2023年广东省各地九年级化学中考模拟题分项选编：金属和金属材料
一、单选题
1．（2023·广东深圳·统考模拟预测）2022年11月29日，搭载神州十五号载人飞船的运载火箭准时发射升空，运载系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．铷元素位于第五周期 B．m的值是37，n的值是2
C．铷单质不具有导电性 D．氧化铷的化学式是RbO
2．（2023·广东广州·模拟预测）人类的生产和生活离不开金属材料。下列说法不正确的是
A．铝制品有良好的抗腐蚀性是由于铝的化学性质不活泼
B．钢与生铁都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高
C．伍德合金的熔点低，因此可做保险丝，保护电路
D．将纯铝和铝合金相互刻画，可得铝合金的硬度比纯铝大
3．（2023·广东深圳·统考一模）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一、下列物质性质与用途的对应关系错误的是
A．氮气化学性质不活泼作保护气 B．石墨具有导电性作铅笔芯
C．金刚石硬度大作玻璃刀 D．铝具有导热性作铝锅
4．（2023·广东汕头·统考一模）下列物质是由分子构成的是
A．铁 B．硫酸铜 C．金刚石 D．蒸馏水
5．（2023·广东茂名·模拟预测）与神舟十四号载人飞船对接的天和核心舱使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。下图为砷元素在元素周期表中的信息及镓原子（Ga）的结构示意图。下列说法错误的是
A．砷化镓属于金属材料 B．砷原子核内质子数为33
C．镓元素属于金属元素 D．镓的氧化物的化学式为Ga2O3
6．（2023·广东深圳·统考一模）下列与金属材料有关的说法中，错误的是
A．合金中至少含有两种金属 B．纯铁比生铁的熔点更高
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．目前世界年产量最高的金属是铁
7．（2023·广东茂名·统考二模）为验证锌、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图实验(实验所用的金属丝已提前用砂纸打磨)。
实验①：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色。
实验②：取出铜丝，插入锌丝，观察到锌丝表面有红色固体附着后，取出锌丝。
以下分析不正确的是
A．插入锌丝前，试管中溶液可能有一种溶质 B．该实验能够验证金属活动性顺序：锌>铜>银
C．实验结束后，试管中溶液可能是无色的 D．实验结束后的溶液中最多有3种溶质
8．（2023·广东汕头·统考一模）下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是
A．煽风点火—为燃料提供足够的氧气 B．钻木取火—通过摩擦使可燃物的着火点升高
C．真金不怕火炼—金的化学性质不活泼 D．没有金刚钻，不揽瓷器活—金刚石硬度大
9．（2023·广东汕头·统考模拟预测）“金银铜铁锡”俗称五金，其中金属活动性最强的是
A．铁 B．锡 C．铜 D．金
10．（2023·广东汕头·统考一模）某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表，溶液温度随反应时间变化如图2。
实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量
① 含H2SO49.8g 6.5g铁
② 含H2SO49.8g 6.5g锌
③ 含H2SO49.8g 6.5g镁
下列分析正确的是
A．实验①对应图2中曲线a
B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C．实验③能产生0.2g氢气
D．上述对比实验说明相同条件下，产生的氢气越多的放出热量越大
11．（2023·广东珠海·统考二模）汽车安全气囊中的填充物有叠氮化钠固体(NaN3)，猛烈撞击时发生反应：，使气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。下列说法正确的是
A．3N2表示3个氮原子 B．该反应属于置换反应
C．撞击时气囊膨胀，气囊内气体分子数目增多 D．N2约占空气质量的4/5
12．（2023·广东汕头·统考一模）如图是铜与其他物质之间的性质关系(“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是
A．反应①可通过铜片在空气中燃烧实现
B．反应②可通过复分解反应实现
C．反应③中有银白色固体析出
D．反应④一定是H2还原CuO
13．（2023·广东江门·统考一模）中学生要树立环保意识，形成绿色生活方式，下列做法不符合此理念的是
A．养成垃圾分类投放的习惯 B．尽量使用公共交通工具
C．积极传播“低碳”理念 D．为了方便，经常使用一次性餐具
14．（2023·广东珠海·统考二模）下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．铁粉能与O2和H2O反应，可做某些食品的“双吸剂”
B．稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源.
