政和县2022-2023 学年第二学期期中考试
高一化学试题
(满分 100 分，时长 90 分钟)
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Mg-24 S-32
一、选择题 (每小题 3 分，共 16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)
1 ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺
(
．
．
)品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 ( )
A ．玻璃容器可以盛装氢氟酸溶液
B ．生产陶瓷、玻璃、水泥都要用到黏土
C ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料
D ．沙子主要成分是二氧化硅，常用作半导体材料
(
．
．
)2 ．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是 ( )
A ．HClO 分子的结构式 H—O—Cl
B ． MgCl2 的电子式为 Mg2 + ∶ Cl |2 (一)
C ． 甲烷分子的球棍模型：
(
8
)D ．中子数为 10 的氧原子可表示为 10 O
(
．
．．
)3 ．有关物质的综合利用，下列说法不正确的是 ( )
A ．金属钠、镁、铝的获取，工业上通常采用电解法冶炼
B ．空气吹出发是用于工业规模海水提溴的常用方法
C ．煤的综合利用常采用煤的干馏、煤的气化和煤的液化等方法，这些方法都是化学变化
D ．石油分馏产品为纯净物
(
．
．
)4 ．下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是 ( )
A ．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
B ．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．
(
Δ
)D ．2C2H5OH+O2 )催化剂—————2CH3CHO+2H2O
(
B
．
蒸馏海水得
到淡水
) (
D
．验证镁片与稀盐酸反应放
热
)
(
．
．
)5 ．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是 ( )
A ．苯分子为单、双键交替的结构
B ．苯在空气中燃烧时，发出明亮并带有浓烟的火焰
C ．苯能与酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色
D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下口倒出
(
．
．
)6 ．NA 是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( )
A ．1.2g Mg 完全转化为 MgO 时转移电子数为 0. 1NA
B ．标准状况下，22.4L SO3 中含有 SO3 的物质的量为 1mol
C ．2.2g D2 18O 中含有的中子数为 NA
D ．0. 1mol ·L- 1Na2SO4 溶液中含有的氧原子数为 0.4NA
(
．
)7 ．下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项 实验操作 实验目的
A 将一定浓度的盐酸滴入 Na2SiO3 溶液中生成白色胶状沉淀 Cl 的非金属性强于 Si
B 用洁净的铂丝蘸取 KCl 溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色
C 向盛有淀粉－KI 溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡 验证 Cl2 的氧化性强于 I2
D 将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合，反应生成 NH3 ·H2O Na 的金属性强于 N
(
．
．．．
)8 ．如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是 ( )
(
A
．
比较
Cu
2+
、
Fe
3+
对反应速率的影响
)
(
C
．
制
取少量乙酸乙酯
)
9 ．短周期主族元素 A 、C 、D 、E 、F 和G 原子序数依次递增，其中 A 的原子半径最小，D 是地壳中 含量最多的元素，E、F 和 G 同周期，E 在该周期中原子半径最大，F 的单质中有一种是淡黄色的固体。
下列说法错误的是 ( )
A ．原子半径：F>G>C>D
B ．氧化物对应的水化物酸性：F
D ．A 与E 形成的化合物电子式为
10．T 、Q 、R 、W 四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知 W 能与氧元素形成化合物
(
．
．
A
．简单气态氢化物的稳定性：
Q
<
R
B
．
T
的最高价氧化物能与强碱溶液反应
C
．
WO
3
分子中所有原子最外层均能满足
8
电子稳定结构
D
．
Q
与氧元素形成的化合物的种类不止一种
11
．习近平总书记提
出我国要在
2030
年实现
“
碳达峰
”
，
2060
年前实现
“
碳中和
"
。某科研小组用电化
学
方
法将
CO
2
转化为
CO
实现再利用，转化的基本原理如图所示：
(该交换膜只允许
H
+
通过)
)WO2 ，WO2 中氧的质量分数为 50% ，且 W 原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是 ( )
Q R
T W
(
．
．．
)下列说法不正确的是 ( )
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. N 极为正极
C. M 上的电极反应方程式为 2H2O-4e-=O2 ↑+4H+
D. 当转化 2molCO2 时，外电路中转移的电子数为 2NA
12．研究表明，在一定条件下，气态 HCN(a)与 HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。 下列说法正确的是 ( )
