山东省烟台市2023届高三下学期二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是
A．“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗
B．“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇
C．“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能
D．“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化
2．实验室中下列做法错误的是
A．用酒精清洗试管内壁附着的硫
B．用干燥沙土扑灭着火的金属钠
C．配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解
D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。
下列说法错误的是
A．电负性：Y>W>X>Z B．四种元素均位于元素周期表的p区
C．简单氢化物沸点：X
下列说法错误的是
A．生成1molZ，理论上同时生成2nmol
B．聚合物Z可发生降解
C．X中有两种不同化学环境的氢原子
D．Y为
5．实验室通过反应：制备。下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备NO B．用装置乙干燥NO
C．用装置丙制备 D．用装置丁处理尾气
6．PCl 晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是
A．该晶体为分子晶体 B．晶胞体心上微粒为
C．晶胞顶点上微粒的空间构型为正八面体 D．存在的化学键类型仅有极性共价键
7．实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如下图，下列说法错误的是
A．“氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B．“氧化”时间过长，部分苯甲醛会转化为苯甲酸
C．分液时，上层液体从分液漏斗上口倒出
D．蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下
8．相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是
A．X的阳离子中存在配位键
B．真空条件下有利于Y解吸出
C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成
D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X
9．具有美白功效的化合物乙的合成反应如图所示。下列说法错误的是
A．该反应为加成反应
B．可用酸性溶液检验乙中是否混有苯乙烯苯乙烯
C．乙的苯环上一氯代物有5种
D．1mol甲与足量溴水反应，最多消耗3mol
10．以和为原料用锂介导电解法合成氨，电解质为的乙醇溶液，含锂物质的转化如图，下列说法错误的是
A．阴极反应为
B．合成1mol，电路上至少转移3mol电子
C．若用代替，则合成的氨气中可能存在
D．生成的反应为
二、多选题
11．下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是
物质 除杂试剂 操作方法
A 苯酚(乙酸) 溶液 分液
B 饱和溶液 洗气
C 苯甲酸(NaCl) 蒸馏水 重结晶
D 浓NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
12．一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法错误的是
A．该电极为电池负极
B．放电过程中，该电极附近pH减小
C．化学自充电时发生的反应可表示为
D．放电过程中，外电路通过0.02mol电子，该材料质量增加0.02g
13．一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．反应I、Ⅲ一定有电子转移
B．催化循环中S的VSEPR模型相同
C．配体 完全加氢后产物含两个
D．上述过程的总反应：
14．一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5 7.6
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5 9.8
下列说法正确的是
A．“脱硫”过程中FeS发生反应：
B．物质X为，滤渣Y为
C．上述流程表明：，
D．“电解”所得阳极产物均可循环利用
三、单选题
15．已知H2X的电离常数、。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中)lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．约为
B．M点：
C．N点：约为mol L
D．直线上任一点均满足：
四、结构与性质
16．硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：a.、b.、c.，半径由大到小的顺序为___________(填标号)；第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有___________种。
(2)是一种高介电常数材料。已知：中键角120°，中键角111°。共价键的极性Si—N___________C—N(填“>”、“=”或“<”)。下列划线原子与中N原子杂化类型相同的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(3)铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是___________。晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子，结构如图。若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有___________种。
(4)已知合金的立方晶胞结构如图1，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体；图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图。
每个Na周围距离其最近的Na有___________个；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为___________；设为阿佛加德罗常数的值，的摩尔质量为Mg·mol，晶体的密度为ρg cm，则A、C两原子间的距离为___________pm(列出计算表达式)。
五、工业流程题
17．是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示：
已知：①常温下，溶液中相关离子的与溶液pH的关系如图所示。当溶液中离子浓度mol L-1时，可认为已除尽。
②萃取的原理为(水相)(有机相)(有机相)(水相)
回答下列问题：
(1)“预处理”操作可以选择用_____(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。