C．石墨具有导电性，可用作电极或电刷
D．铝具有延展性，可将铝块加工成铝箔
15．（2023·广东广州·模拟预测）物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为石墨具有导电性，所以可用作电极
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
二、填空题
16．（2023·广东东莞·统考二模）2022年11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”，随后，“胜利会师”的两个航天员乘组，一起在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以载入史册的太空合影。试回答下列问题。
(1)在飞船制造中使用了镁铝合金和钛合金，一般来说合金与组成它的纯金属相比，硬度增大熔点______（填“升高”“降低”之一）。
(2)火箭发动机动力源自液氢一液氧，氢气是公认的最清洁的燃料。请写出液氢和液氧反应的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。
(3)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上、氧气可以压缩储存在氧气罐中的微观实质是______。为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的CO2被一种叫“分子筛”的设备分离出来，其原理与实验室分离固液混合物的操作原理相似，该操作的名称是______。
(4)12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱制动时利用联氨液体（N2H4）和双氧水混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。
17．（2023·广东惠州·统考一模）近年来，我国航天事业取得突破性进展。试回答下列问题：
(1)“嫦娥五号”带回的月球样品主要为月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，月壤属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“天问一号”空间探测器结构材料采用了铝及其合金，铝合金的强度和硬度比纯铝的______(填“高”或“低”)，铝抗腐蚀性能好的原因是：____________(用化学方程式表示)。
(3)“天问一号”在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3Y，Y的化学式为________。
(4)砷元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图。砷元素的相对原子质量为______，原子结构示意图中x为____________，在周期表中位于第_______周期。
18．（2023·广东佛山·统考模拟预测）北京时间2022年11月29日，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭成功点火发射，长征二号F遥十五运载火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊（如图所示）。
(1)用钨作电极主要是利用了其高熔点和具有优良的___。
(2)用氩气作保护气，因为氩气化学性质很 ___（填“活泼”或“稳定”），如果没有在氩气的保护下焊接金属，可能会导致焊接不牢，原因是金属和空气中的___反应生成氧化物。
(3)“长征二号F”用偏二甲肼（C2H8N2）做推进剂，偏二甲肼中碳、氮元素质量比为___。（最简比）
(4)金属材料在航天事业上起到举足轻重的作用，写出工业上用赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式___。
19．（2023·广东佛山·模拟预测）根据如图，回答问题。
(1)图1中出现“蓝色火焰”的原因是_______(用化学方程式解释)；
(2)图2相互刻划，得出的结论是_______。
(3)图3该实验为测定空气中氧气的含量，其设计不合理之处是：_______。
(4)图4中沼气主要成分的化学式为_______。
20．（2023·广东佛山·统考一模）近几年，新能源汽车在全球范围内都呈飞速发展态势，中国市场已经跃升为最大的新能源汽车市场，新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。请回答；
（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、天然气和______。煤燃烧产生______（填化学式）气体会形成酸雨。
（2）如图是类典型的新能源车，其外部车身体板采用碳纤维材料构造，底盘由模压铝合金构成，铝合金属于______材料，推测车身体板和底盘共同具有的一个物理性质是______。（填字母）
A硬度大 B熔点低 C密度大
（3）在电动车行驶的过程中，储存在锂离子电池中的______能转化为电能。
（4）电池可为新能源汽车提供动力。下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______（填微粒符号）。
（5）新能源汽车除了节约化石燃料外，其主要优点是______。
21．（2023·广东珠海·校考模拟预测）金属元素在化学及日常生活中都必不可少。
Ⅰ.镧可用作钢铁和有色金属的添加剂、贮氢基质材料，制取其他金属的还原剂，如图为镧元素在元素周期表中的信息，已知镧的化合价为+3价，请回答下列问题：
(1)下列结论中错误的是_______(填序号)
①镧的相对原子质量为138.91g ②镧的化学式为LA ③镧的核外电子数为57
(2)某化学小组选择通过金属镧的氧化物来制取氯化镧。其详细步骤为将氧化镧和氯化铵在300~400℃下反应，生成氯化镧、氨气及最简单的氧化物，其化学反应方程式为_______。
Ⅱ.锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一。
(3)请写出所有“五金”的化学式：_______；(少写或错写任意一个则不得分)
(4)下列各组物质中不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是_______(填标号)
A．Sn、Ag、稀盐酸 B．Sn、Ag、FeSO4溶液 C．Sn、AgNO3溶液
(5)我国的锡产量占世界的30%。最重要的锡矿石是锡石(主要成分为SnO2)，提纯锡时，会在精炼炉中将锡从其矿物中用碳还原出来，精炼炉中的温度要稍高于锡的熔点，而杂质的熔点比这个温度要高，因此还原的锡可以从炉中流出。请写出上述提纯锡的过程中发生的化学反应方程式：_______，在提纯锡时，会向炉中加入适量的铅，使锡更易流出，即“点铅勾锡”，其原理是_______。
22．（2023·广东广州·统考一模）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子 内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是______。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是______，该反应中体现了碳的______（填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因______。