A ．HCN 比 HNC 更稳定
B ．HCN(g) →HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热
C ．1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收 186.5 kJ 的热量
D ．1 mol HCN(g)转化为 1mol HNC(g)时释放出 59.3 kJ 的热量
(
．
．
)13．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质。下列说法错误的
是 ( )
A ．汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为 2NaN3=2Na+3N2 ↑
B ．NH4NO3 作冷却剂，能吸收热量发生分解反应生成氮气和水蒸气
C ．气体发生剂中的硝酸铵也可以用碳酸氢钠代替
D ．Fe2O3 是助氧化剂，能与钠反应生成较为安全的氧化钠和铁
14．对于反应 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g) ，下列表示的反应速率最快的是 ( )
A ．v(A)=0.5 mol ·L- 1 ·s- 1 B ．v(B)=0.2 mol ·L- 1 ·s- 1
C ．v(C)=0.8 mol ·L- 1 ·min- 1 D ．v(D)=0.6 mol ·L- 1 ·s- 1
15．等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应(实验数据见下表) ，c 为盐酸的浓度，测得
不同反应时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。则下列图象与实验数据相符合的是 ( )
组号 c/(mol L-1) 温度/℃ 铁的状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 粉末状
4 3.0 50 粉末状
A ． B ． C ． D ．
16．在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)=ωC(g) ，同一时间段内测得 A 的浓度每分钟减少0. 15mol L一 1 ， B 的浓度每分钟减少0 .05mol L一 1 ，C 的浓度每分钟增加0. 1mol L一1 。下列说法正确的是 ( )
A ．在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大
B ．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
C ．化学计量数之比为 m : n : ω = 3 :1 : 2
D ．若在前5s 内 A 减少了a mol ，则在前10s 内 A 减少了2a mol
二、非选择题 (5 题，共 52 分)
17 、 (10 分) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
(1) 元素②在周期表的位置是_______________。
元素③④组成原子个数比为 1:1 的化合物的电子式________________。
(2) ⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是 。
(3) 请写出元素⑤最高价氧化物对应水化物与⑦最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式
。
____________________________
(4) 写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式_________________________________。
(5) 第四周期中分别与①、②同主族的 Ga、As 形成的 GaAs 的熔点为 1238℃，其熔融状态下不导电。
GaAs 属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”) ；元素⑤与 Ga 性质相似，下列关于 Ga 说法错误的是___________ (填写序号) 。
A ．一定条件下，Ga 可溶于强酸与强碱
B ．常温下，Ga 可与冷水剧烈反应
C ．Ga(OH)3 受热能分解
D ．一定条件下，Ga2O3 可与 NaOH 溶液反应
18 、 (10 分) 地球的表面积为 5. 1 亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67 亿平方公里，占整个地球表 面积的 70.8 % 。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
Ⅰ.下面是海水资源综合利用的部分流程图：
(1) 步骤①中，粗盐中含有 Ca2+ 、Mg2+ 、SO4 (2)- 等杂质离子，精制时常用的试剂有：a 稀盐酸；b 氯 化钡溶液；c 氢氧化钠溶液；d 碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是 (填字母)。
(2) 反应④由无水 MgCl2 制取金属镁的化学方程式是 。
(3) 步骤⑤已经获得 Br2 ，步骤⑥又将 Br2 还原为 Br- ，其目的是 。
II. 海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素。实验室提取 I2 的途径如图所示：
(4) 灼烧海带需要在 _____________ (填仪器名称) 中进行。
(5) 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。 反应结束后，再加入 CCl4 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈 ______色。
19 、实验题 (12 分)
某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：
Ⅰ.烷烃可以发生取代反应。
向下图的 B 中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入 C 中硬质玻璃管中，夹紧 C 两端弹簧
