辽宁省名校2023届高三下学期5月第四次模拟
化学试卷
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Co-59
一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分.每题只有一个选项符合题意.）
1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A.氨气易液化，液氨可用作制冷剂
B.高压钠蒸气作高效率光源时，发生的是化学变化
C.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物
D.向葡萄酒中添加适量的，可起到杀菌和抗氧化作用
2.《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰.以原水淋汁，连汁货之四方，浣衣发面”.下列说法正确的是（ ）
A.“石碱”是一种强碱，成分为
B.蒿蓼中含有纤维素，化学式为，属于纯净物
C.制取过程中包括浸取、灼烧、过滤、萃取等操作
D.“石碱”可用于浣衣，是由于其溶液显碱性，可以洗去油污
3.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.基态碳原子的轨道表示式：
B.3-甲基戊烷的键线式：
C.溴乙烷的空间填充模型：
D.的电子式：
4.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压，含有电子数为
B.分子中含有共价键数为
C.和混合物中含原子数为
D.密闭容器中与充分反应后，容器内分子总数小于
5.下列方程式中正确的是（ ）
A.少量溶液与讨量溶液反应：
B.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：
C.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
D.向溶液中通入少量：
6.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是（ ）
A.利用装置甲制取，并验证其还原性
B.利用装置乙检验受热分解产生的两种气体
C.利用装置丙制备并能较长时间观察其颜色
D.利用装置丁验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应
7.水合肼的性质类似氨水，且具有较强还原性.利用水合肼处理铜氨（含离子）废液回收铜粉的实验流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A.分子中3种元素的第一电离能大小关系为：
B.合成水合肼时，应将反应1制备的溶液分多次加入溶液中
C.合成水合肼的反应中每消耗转移电子数为
D.反应2后的操作为过滤
8.双盐电池由替代了在正极材料中的嵌入，解决了扩散缓慢、锂离子电池锂枝晶生长等问题，其充、放电过程如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.放电时，电极的电势高于电极
B.放电时，每转移，正极质量减少
C.充电时，若充电电压为，可能造成电池性能衰减
D.充电时，充电电压为时，阳极反应为：
9.一种由短周期元素组成的化合物（如图所示），在纺织印染工业中有重要作用，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为35.下列有关叙述正确的是（ ）
A.该化合物中W不满足8电子稳定结构
B.以上4种元素的常见单质中，Y的性质最不活泼
C.W是可以体现对角线规则的元素，W的氧化物为两性氧化物
D.原子半径的大小顺序为：
10.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ）
实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 原溶液一定含
B 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液 试管中溶液变红 原溶液中一定含有
C 室温下用pH计分别测定、溶液的pH 的pH大于溶液的pH 结合的能力比的强
D 向相同物质的量浓度的、混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液 有蓝色沉淀产生
11.甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.催化剂为固态，其表面积对催化反应速率无影响
B.各步反应中，③生成④的速率最快
C.若用D（氘）标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在
D.甲酸在该催化剂表面分解，放出14.2kJ热量
12.工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解过程如图所示，其中A、B为两个电极.下列说法不正确的是（ ）
A.通电时双极膜将水解离为H和OH，H向左侧移动
B.生成糠酸盐的离子方程式为：
C.理论上消耗1mol糠醛，外电路中迁移2mol电子
D.电解过程中，双极膜右侧溶液的pH降低
13.黄连素片主要用于治疗敏感病原菌所致的胃肠炎，其结构如图所示.有关该化合物叙述正确的是（ ）
A.黄连素分子式为 B.分子中含氮官能团的名称为氨基
C.易溶于水 D.含有手性碳原子
14.中国积极推动技术创新，力争2060年达到碳中和.催化还原的主要反应有：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）的、满足右图：
在恒温恒压条件下通入和进行反应.下列说法错误的是（ ）
A.若反应体系密度不再变化，说明反应（Ⅰ）和（Ⅱ）都达到了平衡状态
B.使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高
C.反应Ⅱ在高温条件下易自发进行
D.升高温度，的转化率可能下降
15.室温下，用溶液滴定X（或）的稀溶液，溶液pH与的关系如图所示，已知：，室温下，下列说法错误的是（ ）
A.溶液
B.溶液中滴加氨水至溶液呈中性：
C.溶液中滴加至溶液呈中性：
D.溶液中滴加至溶液呈中性：
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（14分）一种常用的三元锂电池正极材料采用了蕴含镍、钴、锰三种金属元素的三元聚合物，电解质为六氟磷酸锂，负极材料为石墨，电池中还含有少量的铁、铝、铜等元素，下面是回收利用该废旧三元锂电池的一种工艺流程.
已知：该流程中，一些金属氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子
开始沉淀的pH 7.0 1.9 4.7 3.4 7.15 7.2 8.1
沉淀完全的pH 9.0 3.2 6.7 4.7
（1）“放电处理”时，将废旧电池用导线连接惰性电极插入溶液，放电过程中阴极发生的电极反应方程式为______________________________.
