天津市重点中学 2023 届高三年级5月模拟考试
化学答案
1-6 CDCBDB 7-12 DCADBB
13．(14分) (1) AD(2分)
(2) (2分)
(3) 3 (1分) (1分) c (1分)
(4) < (1分)
pH －升高，HO2 的浓度增加，H2O2分解速率加快 (2分)
H2O2浓度越高，电离程度越低，分解率越小 (2分)
(5) 2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3++7O2↑+10H2O (2分)
14．（18 分）
(1) 羧基（2分）
(2) 取代反应（2分）
(3) （2 分）
(4) （2 分）
(5) +6H++6e－ = +2H2O（2分）
(6) C11H13NO3 （2分） （2 分）
(7)
2 5
3
→ （4分）
15．（18分）
(1)不能（2分）
(2) 2Cu2++4HCO －3 = Cu(OH)2· CuCO3↓+3CO2↑+H2O（2分）
(3) 趁热过滤（2分） B（2分）
(4) ①烧杯（加量筒亦可) （2分） 碱式滴定管(加烧杯亦可) （2分）
② 水浴加热（2分） 滴入最后半滴草酸钠溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复
原来的颜色（2分）
③ 30.00%（2分）
16．(14分)
(1)C（2分）
(2) 0.027（2分） 逆向（2分） 大于（2分）
(3) 450 °C （2分） 0.34/(0.164×0.08×3×105) （2分） 65.2%（2分）天津市重点中学 2023 届高三年级5月模拟考试
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分， 共 100 分， 考试时间 60 分钟。第Ⅰ卷 1 至 5 页，第Ⅱ卷 5 至 10 页。
答卷前， 考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时， 考生务必将答案 涂写在答题卡上， 答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27
第 Ⅰ卷(共 36 分)
注意事项：
1． 每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。
2． 本卷共 12 题， 每题 3 分， 共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。
1．实现中国梦， 离不开化学与科技的发展， 下列有关说法错误的是
A ．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B ．华为公司自主研发的“麒麟 9000”芯片的主要成分是单质硅
C ．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D ．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
2 ． 我国发布了《医用同位素中长期发展规划(2021-2035 年)》，对提升医用同位素相关产 业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有 14C 、18F 、 131I、 60Co 等，有关说法错误的是
A ．60Co 位于元素周期表的第四周期第 VIII 族
B ．18F 和 131I 的最外层电子数相同
C ．14C 与 12C 的化学性质几乎相同
D ．化合物 23Na18F 的中子总数为 41
3 ．下列化学用语表示正确的是
A ．镁原子的结构示意图： B ．2-丁烯的键线式：
C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
D ．乙烯的空间填充模型:
4 ．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
A ．演示喷泉实验 B ．滴定实验中用标准碱 液滴定盐酸接近滴定终 点的操作 C ．测稀硫酸的pH D ．制备氨水
5 ．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。 下列叙述正确的是
A ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B ．反应①②③均为氧化还原反应
C ．Li 是催化剂，只有 Li3N 是中间产物
D ．整个过程的总反应可表示为
6 ．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A ．通入足量 SO2 ：K+ 、Fe3+ 、Cl－ 、NO3－
B ．通入适量 CO2 ：Ca2+ 、Na+ 、Cl－ 、I－
C ．通入足量 HCl ：Mg2+ 、K+ 、MnO4- 、SO42－
D ．通入足量 NH3 ：Cu2+ 、Na+ 、SO42－ 、NO3－
(
．
．
)7 ．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是
A ．NF3 的空间结构为三角锥形，则PCl3 的空间结构也为三角锥形
B ．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形
