2022~2023学年第八单元《金属和金属材料》复习检测卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cu-64。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A．钨的导电性好 B．钨的熔点高
C．钨的硬度大 D．钨的密度大
2、生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（ ）
A．熔点高 B．能导电
C．硬度大 D．银白色的光泽
3、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。已知钛原子序数为22，相对原子质量为47.87，下列叙述错误的是（ ）
A．钛属于金属元素
B．图中①为22，②为47.87
C．钛合金与人体有良好的“相容性”，可用于制造人骨替代品
D．钛原子在化学反应中容易得到电子
4、金属在生活中非常常见，下列物质不是金属的是（ ）
A．用于刀具头的金刚石 B．温度计中的水银
C．导线中的铜 D．用于制作烧水壶的铝
5、金属活动性最强的是（ ）
A．Al B．Hg C．Cu D．Mg
6、针对下列事实解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 金属钨可作白炽灯灯丝 钨有良好的导电性且熔点高
B 液态酒精和酒精蒸气都有可燃性 同种分子化学性质相同
C 走进凤栖湖校区可闻到花的香味 分子总是在不断运动着
D 北京冬奥会火炬可以水下燃烧 燃烧不需要氧气
A．A B．B C．C D．D
7、下列措施中，不能防止钢铁生锈的是（ ）
A．在钢铁表面涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．在钢铁表面刷漆 D．镀耐磨和耐腐蚀的铬
8、对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是（ ）
A．对比①③可探究：接触氧气是铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是铁生锈的条件之一
C．对比③④可探究：接触氧气是铁燃烧的条件之一
D．对比①④可探究：温度达到着火点是铁燃烧的条件之一
9、下列选项中的物质所属类别正确的是（ ）
A．混合物：空气、赤铁矿、冰水混合物
B．化合物：水、红磷、氧化镁
C．合金：硬铝、黄金、不锈钢
D．单质：硫粉、液氧、水银
10、化学思想方法对于学习化学有着重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A．分析：H2O和H2O2的化学性质存在差异的原因是原子个数不同
B．对比：合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更高
C．推理：根据质量守恒定律，2g碳与4g氧气反应一定生成6g二氧化碳
D．归纳：吸附、过滤、沉淀、蒸馏都是净化水的方法
11、构建模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．地壳中元素含量 B．燃烧条件模型
C．空气成分模型 D．金属性质模型
12、通过下列实验，可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是 （ ）
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下列材料，回答问题：
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl MgCl2 6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）。白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐，工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑灭，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱还可以保护心血管，防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多，记忆力下降等皮状。
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是 （填序号）。
A．菱镁矿
B．白云石
C．光卤石
D．赤铁矿
（2）镁能与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，当镁着火时。可以用沙土灭火，其灭火原理是 。
（3）使用镁合金的优点 。
（4）人体缺镁可能会出现 （填序号）等症状。
A．出汗过多
B．记忆力下降
C．甲状腺肿大
D．骨质疏松
14、如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。
（1）四个实验中，你推测无明显现象的是 （填序号），你判断的依据是 。
（2）描述A中的实验现象 。
（3）描述B中的实验现象 。。
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 。（填序号）
（5）D中观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学反应方程式 。
15、从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是 。
（2）步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。
（3）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为 ；步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。
（4）该工艺流程的价值在于 。
16、某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。
【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但本身都不参加反应。
【资料2】盐酸可与铁锈反应，但不与碳和氯化钠溶液作用
该实验步理如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5g铁粉和2g碳粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
用所学知识及以上资料信息完成下列问题：
（1）数据分析由实验数据可知铁生锈是 （填“放热”或“吸热”）的过程，黑色铁粉部分慢慢变为红色，实验进行一段时间后，注射器会自动将盐酸注入瓶内原因是 。
（2）资料加工：已知盐酸可与铁锈反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，其中黄色FeCl3的名称为 ，该反应中各元素化合价均 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）证据推理：经观察t2～t3段温度升高，瓶内压强增大。由此可推断盐酸除了与铁锈反应外，还与瓶内的 发生反应，造成压强明显增大的物质为 （填化学式）。
（4）反思评价：该实验是以探究“影响铁锈蚀因素”为目的，但实验过程中并未充分体现物质 对铁生锈的作用。
17、西汉时期的刘安在《准南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法属于“湿法炼铜”。根据化学方程式计算，要得到铜3.2g，理论上需要硫酸铜多少g？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D A D D B B D D
11 12
D D
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）D；
（2）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；隔绝空气；
（3）硬度大（抗腐蚀性好）；
（4）AB。
14、（1）C；金属活动性顺序表中铜排在氢后面，不能置换出盐酸中的氢。
（2）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液逐渐变蓝。
（3）铁丝表面附着红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
（4）AB。
（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
15、（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）过滤。
（3）置换反应；Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag。
（4）能够回收贵重金属银。
16、（1）放热；铁生锈消耗氧气，锥形瓶内压强变小，大气压将盐酸压入锥形瓶内；
（2）氯化铁；不变；
（3）铁粉；H2；
（4）氧气。
17、解：设需要的硫酸铜的质量为x
x=8g
答：理论上需要硫酸铜8g。
