安徽省2023年中考化学模拟试卷（一）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列传统制作工艺中一定发生化学变化的是（ ）
A.剪纸成花 B. 纺纱织布 C.玉器雕琢 D.烧制瓷器
2.护卫一方蓝天，守住一江碧水。下列做法符合绿色环保理念的是（ ）
A.禁止使用含磷洗衣粉，防治水体污染
B.推广使用一次性木筷，减少疾病
C.围湖造田增加耕地面积
D.大量使用化肥，提高作物产量
3.每年11月9日是全国消防安全教育日。消防安全无小事，下列图标中，表示“禁止烟火”的是（ ）
A B C D
4.安徽省金寨县猕猴桃是中国国家地理标志产品。猕猴桃中含有丰富的维生素、酶、钾、铁、锌等，营养价值很高，下列说法正确的是（ ）
A.维生素在人体内不能合成
B.酶属于糖类
C.多食猕猴桃可预防甲状腺肿大
D.钾、铁、锌都属于人体微量元素
5.传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，在防治新型冠状肺炎中成效明显。绿原酸的化学式为C16H18O9，下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）
A.绿原酸属于氧化物
B.一个绿原酸分子中含有43个原子
C.绿原酸中氢元素的质量分数最大
D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9
6.规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A.振荡液体 B.测定溶液pH C.连接仪器 D.过滤泥水
7.稀土有“工业维生素”的美誉。铼是所有稀土含量最少的稀有元素，比钻石还要珍贵，在航空领域作用极大。铼在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.铼原子核内有75个质子
B.铼元素的相对原子质量是186.2g
C.铼元素位于元素周期表中第六周期
D.铼元素在化学反应中易失去电子
8.如图为CO还原Fe2O3的微型装置图。下列说法正确的是（ ）
A.充分加热，a处固体由红色变为银白色
B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C.反应后a处固体物质的质量较反应前增加
D.该微型装置缺少尾气处理装置，会污染空气
9.如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A.该反应前后原子种类不变
B.参加反应的~和的分子个数比为1：2
C.该反应前后各元素的化合价均未改变
D.该反应可以减少二氧化氮的排放
10.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是（ ）
A.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的混合物一定是溶液
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
11.a、b两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A. t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等
B.a中混有少量b，若要得到较纯净的a，常采用降温结晶的方法
C.t2℃时，由图2可推测物质W是图1中的a物质
D.t2℃时，b物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数不发生变化
12.化学实验是我们应用化学知识、扩展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，能达到预期效果或目的的是（ ）
A.证明分子在不停运动 B.探究水的组成元素
C.测定空气中氧气的含量 D.验证质量守恒定律
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(6分)阅读下列材料，回答问题。
航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。
天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。液化后的体积是气态的1/600，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船，它装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。
装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%。称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器，仪表零部件中有着广泛的应用。
（1）殷瓦钢属于__________。
A.天然材料 B.合成材料 C.金属材料 D.复合材料
（2）殷瓦钢具有的性质是_________（写一条）。
（3）天然气完全燃烧时发生反应的化学方程式为___________。
（4）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是__________，液化后分子间的间隔会_________。
14.(5分) 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是________，制取时应将大理石放在________（填“b”或“c”）处。
（3）若用F装置收集并测量氧气的体积，应在________（填“d”或“e”）端连接量筒。
（4）实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH3，NH3在水中容易发生如下反应：NH3+H2O=NH3 H2O，请选用上述装置___________（填字母）来制取并收集NH3。
15.（6分）每年的6月8日为“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某校化学兴趣小组模拟工业海水提取镁的工艺流程如下：
（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是__________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）反应②的过程是__________（选填“放热”或“吸热”）过程。
（3）试剂X可以选用__________。
（4）写出反应⑤MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式__________。
（5）上述反应①~⑤未涉及的基本反应类型为__________。
16.(6分)某班级兴趣小组在实验室进行高锰酸钾制取氧气的实验。
(1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。
(2)小组同学称取6g高锰酸钾，控制温度在250℃制取氧气，实验结束后，发现收集的氧气大于理论产量，就此问题，大家提出了如下猜想：
猜想1：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想2：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
(3)兴趣小组利用如图装置进行探究(测定反应前后质量变化)，相关数据如下表：
实验方案 反应前固体物质质量/g 温度/℃ 待测数据
加热二氧化锰 4.0 t a
加热锰酸钾 4.0 t b
①反应时的温度应该控制在___________。
②加热一段时间，冷却后，称量发现a=4.0g，b＜4.0g，最终得出结论：猜想___________正确。
(4)小明认为上述实验中无需称量反应后固体质量，可通过在导管口放一根带火星的木条进行验证，你是否赞同小明的方法 说明理由___________。
(5)实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢制取氧气，请你从原料利用率角度谈谈哪种物质制取氧气最好并说明理由___________。
注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
(6)实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O对其分解产生影响。为验证此结论，设计如下实验方案：
①分别取K2MnO4固体于两支试管中，一支试管中加入K2O，一支试管中不加K2O。
②加热，___________。
③比较___________以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。
该过程中还必须控制相同的变量是___________。
17.（5分）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其化学式为C6H8O6，在空气中易氧化变质。为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：
步骤1：取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片。
步骤2：配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）。
步骤3：快速移取40.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL。（测定原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI）
（1）步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是______。
（2）计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量。（请写出计算过程）
参考答案
1.D 2.A 3.B 4.A 5.B 6.C 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.B
13.（1）C （2）不耐腐蚀（或收缩量膨胀系数低等合理答案均可） （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）液化后的体积是气态的1/600，大大的提高了运输效率（或加大运输量等合理答案均可） 减小
14.（1）长颈漏斗 （2）控制反应的发生和停止 b （3）d （4）AD
15.（1）混合物 （2）放热 （3）稀盐酸 （4）MgCl2通电Mg+Cl2↑ (5)置换反应
16.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)①250℃ ②2 (4)不赞同，若带火星木条没有复燃可能是氧气浓度较低，不能代表没有氧气产生 (5)氯酸钾，氯酸钾制氧气时其中的氧元素全部转变成氧气，原料利用率为100%(合理即可) (6)②选择相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体，记录集满氧气所用的时间(合理即可) ③集满一瓶气体所用时间(与上空对应) 锰酸钾固体的质量和加热的温度
17.（1）维生素C在空气中易氧化变质
（2）解：10.00mL碘溶液中含有I2的质量=1.27g/L× =0.0127g。
设40mL该橙汁样品中含有维生素C的质量为x。
C6H8O6 + I2 = C6H6O6+2HI
176 254
x 0.0127g
176：254=x：0.0127g
x=0.0088g
所以1L该橙汁样品中含有维生素C的质量=0.0088g÷ =0.22g
1000mL
10mL
1000mL
40mL
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
