重庆市九龙坡区2023年中考适应性模拟化学试题
一、单选题
1．（2023·九龙模拟）刘传健同志是电影《中国机长》中的人物原型，也是九龙坡区人民的骄傲。在驾驶飞机飞行的过程中，下列事件一定涉及有化学变化的是
A．燃油燃烧产生动力使飞机升空
B．驾驶舱中仪器仪表用铜丝来导电
C．驾驶舱挡风玻璃破裂脱落
D．空气中的水蒸气在机窗上凝结出水滴
2．（2023·九龙模拟）《重庆市生活垃圾分类管理办法》已于2019年1月1日起正式实施。下列四个图为重庆市生活垃圾分类的标志，废水银温度计属于
A．可回收物 B．易腐垃圾
C．有害垃圾 D．其他垃圾
3．（2023·九龙模拟）西彭一农技站货架上待售的化肥有、、，其中缺少的肥料品种是
A．氨肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥料
4．（2023·九龙模拟）在化学反应中，没有涉及到的物质类别是
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
5．（2023·九龙模拟）下列有关实验现象的描述正确的是
A．石蜡燃烧生成CO2气体和H2O
B．打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．酚酞遇到酸溶液变成红色
D．电解水时正极端得到的气体使燃着的木条燃烧更旺
6．（2023·九龙模拟）“学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法错误的是
A．用食醋来区分小苏打和食盐
B．被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒
C．厨房里天然气泄漏时立即打开换气扇将泄漏气体排出室外
D．往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁容易打开
7．（2023·九龙模拟）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．连接仪器 B．蒸发食盐水
C．称食盐 D．读液体体积
8．（2023·九龙模拟）科学家正在研究一种抗疟药物羟氯喹()能否用于临床治疗新冠肺炎，下列有关羟氯喹的说法正确的是
A．羟氯喹既是有机物，又是氧化物
B．羟氯喹由49个原子构成
C．羟氨喹的相对分子质量为335.5g
D．羟氯喹中碳，氮元素的质量比为36：7
9．（2023·九龙模拟）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列客观事实的微观解释正确的是
选项 客观事实 微观解释
A Na、Na+化学性质不同 微粒中的质子数不同
B 金刚石的硬度大于石墨 碳原子结构不同
C 石油炼制得到煤油、汽油的过程属于物理变化 分子种类没有发生变化
D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中含有大量的氢原子
A．A B．B C．C D．D
10．（2019·广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（ ）
A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
11．（2023·九龙模拟）氮和镓的原子结构示意图及嫁在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法错误的是
A．镓的相对原子质量为69.72，原子核内电子数为31
B．镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C．氯化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
12．（2023·九龙模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaO中少量的CaCO3 高温煅烧
B 测定草木灰水溶液的pH 先用水湿润pH试纸，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值
C 鉴别固体(NH4)2SO4和K2SO4 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
D 分离MnO2和KCl固体混合物 加水溶解、过滤、滤渣洗涤，干燥；蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·九龙模拟）推理能力是学习、研究化学的一种必备能力。下列推理正确的是
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
B．元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。只有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝具有很好的抗腐蚀性能是因为其性质不活泼
14．（2020·江西模拟）“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3和K2SO4一定来自同一排污口
B．HNO3和MgCl2一定来自同排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
15．（2023·九龙模拟）利用下图所示的实验探究物质的性质。将物质M滴入①~⑥处，下列叙述错误的是
A．②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸
B．①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸
C．①②③④⑤处均无明显现象，则M可能为氢氧化钠溶液
D．⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸
16．（2023·九龙模拟）取一定量打好的铝片于烧杯中，再逐渐加入一定浓度的稀盐酸至过量，充分振荡。加稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是
A． B．
C． D．
二、填空题
17．（2023·九龙模拟）铁锅是厨房中常用的炊具，下图是铁锅的示意图，请回答下列问题：
（1）标出玻璃含有的硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价 。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 。
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。
（4）若要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学已经选择了打磨好的铁丝和银丝，你认为他还需要的一种溶液是 (填溶质的化学式)溶液。
18．（2023·九龙模拟）水是生命之源，请回答下列问题：
（1）小明同学想知道买的“中梁山”牌矿泉水是硬水还是软水，可用 来检验。生活中常用 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
（2）直饮水机的水处理过程如图所示。
①图中“可直接饮用的水”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
②图中炭罐的主要作用是 (填标号)。
A 过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 D．降低水的硬度
（3）目前不少自来水厂用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应生成的次氯酸(HClO有消毒、杀菌的作用。用白来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下明晒一段时间，使水中的次氯酸分解，次氯酸在光照条件下发生分解的示意图如下：
(“”代表氢原子、“”代表氧原子，“”代表氯原子)次氧酸在光照条件下发生分解的化学方程式为 。
19．（2023·九龙模拟）下图是一种预防“新冠肺炎”消毒剂说明书的一部分，请回答下列问题：
（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用 (填“铁”或“玻璃”或“陶瓷”)材料制成的容器。
（2）室内喷洒过氧乙酸溶液后，充满过氧乙酸气味，从微观角度分析原因是： 。
（3）双氯水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应为：，该反应中乙酸(CH3COOH)发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
（4）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制1000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水 mL(水密度为1 g/mL)。
20．（2023·九龙模拟）NaCl、KNO3的溶解度曲线如图甲，20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解现象如图乙所示；升温到50℃时(不考虑水分蒸发)现象如图丙所示。
请回答下列问题：
（1）乙图a烧杯中加入的固体物质是 (填“KNO3”或“NaCl”)。
（2）丙图b烧杯溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。
（3）将50℃371gKNO3的饱和溶液降温至20℃，可析出 gKNO3固体。
（4）KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是 (填“蒸发结晶”或降温结晶”)
三、综合题
