梧州市2022-2023学年度初中学考抽样调研测试（二）
化学（试题卷）
（考试时间：90分钟 满分：100分）
说明：1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案要写在答题卡上，在本试题卷上作答无效。
2.答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项）
1.党的二十大报告指出，我们要全方位、全地域、全过程加强生态环境保护。下列做法不符合这一主题的是
A.保护生态，治理污染 B.关闭工厂，节约资源
C.倡导低碳，扩大绿化 D.合理开采，整治环境
2.下列元素中，人体摄入过低会产生龋齿的是
A.碘 B.钙 C.氟 D.铁
3.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴上的标识是
A. B.
C. D.
4.为我国制碱工业的发展做出卓越贡献的科学家是
A.袁隆平 B.杨振宁 C.屠呦呦 D.侯德榜
5.物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要，以下是人体中某些体液的pH范围，其中酸性最强的是
A.血液（7.35~6.8） B.唾液（6.6~7.1）
C.胃液（0.9~1.5） D.尿液（5.0~7.0）
6.人类生命活动离不开空气。洁净空气的成分示意图如图1所示，其中R指的是
A.N2 B.CO2 C.O2 D.H2O
7.合理施用化肥，能提高农作物的产量。下列属于复合肥料的是
A.尿素 B.硫酸铵 C.硝酸钾 D.磷酸钙
8.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A.用氮气作制冷剂 B.用不锈钢制作炊具
C.用大理石作建筑材料 D.用氢气作清洁能源
9.下列基本实验操作正确的是
A.溶解固体 B.移走蒸发皿
C.点燃酒精灯 D.放置滴管
10.右表是某饼干的营养成分表，其中含量最高的营养物质是
项目 每100g
能量 2249kJ
蛋白质 6.0g
脂肪 31.0g
碳水化合物 58.8g
钠 366mg
A.脂肪 C.蛋白质 B.糖类 D.无机盐
11.下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是
A.氯气（Cl2） B.臭氧（O3）
C.二氧化氯（C1O2） D.乙醇（C2H5OH）
12.盐酸除水垢的其中一步反应为： ，该反应属于
A.置换反应 B.分解反应
C.化合反应 D.复分解反应
13.燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的是
A.煤气泄漏时，应立即打开排风扇通风
B.加油站、面粉厂等场所，应严禁烟火
C.家用电器着火时，应立即用大量水灭火
D.高层楼房着火时，应立即乘坐电梯逃离
14.观察现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象的描述错误的是
A.硫在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰
B.电解水：正极和负极产生的气体体积比为1:2
C.硝酸铵与熟石灰混合、研磨：闻到刺激性气味
D.一氧化碳还原氧化铁：红色固体逐渐变为银白色
15.证据推理是化学学科核心素养之一，下列推理正确的是
A.碱溶液能使酚酞变红，则使酚酞变红的都是碱性溶液
B.石墨和金刚石都含有碳元素，则两者的性质完全相同
C.常温下，酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
D.洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化
16.实验探究是获取证据的重要途径。图2是探究燃烧所需条件的实验装置，下列说法正确的是
A.c处的白磷温度最高，最快发生燃烧
B.b处的红磷接触到氧气，能剧烈燃烧
C.该实验可以验证红磷的着火点高于白磷
D.a处燃着的白磷很快熄灭，是因为温度下降了
17.下列除杂试剂和方法选用正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A CO2（H2） 通过氢氧化钠溶液
B NaCl溶液（CaCl2） 加入适量碳酸钠溶液，过滤
C CaO固体（CaCO3） 加水溶解、过滤
D 稀盐酸（稀硫酸） 加入适量硝酸钡溶液，过滤
18.图3是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.充分搅拌能增大NaNO3在水中的溶解度
B.两者的溶解度大小比较：NaNO3>KNO3
C.t2℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等
D.t1℃时，50g水里加入40 g NaNO3，可得到90g溶液
19.取2mL饱和的澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图4所示，已知溶液中离子种类越多、浓度越大，溶液的电导率越大，反应前后溶液体积不变。下列说法正确的是
A.ab段溶液中离子浓度逐渐增大
B.bc段可观察到白色沉淀逐渐增多
C.bc段是CaCO3转化为Ca（HCO3）2的过程
D.溶液中的离子导电能力强弱比较：c>a
20.在某密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示，下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前 17% 6% 20% 57%
反应后 19% 6% 36% 39%
A.该反应属于化合反应 B.甲、丁在反应中的质量变化比为1:9
C.乙可能是该反应的反应物 D.甲和丙的相对原子质量比可能是1:2
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.（5分）用化学用语填空。
（1）氦元素____________________。（2）一氧化氮分子___________________。
（3）氧化汞___________________。（4）3个镁离子___________________。
（5）氯化铵___________________。
22.（5分）化学与我们的生产、生活密切相关。请用下列物质的序号填空。
①金刚石 ②聚乳酸（PLA） ③二氧化硫
④明矾 ⑤甲烷
（1）导致酸雨的物质是___________________。
（2）沼气和天然气的主要成分是___________________。
（3）可用于净水的物质是___________________。
（4）首饰上的钻石成分是___________________。
（5）奶茶店使用的可降解吸管的材料是___________________。
23.（5分）我们的生活中蕴含着丰富的化学知识，请用学过的化学知识填空。
（1）梧州六堡茶的茶叶富含茶多酚（C15H12O7），茶多酚由__________________种元素组成。
（2）水质会影响茶汤的口感，可用__________________区分软水和硬水。
（3）“茶香满山飘”说明分子具有__________________的特征。
（4）六堡新生茶的茶汤呈弱酸性，可使用__________________试液检验其酸性。
（5）泡茶使用的茶杯属于陶瓷材质，陶瓷、水泥和__________________均属于无机非金属材料。
24. 2021年9月，我国科学家在全球首次实现用二氧化碳、氢气为原料，利用多种生物酶催化剂成功合成淀粉，前两步核心反应的微观过程如图5所示。
请回答下列问题。
（1）的化学式为___________________。
（2）反应I发生的化学反应方程式为___________________。
（3）反应Ⅱ中，两种反应物的分子个数比为___________________。
