1~5 CCDDB 6~10 ACCBB 11~16 DACDDD
17.【答案】（1）B （2）①A ②Fe ③NaOH＋SO2===NaHSO3 （3）硫氰化钾 血红色 （4）防止硫酸亚铁被氧化
18.【答案】（1）适当增大硫酸浓度、升高溶液温度、搅拌、将铜镉渣磨碎成小颗粒等(合理答案均可) （2）AsH3 5Fe2＋＋5AsO＋3MnO＋14H＋===3Mn2＋＋5FeAsO4↓＋7H2O 滴最后一滴KMnO4，溶液变为粉红色且半分钟内不恢复为原色，则反应滴定到终点 （3）ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等合理答案均可 FeAsO4、Fe(OH)3 （4）10－17 （5）乙醇(或饱和硫酸锌溶液)
19.【答案】 ①. 降低反应活化能（或作催化剂） ②. 30 ℃、pH=2.0 ③. 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） ④. H2SO4 ⑤. 2OH-+ SO2SO32-+H2O ⑥. SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 ⑦. 6.0×10-3 ⑧. 0.62王淦昌高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考
化学（选修）
本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是（ ）
A．氯胺中氯的化合价为＋1 B．氯胺的电子式为
C．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
2. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是（ ）
A. 硅单质可用来制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维
B. 高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应
C. 为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
D. 氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料
3．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用
C．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
D．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
4．过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法不正确的是 （ ）
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解
C．在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降
D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为
2Na2CO3·3H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 + 3NaHSO4 +3H2O
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有氧化性，可用于纸浆漂白 B．溶液呈酸性，可用于去除铁锈
C．液氨分解吸热，可用作制冷剂 D．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂
6．下列“类比”合理的是( )
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
7．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是
A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
B．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBr
C．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑
8．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
9．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用
B．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3＜S＜O2
C．脱硫过程中O2间接氧化H2S
D．副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等
10．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是( )
除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为
Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
C．在过程③⑤中每氧化0.2 mol Br－需要消耗2.24 L Cl2
D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法
11．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )
A．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
B．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为
BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl
关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管
口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断装置A、B部分气密性良好
12．下列实验能达到预期目的是（ ）
选项 实验内容 实验目的
A 向1mL0.01mol/LKCl溶液中滴入2滴0.01mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol/LKI溶液，又产生黄色沉淀 证明在相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 证明SO2具有漂白性
C 用pH试纸测试NaClO溶液pH 证明HClO为弱酸
D 某溶液中加入Ba(NO3)2，产生白色沉淀，再加入稀HCl，沉淀不溶解 证明原溶液中含SO42-
A．A B．B C．C D．D
13．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下
下列说法不正确的是（ ）
A．流程中①和④所得溶液中，后者c()大
B．流程中②中不宜过量，防止进一步氧化
C．流程中④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
D．制备，理论上需的质量约为408g
14．铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．反应②的离子方程式为2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－===2CuCl↓＋SO＋4H＋
B．检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液
C．试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HCl气体
D．固体1和固体2中Fe元素的价态不相同
15．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是( )
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
B. 当V（盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL
16．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是( )
A．反应中转移电子的总物质的量为0.2 mol
B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3 mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D．开始加入合金的质量可能为6.4 g
二、 非选择题：本大题共3小题，共计52分。
17．（15分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊溶液测定FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和________(填字母)。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（2）利用如图装置探究FeSO4的稳定性。
①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是________(填字母)。
A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是___________。
③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出用少量NaOH溶液吸收SO2气体的化学方程式：__________________________________________________________。
（3）探究FeSO4中Fe2＋的还原性：证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
实验步骤 实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解 ————————————
步骤二：滴加________溶液后，再滴入氯水 当溶液中出现__________现象，则说明FeSO4有较强的还原性
（4）硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_________________________________________。
18．（18分）炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
金属离子 Fe3＋ Zn2＋ Mn2＋ Cu2＋ Cd2＋
开始沉淀pH 2.7 6.5 7.7 5.2 6.9
沉淀完全pH 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是(写出其中一点即可)_________________________。
（2）滤液Ⅰ中有少量的AsO，若不除去，则AsO与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为______。向滤液 Ⅰ 中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式： ，判断该滴定终点的现象是_________________________________________________。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成分为__________。
（4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。
（当Zn2＋沉淀完全时，溶液中c(Zn2＋)≤10－5 mol·L－1）
（5）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____________________。
19．（19分） H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。
（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________________________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3
写出过程①的离子方程式：____________________________；
CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH (aq)
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_______________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10 5，H2SO3的Ka1=1.3×10 2，Ka2=6.2×10 8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH )=_________________mol·L 1。将SO2通入该氨水中，当c(OH )降至1.0×10 7 mol·L 1时，溶液中的c()/c()=_______________。