23．（2023·广东广州·统考一模）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)镉的氧化物的化学式为______。
(2)氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。
①下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是______（填标号）。
A．“氢氧化镉” B．“难溶于水” C．“白色结晶性粉末”
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，溶液X可能是______或______。
(3)设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案：______（依次写出化学方程式）。
24．（2023·广东广州·统考一模）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。已知钴为氢前金属。
(1)干燥剂变色硅胶常含有CoCl2固体。常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学式 CoCl2 CoCl2·H2O CoCl2·2H2O CoCl2·6H2O
颜色 蓝色 蓝紫色 紫红色 粉红色
则硅胶吸水饱和之后颜色变成___________。
(2)取少量不溶于水的CoCO3固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是___________或___________(填化学式)。
(3)设计金属Co转化为CoCO3的一种方案___________(依次写出化学方程式)。
(4)(其中Co、Ni均为+2)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为___________。
②下图表示两种不同方法制得的催化剂在10°C时催化分解6%的H2O2溶液。H2O2分解相对初始速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：___________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是___________。
三、简答题
25．（2023·广东揭阳·统考一模）中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
(1)先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。
(2)点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。
①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是______。
②火折子中含有火硝（KNO3），受热后可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），该反应的化学方程式为______。
(3)雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该______（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
(4)雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如______（填化学式）会使水体呈______性，需要经常换水。
四、流程题
26．（2023·广东汕尾·统考二模）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：信州铅山有苦泉，流以为洞。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。工艺流程如下图所示：
(1)“挹其水熬之则成胆矾”的过程属于___________(填“蒸发”或“降温”)结晶。此操作在实验室中所需仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿和___________。
(2)“烹胆矾则成铜”的过程原理是，则X的化学式为___________。此过程中铜元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
(3)下图”为铜元素的价类转化二维图。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”可以对应图中的反应___________(填字母)，对应的化学方程式为___________，该化学反应的基本反应类型为___________。
(4)下列物质中可以通过该图b反应将丙转化成甲的有___________。
a．木炭 b．一氧化碳 c．二氧化碳 d．氢气
27．（2023·广东汕头·统考模拟预测）生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是 Fe3O4，还含少量杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
(1)生铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的______气体有污染性，必须处理后才能排放。
(2)高炉炼铁：
①炼铁厂用 2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？______（列化学方程式进行计算）
②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势______。
铁矿石 主要成分的质量分数（%） 铁矿石的质量（吨） 对应曲线
磁铁矿（Fe3O4） 80 2900 a
赤铁矿（Fe2O3） 80 2900 b（待绘制）
菱铁矿（FeCO3） 80 2900 c（待绘制）
五、实验题
28．（2023·广东广州·统考一模）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)实验室制取CO2可以选择上述装置中的B或C作为气体发生装置，请写出对应的化学方程式______。装置B可随时控制反应的发生和停止，若要使反应暂时停止，应进行的操作是______。若将装置B中的大理石放到U形管的左侧，玻璃珠的上方，是否也能起到随时控制反应的发生和停止的效果？______（填“是”或“否”）
(2)装置B（含玻璃珠）的气密性检查方法为；关闭止水夹，______，则气密性良好。某同学提出，玻璃珠在实验室不常见，用钢珠代替也可行，你认为该提法合理吗？______（填“合理”或“不合理”），理由是：______。
(3)实验室用和混合物制取O2，应选择______和G组装一套仪器，收集气体时，氧气应该从______管进（填“a”或“b”）。
(4)已知：Fe2O3可作为分解产生O2的催化剂。如图所示，和Fe2O3的质量比影响反应的快慢。若使用Fe2O3的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾______g。
六、科学探究题
29．（2023·广东佛山·统考二模）某肉松饼包装中的脱氧剂如图所示，小涵对其进行项目式探究。
活动一：“脱氧剂”的脱氧原理
小涵查阅资料发现该脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质。脱氧原理是铁与_____发生反应的结果.