（4）该项成果既可以缓解粮食危机，也可缓解环境问题中的___________________效应。
25.（6分）社会发展离不开金属，生产、生活中铝及其合金制品随处可见。
（1）易拉罐由铝合金制成，将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明___________________。
（2）生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是__________________（填字母序号）。
A.废旧电池 B.废弃口罩
C.厨余垃圾 D.废旧铁锅
（3）金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为___________________；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为___________________。
（4）工业上常用电解___________________（填物质名称）的方法制备金属铝。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表信息回答问题：
（1）表中“9”的元素符号是___________________，11号元素原子的相对原子质量是___________________。
（2）地壳中含量第二的元素是__________________（填写名称），该元素位于元素周期表中的第________________周期。
（3）第3周期第IIA元素，在化学反应中容易_________________（填“得到”或“失去”）电子，该元素可与17号元素组成一种化合物，该化合物的化学式为___________________。
27.（6分）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑〔铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，具体流程如图6所示：
请回答下列问题。
（1）步骤I发生的主要化学反应为： ，X的化学式为___________________。
（2）步骤II加入过量铁粉的目的是___________________，该反应的化学方程式为___________________。
（3）图7为铜元素的价类二维图，写出D点对应物质的化学式___________________。步骤Ⅱ实现的是E→__________________（填字母符号）的转化。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（8分）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是________________。
（2）实验室制取CO2，应选择的发生装置是______________（填字母序号，下同），收集装置是_______________，若将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条______________，说明CO2已收集满。
（3）①实验室用A装置制取O2的化学方程式为_______________。使用D装置收集O2时，气体应从______________（填“b”或“c”）导管口通入。
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取O2，反应结束后，通过__________、洗涤、干燥等操作回收MnO2。
29.食品包装袋里通常会有一包食品脱氧剂，脱氧剂能去除包装内容气中残留的氧气，防止食品氧化变质，已知某食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组的同学们对脱氧剂非常感兴趣，进行了如下探究活动：
任务一：验证脱氧剂中含有铁粉
（1）取少量脱氧剂粉末于试管中加入足量稀硫酸，观察到______________的现象，说明脱氧剂中含有铁粉，该反应的化学方程式为_______________。
任务二：探究脱氧剂脱氧发生的条件
按图8所示装置进行两组实验（实验①中X为足量干燥剂，实验②中X为少量水），利用氧气传感器分别测定密闭容器中氧气含量的变化，实验结果如图9所示。
（2）结合图9分析，实验_______________（填实验序号）中的脱氧剂发生脱氧反应，理由是_______________。
【表达交流】脱氧剂利用铁生锈的原理来实现食品保鲜。
任务三：探究脱氧剂中氯化钠的作用
【作出猜想】猜想一：NaCl无任何作用； 猜想二：NaCl减慢铁锈蚀速率；
（3）猜想三：_______________。
【实验探究】按图10所示装置进行实验：
（4）一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面______________右侧导管液面（填“高于”或“低于”），可以观察到左边锥形瓶的铁丝生锈较快。
【表达交流】NaCl可以加快铁生锈的反应速率。
【反思与评价】脱氧剂在保存时应注意的事项是______________（请写出一条）。
五、计算题（本题共6分）
30.为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小元同学取4.0g石灰石样品，把50.0mL稀盐酸分五次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的体积/mL 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 0.6
请计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为______________g，质量分数为_______________。
（2）实验过程中共产生CO2气体的质量（精确到0.1g）。
梧州市 2022—2023 学年度初中学考抽样调研测试（二）
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A D C A C D A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D B D A C B D C B
二、填空题（本题共 5 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分）
21．（1）He （2）NO （3）HgO （4）3Mg2+ （5） NH4Cl
22．（1）③ （2）⑤ （3）④ （4）① （5）②
23．（1）三 （2）肥皂水 （3）不断运动 （4）紫色石蕊 （5）玻璃
24．（1）H2O2 （2） （3）1 : 1 （4）温室
25．（1）铝合金的硬度大于纯铝的硬度 （2）D
（3）-1
（4）氧化铝
三、简答题（本题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）
26．（1）F 22.99 （2）硅 3 （3）失去 （4）MgCl2
27．（1）CO2
（2） 将硫酸铜中的铜完全置换出来
（3） Cu(OH)2 A
四、实验探究题（本题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）
28．（1）锥形瓶 （2）B D 熄灭
（3）① b ② 过滤
29． （1）产生无色气泡，溶液变成浅绿色
（2）② ②对应的氧气含量出现下降
（3）NaCl 加快铁锈蚀速率 （4）高于 隔绝水和空气
催化剂
五、计算题（本题共 6 分）
30．（1） 3.4 g ， 85% ..............2 分
（2）解：设实验过程中共产生 CO2 气体的质量为 x
答：实验过程中共产生 CO2 气体的质量为 1.5 g。
【上述各题其他合理答案均相应给分】
