2023年陕西省安康市高考化学三模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是( )
A. 在硫酸工艺中用纯水在吸收塔中吸收制备硫酸
B. 大气中比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质
C. 工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁
D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2. 工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿主要成分为先生成，进而制备的流程如图所示。
实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是( )
A. 为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体
B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为
C. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D. 该流程中涉及到的氧化还原反应至少有个
3. 用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是( )
A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
B. 用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物
C. 用丙装置可证明非金属性强弱：
D. 用丁装置先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取
4. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向溶液中滴加溶液恰好使沉淀质量最大：
B. 硫酸铁溶液与氨水反应：
C. 溶液吸收少量已知：：
D. 乙酸苯酚酯和足量的溶液共热：
5. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，的核外电子数与、的最外层电子数之和相等，的原子序数是的最外层电子数的倍，由、、三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 元素非金属性强弱的顺序：
B. 原子半径：
C. 的简单氢化物比的简单氢化物稳定
D. 化合物中不都满足电子稳定结构
6. 高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A. 放电时，负极反应式为
B. 放电时，正极区溶液的增大
C. 充电时，转化为转移电子
D. 充电时，中性电解质的浓度增大
7. 均苯三甲酸，用表示水溶液存在如下平衡：，向溶液中加入或时忽略溶液体积的变化，溶液中各含微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示。已知，下列说法错误的是( )
A. 若用滴定至恰好生成，可选甲基橙作指示剂
B. 点，
C. 的溶液中：
D. 时的电离平衡常数，则与不能大量共存
二、流程题（本大题共3小题，共43.0分）
8. 以菱锌矿主要含有，另含有少量、、、、、等为原料电解制的流程如图：
相关难溶物溶度积常数如下表：
物质
“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有 ______ 写出一种即可。
“调过滤”中，物质最适宜选择 ______ 填标号。
A.
B.
C.
“氧化过滤”中，转化为的离子方程式为 ______ 。若反应结束时，溶液为，则残留的 ______ 。
是常见的氧化剂，其电子式为 ______ ，“氧化过滤”时需稍多加，其原因是 ______ 。
“脱钙镁过滤”后，溶液中 ______ 。
“电解”装置示意如图。
开始通电时，阳极表面形成，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为 ______ 。
9. 环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义，回答下列问题：
的反应历程分以下两步：
；
______ 用含、的式子表示。
催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，请写出脱硝过程的总反应的化学方程式： ______ 。
利用如图所示原理去除：电解池中阴极反应式为 ______ ，通过把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的混合，再通入气体的方法可制得；口每产生体积已换算成标准状况，不考虑的溶解，可处理的物质的量为 ______ 。
一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：
从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为 ______ 。
在点时， ______ 填“”、“”或“”。