21．下图中A~L为初中化学常见的物质，已知A、B是常温下组成元素相同的液体，F可用于改良酸性土壤，K为蓝色沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为 。
（2）反应④的化学方程式为 。
（3）反应⑤的实验现象是 。
（4）反应⑥属于基本反应类型中的 反应。
22．根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题：
（1）写出仪器名称：①为 。
（2）实验室制取H2，使用C装置的主要优点有 (答一条)；采用装置D收集H2，气体应从 (填“a”或“b”)导管口通入。
（3）选用装置A、E来制取O2，其反应的化学方程式为 。实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是 。
23．在一次我区组织的化学实验操作考中某同学制取了一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，充分振荡，发现石灰水没有变浑油，该同学对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑油？
【查阅资料】
①CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶干水的Ca(HCO3)2；
②CO2在水中溶解度不大；HCl气体很易溶于水；AgCl不溶于稀硝酸。
③CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶解，也不反应。
【提出猜想】猜想一：石灰水已完全变质；猜想二： ；猜想三：CO2中溶有较多HCl。
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2并进行探究
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
⑴ 取少量澄清石灰水于试管中，加入MgCl2溶液。 。 猜想Ⅰ不成立，
⑵ 将制取的气体(少量)通入装有足量澄清石灰水的试管中。 。 猜想Ⅱ不成立。
⑶ 将制取的气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加足量稀硝酸。 试管中有白色沉淀生成 猜想Ⅲ成立，反应方程式为 。
【实验结论】制败的CO2气体中混入了较多HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【文流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将此混合气体依次通入 (填溶液名称)和浓硫酸进行洗气。
【拓展思考】该同学用原药品继续制取CO2，但尝试改用排水法收集了一瓶CO2，倒入足量澄清石灰水后，石灰水变浑浊，你认为该实验成功的主要原因是 。
四、计算题
24．（2023·九龙模拟）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，充分反应，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液质量0~40 g之间的化学方程式为 。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 (写化学式)
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 燃油燃烧产生动力使飞机升空，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
B. 驾驶舱中仪器仪表用铜丝来导电，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化；
C. 驾驶舱挡风玻璃破裂脱落，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D. 空气中的水蒸气在机窗上凝结出水滴，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】水银有毒，会造成污染，因此废水银温度计属于属于有害垃圾，
故答案为：C。
【分析】水银属于重金属，有毒，会造成污染。
3．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】由分析可知，Cu(H2PO4)2 中含有磷元素，为磷肥；K2SO4 含有钾元素，为钾肥；CO(NH2)2中含有氮元素，为氮肥，题中没有涉及复合肥，
故答案为：D。
【分析】根据化学肥料的分类分析。
4．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，反应中没有涉及到酸，故符合题意；
B. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，反应中氢氧化钠属于碱，故不符合题意；
C. 盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，Na2S和Na2SO3属于盐，故不符合题意；
D. 单质是由一种元素组成的纯净物，其中S属于单质，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酸的概念分析。
B、根据碱的概念分析。
C、根据盐的概念分析。
D、根据单质的概念分析。
5．【答案】D
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 石蜡燃烧生成CO2气体和H2O 是实验结果而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故A不符合题意；
B. 浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故B不符合题意；
C. 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故C不符合题意；
D. 电解水时正极端得到的气体为氧气，氧气具有助燃性，故可观察到正极端得到的气体使燃着的木条燃烧更旺，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
6．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸能够与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，醋酸和食盐（氯化钠）不反应，现象不同，可以区分，故A不符合题意；
B、被蚊虫叮咬后，产生甲酸，显酸性，因此伤口处涂抹肥皂水（显碱性）来中和甲酸而减轻痛痒，故B不符合题意；
C、天然气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，故厨房里天然气泄漏时，不能立即打开换气扇，以免产生电火花引发爆炸，故C符合题意；
D、铅笔芯主要含有石墨和黏土，石墨具有润滑性，所以往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末，可以减小开锁时的摩擦而使锁容易打开，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
B、根据被蚊虫叮咬后，产生甲酸，显酸性分析。
C、可燃性气体与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸。
D、根据石墨具有润滑性分析。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A. 把橡皮塞慢慢转动塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故A不符合题意；
B. 蒸发食盐时，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，故B符合题意；
C. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中操作砝码与药品位置放反了，故C不符合题意；
D. 量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据连接仪器的正确操作分析。
B、根据蒸发操作的注意事项分析。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
8．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 由化学式可知，羟氯喹中含有碳元素，属于有机物；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，羟氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，不属于氧化物，故A不符合题意；
B. 羟氯喹由羟氯喹分子构成，一个羟氯喹分子是由18+26+1+3+1=49个原子构成，故B不符合题意；
C. 羟氯喹的相对分子质量为12×18+1×26+35.5+14×3+16=335.5，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略，故C不符合题意；
D. 羟氯喹中碳、氮元素的质量比为（12×18）：（3×14）=36：7，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物、氧化物的概念分析。
B、羟氯喹由羟氯喹分子构成，每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. Na、Na+化学性质不同，是因为最外层电子数不同，故A不符合题意；
B. 金刚石的硬度大于石墨，金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质有差异，故B不符合题意；