活动二：这包“脱氧剂”中除了辅助物质外的主要成分。
【提出猜想】猜想Ⅰ：铁粉
猜想Ⅱ：__________。
猜想Ⅲ：铁粉和
【进行实验】(辅助物质部分不溶解、不参与反应)
实验步骤 实验现象 结论或分析
①取少量的脱氧剂粉末于洁净纸上，用磁铁进行充分吸引 部分粉末被吸引 脱氧剂含有_____
②将①剩余的固体加入试管中，加入足量的_____微热 固体部分溶解，______ 猜想_____正确
【实验反思】写出步骤②发生反应的化学方程式________。
活动三：这包“脱氧剂”中的x数值
根据如图1进行两步实验，实验相关数据如图2。
第一步：取5.0g脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。
第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。继续通入H2目的是______。
【计算】这包“脱氧剂”中的x=_________。
七、科普阅读题
30．（2023·广东惠州·统考二模）阅读短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g﹒cm－3，熔点为97.8°C．金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在；金属钠化学性质很活泼的原因是_______。
(2)金属钠的物理性质有_______(写一点)。
(3)过氧化钠中的阴离子为(过氧根离子)，过氧化钾的化学式为_______。
(4)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质。
(5)写出金属钠与水反应的化学方程式_______。
八、综合应用题
31．（2023·广东肇庆·统考二模）“逐梦寰宇问苍穹”，历经三十年，中国从航天大国迈向航天强国。
(1)二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2) 是航天服的生产原料之一， 此物质中碳、氢元素的原子个数比为_____________，质量分数最大的元素是________ (填元素符号)。
(2)搭载梦天实验舱的运载火箭型号是长征五号B，其发动机点火管用钨合金来制作，该合金具有熔点__________(填 “高”或“低”)的性质。
(3)天宫空间站内，宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应的微观示意图如下：
该反应涉及_______种氧化物， 该反应的化学方程式为____________。
(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是________。
32．（2023·广东深圳·统考二模）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。
(1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为___________色，说明脱氧剂中含有___________。
(2)充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到___________，说明脱氧剂中含有活性炭。
(3)若用酒精灯(酒精的化学式：C2H5OH)替换电炉重复(2)的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式___________。
(4)按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示，结合图3分析，判断图2哪个集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应，并说明理由___________。
(5)结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有___________作用。
(6)取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明脱氧剂发生反应是___________。(选填“吸热”或“放热”)反应。
33．（2023·广东佛山·统考二模）低碳冶金技术的发展为我国实现2060年“碳中和”目标提供了有力的保障，其中氢冶金技术成为最受关注的领域。目前，氢气主要来源于化石燃料制氢，竖炉氢冶炼铁工艺流程如图所示。
(1)“煤造气”过程发生的反应之一如下：C+H2O_______+H2，该反应中碳体现出_______性。
(2)“变换”过程发生了化学变化，其中水蒸气的作用是_______(填一点即可)。
(3)用氢气代替一氧化碳炼铁可有效降低二氧化碳的排放。计算用氢气冶炼1000t赤铁矿(纯度为80%)时，可减少排放的二氧化碳质量_______(写出计算过程)。④
(4)某种热分析仪记录下48.0gFe2O3被H2逐步还原成铁的有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示，请计算分析P点固体的化学式_______。
参考答案：
1．A
【详解】A、周期数=原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37，m=37，则37=2+8+18+8+n，n=1，故选项说法错误；
C、铷元素的偏旁是金字旁，属于金属元素，故铷单质属于金属，具有导电性，故选项说法错误；
D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氧化铷的化学式为Rb2O，故选项说法错误。
故选A。
2．A
【详解】A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，A选项错误；
B、钢和生铁都是铁合金，生铁的含碳单为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量高，B选项正确；
C、伍德合金可作保险丝是因为其熔点低，C选项正确；
D、将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大，D选项正确。
故选：A。
3．B
【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，物质性质与用途的对应关系正确；
B、石墨具有导电性，可用作电极，物质性质与用途的对应关系错误；
C、金刚石硬度大，可用作切割玻璃，物质性质与用途的对应关系正确；
D、铝具有导热性，可用作制作铝锅，物质性质与用途的对应关系正确；