若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 ______ 已知：气体分压气体总压该气体的体积分数。
10. 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
基态原子的价层电子排布式为 ______ 。
是一种温和的还原剂，其可由和过量的反应制得：。
已知的熔点为，的熔点为，两者熔点差异较大的原因为 ______ 。
的立体构型为 ______ 。
一种含镓的药物合成方法如图所示：
化合物Ⅰ中环上原子的杂化方式为 ______ ，化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为 ______ 。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ______ 用元素符号表示。
化合物Ⅱ中的配位数为 ______ ， ______ 。
、和三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
上述晶胞沿着轴的投影图为 ______ 填选项字母。
用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为 ______ 列出计算式即可。
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
11. 研究小组以无水甲苯为溶剂，易水解和为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。
甲苯干燥和收集的回流装置如图所示夹持及加热装置略。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。
存贮时，应保存在 ______ 中。
冷凝水的进口是 ______ 填“”或“”。
用干燥甲苯的原理是 ______ 用化学方程式表示。
纳米球状红磷的制备装置如图所示搅拌和加热装置略。
在气保护下，反应物在装置中混匀后转入装置，于加热小时，反应物完全反应，其化学反应方程式为 ______ 。用气赶走空气的目的是 ______ 。
经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是 ______ 和 ______ 。
所得纳米球状红磷的平均半径与装置中气体产物的压强的关系如图所示，欲控制合成的红磷，气体产物的压强为 ______ 。
四、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
12. 一种药物的关键中间体部分合成路线如图：
反应的反应类型为 ______ ，反应参加反应的官能团名称为 ______ 。
反应要加入，目的是 ______ 。
反应的化学方程式为 ______ 。
化合物 经过水解和氧化可得到化学式为的化合物Ⅰ，写出同时符合下列条件的Ⅰ的所有同分异构体的结构简式 ______ 。
分子结构中有一个六元环；
谱显示分子中有种氢原子。
设计以甲苯和乙烯为原料制备的合成路线 ______ 无机试剂任选，用流程图表示。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：纯水在吸收塔中吸收会产生酸雾，影响吸收效果，一般用浓硫酸吸收三氧化硫，形成发烟硫酸，故A错误；
B.气中颗粒比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒有害物质，会危害人体呼吸道，故B正确；
C.氧化镁熔点高，电解熔融氧化镁时耗能高，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，故C错误；
D.还原铁粉能与氧气反应，食品包装袋中作抗氧化剂，可防止食品氧化变质，但硅胶、生石灰等不能与氧气反应，在食品包装袋中作干燥剂，故D错误；
故选：。
A.纯水在吸收塔中吸收会产生酸雾；
B.颗粒比表面积大，具有较强的吸附能力；
C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氯化镁的方法，来制备金属钠和镁；
D.硅胶、生石灰等具有吸水性，常作食品包装袋中的干燥剂。
本题考查物质的组成、性质及应用，把握物质的组成及性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生产、生活、科技及环境的联系，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：玻璃中含有，高温下能与强碱反应，因此不能用玻璃棒翻炒固体，故A错误；
B.酸化时发生歧化反应生成，具有强氧化性，能与盐酸反应生成，因此酸化时不能改用盐酸，故B错误；
C.酸化反应完成后过滤，因为高锰酸钾加热易分解，故通过“结晶”获取晶体时应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，故C错误；
D.“熔融”、“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中涉及到的氧化还原反应至少有个，故D正确；
故选：。
制备的流程如下：、和在熔融状态下反应生成，反应后加水溶浸，使等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中通入过量使溶液酸化，并使发生歧化反应，生成和，过滤除去，滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到晶体。