C ．酸性强于 ，则可推出酸性强于
D ．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl ，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
8 ． 以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0. 152 0. 186 0.066 0. 102 0.099
最外层电子数 1 1 6 6 7
下列有关说法正确的是
A ．简单离子的半径：Y>Z>X
B ．气态氢化物的热稳定性：W>Z
C ．Y 与 Z 形成的化合物可能具有强氧化性
D ．常温下，W 单质的分子间作用力小于 T 单质
9 ．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．2.8g CO和N2 的混合气体中含有的孤电子对数为 0.2NA
B ．中键的个数为 10NA
C ．22.4L SO2溶于水，溶液中H2 SO3 、HSO3 － 、SO32－的数目总和为NA
D ．葡萄糖与新制的Cu(OH)2 反应生成 1molCu2O ，转移电子数为NA
10．近期科学家研发出了一种新型铝电池，电极分别为铝和硒，熔盐电解质由氯化钠、 氯化钾和氯化铝组成，如图所示。其中电池放电过程中会形成 AlnCl3n+ 1－ ，放电总反 应为 2Al+3Se=Al2Se3 (该物质难溶于熔盐) 。下列说法错误的是
A ．充电时，电极 Al 为阴极
B ．放电时，Al 电极附近的阴离子浓度降低
C ．放电时，电路中每转移 1mol 电子，理论上正极质量增加 9g
D ．充电时，阳极的电极反应式为(n- 1) Al - 3(n- 1)e－+ (3n+ 1) AlCl4 －= 4AlnCl3n+ 1－
11．已知 Ag2SO4 的 Ksp 为 2×10-5 ，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100mL 水中至刚好饱和，该 过程中 Ag+和 SO42－浓度随时间变化关系如图。若 t1 时刻在上述体系中加入 100mL 0.02mol ·L- 1Na2 SO4 溶液，下列示意图中能正确表示 t1 时刻后 Ag+和 SO42－浓度随时间 变化趋势的是
12．难溶物 SrF2 可溶于盐酸。常温下，用HCl调节SrF2 浊液的pH，测得在不同pH条件下， 体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是
A ．代表与的变化曲线
B ．a 、c两点的溶液中均存在
C ．的数量级为
D ．c点的溶液中存在
第Ⅱ卷 (共 64 分)
注意事项：
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2. 本卷共 4 题，共 64 分。
13．(14 分)
I ．已知氯化钠的晶胞如下图所示。
( 1)下列关于氯化钠的说法正确的是_____________。
A ．基态 Na+ 的电子有 5 种空间运动状态
B ．钠是第一电离能最大的碱金属元素
C ．氯原子的价电子排布式可写成 [Ne]3s23p5
D ．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有 12 个
(2)已知 NaCl 的密度为ρg· cm-3 ，NaCl 的摩尔质量为 M g/mol ，阿伏加德罗常数的值为 NA ，则在 NaCl 晶体里 Na+和 Cl－ 的最短距离为_______pm。
II．过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。 已知：H2O2(l) H+(aq)+HO2－(aq) K=2.24×10- 12 (25℃)
完成下列填空：
(3)氧原子核外电子能级数为 ，H2O2 的电子式 。 对 H2O2 分子结构，有以下两种推测：
要确定 H2O2 分子结构，需要测定 H2O2 分子中的_______ 。(选填序号)
a. H—O 键长 b. O—O 键长 c. H—O—O 键角 d. H—O 、O—O 键能
(4) 25oC ，pH(H2O2) ______pH(H2O) (选填“>” 、“<”或“=”) 。研究表明，H2O2 溶液中 HO2
－浓度越大，H2O2 的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度 H2O2 分解率 与 pH 的关系如图所示。一定浓度的 H2O2 ，pH 增大 H2O2 分解率增大的原因
是 。相同 pH 下，H2O2 浓度越大 H2O2 分解率越低的原因
是 。
(5) 蓝色的 CrO5 遇 H2O2 会褪色，此反应可用于检验 H2O2 ，配平下列方程式： ___CrO5+___H2O2+___H+=___Cr3++___O2 ↑+___H2O。
(
3
)14．(18 分) 他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体 K 的合成路线如下(部分条件已
省略)
已知：
(
O
O
O
O
)|| || || ||
① R1 - C- OR2 + R3 - CH2 - C- OR4—ⅰ.C2H5ONa R1 - C- |C H- C- OR4+ R2 OH R