C. 石油炼制得到煤油、汽油，原理是利用各物质的沸点不同，进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，变化过程中分子种类没有发生变化，故C符合题意；
D. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中含有大量的氢离子，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、Na、Na+化学性质不同，是因为最外层电子数不同。
B、根据物质的结构决定性质分析。
C、没有新物质生成变化，属于物理变化。
D、根据酸的概念分析。
10．【答案】D
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A.甲和乙没进行铁生锈的对比实验，不符合题意；
B.乙和丙都是铁与水接触，不能探究铁生锈与空气有关，不符合题意；
C.甲和丙没有铁生锈的对比实验，不符合题意；
D.甲铁与氧气接触不与水接触，丁接触水和氧气，通过甲不生锈丁生锈可证明与水有关，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据对比实验设计方法分析，在进行对比实验时要注意变量的控制，保证变量的唯一性，且必须有发生反应与不发生反应的对比实验来完成。
11．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据图中信息，元素名称下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72；左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，原子核内只有质子和中子，没有电子，故A错误，符合题意；
B. 核电荷数=质子数，因此y=31，31=2+8+18+x，则x=3，故B正确，不符合题意；
C. 镓原子的最外层电子数是3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，镓元素的化合价为+3价，故C正确，不符合题意；
D. 根据镓的原子结构示意图，镓原子有四个电子层，周期数=电子层数，位于第四周期，根据镓的偏旁，镓属于金属元素，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据图中信息，元素名称下面的数字表示相对原子质量左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，原子核内只有质子和中子分析。
B、在原子中，核电荷数=质子数。
C、根据原子的结构示意图，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子，达到稳定结构，元素在化合物中表现出化合价。所以决定元素化合价的是最外层电子数。
D、根据元素周期数=原子的电子层数分析。
12．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 高温煅烧，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳会到空气中，只剩下氧化钙固体，故可以除去CaO中少量的CaCO3，故A能达到实验目的，不符合题意；
B. 测定草木灰水溶液的pH时，不可以将pH试纸润湿，润湿会影响溶液的浓度，使其酸性或碱性减弱，测pH值时用玻璃棒蘸取待测液液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值即可，故B不能达到实验目的，符合题意；
C. 分别取样，加熟石灰研磨，氨态氮肥与熟石灰研磨会产生刺激性气味儿气体氨气，而硫酸钾不会，故鉴别固体(NH4)2SO4和K2SO4，分别取样，加熟石灰研磨，闻气味，有刺激性气味的就是硫酸铵，故C能达到实验目的，不符合题意；
D. 氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，可得到滤渣二氧化锰和滤液氯化钾溶液，滤渣洗涤，干燥可得二氧化锰固体，蒸发滤液，可得到氯化钾固体，故D能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
13．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 若是恒温蒸发饱和溶液，溶质析出，水的量也减少，因为温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，但只有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，粒子可以是原子，也可以是分子，如1个H2O分子中有10个电子，1个Ne原子有10个电子，故B不符合题意；
C. 化合物由不同种元素组成的纯净物，故C符合题意；
D. 铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据若是恒温蒸发饱和溶液，溶质析出，水的量也减少，溶解度不变分析。
B、根据元素的概念分析。
C、根据化合物的概念分析。
D、铝具有很好的抗腐蚀性能，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
14．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有HNO3，则不能含有NaOH，因硝酸与氢氧化钠反应生成水，则NaOH在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲、乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硫酸钾。也就是说硝酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硫酸钾来自同一厂。因为不知道HNO3与NaOH是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。
故答案为：B。
【分析】本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质共存问题，学生应熟悉常见的气体及常见物质的溶解性才可轻松解答此类习题。
15．【答案】C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、②为锌片，⑤为碳酸钠溶液，若②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A正确，不符合题意；
B、若M为稀硫酸，①酸能够使紫色石蕊溶液变红色，②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到固体溶解，产生气泡，③生锈的铁片为氧化铁，氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色，④氢氧化钡与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀产生，⑤碳酸钠溶液遇稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，故①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸，故B正确，不符合题意；
C、若M为氢氧化钠溶液，①氢氧化钠显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝色，③生锈的铁片为氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，无明显现象，④氢氧化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象，⑤碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，无明显现象，故C错误，符合题意；
D、由于浓硫酸具有脱水性，所以⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸，故D正确 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据硫酸的性质分析。
16．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故A不符合题意；
B. 铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故B不符合题意；
C. 向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故C不符合题意；
D. 向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。
17．【答案】（1）+4
（2）隔绝氧气
（3）
（4）CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）硅酸钠(Na2SiO3)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得x=+4；
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）可用金属和盐溶液来验证金属的活动性顺序，要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，用铁丝、银丝和铜盐溶液反应，如硫酸铜溶液或氯化铜溶液或硝酸铜溶液，故填：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。
【分析】（1）根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算。
（2）根据灭火的原理、方法分析。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳。