本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
3.【答案】
【解析】解：容量瓶不能用于浓硫酸的稀释，故A错误；
B.铁和高温下水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡，若有爆鸣声出现，则证明是氢气，故B正确；
C.和溶液反应产生硅酸沉淀，说明酸性：，从而证明非金属性：，浓盐酸具有挥发性，丙中的饱和溶液用来除去气体，但是比较元素的非金属性时，应比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，不符合要求，故该实验不能说明非金属性：，故C错误；
D.由于氨气极易溶于水，侯氏制碱法先通入氨气，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，以增大二氧化碳的吸收量，从而生成更多的碳酸氢钠，故D错误；
故选：。
A.容量瓶是精密仪器，要在常温下配制溶液，而浓硫酸稀释是放热过程；
B.铁和高温下水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡，若有爆鸣声出现，则证明是氢气；
C.比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性；
D.由于氨气极易溶于水，侯氏制碱法先通入氨气，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，以增大二氧化碳的吸收量。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、容量瓶的使用、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：沉淀质量最大的时反应生成硫酸钡、偏铝酸根离子和水，离子方程式表示为：，故A错误；
B.一水合氨属于弱电解质，不能拆开，应该是，故B错误；
C.由于，溶液吸收少量，碳酸根转化为碳酸氢根，方程式为：，故C正确；
D.苯酚具有酸性，继续和氢氧化钠反应产生苯酚钠，可拆开写为苯酚根离子，故D错误；
故选：。
A.沉淀质量最大的时反应生成硫酸钡、偏铝酸根离子和水；
B.一水合氨属于弱电解质，不能拆开；
C.由于，溶液吸收少量，碳酸根转化为碳酸氢根；
D.苯酚具有酸性，继续和氢氧化钠反应产生苯酚钠。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
5.【答案】
【解析】解：元素非金属性强弱的顺序：，故A错误；
B.同周期从左到右，半径依次减小，原子半径：，故B正确；
C.元素的非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，非金属性：，所以比稳定，故C错误；
D.化合物中都满足电子稳定结构，故D错误；
故选：。
短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则是元素；根据的结构简式可知，可以与形成个共价键，的最外层有个电子，其原子序数小于，则为元素；的核外电子数与、的最外层电子数之和相等，的最外层电子数为，的原子序数大于，则为元素；的原子序数是的最外层电子数的倍，结合、、三种元素形成的化合物的结构可知为元素。
本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
6.【答案】
【解析】解：放电时为原电池，金属为负极，负极反应式为，故A正确；
B.放电时为原电池，正极反应式为，即正极区溶液的增大，故B正确；
C.充电时电解池，阳极反应为，则转化为时转移电子，故C正确；
D.充电时电解池，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质的浓度减小，故D错误；
故选：。
高电压水系锌有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属发生失电子的氧化反应生成，为负极，则所在电极为正极，正极反应式为，负极反应式为；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。
本题考查了新型化学电源，为高频考点，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，明确原电池的原理是解题的关键，注意把握题干信息的提取、处理和迁移运用，结合电解质条件书写电极反应式是难点和易错点，题目难度中等。
7.【答案】
【解析】解：的水解平衡常数，说明的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，甲基橙的变色范围为，所以若用滴定至恰好生成，可选甲基橙做指示剂，故A正确；
B.由图可知点，，，故B正确；
C.的溶液中：钠离子浓度最大，由中分析已知的电离程度大于水解程度，则即：，故C错误；
D.的电离平衡常数，的电离常数为，则酸性：，则与能发生反应生成，不能大量共存，故D正确；
故选：。
根据图知，随着知增大，酸逐渐被中和，所以溶液中的分布分数逐渐减小、、的分布分数先增大后减小，且先出现的分布分数，的分布发生逐渐增大，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、、；
