初三教学质量监测化学试卷
考生注意：
1.考试时间90分钟。
2.全卷共五道大题，总分100分。
2023.5
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 A1-27 Cu-64 Fe-56 Zn-65 C-12 N-14 Ca-40 C1-35.5 K-39 Mn-55 Ba-137
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12题每题只有一个选项符合题意，13-15题每题各有一个或两个选项符合题意）
1.化学实验中发生的下列变化，属于化学变化的是
A编制花环 B.光合作用
C.干冰升华 D.太阳能发电
2.规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作正确的是
A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸
C.检查装置气密性 D.量取10mL水
3.学校防控新冠肺炎和甲流所用消毒液成分之一是下面化学方程式中的X，请依据质量守恒定律，化学方程式中X的化学式是
A.NaClO B.NaCl C.ClO2 D.NaClO3
4.实验是研究和学习化学的重要手段，以下对实验现象的描述正确的是
A.尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
B.将紫色石蕊溶液滴入到稀氢氧化钠溶液中观察到溶液呈红色
C.把铜片放入稀硫酸中，在铜片的表面有少量气泡产生，同时溶液由无色变为蓝色
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
5.下列对相应实践活动的解释有误的是
选项 实践活动 解释
A 测量体温：用水银体温计测量家人体温 汞分子受热间隔变大
B 劳动实践：用洗涤剂清洗栏杆上的油污 洗涤剂具有乳化作用
C 志愿服务：用75%乙醇擦拭电梯扶手（与甲醛消毒原理相同） 乙醇破坏蛋白质结构
D 家务劳动：用白醋清洗烧水壶中的水垢 醋酸与水垢发生反应
6.在催化剂和加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列关于该反应相关说法错误的是
A.参加反应的A、B两物质的分子个数比为45
B.该反应生成C和D的质量比为9：10
C.化合价升高的元素是氮 D.化合价降低的元素是氧
7.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A.CO2能与水反应，可用于灭火 B.铜有金属光泽，可用于制造电线
C.氢气热值高，可作高能燃料
D.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
8.下列关于化学学科基本观念的说法中。不正确的是
A.微粒观——闻到花香是分子的不新运动
B.守恒观——化学反应前后元素的种类、质量不变
C.能量观——化学反应中有能量变化，物理变化中也可能有能量变化
D.变化观——铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
9.善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
A.物质分类 B.化学与健康
①淀粉属于糖类 ②纯碱属于碱 ①人体缺少维生素A可引起坏血病 ②人体缺铁会引起贫血
C.化学与安全 D.化学与生活
①加油站张贴“严禁烟火”的安全标志 ②室内起火后如果打开门窗，火会烧得更旺 ①过滤是硬水软化的方法之一 ②用灼烧闻气味的方法可鉴别棉花和羊毛
10.现有一包由13g锌、3.2g铜和2g碳组成的粉末。放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。下列说法错误的是
A.若m=2，则n=2或3
B.若固体中金属的质量为48g，则m=4
C.当m=3时，溶液可能呈蓝色
D.反应后固体的质量不可能超过56g
11.推理是化学学习中的常用方法，下列推理正确的是
A.CO2使石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使石灰水变浑浊也是化学变化
B.燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C.溶液一定是混合物，所以混合物一定溶液
D.质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
12.在酸性溶液和碱性溶液中均能大量共存的一组离子是
A.Na+、Mg2+、Cl-、NO3- B.K+、NH4+、SO42-、CO32-
C.Ca2+、Na+、NO3-、OH- D.K+、Na+、SO42-、Cl-
13.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
C.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
D.向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾
14.下列除杂方案设计正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 二氧化碳 氯化氢 通过足量氢氧化钠浓溶液
B 氯化钠 泥沙 加入适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液后过滤
D 氨气 水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸
15.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成，为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。步骤1：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；步骤2：向步骤1得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；步骤3：向步骤1得到的无色溶液A中加入过量的Ba（NO3）2溶液和少量的酚酞溶液后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液C；步骤4：向无色溶液C中滴入硝酸银溶液后过滤得到白色沉淀D。下列说法正确的是
A.通过步骤1得到沉淀和无色溶液A可知原粉末中一定没有FeCl3
B.白色沉淀B为BaSO4，白色沉淀D为AgCl
C.无色溶液A中一定含有的溶质Na2SO4和NaCl
D.这包粉末中一定含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4和NaOH
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共24分）
16.用适当的化学符号和数字填空。
（1）硫离子：__________________。（2）醋酸_________________。
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价_________________。
17.化学就在我们身边，
I.人类的农、食、住、行都离不开化学，请回答下列问题：
（1）_________________；（2）_________________；（3）_________________；（4）_________________。
Ⅱ.“嫦娥揽月、北斗指路、祝融探火…”中国航天砥砺奋进，“神舟十四”再探天河！神舟十四号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量，请结合上述内容，回答下列问题：
（1）铝合金属于________________材料（填“合成”或“金属”）。
（2）铝合金的优良性能有________________（填字母）等。
A.密度小、硬度大 B.强度高、抗腐蚀性强
18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_________________。
（2）t3℃时，乙的溶解度是_________________。
（3）t1℃时，把等质量甲、乙两种物质分别放入丙只烧杯中，加入100g水，充分搅排，溶解情况如图1所示。则B烧杯内溶质是________________（填“甲或乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是_________________。
A.升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B.升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C.先升温至t3℃，再恒温蒸发溶剂使两溶液刚好达到饱和，蒸发水的质量烧杯A>烧杯B
19.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，盐酸属于混合物的原因_________________。
（2）从微观角度看，二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是_________________。
（3）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是_________________。（填字母序号）