(
O
O
H
) (
R
-
C
-
OR
+
R
-
NH
—
R
-
C
-
N
-
R
+
R
OH
)② || || |
5 6 7 2 5 7 6
( 1) A 可以与NaHCO3 溶液反应放出 CO2 ，A 中官能团为_______________。 (2 ) E F 的反应类型为___________________。
(3) B D 的化学方程式为___________________________________。
(4) X 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 X 的结构简式是_______________。
①1molX 能与足量银氨溶液生成 4molAg
②X 中核磁共振氢谱中出现 3 组吸收峰，峰面积比为 1 ∶ 1 ∶3
(5) 一种由G 制备 H 的电化学方法：在 H2SO4 和 CH3OH 混合水溶液中加入 G ，通电。 G H 电极反应为___________________________。
(6) 由 J 生成 K 可以看作三步反应，如图所示。
J 的分子式为 ，P 中有两个六元环结构。Q 的结构简式为_______。
(7) 根据已有知识并结合相关信息，写出以环己醇、乙醇为原料合成
的合成路线(其余试剂任选) 。
已知：
15．( 18 分)已知甲酸铜是一种重要的化工原料，常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙 醇，具有还原性，某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体Cu(HCOO)2 . 4H2 O ，实
验流程如下：
回答下列问题：
( 1) 若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成 甲酸铜溶液，再结晶。请判断： 甲同学_______(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。
(2) 步骤Ⅱ制备Cu(OH)2 . CuCO3 时，写出 CuSO4 和 NaHCO3 物质的量之比为 1 ：2 时的
离子方程式： 。
(3) 操作步骤Ⅲ：向盛Cu(OH)2 . CuCO3 烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至
固体恰好全部溶解，然后除去少量不溶性杂质，过程中为了防止甲酸铜结晶损失，可 采取___________操作；接着冷却结晶，过滤，再洗涤晶体2~3 次，为使固体快速干 燥，可选___________(填写序号)来洗涤。得到产品。
A ．冷水 B ．乙醇 C ．四氯化碳 D ．饱和甲酸铜溶液
(
A
．
C
．
) (
B
．
D
．
)(4) 晶体中甲酸根含量的测定：
1 下列仪器可供步骤A 选用的是___________(写名称，下同)；可供步骤C 中滴定选 用
的是___________。
2 溶液恒温 80℃30min 时应采取的操作方法是___________ ，步骤 C 滴定时当观察 到___________ 即达到滴定终点。
③ 计算晶体中甲酸根的质量分数为___________。
16．( 14 分) 溴代烷的制备，分“氧化”和“溴化”两个过程，回答下列问题。
( 1) 氧化过程：HBr(g)与 O2(g)在合适温度下制备 Br2(g)，
已知：T°C 时，相关物质的相对能量如下表所示：
物质 HBr(g) O2(g) H2O(g) Br2(g)
相对能量/ x y z w
此温度下，在恒容密闭容器中充入 4mol HBr(g)和 1mol O2(g) ，测得反应物的平衡 转化率为 60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时, 测得放出热量为 Q kJ， 则下列关系正确的是_______(填标号)。
(2) 溴化过程：在 T °C 下，向 10 L 容器中投入初始浓度均为 0. 1的 Br2(g) 和 CH4(g) ，发生反应： 。保持温度不变，压
缩容器体积，分别测得不同容积下 CH3Br(g)的平衡浓度如下表：
容器体积 V/L 10V0 3 V0 V0
m 0.09 0.25
当容器体积从 10 V0 L 缩小到 3 V0 L 时，测得此时容器内仍有四种气态组分，则 m=_______ ；容器体积缩小到 V0 L 时，平衡_______移动(填“正向” 、“逆向”或“不”)。
T °C 时，此反应在容积为 10 V0L 和 V0L 时化学平衡常数分别为 、 ，则
_______(填“大于” 、“小于”或“等于”)。
(3)新工艺可将甲烃、HBr 和 O2 混合，直接催化“氧化溴化”： 。
反应起始物料 n(CH4) 、n(HBr) 、n(O2)分别为 2mol 、2mol 、1mol 时，在不同条件下 达到平衡，设体系中 CH3Br 的物质的量分数为 x(CH3Br)，
在 T 为 500°C 下的 x(CH3Br)~p 、在 p 为 3×105Pa 下的 x(CH3Br)~T 如图所示。
1 图中 a 点对应的反应条件为_________ ，此时用各物质平衡分压表示的平衡常数
Kp= Pa- 1 (列计算式，某气体分压=总压×该气体的物质的量百分数)
② b 点对应的甲烷转化率_______(保留三位有效数字)。
