1．下列描述正确的是( )
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO的空间结构为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化
2.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体
3．下列关于BeF2和SF2的说法错误的是( )
A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2
B．BeF2分子的孤电子对数为0
C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2，没有孤电子对
D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形
4．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形分子
B．BF3键角为120°，SnF2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
5．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A．VSEPR模型可用来预测分子的空间结构
B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定
D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
6．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是( )
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．杂化轨道全部参与形成化学键
C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释
7．(2023·南京模拟)下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是( )
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl ⑤HgCl2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③
C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
8．下列说法正确的是( )
①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3
②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120°
④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大
A．①② B．③④
C．①②③ D．①③④
9．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是( )
A．CH与H3O＋的空间结构均为三角锥形
B．它们的C均采取sp2杂化
C．CH中的所有原子均共面
D．CH与OH－形成的化合物中不含有离子键
10．根据价层电子对互斥模型填空：
(1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为______，孤电子对数为________，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，价电子对的几何构型为____________，分子的空间结构为______________。
(2)BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为________，孤电子对数为__________，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为______杂化，价电子对的几何模型为____________，分子的空间结构为____________。
(3)SO中，中心原子上的σ键电子对数为____，孤电子对数为______，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，价电子对的几何模型为____________，分子的空间结构为______________。
11．解答下列问题：
(1)NH3分子在独立存在时，H—N—H键角为107°18′。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107°18′，AsH3分子键角较小的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙酸分子()中键角1大于键角2，其原因为_________________________
________________________________________________________________________。
第34练 杂化轨道理论 价层电子对互斥模型
1．C 2.C 3.C 4.C 5.D 6.B 7.B 8.D 9.B
10．(1)2 2 4 sp3 四面体形 V形
(2)3 0 3 sp2 平面三角形 平面三角形
(3)4 0 4 sp3 正四面体形 正四面体形
11．(1)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱
(2)砷原子的电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小
(3)C==O对C—C的斥力大于C—O对C—C的斥力
