参考答案
非选择题每空2分，
方程式书写，左右两边物质写错0分，左右两边物质写对1分，全对2分
参考答案：
1．C 2．A 3．B 4．C 5．D 6．D 7．D 8．C 9．D 10．A 11．D 12．A 13．C 14．C 15．C
16．B
17．(1)AC
(2) 四面体形 高
NH3分子中含有1对孤对电子，H2O分子中含有2对孤对电子，H2O分子中孤对电子对成键电子对的斥力大
(3) O＞Cl＞C 非极性 [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
18． d 具有孤电子对(或孤对电子) sp3 8NA CN－或C22－或NO+ 6
19．(1) +Br2+HBr 冷凝回流溴和苯，减小原料挥发损失 下进上出 吸收溴化氢和挥发的溴单质
(2) 3Br2+6OH-=+3H2O+5Br- 分液
(3) 苯
20．(1)加成反应
(2) +
(3)
(4)nCH2=C(CH3)2
(5)5种
(6)
(7)4种
1
Br
0
CH3
tc-法
n
CH;
CH2CH
CH,CH2CH2CH-C
CH;试卷页数：共8页；考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前先填写好答题卷上的试室号、考生号、座位号、姓名、班级等信息；
2．请将答案正确填写在答题卷相应的区域上，超出答题区域的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl－35.5 K－39 Ca-40 Cu-64 Zn－65
第I卷 选择题（共44分）
选择题I（本题共10小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。）
1．下列表达方式正确的是
A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3
B．N的价电子排布图：
C．Cr原子结构示意图：
D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d104s2
2．下列说法不正确的是
A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍
B．丙烯分子中有8个键，1个键
C．丙烯分子中的键不如键稳定
D．基态原子中，存在17个运动状态不同的电子
3．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①、②、③石墨、④金刚石、⑤、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是
A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②⑤
4．实验室制取乙烯(C2H4)时，下列装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲制备C2H4 B．装置乙除去C2H4中的SO2
C．装置丙收集C2H4 D．装置丁吸收C2H4尾气
5．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有6个
C．该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的氧离子有6个
D．该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钙离子有6个
6．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．电负性：O>C>H>Zn
B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角
C．DHA分子间存在氢键
D．Zn2+溶于氨水形成配合物，的配位数为6
7．下列有机物的命名正确的是
A． 1，3-二丁烯
B． 2，4，4-三甲基戊烷
C． 2-乙基丙烷
D． 2-甲基丁烷
8．已知(R、R 、R"代表烷基)；
现有分子式为的某烯烃，它与加成后生成二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在存在下水解成乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为
A． B．
C． D．
9．(无机苯)的结构与苯类似，也有离域键。下列关于的说法错误的是
A．分子中所有原子共平面 B．分子中B和N的杂化方式相同
C．形成离域键的电子全部由N提供 D．其熔点主要取决于所含化学键的键能
10．某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是
A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为91
B．由核磁共振氢谱可知该有机物中有2种不同化学环境的氢原子
C．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息
D．综合以上信息可知该有机物为对二甲苯
选择题Ⅱ（本题共6小题，每题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）
11．某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是
A．位于构成的八面体体心
B．3号原子的分数坐标为
C．晶胞中、和的个数比为1：3：1
D．与有机碱离子相邻距离最近的有8个
12．有机物M、N、Q的转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．Q的名称为2-甲基-1-丁烯
B．Q能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色，但现象不完全相同
C．M、N、Q都可以发生氧化反应
D．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构)
13．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是
A B C D
步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④
A．A B．B C．C D．D
14．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点： Y>Z>Q
B．简单离子半径： Q
D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
15．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br +Ag+=AgBr↓
B．实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C．实验室用电石与水反应制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D．用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O
16．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是
A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型
B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面
C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1
D．与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
非选择题（共56分）
17．回答下列问题
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)中配体分子、以及分子的空间结构和相应键角如图所示。
的VSEPR模型为_______；的沸点比的_______(填写“高”或“低”)，
的键角小于的键角，原因是_______。
(3)和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备的反应为。
①上述方程式中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
②常温时是一种易溶于的液体，则分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
③配合物中心离子的配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液，则该配合物的化学式为_______。
18．75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题:
（1）锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。
（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如:醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________________________。
②配位体NH3中N原子的杂化类型为_____，1mol 配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为______。
③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式__________________。
（3）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为_______
19．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：
苯 液溴 溴苯
密度 0.88 3.10 1.50
沸点 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL过量的无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，a中发生的反应是________。继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是____；水流方向是________(填“下进上出”或“上进下出”)；装置d的作用是____。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2，写出除Br2的离子方程式：____Br2+____=____+____BrO+____。
③用____操作获得粗溴苯，向其中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____
20．第尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为第尔斯-阿尔德反应。
(也可表示为)，
回答下列问题：
(1)第尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)。
(2)1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式___________。
(3)写出 与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物是___________。
(4)已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：___________，
(5)某烃的结构用键线式可表示为 ，则该烃与加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有___________种。
(6)已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如： (丙酮)。现有分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，则该烯烃的结构简式为___________。
(7)某有机物结构为 ，它一氯代物最多有___________种。
华美实验学校2022-2023学年度第二学期第二次月考
高二级化学试题
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