A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．酒精 D．硫酸溶液
(2)“氧化”时主要反应的离子方程式为______；“氧化”所得溶液中含有、、，验证不能氧化所需的试剂是___________。
(3)常温下，“调pH”时，溶液中浓度为0.10mol·L，需控制溶液的pH范围是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“萃取”和“反萃取”的目的是___________；为提高离子的“反萃取”率，在“反萃取”时可采取的措施有___________(回答一条即可)；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________(填标号)。
六、实验题
18．四碘化锡为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应，实验装置如图(加热及夹持装置略)。
已知：
物质 熔点／℃ 沸点／℃ 溶解性 性质
145.8 364.5 可溶于、等有机溶剂 易水解
112.0 46.2 难溶于水 易挥发
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是___________；C的出水口为___________(填“a”或“b”)。
(2)检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是___________。快速打开B，将7.50g锡粒、25.40g碘单质、35.00mL加入装置A中；加热，当观察到___________时说明反应结束；停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，经一系列操作得到橙红色晶体。
(3)用乙酸酐( )代替作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔。若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止，其原因是___________。
(4)利用滴定法测定产品的纯度，实验如下：称取mg产品品，加入足量的水，使产品充分水解。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量和几滴KSCN溶液，用cmol L的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液VmL。(已知：)
样品中的质量分数为___________；若不加，则样品中质量分数的测定值将___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
七、有机推断题
19．有机物J是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：I． (、、、烃基)
II． (R、，烷基)
回答下列问题：
(1)A的名称为___________；C→D的化学方程式为___________。
(2)E的结构简式为___________；E→F的反应条件为___________。
(3)G中含氧官能团除了醚键外还有___________(填官能团名称)；G→H的反应类型为___________。
(4)J的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。
①能与溶液发生显色反应；②含有三种化学环境的氢
(5)由上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线___________。
八、原理综合题
20．甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：kJ mol；工业上常用或CO催化氢化法合成。回答下列问题：
(1)和在某催化剂表面合成：，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为___________。已知(、随温度的变化不大)，随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是___________(填代号)。
(2)CO催化加氢法合成，进而制备的过程中涉及如下反应：
反应I：
反应II：
反应III： kJ mol-1
①在298K，101kPa时，、、的摩尔燃烧焓分别为akJ mol-1、bkJ mol-1、ckJ mol-1，则___________kJ mol-1。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和4mol制备，初始压强为Pa，5min达到平衡时的转化率为70%，，且mol L-1。则0~5min内，___________；反应I的平衡常数___________(用表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1mol和2mol，重新达到平衡后，的物质的量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01mol和0.02mol，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量0.03mol·min-1持续通入原料，同时控制出气流量为0.02mol·min，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为___________；控制出气流量小于进气流量的原因为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．A
5．D
6．C
7．D
8．C
9．B
10．A
11．CD
12．AB
13．BC
14．AD
15．B
16．(1) cab 3
(2) > AD
(3) 晶体硼为共价晶体，铝为金属晶体 3
(4) 4 (，，)
17．(1)AB
(2) 6Fe2+＋ClO＋6H＋=6Fe3＋＋Cl—＋3H2O K3[Fe(CN)6]溶液
(3) 4.7～6.7 Fe(OH)3、Al(OH)3
(4) 富集Ni元素，除去杂质离子 适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取 D
18．(1) 球形冷凝管 b
(2) 蒸发乙醚，排出装置内空气，防止SnI4水解或锡与氧气反应 冷凝管滴下的液体为无色(或反应容器内气体紫色消失)
(3)SnI4为非极性分子，乙酸酐为极性分子，故SnI4在该溶剂中溶解度较小，生成的SnI4包裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行
(4) 偏小
19．(1) 丁酮
(2) 浓硫酸，加热
(3) 羟基、酯基 取代反应
(4)5
(5)
20．(1) CH2O*＋OH*＋3H*=CH3O*＋OH*＋2H*(或CH2O*＋H*=CH3O*) c
(2) -(a+2b-c) 0.14 增大 5% 反应釜要求压强恒定，而反应I为气体分子数减小的反应
答案第1页，共2页
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