A.的水解平衡常数，说明的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，甲基橙的变色范围为；
B.由图可知点，；
C.的溶液中：钠离子浓度最大，由中分析已知的电离程度大于水解程度；
D.的电离平衡常数，的电离常数为，则酸性：，则与能发生反应生成。
本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确电离平衡常数与水解平衡常数的关系、溶液值的计算方法等知识点是解本题关键，、为解答难点，题目难度中等。
8.【答案】将焙烧后的产物碾碎或增大硫酸的浓度 在铁离子催化下会分解，导致消耗量高于理论值
【解析】解：将焙烧后的产物碾碎，增大硫酸的浓度等方式可提高锌的浸取率，
故答案为：将焙烧后的产物碾碎或增大硫酸的浓度；
会引入杂质，且成本较高，故A错误；
B.不会引入新的杂质，且成本较低，故B正确；
C.易分解产生污染空气，且经济成本较高，故C错误，
故答案为：；
“氧化过滤”中，被氧化为的离子方程式为；若反应结束时，溶液为，即，则，则残留的，
故答案为：；
的电子式为，“氧化过滤”时需稍多加，其原因是在铁离子催化下会分解，导致消耗量高于理论值，
故答案为：；在铁离子催化下会分解，导致消耗量高于理论值；
加除去杂质钙镁离子，“脱钙镁过滤”后，溶液中，
故答案为：；
阳极表面形成，相应的电极反应式为，
故答案为：。
以菱锌矿主要含有，另含有少量、、、、、等为原料电解制，菱锌矿加入硫酸酸浸，氧化钙转化为微溶的硫酸钙，二氧化硅不与硫酸反应，两者进入滤渣，其他氧化物与稀硫酸反应转化离子留在滤液中，金属阳离子为：、、、、，加氧化亚铁离子为铁离子，调节使铁离子形成氢氧化铁沉淀，进入滤渣；再加粉除、，转化为钴、铜沉淀进入滤渣；此时滤液中主要为硫酸锌溶液，加除去杂质钙镁离子，滤渣为氟化钙、氟化镁，最后硫酸锌溶液中加硫酸电解得到；
加除去杂质钙镁离子，“脱钙镁过滤”后，溶液中；
阳极表面失去电子形成。
本题考查了物质的分离提纯实验，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、溶度积的计算等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度较大。
9.【答案】
【解析】解：总反应的反应历程分以下两步：，，由盖斯定律可知，反应总反应得到反应：，
故答案为：；
催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，由图可知，反应为氨气、一氧化氮、氧气在催化剂作用下生成水和氮气，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
由图可知，电解池中阴极的亚硫酸氢根离子得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为：，口每产生体积已换算成标准状况，不考虑的溶解为，转移电子的物质的量为，得到电子生成价的氮气，根据电子守恒可知，，则可处理的物质的量为，
故答案为：；；
从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为，
故答案为：；
点时，为达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，则，
故答案为：；
由三段式可知：
，
起始
转化
平衡
平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数，
故答案为：。
总反应的反应历程分以下两步：，，由盖斯定律可知，反应总反应得到反应；
由图可知，反应为氨气、一氧化氮、氧气在催化剂作用下生成水和氮气；
由图可知，电解池中阴极的亚硫酸氢根离子得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为：，口每产生体积已换算成标准状况，不考虑的溶解为，转移电子的物质的量为，得到电子生成价的氮气，根据电子守恒解答；
从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为；
点后随时间变化，二氧化碳增大，一氧化碳减小，说明此时反应正向进行；
列出三段式，计算气体分压，代入计算。
本题考查化学反应速率与化学平衡，涉及反应热的计算、电化学原理、电极反应式的书写、平衡常数计算等，题目中等难度。
10.【答案】 为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力 正四面体形 杂化
【解析】解：的原子序数为，基态原子的核外电子排布式为，价层电子排布式为，
故答案为：；
已知的熔点为，则为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力，的熔点为，则为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故熔点：，
故答案为：为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力；
中的价层电子对数，为杂化，无孤电子对，其立体构型为正四面体形，
故答案为：正四面体形；