（4）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
18．【答案】（1）肥皂水；煮沸
（2）混合物；B
（3）
【知识点】水的净化；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）硬水和软水用肥皂水检验，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水；产生泡沫较少的是硬水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；
（2）①图中“可直接饮用的水”中还含有可溶于水的钙镁物质，属于混合物；
②图中炭罐中含有活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故答案为：B；
（3）根据微观示意图可知，次氯酸在光照下分解生成氧气和氯化氢，化学方程式为：。
【分析】（1）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（2）①根据混合物的概念分析。
② 根据活性炭具有吸附性分析。
（3）根据微观示意图，次氯酸在光照下分解生成氧气和氯化氢。
19．【答案】（1）铁
（2）分子在不断运动
（3）氧化
（4）987.5
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）由于过氧乙酸显酸性，会与铁发生反应，所以保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器；
（2）室内喷洒过氧乙酸溶液后，充满过氧乙酸气味，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到；
（3）由方程式可知，乙酸(CH3COOH)得到O，发生了氧化反应；
（4）根据稀释前后，溶质质量不变，设需要用质量分数为40%的过氧乙酸溶液的质量为x，则有40%×x=1000g×0.5%，解得x=12.5g，则需要水的质量为1000g-12.5g=987.5g，根据水密度为1g/mL，则需要取水的体积为。
【分析】（1）根据过氧乙酸显酸性，会与铁发生反应分析。
（2）根据分子在不断运动分析。
（3）根据氧化反应的概念分析。
（4）根据溶液稀释前后，溶质质量不变计算。
20．【答案】（1）KNO3
（2）26.5%
（3）107.8
（4）降温结晶
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾和18g氯化钠，故图乙中20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解，18g硝酸钾不能完全溶解杯底有固体剩余，18g氯化钠恰好完全溶解，故a烧杯中加入的固体物质是KNO3；b烧杯中加入的固体物质是NaCl；
（2）由于b烧杯中加入的固体物质是氯化钠，由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温后，氯化钠的溶解度增大，b烧杯变为不饱和溶液，溶液组成不变，故其溶质质量分数为；
（3）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾能够达到饱和状态所以50℃时，371g硝酸钾的饱和溶液中含有溶质硝酸钾的质量为，溶剂水的质量为371g-171g=200g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以将50℃371gKNO3的饱和溶液降温至20℃，200g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6g×2=63.2g，故可析出171g-63.2g=107.8gKNO3固体；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
21．【答案】（1）CaO
（2）
（3）黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色
（4）复分解
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）D为氧化钙，化学式为CaO；
（2）反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为；
（3）反应⑤为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色；
（4）反应⑥为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】A～L为初中化学常见的物质。A、B是常温下组成元素相同的液体，A在二氧化锰的作用下转化成B和C，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；
F可用于改良酸性土壤，则F是氢氧化钙；K为蓝色沉淀，则K是氢氧化铜；
水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则D是氧化钙，F是氢氧化钙，H是碳酸钙，I是氢氧化钠；
氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则E是铜，G是氧化铜，J是硫酸铜，L硫酸钠；据此分析解答。
22．【答案】（1）长颈漏斗
（2）控制反应的发生与停止；b
（3）；防止冷凝水倒流，造成试管炸裂
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①为长颈漏斗；
（2）实验室制取H2，使用C装置，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的主要优点有控制反应的发生与停止；
由于氢气密度比水小，氢气难溶于水，采用装置D收集H2，气体应从b导管口通入；
（3）选用装置A、E来桌制取O2，A装置为固体加热型，且试管口有棉花，即为高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是防止冷凝水倒流，造成试管炸裂。
【分析】（2）根据实验室制取H2，C装置的特点分析；
根据氢气密度比水小，氢气难溶于水分析。
（3）根据A装置为固体加热型，且试管口有棉花分析。
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据排水法收集氧气操作的注意事项分析。
23．【答案】CO2过量/澄清石灰水量太少（合理即可）；试管中有白色沉淀生成；试管中溶液不变浑浊；；饱和碳酸氢钠溶液；收集的气体中几乎无HCl/HCl气体易溶于水
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】提出猜想：
依据资料①，可能是二氧化碳过量，生成了可溶于水的Ca(HCO3)2，故猜想二为：二氧化碳过量；
实验方案：
步骤（1）的结论是猜想Ⅰ不成立，即澄清石灰水未变质，则向澄清石灰水中加入MgCl2溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故能观察到有白色沉淀生成；
步骤（2）的结论是猜想Ⅱ不成立，则将制取的气体(少量)通入装有足量澄清石灰水的试管中，溶液不变浑浊，说明不是通入过量二氧化碳导致的；
步骤（3）的结论是猜想Ⅲ成立，即二氧化碳气体中混有HCl气体，则将制取的气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加足量稀硝酸，HCl和氯化银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，观察到试管中有白色沉淀生成，反应方程式为：；
交流讨论：
若要收集到纯净、干燥的CO2，要先除去HCl气体，再干燥，需将此混合气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液中除去HCl和浓硫酸除去水蒸气进行洗气；
拓展思考：
HCl易溶于水，通过水除去了HCl。
【分析】提出猜想：
根据资料①，可能是二氧化碳过量，生成了可溶于水的Ca(HCO3)2分析。
实验方案：
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
步骤（3）的结论是猜想Ⅲ成立，即二氧化碳气体中混有HCl气体，HCl和氯化银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀和硝酸。
交流讨论：
根据若要收集到纯净、干燥的CO2，要先除去HCl气体，再干燥分析。
拓展思考：
根据HCl易溶于水分析。
24．【答案】（1）
（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）解：设与硫酸铁反应的氢氧化钠的质量为x，
x=12g
则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液质量0~40 g之间没有沉淀生成，说明氧化铁与硫酸反应时，硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应方程式为；
（2）加入NaOH溶液40g时，过量的硫酸恰好完全反应，会生成硫酸钠，硫酸与氧化铁反应生成的硫酸铁还没有参与反应，故加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸铁，化学式为Na2SO4、Fe2(SO4)3；
【分析】（1）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。
根据图像，加入NaOH溶液质量0~40 g之间没有沉淀生成，说明氧化铁与硫酸反应时，硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
（2）根据加入NaOH溶液40g时，过量的硫酸恰好完全反应，会生成硫酸钠，硫酸与氧化铁反应生成的硫酸铁还没有参与反应分析。