答案：B。
4．D
【详解】A.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故A选项错误；
B.硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故B选项错误；
C.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C选项错误；
D.蒸馏水是由非金属原素组成的化合物，是由水分子构成的，故D选项正确。
故选D。
5．A
【详解】A、砷化镓是由Ga、As元素组成的化合物，不属于金属材料，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=33，不符合题意；
C、由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，不符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素显+3价，氧元素显-2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】A.合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物，则至少要含有一种金属，故选项A错误；
B.生铁属于合金，纯铁属于单质，合金的熔点比单质低，故选项B正确；
C.黄铜是铜合金，硬度大于纯铜，故选项C正确；
D.铁是目前世界年产量最高的金属，故选项D正确。
故选：A。
7．D
【详解】A、插入锌丝前，试管中的溶液可能有一种溶质，就是生成的硝酸铜，也可能有两种就是剩余的硝酸银和生成的硝酸铜，不符合题意；
B、通过实验①：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色，可以比较出金属活动性：铜>银，通过实验②：取出铜丝，插入锌丝，观察到锌丝表面有红色固体附着，可以比较出金属活动性：锌>铜，所以该实验能够验证金属活动性顺序：锌>铜>银，不符合题意；
C、实验结束后，如果硝酸铜反应完了，试管中溶液是无色的，如果硝酸铜没有反应完，试管中溶液是蓝色的，不符合题意；
D、实验结束后的溶液中最多有2种溶质，就是生成的硝酸锌和没有反应完的硝酸铜，硝酸银一定没有了，因为金属锌会先和硝酸银反应再和硝酸铜反应，符合题意。
故选：D。
8．B
【详解】A、煽风点火，是因为流动空气带来了更多的氧气，为燃料提供足够的氧气，选项说法正确；
B、钻木取火，摩擦产生热量，使可燃物温度升高，但着火点不变，选项说法错误；
C、真金不怕火烧，高温时金也没有变化，因为金的化学性质不活泼，选项说法正确；
D、金刚石硬度大，因此可以做钻头，选项说法正确。
故选B。
9．A
【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
故选A。
10．C
【详解】A、在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故实验①对应图2中曲线c，不符合题意；
B、9.8g硫酸消耗铁的质量为：
9.8g硫酸消耗锌的质量为：
9.8g硫酸消耗镁的质量为：，故反应结束后，实验①和③有金属粉末剩余，不符合题意；
C、实验③能产生氢气的质量为：，符合题意；
D、由图2可知，三种金属与硫酸反应放出的热量不同，由以上分析可知，三种金属与相同的硫酸反应，锌和硫酸恰好完全反应，镁、铁过量，即硫酸完全反应，最后生成氢气的质量相同，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A、N2是氮气的化学式，化学式前面的数字表示分子的数目，即3N2表示3个氮分子，选项错误；
B、由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项错误；
C、该反应是叠氮化钠生成钠和氮气，撞击时气囊膨胀，气囊内气体分子数目增多，选项正确；
D、N2约占空气体积的四分之五，选项错误；
故选C。
12．C
【详解】A、，此反应条件是加热，而非燃烧，不可通过铜片在空气中燃烧实现，A错误；
B、Fe到Cu应该是通过置换反应实现，例如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，B错误；
C、，有银白色固体析出，C正确；
D、CO也可以将CuO还原为Cu，反应原理为，D错误。
故选C。
13．D
【详解】A、养成垃圾分类投放的习惯，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、尽量使用公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、积极传播“低碳”理念，可以减少二氧化碳的排放，保护环境，不符合题意；
D、经常使用一次性餐具，会造成资源的浪费，不符合该理念，符合题意。
故选D。
14．B
【详解】A、铁粉能与氧气和水发生反应，所以铁粉可做某些食品的“双吸剂”，故A性质与用途对应关系正确；
B、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可成多种用途的电光源，故B性质与用途对应关系错误；
C、石墨具有导电性，可用作电极或电刷，故C性质与用途对应关系正确；
D、铝具有延展性，可将铝块加工成铝箔，故D性质与用途对应关系正确；
故选B。
15．D
【详解】A、磷燃烧能产生大量白烟，可用于制作烟幕弹，选项正确；B、金属钨的熔点高，可被用来制造灯泡中的灯丝，选项正确；C、石墨具有导电性，可用作电极，选项正确；D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，选项错误。故本题选D。
16．(1)降低
(2) 化合反应
(3) 分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 过滤
(4)H2O
【详解】（1）合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，故填：降低。
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为；
该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（3）氧气可以压缩储存在氧气罐中，是因为压强增大，分子间的间隔变小；
能将固液混合物分离的操作名称为过滤。