（2）浸出还原时选取反应温度为40℃左右的原因_____________；“浸出还原”可以理解为先浸出再还原，还原过程主要还原，离子方程式为_________________.
（3）第一次调至pH约为7，滤渣1的主要成分是________________________.
（4）已知、、三种物质的分别为、、，第二次调时，使构成三元材料的金属离子均完全沉淀（溶液中离子浓度，则至少应调至_____________.
（5）“含盐废液”回收利用可以制得一种晶体，俗称为_____________.
（6）某锂电池正极材料化学式式量为M，晶胞如右图所示，已知阿伏伽德罗常数为，晶胞参数分别bnm和cnm，则该材料的密度表达式为_______________.
17.国家提出2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，利用加氢制甲醇将成为实现目标的最佳路径.利用加氢制甲醇的有关反应如下：
（1）已知：反应中相关的化学键键能数据如下.
化学键
键能 803 436 414 326 464
则____________.
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时加入、发生上述反应，测得的平衡转化率随温度和压强的变化如下图所示.
①压强：、、的关系为_____________.
②250℃、条件下，此时反应的化学平衡常数_________（用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数）.
③要使反应在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有__________（填字母）.
A.缩小反应容器的容积 B.恒压条件下充入He气
C.升高温度 D.降低温度
E.使用合适的催化剂 F.从平衡体系中及时分离出
（3）实际合成反应时，不同条件下，、的体积比为1:3反应时，会有生成.在恒压条件下，某时间段内选择性（选择性）和产率随温度的变化如下图所示：
合成甲醇最适宜的温度为________；a、b两点的转化率：a点__________b点（填“＞”“＜”或“＝”），理由是______________________________________________.
18.已二酸是合成尼龙-66的主要原料之一，实验室以硝酸氧化液态环己醇（）制取己二酸晶体，制备实验装置如图（夹持及加热装置省略）：
反应方程式：（未配平）
已知：每100g水中己二酸的溶解度如表：
温度/℃ 15 25 50 70 100
溶解度/g 1.44 2.3 8.48 34.1 160
（1）仪器a的名称是_____________.
（2）在三颈烧瓶中加入16mL 50％的硝酸，用水浴预热硝酸溶液到80℃，边搅拌边用仪器a滴加环己醇，维持温度在85-90℃，滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是_____________________.
（3）滴加结束后，继续搅拌并用水浴加热，反应约15分钟，判断反应结束的标志是_________________.反应结束，冷却，使固体析出，抽滤、洗涤.
（4）用重结晶法提纯己二酸，步骤如下：
把粗产品配成热的浓溶液→加入活性炭脱色→_____________（填操作名称）→冷却至室温，过滤→用____________（填“冷水”、“热水”或“乙醇”）洗涤晶体→干燥
（5）己二酸纯度的测定
将1.000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取20.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液20.00mL（己二酸被完全中和）.
①下列说法正确的是_______________.
A.将己二酸样品配制成100mL溶液，定容时仰视，则测定结果偏小
B.滴定时，未润洗碱式滴定管，测定结果偏大
C.接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色
D.若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
②己二酸的纯度为____________%.
（6）本实验装置存在的一处明显不足为_____________________.
19.布洛芬有解热镇痛、抗炎作用.布洛芬缓释片既可以减少对胃的刺激，又可以增加药物的释放时间.其中一种缓释布洛芬的合成路线如图：
（1）有机物A中的官能团名称为_________________，E的化学名称为_____________________.
（2）反应①的化学方程式为________________________________________.
（3）G→H的反应类型为________________.
（4）写出J（布洛芬）的结构简式____________________________.
（5）满足下列条件的J（布洛芬）的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:12的结构简式为________________________（写出一种即可）.
①苯环上有三个取代基，其中的两个烷基完全相同；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应.
辽宁省名校2023届高三下学期5月第四次模拟
化学（科目）答案
1-15BDDCB CCBBD CCACB（共45分，每题3分）
16.（共14分，每空2分）
（1）
（2）低于40℃反应速率随温度升高增加，超过40℃双氧水大量分解导致速率下降
（3）、、[填扣分]
（4）10.1
（5）芒硝
（6）
17.（共14分，每空2分）
（1）-46
（2）① ② ③ADF
（3）230℃ <
b点时的产率比a点高，但的选择性比a点低，说明b点的转化率比a点高.
18.（共13分，除标注外，每空2分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）防止反应过于剧烈（1分）
（3）不再产生红棕色气体（1分）
（4）趁热过滤乙醇
（5）①ABC ②73.00
（6）没有处理装置，会造成污染
19.（共14分，每空2分）
（1）羧基 乙二醇
（2）（3）取代反应
（4）
（5）12 或