夹，用强光照射硬质玻璃管。
(1) 将实验室制得的Cl2 先通过饱和食盐水的目的是 。
(2) 写出装置 C 中CH2Cl2 与Cl2 反应生成氯仿的化学方程式 。
(3) 一段时间后，C 中玻璃管内的实验现象 、 。
(4) 若 2mol CH4 与Cl2 发生取代反应，测得生成 4 种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气 的物质的量是___________mol。
(5) 某丁烷与氯气发生反应的产物之一为C4 H9 Cl ，则分子式为C4 H9 Cl 的同分异构体有_______种。
II. 烷烃可以发生氧化反应。
将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验
数据(U 形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
(6) 试写出该烷烃分子式为___________
实验前 实验后
实验前实验后(干燥剂＋U 形管)的质量 101. 1g 102.9g
(石灰水＋广口瓶)的质量 312.0g 315.3g
。
20 、原理题 (11 分)
I. 氢能对环境无污染，请根据下列信息：
化学键 H－H O=O H－O
键能/(kJ/mol) 436 498 465
键能：指 1mol 断裂 AB 化学键形成原子 A 和 B 所需要的能量或 A 和 B 形成 AB 化学键所放出的能量。
(1) 判断氢气燃烧生成 1molH2O(g)时可放出的能量为_____________kJ。
(2) 据报道，国产液氢技术取得重大突破，液氢储运渗透率或将逐步提升。等质量液氢与氢气分别 与氧气完全燃烧时生成液态水释放出的能量前者_________后者(填“>”“<”或“=”)。
II. 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
(3) 在 2L 密闭容器内，500℃时，测得 n(SO2)随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(SO2)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①用 SO2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v(SO2)=___________。
②下图中表示 SO3 的变化的曲线是___________(填字母)。
③ 1s 时，v (正)_________(填“>” 、“<”或“=”) v (逆)。
(4) 以下操作可以提高化学反应速率的是___________ (填写序号) 。
A ．选择更高效催化剂 B ．增大 O2 气体的浓度
C ．恒容下充入 Ne D ．适当降低温度
(5) 保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是__________ (填写序号) 。
A ．单位时间内消耗 2mol SO2 的同时消耗 1mol O2
B ．容器中气体密度保持不变
C ．容器中气体的平均摩尔质量保持不变
D ． 2v 正 (O2) = v 逆 (SO3)
21 、有机题 (9 分) 已知：
( Ⅰ ) A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。
( Ⅱ ) 2CH3CHO+O22CH3COOH
现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1) A 的结构式是____________________。
(2) B 所含官能团的名称是_________ ，D 所含官能团结构简式是__________。
(3) 写出下列反应方程式及反应类型：
④方程式 ，反应类型为__________。
⑤方程式 ，反应类型为__________。高一（下）化学 期中测试参考答案
以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注
“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“ ”等反应条件扣 1分，离子方程式写成化学方程式不给分。
专业名词出现错别字不给分。
一、选择题（本题包括 16小题，共 48分，每小题 3分）
1-5 CADBB 6-10 ACDBC 11-16 DABADC
二、非选择题（5大题，共 52分）
17.（10 分）
(1) 第二周期 VA族 或 第 2周期 VA族 （1分） （1分）
(2) Ca2+< Cl-
(4) SiO2+2C Si+2CO↑（2分）
(5) 共价化合物（1分） B（1分）
18.(10 分）
(1) bcda或 bdca或 cbda（2分）
通 电
(2) MgCl2(熔融) = Mg+Cl2↑（2分）
(3) 浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)（2分）
(4) 坩埚（1分）
(5) 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （2分） 紫或紫红（1分）
19.（12 分）
(1) 降低氯气的溶解度，除去其中的氯化氢气体（2分）
(2) CH2Cl2 Cl2
光 CHCl3 HCl（2分）
(3) 内壁上出现油状液滴（1分） 黄绿色气体变浅（1分）（不分先后）
(4) 5（2分）
(5) 4（2分）
(6) C3H8（2分）
20.(11 分)
(1) 245（2分）
(2) <（1分）
(3) ①0.003mol·L-1·S-1 （2分）（单位没写或错写扣 1分） ② b（1分） ③> （1分）
(4) AB（2分）
(5) CD（2分）
21. (9 分)
（1） （1分）
（2） 羟基（1分） —COOH （1分）
(3) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分） ，取代反应或酯化反应（1分）
（没写可逆符号不扣分，反应类型只写“取代”或“酯化”不得分）
（2分） ，加聚反应或加成聚合反应（1分）
（条件写“一定条件”或“引发剂”也可，反应类型只写“加聚”不得分）