（3）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铁的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
重庆市九龙坡区2023年中考适应性模拟化学试题
一、单选题
1．（2023·九龙模拟）刘传健同志是电影《中国机长》中的人物原型，也是九龙坡区人民的骄傲。在驾驶飞机飞行的过程中，下列事件一定涉及有化学变化的是
A．燃油燃烧产生动力使飞机升空
B．驾驶舱中仪器仪表用铜丝来导电
C．驾驶舱挡风玻璃破裂脱落
D．空气中的水蒸气在机窗上凝结出水滴
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 燃油燃烧产生动力使飞机升空，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
B. 驾驶舱中仪器仪表用铜丝来导电，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化；
C. 驾驶舱挡风玻璃破裂脱落，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D. 空气中的水蒸气在机窗上凝结出水滴，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2023·九龙模拟）《重庆市生活垃圾分类管理办法》已于2019年1月1日起正式实施。下列四个图为重庆市生活垃圾分类的标志，废水银温度计属于
A．可回收物 B．易腐垃圾
C．有害垃圾 D．其他垃圾
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】水银有毒，会造成污染，因此废水银温度计属于属于有害垃圾，
故答案为：C。
【分析】水银属于重金属，有毒，会造成污染。
3．（2023·九龙模拟）西彭一农技站货架上待售的化肥有、、，其中缺少的肥料品种是
A．氨肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥料
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】由分析可知，Cu(H2PO4)2 中含有磷元素，为磷肥；K2SO4 含有钾元素，为钾肥；CO(NH2)2中含有氮元素，为氮肥，题中没有涉及复合肥，
故答案为：D。
【分析】根据化学肥料的分类分析。
4．（2023·九龙模拟）在化学反应中，没有涉及到的物质类别是
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，反应中没有涉及到酸，故符合题意；
B. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，反应中氢氧化钠属于碱，故不符合题意；
C. 盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，Na2S和Na2SO3属于盐，故不符合题意；
D. 单质是由一种元素组成的纯净物，其中S属于单质，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酸的概念分析。
B、根据碱的概念分析。
C、根据盐的概念分析。
D、根据单质的概念分析。
5．（2023·九龙模拟）下列有关实验现象的描述正确的是
A．石蜡燃烧生成CO2气体和H2O
B．打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．酚酞遇到酸溶液变成红色
D．电解水时正极端得到的气体使燃着的木条燃烧更旺
【答案】D
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 石蜡燃烧生成CO2气体和H2O 是实验结果而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故A不符合题意；
B. 浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故B不符合题意；
C. 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故C不符合题意；
D. 电解水时正极端得到的气体为氧气，氧气具有助燃性，故可观察到正极端得到的气体使燃着的木条燃烧更旺，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
6．（2023·九龙模拟）“学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法错误的是
A．用食醋来区分小苏打和食盐
B．被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒
C．厨房里天然气泄漏时立即打开换气扇将泄漏气体排出室外
D．往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁容易打开
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸能够与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，醋酸和食盐（氯化钠）不反应，现象不同，可以区分，故A不符合题意；
B、被蚊虫叮咬后，产生甲酸，显酸性，因此伤口处涂抹肥皂水（显碱性）来中和甲酸而减轻痛痒，故B不符合题意；
C、天然气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，故厨房里天然气泄漏时，不能立即打开换气扇，以免产生电火花引发爆炸，故C符合题意；
D、铅笔芯主要含有石墨和黏土，石墨具有润滑性，所以往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末，可以减小开锁时的摩擦而使锁容易打开，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
B、根据被蚊虫叮咬后，产生甲酸，显酸性分析。
C、可燃性气体与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸。
D、根据石墨具有润滑性分析。
7．（2023·九龙模拟）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．连接仪器 B．蒸发食盐水
C．称食盐 D．读液体体积
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A. 把橡皮塞慢慢转动塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故A不符合题意；
B. 蒸发食盐时，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，故B符合题意；
C. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中操作砝码与药品位置放反了，故C不符合题意；
D. 量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据连接仪器的正确操作分析。
B、根据蒸发操作的注意事项分析。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
8．（2023·九龙模拟）科学家正在研究一种抗疟药物羟氯喹()能否用于临床治疗新冠肺炎，下列有关羟氯喹的说法正确的是
A．羟氯喹既是有机物，又是氧化物
B．羟氯喹由49个原子构成
C．羟氨喹的相对分子质量为335.5g
D．羟氯喹中碳，氮元素的质量比为36：7
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 由化学式可知，羟氯喹中含有碳元素，属于有机物；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，羟氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，不属于氧化物，故A不符合题意；
B. 羟氯喹由羟氯喹分子构成，一个羟氯喹分子是由18+26+1+3+1=49个原子构成，故B不符合题意；
C. 羟氯喹的相对分子质量为12×18+1×26+35.5+14×3+16=335.5，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略，故C不符合题意；
D. 羟氯喹中碳、氮元素的质量比为（12×18）：（3×14）=36：7，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物、氧化物的概念分析。
B、羟氯喹由羟氯喹分子构成，每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
9．（2023·九龙模拟）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列客观事实的微观解释正确的是
选项 客观事实 微观解释
A Na、Na+化学性质不同 微粒中的质子数不同
B 金刚石的硬度大于石墨 碳原子结构不同
C 石油炼制得到煤油、汽油的过程属于物理变化 分子种类没有发生变化
D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中含有大量的氢原子
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. Na、Na+化学性质不同，是因为最外层电子数不同，故A不符合题意；
B. 金刚石的硬度大于石墨，金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质有差异，故B不符合题意；
