的质量计算铁的含量。
实验三：测定加热棒内四氧化三铁的含量。
另取10g样品，用磁铁充分吸引样品，得黑色粉末。取黑色粉末进行下列实验。
①实验开始时，进行的实验操作为________。
A.先加热，后通入一氧化碳 B.先通入一氧化碳，后加热
②设计C装置的目的是____________________。
③该装置的不足之处____________________。
实验四：测定加热棒内活性炭粉的含量
另取10g样品，加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体，该黑色固体是________，通过黑色固体质量计算活性炭粉的含量。
15.(5分)胃酸过多可造成胃部不适，服用某些含碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多。
(1)下列物质不可选作治疗胃酸过多的是________(填字母)。
A.氢氧化钠 B.碳酸氢钠 C.氢氧化铝
(2)某品牌抗酸药中有效成份是铝碳酸镁，其相对分子质量为602，与稀盐酸反应的化学方程式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HC1-=6MgCl2+2A1Cl3+CO2↑+21H2O。为比较铝碳酸镁与小苏打的抗酸效果，兴趣小组用盐酸模拟胃酸，测得pH与时间变化如图所示。
由图可知，抗酸效果更好的是__________。
为测定该品牌抗酸药中铝碳酸镁的质量（其他杂质
不与酸反应)，兴趣小组取6.5g样品研磨成粉末于
烧杯中，加入足量的100g稀盐酸，充分反应后，烧
杯中的物质总质量为106.06g。
①产生的二氧化碳质量为__________。
②求取用药片中铝碳酸镁的质量。
