2021-2022级苍溪中学高高二下期第二学段考试化学试题
总分100分 时间90分钟
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ca 40 Fe 56
一．选择题（共24小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）
1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2．下列基态原子的电子排布图中，违反了泡利原理的是( )
3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5
4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )
A．Na B．Si C．Al D．Mg
6．下列说法中不正确的是( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．基态N原子核外电子有5种不同的空间运动状态
7. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl－所围成的空间构型为（ ）
A. 正四面体形 B. 正八面体形 C. 正六面体形 D. 三角锥形
8.下列物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （ ）
A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电
C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电
9.下列各项所述的数字不是6的是 ( )。
A．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
10.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，不正确的是（ ）
A.都可采取“紧密堆积”结构 B.都含有离子
C.都具有较高熔点和沸点 D.两种晶体熔点的高低均与离子半径大小有关
11.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3与BF3都是三角锥形结构 C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
B．NH3与BF3都是极性分子 D．NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道
12．下列几组排列顺序不正确的项有( )。
①.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF ②.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3 ＞PH3
③.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 ④.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+
⑤.晶格能： NaCl〈 MgO ⑥.溶解性：NH3 〈 PH3
⑦.热分解温度：MgCO3〈 BaCO3 ⑦.第一电离能：Mg 〉Al
A.5项 B.2项 C.3项 D.4项
13．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下对该过程认识正确的是( )
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
14．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的分子间的范德华力更强
B．基态Fe原子的价电子排布图为：3d64s2
C．SnCl3-的几何构型为三角锥形，其中心离子的杂化方式为sp3杂化
D．CHClBrCH2F分子中不含手性碳原子
15．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是( )
A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的最高价氧化物晶体类型不同
16．下列说法正确的是( )
A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子
B．电离能大的元素其电负性必然也大
C．电负性最大的非金属元素形成的最高价含氧酸的酸性最强
D．第二周期元素中第一电离能介于B与N之间的有3中元素
17．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是 （ ）
A．该晶体类型是原子晶体 C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2
B．该化合物中碳原子采取sp3杂化 D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
18.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用。在一定条件下，氮化铝可通过
如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述不正确的是 （ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2氧化剂，C是还原剂 B．氮化铝中氮元素的化合价为－3
C．上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子 D．氮化铝晶体属于原子晶体
19．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个(黑球)的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
B．
C． D．
20.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）。
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
21．三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的立体构型理由的叙述，正确的是 （ ）
A.PCl3分子中三个P-Cl键的键长、键角都相等
B.PCl3分子中三个P-Cl键的键能、键角都相等
C.PCl3分子中P-Cl键属于极性共价键
D.PCl3分子中三个P-Cl键的键角都是100.1。，键长都相等
22．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
A．X原子和Y原子最外层电子数都只有次外层电子数的一半
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个未成对电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
23．下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在范德华力和共价键
②在晶体中有阳离子不一定有阴离子
③金刚石、SiC、Si、干冰、冰晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
⑥1molSiO2晶体中含有2NA个Si-O共价键
⑦晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量
⑧原子晶体融化时只需要破坏共价键
A．①②③⑥⑧ B．①②④⑥ C．②⑤⑧ D．②③⑤⑦⑧
24．Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示：
该化合物以CuO、BaCO3和Y2O3为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为( )
A．3∶3∶2 B．1∶1∶1 C．3∶2∶1 D．6∶4∶1
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
25.（1）铁有Fe、Fe、Fe、Fe四种种原子，它们互称为 。Fe元素在元素周期
表中的位置是第 （周期，族），在元素周期表分区中属于 区元素；基态Fe2+
的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为
（2）铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞结构如图所示，δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知Co3＋ 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，
现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第二种配合物的结构式为 ，
丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右图所示。
①该结构中，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。
26.下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）写出上表中元素⑨的三价离子的结构示意图__________。
（2）元素⑩的晶体中原子堆积方式是__________，晶体中原子的空间利用率是
（3）元素②的第二电离能__________Na（填写“＞”“＝”或“＜”）的第二电离能；元素⑨的氧化物MXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，若晶体中的M分别为M2﹢、M3﹢，此晶体中M2﹢与M3﹢的最简整数比为
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。
（5）用惰性电极电解足量的由元素⑦与元素⑧形成的化合物的水溶液,写出电解反应的离子方程式为 。
27．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，A的气态氢化物的沸点在同族元素中最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。短周期元素E和A同主族，F和D同主族。
(1) E原子的价电子排布式为________。实验室制取E2气体的化学方程式为
(2) 在D的最高价氧化物分子中存在π键和σ键的数目之比为 。
(3) 在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，有一种沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： 。D和F的最高价氧化物的熔点差异较大的原因是
(4)关于以上元素的下列叙述正确的是（ ）
① A的单质能与水溶液反应生成C的单质，说明A 的非金属性强于C
② A的单质能在水溶液中置换出E的单质，说明A 的非金属性强于E
③ A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于C和E，故A的非金属性强于C和E
④ A、B、C、D的简单氢化物分子中都含有相等的电子数，它们互为等电子体
⑤ A、B、C、D四种元素的电负性和第一电离能大小顺序不一致。
⑥ D的最高价含氧酸分子中非羟基氧原子数与磷酸分子中非羟基氧原子数相同，是一种中强酸
28．(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。
NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有________个配位键。
(3)中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，该阴离子中的大Π键可表示为________________。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为；D为(1,1,1)。则C的原子坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a pm，则磷化硼晶体的密度为________ g.cm-3。(用含a的代数式表示)
③CaTiO3的晶胞如图(a)所示，一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子CH3NH+ 3，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中__________ 的空间位置相同。
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