C. 石油炼制得到煤油、汽油，原理是利用各物质的沸点不同，进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，变化过程中分子种类没有发生变化，故C符合题意；
D. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中含有大量的氢离子，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、Na、Na+化学性质不同，是因为最外层电子数不同。
B、根据物质的结构决定性质分析。
C、没有新物质生成变化，属于物理变化。
D、根据酸的概念分析。
10．（2019·广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（ ）
A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
【答案】D
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A.甲和乙没进行铁生锈的对比实验，不符合题意；
B.乙和丙都是铁与水接触，不能探究铁生锈与空气有关，不符合题意；
C.甲和丙没有铁生锈的对比实验，不符合题意；
D.甲铁与氧气接触不与水接触，丁接触水和氧气，通过甲不生锈丁生锈可证明与水有关，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据对比实验设计方法分析，在进行对比实验时要注意变量的控制，保证变量的唯一性，且必须有发生反应与不发生反应的对比实验来完成。
11．（2023·九龙模拟）氮和镓的原子结构示意图及嫁在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法错误的是
A．镓的相对原子质量为69.72，原子核内电子数为31
B．镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C．氯化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据图中信息，元素名称下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72；左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，原子核内只有质子和中子，没有电子，故A错误，符合题意；
B. 核电荷数=质子数，因此y=31，31=2+8+18+x，则x=3，故B正确，不符合题意；
C. 镓原子的最外层电子数是3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，镓元素的化合价为+3价，故C正确，不符合题意；
D. 根据镓的原子结构示意图，镓原子有四个电子层，周期数=电子层数，位于第四周期，根据镓的偏旁，镓属于金属元素，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据图中信息，元素名称下面的数字表示相对原子质量左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，原子核内只有质子和中子分析。
B、在原子中，核电荷数=质子数。
C、根据原子的结构示意图，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子，达到稳定结构，元素在化合物中表现出化合价。所以决定元素化合价的是最外层电子数。
D、根据元素周期数=原子的电子层数分析。
12．（2023·九龙模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaO中少量的CaCO3 高温煅烧
B 测定草木灰水溶液的pH 先用水湿润pH试纸，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值
C 鉴别固体(NH4)2SO4和K2SO4 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
D 分离MnO2和KCl固体混合物 加水溶解、过滤、滤渣洗涤，干燥；蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 高温煅烧，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳会到空气中，只剩下氧化钙固体，故可以除去CaO中少量的CaCO3，故A能达到实验目的，不符合题意；
B. 测定草木灰水溶液的pH时，不可以将pH试纸润湿，润湿会影响溶液的浓度，使其酸性或碱性减弱，测pH值时用玻璃棒蘸取待测液液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值即可，故B不能达到实验目的，符合题意；
C. 分别取样，加熟石灰研磨，氨态氮肥与熟石灰研磨会产生刺激性气味儿气体氨气，而硫酸钾不会，故鉴别固体(NH4)2SO4和K2SO4，分别取样，加熟石灰研磨，闻气味，有刺激性气味的就是硫酸铵，故C能达到实验目的，不符合题意；
D. 氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，可得到滤渣二氧化锰和滤液氯化钾溶液，滤渣洗涤，干燥可得二氧化锰固体，蒸发滤液，可得到氯化钾固体，故D能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
13．（2023·九龙模拟）推理能力是学习、研究化学的一种必备能力。下列推理正确的是
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
B．元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。只有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝具有很好的抗腐蚀性能是因为其性质不活泼
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 若是恒温蒸发饱和溶液，溶质析出，水的量也减少，因为温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，但只有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，粒子可以是原子，也可以是分子，如1个H2O分子中有10个电子，1个Ne原子有10个电子，故B不符合题意；
C. 化合物由不同种元素组成的纯净物，故C符合题意；
D. 铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据若是恒温蒸发饱和溶液，溶质析出，水的量也减少，溶解度不变分析。
B、根据元素的概念分析。
C、根据化合物的概念分析。
D、铝具有很好的抗腐蚀性能，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
14．（2020·江西模拟）“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3和K2SO4一定来自同一排污口
B．HNO3和MgCl2一定来自同排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有HNO3，则不能含有NaOH，因硝酸与氢氧化钠反应生成水，则NaOH在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲、乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硫酸钾。也就是说硝酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硫酸钾来自同一厂。因为不知道HNO3与NaOH是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。
故答案为：B。
【分析】本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质共存问题，学生应熟悉常见的气体及常见物质的溶解性才可轻松解答此类习题。
15．（2023·九龙模拟）利用下图所示的实验探究物质的性质。将物质M滴入①~⑥处，下列叙述错误的是
A．②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸
B．①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸
C．①②③④⑤处均无明显现象，则M可能为氢氧化钠溶液
D．⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、②为锌片，⑤为碳酸钠溶液，若②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A正确，不符合题意；
B、若M为稀硫酸，①酸能够使紫色石蕊溶液变红色，②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到固体溶解，产生气泡，③生锈的铁片为氧化铁，氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色，④氢氧化钡与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀产生，⑤碳酸钠溶液遇稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，故①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸，故B正确，不符合题意；