（4）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，等号左边除4X外，有2个氮原子，还少8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2O。
17．(1)混合物
(2) 高
(3)
(4) 74.92 18 四/4
【详解】（1）月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，属于混合物；
（2）合金的硬度大于其纯金属，则铝合金的强度和硬度比纯铝的高；铝抗腐蚀性能好是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、Ga、As原子的个数分别为：3、12、1、1，反应后C、H、Ga、As原子的个数分别为：0、0、1、1，则Y的化学式为：CH4；
（4）根据图中信息，砷元素的相对原子质量为74.92（元素周期表最下方数字）；原子中，质子数=核外电子数，故x=33-2-8-5=18；根据砷的原子结构示意图，砷原子有4个电子层，周期数=电子层数，故砷在周期表中位于第四周期。
18．(1)导电性
(2) 稳定 氧气/O2
(3)）6:7
(4)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【详解】（1）用钨作电极主要是利用了其高熔点和具有优良的导电性；
（2）用氩气作保护气，因为氩气化学性质很稳定，如果没有在氩气的保护下焊接金属，可能会导致焊接不牢，原因是金属和空气中的氧气反应生成氧化物；
（3）偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氮元素质量比为（12×2）：（14×2）=6：7；
（4）一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为。
19．(1)
(2)黄铜硬度大于纯铜
(3)硫燃烧生成二氧化硫气体，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，不能测定氧气含量
(4)CH4
【详解】（1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在煤层上方燃烧发出淡蓝色火焰；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；
（2）合金硬度大于纯金属；图2相互刻划，得出的结论是黄铜硬度大于纯铜；
（3）硫燃烧生成二氧化硫气体，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，不能测定氧气含量；
（4）沼气主要成分为甲烷，化学式为CH4。
20． 石油 SO2 金属 Na 化学 B 无污染
【详解】（1）化石燃料包含煤、石油、天然气；煤中含有硫元素，煤燃烧时能生成大量的二氧化硫气体，二氧化硫是形成酸雨的重要物质；
（2）铝合金属于金属材料；车身体板和底盘都具有硬度大的性质；
（3）电动车行驶的过程中，储存在锂离子电池中的化学能转化为电能，最终转化为汽车运行时的机械能；
（4）最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子的最外层有1个电子，与B原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去1个电子变成阳离子；故填：Na
（5）新能源汽车除了节约化石能源外，还减少了污染物的排放。
21．(1)①②/②①
(2)La2O3+6NH4Cl2LaCl3+6NH3↑+3H2O
(3)Au、Ag、Cu、Fe、Sn
(4)B
(5) SnO2+CSn+CO2↑ 铅和锡组成的合金熔点比锡原本的熔点低
【详解】（1）①由元素周期表示意图可知，镧的相对原子质量为138.91，相对原子质量单位不为g，说法错误；
②镧的化学式为La，元素符号书写应第一个字母大写，第二个字母小写，说法错误；
③镧的原子序数=质子数=核外电子数=57，说法正确。
故选①②。
（2）最简单的氧化物是水，所以是氧化镧和氯化铵在300~400℃下反应，生成氯化镧、氨气和水，化学方程式为：La2O3+6NH4Cl2LaCl3+6NH3↑+3H2O。
（3）金、银、铜、铁、锡都是由原子直接构成的物质，其化学式用元素符号直接表示，故填：Au、Ag、Cu、Fe、Sn。
（4）A、锡可以和稀盐酸反应生成氢气，银不能，说明锡的活动性顺序强于银，故可以验证活动性顺序；
B、Sn、Ag的活动性均弱于Fe，均不能和FeSO4溶液反应，所以无法验证活动性顺序；
C、Sn可以和硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸锡，说明锡的活动性顺序强于银，故可以验证活动性顺序。
故选B。
（5）SnO2和碳在高温下还原生成Sn单质和二氧化碳，化学方程式为：SnO2+C Sn+CO2↑。在提纯锡时，会向炉中加入适量的铅，是为了让铅和锡组成合金，合金的熔点低于锡原本的熔点。
22．(1)单质
(2)
(3) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 还原性 防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化
【详解】（1）金的化学性质很不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。
（2）在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（3）①反应物间接触面积越大，反应越快越充分，所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为；该反应中碳夺取了氧化锌中的氧，体现了碳的还原性。
③化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触，故可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。
23．(1)CdO
(2) A 盐酸 硫酸
(3)
【详解】（1）镉元素常见化合价为+2，而氧元素的化合价为﹣2，故镉的氧化物的化学式为：CdO
（2）①A、“氢氧化镉”，说明它是一种碱，酸碱性是化学性质，故选项说法正确；
B、“难溶于水”，溶解性是物质的物理性质，故选项不符合题意；
C、“白色结晶性粉末”，颜色状态是物质的物理性质，故选项不符合题意。
故选：A
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，酸和碱能发生中和反应生成盐和水。故加入的无色溶液为酸，可以是稀盐酸或稀硫酸。
