1.下列常见的现象中，发生了化学变化的是《)
A，面包发霉
B。汽油挥发
c.瓷碗破裂
D。冰块融化
2．攀登珠穆朗玛峰，为保障呼吸顺畅，登山者必须随身携带的气体是（
A.H
B. Oz
c. cO:
D. N
3。下列不属于溶液的是（,
A、蒸馏水
B。食盐水
c.石灰水
D，蔗糖水
4。铝能被加工咸铝箔,说明铝具有良好的(
A，导热性
B。导电性
c。延展性
D.抗腐蚀性
5.下列实验操作正确的是〔)
NOHl纸片一
A．倾倒液体
B。称量氢氧化销
c。稀释浓硫酸
D。取用粉末状药品
6.下列材料属于合咸材料的是《,
A。合金
B，羊毛
c.海纶
D.淀粉
7.下列物质的俗称与化学式。对应的是（,
A，水银《Ag)
B。小苏打《NaHCo)C.纯碱(NaOH)
D.生石灰(Ca(OHD):)
8。实现“碳中和""。从我微起。下列微法合理的是《,
A，积极参与植树造林
B。出行多乘坐私家车
c。经常用一次性餐具
D。为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
9，下列关于燃烧与灭火的分析错误的是《)
A。釜底抽薪——清除可燃物
B.火上浇油——增加可燃物
c.钻木取火——降低看火忐
D。风助火势——提供充足的氧气
10.下列食物的近似pH 如下，属于碱性食物的是（)
A、柠檬汁2.2一2.,4
B.番茄汁4.0一4.4
c.牛奶6.3~一6.6
D，鸡蛋清7.6~8.0
(5)下列说法不正确的是
A.C的溶解度最小
B20℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液的溶所质骨分数相等
C.20℃时，三种物质的饱和溶液升温到50℃，溶质的质量分数的大小关系是：A>B>C
D.将50℃时，A、B的饱和溶液降温到20℃，析出品体的质：A>B
黄铜帽
24.(5分)如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
碳棒
(1)碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的性，
锌壳
化学糊状物
(2)黄铜是铜与锌的合金，其硬度
(填“大“或“小于)纯铜。
氯化铵、McO,和碳粉
（3)干电池的材料很多可以回收利用。例如双氧水与回收的二氧化锰
可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式
(4)向AgNO3、CuNO)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤潸和滤液，
若滤液呈无色，则滤液中一定含有的溶质是
(填化学式)。
25.（5分)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料主要包括煤、
和天然气：
(2)南宁市的很多家庭已经使用天然气作燃料，天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才
能输送到家中，请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因
(3)天然气不仅可作燃料，同时也是一种重要的工业原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应可制备合
成气（两种可燃性气体的混合物，其中一种是单质），反应的化学方程式为
（4)现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视。所以，开发和利用
新能源成为越来越迫切的要求。下列属于新能源的是
(填字母序号)。
A,氢能
B.可燃冰
C.生物质能
D.太阳能
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观
粒子构成的。图2是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
H
8
0
H
o
离子半径
0.068纳米
氧
Ne
u
11
①
②
○离子半径：
16.00
Na
Na
0.097纳米
G
19
离子半径
图1
图2
K
0.133纳米
(1)图1的元素名称是
图3
(2)Ne元素的化学性质稳定，是因为它的原子具有
结构：
(3)图2中元素①与元素②组成的化合物的化学式为
(4)金属原子容易
(填“失去”或“得到”)电子，因此锂、钠、钾等金属常被用作电池
材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图3是锂、
钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是
电池：
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒
子中属于等电子体的是一（填字母序号）。
B.CO和N2
C.S02和C02
D.PO和SO
A.NO和O2
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