C、若M为氢氧化钠溶液，①氢氧化钠显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝色，③生锈的铁片为氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，无明显现象，④氢氧化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象，⑤碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，无明显现象，故C错误，符合题意；
D、由于浓硫酸具有脱水性，所以⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸，故D正确 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据硫酸的性质分析。
16．（2023·九龙模拟）取一定量打好的铝片于烧杯中，再逐渐加入一定浓度的稀盐酸至过量，充分振荡。加稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故A不符合题意；
B. 铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故B不符合题意；
C. 向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故C不符合题意；
D. 向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。
二、填空题
17．（2023·九龙模拟）铁锅是厨房中常用的炊具，下图是铁锅的示意图，请回答下列问题：
（1）标出玻璃含有的硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价 。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 。
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。
（4）若要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学已经选择了打磨好的铁丝和银丝，你认为他还需要的一种溶液是 (填溶质的化学式)溶液。
【答案】（1）+4
（2）隔绝氧气
（3）
（4）CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）硅酸钠(Na2SiO3)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得x=+4；
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）可用金属和盐溶液来验证金属的活动性顺序，要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，用铁丝、银丝和铜盐溶液反应，如硫酸铜溶液或氯化铜溶液或硝酸铜溶液，故填：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。
【分析】（1）根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算。
（2）根据灭火的原理、方法分析。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳。
（4）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
18．（2023·九龙模拟）水是生命之源，请回答下列问题：
（1）小明同学想知道买的“中梁山”牌矿泉水是硬水还是软水，可用 来检验。生活中常用 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
（2）直饮水机的水处理过程如图所示。
①图中“可直接饮用的水”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
②图中炭罐的主要作用是 (填标号)。
A 过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 D．降低水的硬度
（3）目前不少自来水厂用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应生成的次氯酸(HClO有消毒、杀菌的作用。用白来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下明晒一段时间，使水中的次氯酸分解，次氯酸在光照条件下发生分解的示意图如下：
(“”代表氢原子、“”代表氧原子，“”代表氯原子)次氧酸在光照条件下发生分解的化学方程式为 。
【答案】（1）肥皂水；煮沸
（2）混合物；B
（3）
【知识点】水的净化；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）硬水和软水用肥皂水检验，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水；产生泡沫较少的是硬水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；
（2）①图中“可直接饮用的水”中还含有可溶于水的钙镁物质，属于混合物；
②图中炭罐中含有活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故答案为：B；
（3）根据微观示意图可知，次氯酸在光照下分解生成氧气和氯化氢，化学方程式为：。
【分析】（1）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（2）①根据混合物的概念分析。
② 根据活性炭具有吸附性分析。
（3）根据微观示意图，次氯酸在光照下分解生成氧气和氯化氢。
19．（2023·九龙模拟）下图是一种预防“新冠肺炎”消毒剂说明书的一部分，请回答下列问题：
（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用 (填“铁”或“玻璃”或“陶瓷”)材料制成的容器。
（2）室内喷洒过氧乙酸溶液后，充满过氧乙酸气味，从微观角度分析原因是： 。
（3）双氯水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应为：，该反应中乙酸(CH3COOH)发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
（4）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制1000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水 mL(水密度为1 g/mL)。
【答案】（1）铁
（2）分子在不断运动
（3）氧化
（4）987.5
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）由于过氧乙酸显酸性，会与铁发生反应，所以保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器；
（2）室内喷洒过氧乙酸溶液后，充满过氧乙酸气味，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到；
（3）由方程式可知，乙酸(CH3COOH)得到O，发生了氧化反应；
（4）根据稀释前后，溶质质量不变，设需要用质量分数为40%的过氧乙酸溶液的质量为x，则有40%×x=1000g×0.5%，解得x=12.5g，则需要水的质量为1000g-12.5g=987.5g，根据水密度为1g/mL，则需要取水的体积为。
【分析】（1）根据过氧乙酸显酸性，会与铁发生反应分析。
（2）根据分子在不断运动分析。
（3）根据氧化反应的概念分析。
（4）根据溶液稀释前后，溶质质量不变计算。
20．（2023·九龙模拟）NaCl、KNO3的溶解度曲线如图甲，20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解现象如图乙所示；升温到50℃时(不考虑水分蒸发)现象如图丙所示。
请回答下列问题：
（1）乙图a烧杯中加入的固体物质是 (填“KNO3”或“NaCl”)。
（2）丙图b烧杯溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。
（3）将50℃371gKNO3的饱和溶液降温至20℃，可析出 gKNO3固体。
（4）KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是 (填“蒸发结晶”或降温结晶”)
【答案】（1）KNO3
（2）26.5%
（3）107.8
（4）降温结晶
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾和18g氯化钠，故图乙中20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解，18g硝酸钾不能完全溶解杯底有固体剩余，18g氯化钠恰好完全溶解，故a烧杯中加入的固体物质是KNO3；b烧杯中加入的固体物质是NaCl；
（2）由于b烧杯中加入的固体物质是氯化钠，由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温后，氯化钠的溶解度增大，b烧杯变为不饱和溶液，溶液组成不变，故其溶质质量分数为；
（3）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾能够达到饱和状态所以50℃时，371g硝酸钾的饱和溶液中含有溶质硝酸钾的质量为，溶剂水的质量为371g-171g=200g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以将50℃371gKNO3的饱和溶液降温至20℃，200g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6g×2=63.2g，故可析出171g-63.2g=107.8gKNO3固体；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