（3）金属镉转化为氢氧化镉的一种方案可以是镉和盐酸反应生成氯化镉和氢气，氯化镉和氢氧化钠反应生成氢氧化镉沉淀和氯化钠。故化学方程式为：
24．(1)粉红色
(2) HCl H2SO4
(3)Co+2HCl=CoCl2+H2↑、CoCl2+Na2CO3=CoCO3↓+2NaCl
(4) +3 微波水热 Co2+
【详解】（1）硅胶吸水饱和，会形成CoCl2·6H2O，所以颜色会变成粉红色。
（2）碳酸钴可以和酸溶液发生反应生成二氧化碳和对应含有钴离子的盐，所以X溶液可能是盐酸或者硫酸，化学式为HCl、H2SO4。
（3）因为钴为氢前金属，所以可以将Co与盐酸发生反应，生成氯化钴和氢气，然后氯化钴与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钴沉淀和氯化钠，化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑、CoCl2+Na2CO3=CoCO3↓+2NaCl。
（4）①其中Co、Ni均为+2，设铁元素的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得2x+2×(1-x)+2y+（-2×4）=0，y=3，则该催化剂中铁元素的化合价为+3价。
②过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图像可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；
由图像可知，随x值增大，过氧化氢的分解速率增大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高。
25．(1)大
(2) 使可燃物与空气充分接触
(3)扩大
(4) SO2 酸
【详解】（1）雁鱼灯灯体的材质是青铜，青铜是合金，合金的硬度大于组分金属，所以青铜硬度比纯铜大。即雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜大。
（2）①由于吹气能使可燃物与空气充分接触，所以吹气可以使纸复燃。
②KNO3受热后可分解为氧气和亚硝酸钾，所以反应的化学方程式为。
（3）有大量黑烟产生说明燃料燃烧不充分，需要充足的氧气，所以当看到有大量黑烟产生时，应该扩大进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）石油燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等污染性气体，与水反应生成酸，会使水体呈酸性。二氧化硫、二氧化氮的化学式为SO2、NO2。
26．(1) 蒸发 玻璃棒
(2) H2O 降低
(3) c Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
(4)abd
【详解】（1）挹其水熬之则成胆矾是把胆矾的水熬成水蒸气逸出，只剩下胆矾，故该过程属于蒸发结晶；蒸发需要用到玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴的飞溅，故所需的仪器还有玻璃棒。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个铜原子，2个硫原子，20个氢原子，18个氧原子，反应后2个铜原子，2个硫原子，8个氧原子，故还差20个氢原子，10个氧原子，故X为2个氢原子和一个氧原子，故为：H2O；
反应前硫酸铜中硫酸根为-2价，故铜元素为+2价，反应后，铜单质中铜元素化合价为0，故此过程中铜元素的化合价降低。
（3）根据铜元素的价类转化二维图，甲为单质铜，乙为+1价的铜的氧化物故为氧化亚铜，丙为+2价的铜的氧化物故为氧化铜，丁为铜的碱，故为氢氧化铜，戊为铜盐，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，意思为熬胆矾用的铁容器，时间长变为了铜金属，故为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故由铜盐变为铜对应图中戊变为甲，故为c；对应的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；反应为单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该化学反应的基本反应类型为置换反应。
（4）由（3）问解析可知：丙为氧化铜，甲为铜，氢气、一氧化碳、碳都具有还原性，氢气可以与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，一氧化碳可以与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，碳可以与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故可以通过该图b反应将丙转化成甲的有abd。
27．(1) 混合物 CO、SO2
(2) 设理论上可炼出铁的质量为x。
x=1680 t
折合含铁96%的生铁质量为：1680 t÷96%=1750 t
答：理论上可炼出含铁96%的生铁1750吨。
【详解】（1）生铁中含有铁和碳，属于混合物；“高炉气体”中的CO、SO2气体有污染性，必须处理后才能排放；
（2）①过程见答案；
②设2900t赤铁矿能炼出铁的质量为y
y=1624t
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，2900t菱铁矿能炼出铁的质量为
故图像为：
28．(1) 关闭弹簧夹 否
(2) 从左侧加入一定量的水，左侧液面高于右侧液面，一段时间液面差不改变 不合理 钢是铁合金，铁和盐酸反应
(3) A b
(4)6.125
【详解】（1）实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。装置B要反应停止，则需要固体和液体分离，则可以关闭弹簧夹，气体无法排出，右侧气体增多，气压变大，将盐酸压向左侧，盐酸液面到大理石以下，固液分离，反应停止。如大理石放在左侧玻璃珠的上方，产生的气体从左侧上部逸出，无法达到右侧从导管导出，装置错误，无法起到随时控制反应的发生和停止的效果，故填：否。
（2）关闭止水夹，可以从左侧加入一定量的水，如装置气密性良好，右侧气体被压缩气压变大，无法排除，会将水压向左侧，出现左侧液面高于右侧的情况，一段时间液面差不改变，说明装置气密性良好。
钢是铁合金，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以使用钢珠代替玻璃珠不合理。