由图可知，化合物Ⅰ中环上原子形成个键，其杂化方式为杂化，化合物Ⅰ中除了环上个键外，其余键如图所示：，则化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为，化合物Ⅰ中所含元素为、、、，其电负性由大到小的顺序为，
故答案为：杂化；；；
由图可知，化合物Ⅱ中的配位数为，为价，配体为价，配体共个，所以整个配离子显价，则，
故答案为：；；
由晶胞结构可知，顶点和体心是，上下面心是，棱上是，所以沿着轴的投影图为，
故答案为：；
由图可知，晶胞中顶点和体心是，个数为：，上下面心是，个数是，棱上是，个数是，晶胞的化学式，晶胞的质量为，晶胞体积为，则其密度为，
故答案为：。
主族元素价层电子是指最外层电子；
已知的熔点为，则为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力，的熔点为，则为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，离子键的作用力强于范德华力；
中的价层电子对数，为杂化，无孤电子对，据此判断其立体构型；
由图可知，化合物Ⅰ中环上原子形成个键，据此判断其杂化方式，化合物Ⅰ中除了环上个键外，其余键如图所示：，则个化合物Ⅰ中含有的键个数为，化合物Ⅰ中所含元素为、、、，同周期从左至右，电负性逐渐增大，另的电负性最小；
由图可知，化合物Ⅱ中的配位数为，为价，配体为价，配体共个，所以整个配离子显价；
由晶胞结构可知，顶点和体心是，上下面心是，棱上是，据此判断其沿着轴的投影图；
由图可知，晶胞中顶点和体心是，个数为：，上下面心是，个数是，棱上是，个数是，晶胞的化学式，晶胞的质量为，晶胞体积为，据此计算其密度。
本题主要考查物质结构的相关知识，具体涉及核外电子排布，晶体熔沸点高低比较，杂化方式与微粒的空间构型，电负性大小比较，晶胞的均摊法和晶胞密度的计算等，属于高考高频考点，难度较大。
11.【答案】煤油 防止遇到空气中的水蒸气而发生水解 甲苯
【解析】解：钠在空气中易与水或氧气反应，存贮时，应保存在煤油中，起到液封的作用，
故答案为：煤油；
冷凝水内的水应该是下进上出，所以进口是，
故答案为：；
用干燥甲苯的原理是，
故答案为：；
根据题意可知，反应物为和，产物是，根据原子守恒、化合价升降守恒，可得反应的化学反应方程式为：，用气赶走空气的目的是防止遇到空气中的水蒸气而发生水解，
故答案为：；防止遇到空气中的水蒸气而发生水解；
洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是甲苯和，
故答案为：甲苯；；
时，则，此时对应的纵坐标为，即气体产物的压强为，
故答案为：。
钠在空气中易与水或氧气反应，存贮时，应密封保存；
冷凝水内的水应该是下进上出；
用可以与反应；
根据题意可知，反应物为和，产物是，根据原子守恒、化合价升降守恒，可得反应的化学反应方程式，用气赶走空气的目的是防止遇到空气中的水蒸气而发生水解；
甲苯易溶于乙醇，氯化钠易溶于水；
根据的值，计算出，结合图像，分析气体产物的压强。
本题主要考查实验方案的设计以及物质的制备，具体涉及仪器的使用、氧化还原反应方程式的书写、实际问题的分析，看图分析能力等，属于高考高频考点，难度较大。
12.【答案】取代或硝化 醛基 可与生成的反应，使反应向正反应方向移动
【解析】解：由分析可知反应的反应类型为取代或硝化，反应参加反应的官能团名称为醛基，
故答案为：取代或硝化；醛基；
反应是酚羟基与卤代烃反应，有生成，于是的作用就是除去生成的，使溶液偏碱性，促进反应的进行，
故答案为：可与生成的反应，使反应向正反应方向移动；
从反应流程图结合分析可知，反应是氨基的氢与卤素原子结合成卤化氢脱去，化学方程式为：，
故答案为：；
经过水解和氧化可得到化学式为的化合物Ⅰ，Ⅰ的同分异构体满足分子结构中有一个六元环，该六元环可能由个碳原子和一个一个构成，也可能由三个碳原子和三个杂原子构成；谱显示分子中有种氢原子，可知该结构必须为对称结构，其结构简式为，
故答案为：；
利用氨基的氢与氯代烃的卤素原子结合脱去卤代烃，实现碳链延长；所以利用甲苯硝化反应后，硝基再被还原为氨基，；另外利用碳碳双键与卤素加成反应得到二氯代烃，则合成路线为：，
故答案为：。
第步反应中，发生了硝化反应，可从第步反应的产物中有硝基得到证实，根据基团的位置可以确定是；第步反应显然是酚羟基与卤代烃在碱性溶液中生成醚的一个反应：；第步反应，可从分子组成分析，前后差了分子水，联系第步反应的产物，这是一个脱水后形成五元环的反应：；第步反应，产物的分子组成多了个，少了个原子，加氢脱氧，应是硝基被还原成了氨基：；第步反应参照题给信息中的反应。第步的是由两分子脱水形成的酸酐，它与氮基反应生成酰胺；
反应的反应类型为取代或硝化，反应参加反应的官能团名称为醛基；
反应是酚羟基与卤代烃反应有生成；
从反应流程图结合分析可知，反应是氨基的氢与卤素原子结合成卤化氢脱去；
经过水解和氧化可得到化学式为的化合物Ⅰ，Ⅰ的同分异构体满足分子结构中有一个六元环，该六元环可能由个碳原子和一个一个构成，也可能由三个碳原子和三个杂原子构成；谱显示分子中有种氢原子，可知该结构必须为对称结构；
利用氨基的氢与氯代烃的卤素原子结合脱去卤代烃，实现碳链延长；所以利用甲苯硝化反应后，硝基再被还原为氨基，；另外利用碳碳双键与卤素加成反应得到二氯代烃。
本题考查有机合成，侧重考查学生有机反应类型、官能团、同分异构体和合成路线的掌握情况，试题难度中等。
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