三、综合题
21．下图中A~L为初中化学常见的物质，已知A、B是常温下组成元素相同的液体，F可用于改良酸性土壤，K为蓝色沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为 。
（2）反应④的化学方程式为 。
（3）反应⑤的实验现象是 。
（4）反应⑥属于基本反应类型中的 反应。
【答案】（1）CaO
（2）
（3）黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色
（4）复分解
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）D为氧化钙，化学式为CaO；
（2）反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为；
（3）反应⑤为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色；
（4）反应⑥为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】A～L为初中化学常见的物质。A、B是常温下组成元素相同的液体，A在二氧化锰的作用下转化成B和C，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；
F可用于改良酸性土壤，则F是氢氧化钙；K为蓝色沉淀，则K是氢氧化铜；
水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则D是氧化钙，F是氢氧化钙，H是碳酸钙，I是氢氧化钠；
氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则E是铜，G是氧化铜，J是硫酸铜，L硫酸钠；据此分析解答。
22．根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题：
（1）写出仪器名称：①为 。
（2）实验室制取H2，使用C装置的主要优点有 (答一条)；采用装置D收集H2，气体应从 (填“a”或“b”)导管口通入。
（3）选用装置A、E来制取O2，其反应的化学方程式为 。实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）控制反应的发生与停止；b
（3）；防止冷凝水倒流，造成试管炸裂
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①为长颈漏斗；
（2）实验室制取H2，使用C装置，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的主要优点有控制反应的发生与停止；
由于氢气密度比水小，氢气难溶于水，采用装置D收集H2，气体应从b导管口通入；
（3）选用装置A、E来桌制取O2，A装置为固体加热型，且试管口有棉花，即为高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是防止冷凝水倒流，造成试管炸裂。
【分析】（2）根据实验室制取H2，C装置的特点分析；
根据氢气密度比水小，氢气难溶于水分析。
（3）根据A装置为固体加热型，且试管口有棉花分析。
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据排水法收集氧气操作的注意事项分析。
23．在一次我区组织的化学实验操作考中某同学制取了一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，充分振荡，发现石灰水没有变浑油，该同学对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑油？
【查阅资料】
①CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶干水的Ca(HCO3)2；
②CO2在水中溶解度不大；HCl气体很易溶于水；AgCl不溶于稀硝酸。
③CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶解，也不反应。
【提出猜想】猜想一：石灰水已完全变质；猜想二： ；猜想三：CO2中溶有较多HCl。
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2并进行探究
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
⑴ 取少量澄清石灰水于试管中，加入MgCl2溶液。 。 猜想Ⅰ不成立，
⑵ 将制取的气体(少量)通入装有足量澄清石灰水的试管中。 。 猜想Ⅱ不成立。
⑶ 将制取的气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加足量稀硝酸。 试管中有白色沉淀生成 猜想Ⅲ成立，反应方程式为 。
【实验结论】制败的CO2气体中混入了较多HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【文流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将此混合气体依次通入 (填溶液名称)和浓硫酸进行洗气。
【拓展思考】该同学用原药品继续制取CO2，但尝试改用排水法收集了一瓶CO2，倒入足量澄清石灰水后，石灰水变浑浊，你认为该实验成功的主要原因是 。
【答案】CO2过量/澄清石灰水量太少（合理即可）；试管中有白色沉淀生成；试管中溶液不变浑浊；；饱和碳酸氢钠溶液；收集的气体中几乎无HCl/HCl气体易溶于水
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】提出猜想：
依据资料①，可能是二氧化碳过量，生成了可溶于水的Ca(HCO3)2，故猜想二为：二氧化碳过量；
实验方案：
步骤（1）的结论是猜想Ⅰ不成立，即澄清石灰水未变质，则向澄清石灰水中加入MgCl2溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故能观察到有白色沉淀生成；
步骤（2）的结论是猜想Ⅱ不成立，则将制取的气体(少量)通入装有足量澄清石灰水的试管中，溶液不变浑浊，说明不是通入过量二氧化碳导致的；
步骤（3）的结论是猜想Ⅲ成立，即二氧化碳气体中混有HCl气体，则将制取的气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加足量稀硝酸，HCl和氯化银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，观察到试管中有白色沉淀生成，反应方程式为：；
交流讨论：
若要收集到纯净、干燥的CO2，要先除去HCl气体，再干燥，需将此混合气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液中除去HCl和浓硫酸除去水蒸气进行洗气；
拓展思考：
HCl易溶于水，通过水除去了HCl。
【分析】提出猜想：
根据资料①，可能是二氧化碳过量，生成了可溶于水的Ca(HCO3)2分析。
实验方案：
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
步骤（3）的结论是猜想Ⅲ成立，即二氧化碳气体中混有HCl气体，HCl和氯化银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀和硝酸。
交流讨论：
根据若要收集到纯净、干燥的CO2，要先除去HCl气体，再干燥分析。
拓展思考：
根据HCl易溶于水分析。
四、计算题
24．（2023·九龙模拟）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，充分反应，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液质量0~40 g之间的化学方程式为 。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 (写化学式)
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)
【答案】（1）
（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）解：设与硫酸铁反应的氢氧化钠的质量为x，
x=12g
则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液质量0~40 g之间没有沉淀生成，说明氧化铁与硫酸反应时，硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应方程式为；
（2）加入NaOH溶液40g时，过量的硫酸恰好完全反应，会生成硫酸钠，硫酸与氧化铁反应生成的硫酸铁还没有参与反应，故加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸铁，化学式为Na2SO4、Fe2(SO4)3；
【分析】（1）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。
根据图像，加入NaOH溶液质量0~40 g之间没有沉淀生成，说明氧化铁与硫酸反应时，硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
（2）根据加入NaOH溶液40g时，过量的硫酸恰好完全反应，会生成硫酸钠，硫酸与氧化铁反应生成的硫酸铁还没有参与反应分析。
（3）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铁的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