（3）氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，是固体加热型反应，发生装置选择A。用G收集，因为氧气密度比空气大，所以从b长管通入。
（4）单位时间内产生氧气的体积越大，反应速率越快。则硝酸钾和氧化铁的质量比为5:4时达到最快。设取用氯酸钾的质量为x，则，x=6.125g。
29． 氧气、水 铁锈/Fe2O3 xH2O 铁粉 稀硫酸（或稀盐酸） 溶液呈黄色 Ⅲ （或） 防止被还原的铁又被氧化 5
【详解】活动一：
铁粉在氧气和水的共同作用下反应生成铁锈起到脱氧的效果，故填：氧气、水；
活动二：
[提出猜想]：
除辅助物质外，铁粉未被氧化，脱氧剂成分为铁粉；铁粉部分氧化，脱氧剂成分为铁粉和生成的铁锈；铁粉全部被氧化，脱氧剂成分为铁锈，故填：铁锈（或Fe2O3 xH2O）；
[进行实验]
①铁粉能被磁铁吸引，所以脱氧剂中含铁粉，故填：铁粉；
②固体部分溶解，则有反应发生。铁锈能与酸反应生成三价铁离子的溶液，溶液呈黄色，所以可将①剩余的固体加入试管中，加入足量的稀硫酸或稀盐酸微热，若部分固体溶解，溶液呈黄色，则说明脱氧剂中含铁粉和铁锈，故填：稀硫酸（或稀盐酸）；溶液呈黄色；Ⅲ；
[实验反思]
氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，故填：（或）；
活动三：
第二步：铁锈被还原为铁后，装置内温度还很高，很容易被氧化，所以继续通入H2至固体冷却，防止被还原的铁又被氧化，故填：防止被还原的铁又被氧化；
[计算]
由图2可知0~t1时刻，铁锈在N2的环境中加热失去水，生成氧化铁，所以铁锈中水的质量为5g-4.1g=0.9g，t1~t2时刻，氧化铁被氢气还原为铁，失去氧元素，所以氧化铁中氧元素的质量为4.1g-3.62g=0.48g，所以铁锈中氧化铁的质量=，所以Fe2O3 xH2O 中Fe2O3与H2O 的个数比=，即x的值为5，故填：5。
30．(1) 化合物 钠原子的最外层电子数为1，易失去1个电子
(2)银白色金属
(3)K2O2
(4)氧气和水
(5)
【详解】（1）由短文可知，钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。故自然界中钠元素以化合物形式存在；由于钠原子最外层电子数为1，很容易失去一个电子，在自然界中仅以化合物的形式存在，所以金属钠的化学性质很活泼。
（2）由短文可知，钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g﹒cm－3，熔点为97.8°C。这些都是金属钠的物理性质。
（3）过氧化钠中的阴离子为，即相当于O2的化合价为－2价，钾是+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得到过氧化钾的化学式为。
（4）钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室常将钠保存在煤油中。即钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应而变质。
（5）钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。化学方程式。
31．(1) 3:2 C
(2)高
(3) 两/2/二
(4)防止发生爆炸
【详解】（1）由二苯甲烷二异氰酸酯的化学式可知，此物质中碳、氢元素的原子个数比为；
二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢、氮、氧元素的质量比为；故质量分数最大的元素是C；
（2）发动机点火管用钨合金来制作，钨是熔点最高的金属，故该合金具有熔点高的性质；
（3）氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，此反应是氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水的过程，故共涉及两种氧化物；
分析微观反应示意图可知，该反应的方程式为；
（4）液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸。
32．(1) 浅绿 铁粉
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(4)②发生了脱氧反应，因为②对应的氧气含量出现下降
(5)吸水/干燥
(6)放热
【详解】（1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉；
（2）将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，则说明生成了二氧化碳，说明脱氧剂中含有活性炭；
（3）若用酒精灯替换电炉重复(2)的实验，虽然出现相同现象，但是酒精燃烧产生的二氧化碳会干扰实验结论的判断，化学反应方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，由图可知②发生了脱氧反应，因为②对应的氧气含量出现下降；
（5）脱氧剂的原理是利用铁粉生锈消耗氧气和水，结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有吸水作用；
（6）取暖用的“暖宝宝”使用时发热，说明脱氧剂发生反应是放热反应。
33．(1) CO 还原
(2)水分解为氢气和氧气，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳
(3)设冶炼1000t赤铁矿(纯度为80%)时，产生二氧化碳的质量为x，则
解得x=660t
则可减少排放二氧化碳的质量为660t。
(4)Fe3O4
【详解】（1）反应前后，原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，H2中只含有2个氢原子，则还少1个碳原子和1个氧原子，则为CO；
在该反应中，碳夺取了水中的氧元素，体现了碳的还原性。
（2）煤造气过程中有一氧化碳生成，变换过程中经变压吸附二氧化碳得到氢气，则说明变换过程中一氧化碳转化为二氧化碳，而水分解为氢气和氧气，则水蒸气的作用为：水分解生成氢气和氧气，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳。
（3）见答案。
（4）48.0gFe2O3中铁元素的质量为，而反应过程中，固体中铁元素质量不变，则P点固体中氧元素的质量为46.4g-33.6g=12.8g，则此时溶液中铁、氧原子个数比为，则P点时固体的质量为Fe3O4。