②微粒D在化学反应中易________________（填“得到”或“失去”）电子，微粒D与微粒A在元素周期表中位于同一周期的原因是_________________。
20.图中A、B、D、E、F、G、I、J表示初中化学常见的物质，A、D、G为氧化物、A是生物体内含量最多的物质；B、J由三种元素组成；E可以用于金属表面除锈；F可用作探究铁生锈条件实验中的干燥剂；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A________B_________。
（2）写出反应②的化学方程式_________________。
（3）写出F与J反应的化学方程式_________________。
三、简答题（本题共3小题，每题3分，共9分）
21.地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责，请回答下列问题：
（1）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出“白色污染”的危害？（答一点即可）
（2）近年来温室效应增强，请写出温室效应产生的原因？（答一点）
（3）现代社会对能量的需求量越来越大，目前人们正在利用和开发许多其他能源，如太阳能、潮汐能、地热能等，这些能量的利用能解决哪些问题？（答一点）
22.在生产、生活和实验中常加入某些物质，这些物质从中起着重要的作用，请回答下列问题：
（1）电解水实验中，常需要在水中加入硫酸钠等物质，请写出其作用？
（2）在探究“乙醇能溶解在水中”的实验时，向水中滴入红墨水的作用？
（3）在家做饭使用的天然气中掺入微量具有难闻气味气体的作用？
23.通过学习化学，你会发现化学就在身边、用化学知识可以解释生活中的一些事例和现象。
（1）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，请写出碳酸氢钠在其中的作用是什么？
（2）炒菜时，油锅中的油起火可以放入较多的蔬菜达到灭火的目的，请写出此方法灭火的原理是什么？
（3）人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属的方法防止生锈，其共同原理是什么？
四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
24.在实验操作中一定要树立严谨的科学态度，以保证实验的顺利进行，请回答下列关于实验操作方面的问题及实验中的注意事项。
（1）用酒精灯对锥形瓶加热时，为均匀受热，可在锥形瓶底部垫________________（仪器名称）。
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预留少量水的原因是_________________。
（3）测定空气中氧气量的实验中，红磷需过量的原因是_________________。
（4）进行碳和氧化铜反应的实验时，实验结束后，需试管冷却后再把固体产物倒出，其原因是_________________。
25.实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图。
据图回答下列问题。
（1）图中有一处明显错误的操作是________________（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作先后顺序：_________________。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是_________________。
（3）改正图中错误后，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_________________。
（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是_________________（填字母序号）。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量液体洒出 D.用量筒量取水时，俯视读数
E.溶解时烧杯内壁有水珠
26.实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
I、用高锰酸钾制取氧气。
（1）仪器a的名称是_________________。
（2）制取氧气时发生反应的化学方程式为_________________。
（3）利用上述装置中的________________（填字母序号）组合制取并收集纯净的氧气，但收集的氧气不纯。其原因之一是_________________。
（4）图E为用图D中的方法刚刚收集满的一瓶氧气，做木炭在氧气中燃烧的实验。实验中将红热的木炭由瓶口由上至下________________（填“缓慢”或“快速”）伸入到集气瓶中，观察到木炭燃烧的现象为发出________________，并放出热量。
Ⅱ、用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳。
（5）制得的二氧化碳气体可选用C装置收集。其原因是，在相同条件下，_________________。
（6）选择B装置作为制取二氧化碳的发生装置，实验结束后，向B中滴入无色酚酞溶液无明显现象（氯化钙溶液呈中性），从而可以确定的是，B装置内的溶液中Ca2+与Cl-的个数比________________（填“可能”或“不可能”）为1：3。
27.化学学习小组的同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动并回答下列问题。
（1）甲试管中出现________________的现象时，可以得出氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。
（2）丙试管中发生反应的化学方程式为_________________。
（3）实验结束后，同学们将三支试管内物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，过滤后滤液呈红色。为确定该滤液中溶质的成分，同学们进行了以下的实验探究。
【提出问题】滤液中溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：_________________。
【设计实验】请你帮助化学学习小组的同学设计实验方案，证明猜想三成立：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液红中的废液于试管中，加入_________________，充分反应。 _________________。 猜想三成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是________________（写出化学式）。
五、计算题（本题共2小题，28题3分，29题9分，化学方程式2分，共12分）
28.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮四种原子的个数比为_________________。
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为________________（计算结果精确到0.1%）。
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质≥18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，现测定某奶粉每100g含有氮元素的质量为3g，________________（填“属于”或“不属于”）合格奶粉。
29.向10%石灰石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
（1）充分反应后共产生气体的总质量是_________________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________。
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
初三教学质量监测化学试卷答案
2023.05
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C A D A B C D C B D D D BC BC
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共24分）
16.（1）S2-（2）CH3COOH（3）
17.I.（1）合成（2）维生素（3）吸附（4）CO Ⅱ.（1）金属（2）AB
18.（1）1:3（2）20g（3）甲：AB
19.（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液（盐酸中含有氯化氢和水或盐酸中含有两种物质等）
（2）分子构成不同
（3）①AC ②失去；原子的电子层数相同
20.（1）H2O，Ca（OH）2 （2）
（3）
三、简答题（本题共3小题，每题3分，共9分）
21.（1）破坏土壤；污染地下水；危害海洋生物的生存（写出一点）
（2）化石燃料的大量燃烧；森林被乱砍滥伐（答一点）
（3）部分解决化石能源面临耗尽的问题；在一定程度上减少对环境的污染（答一点）
22.（1）增强导电性（2）显色，便于观察（3）出现燃气泄漏时可以及时察觉到
23.（1）碳酸氢钠和有机酸溶于水时发生反应生成二氧化碳气体，在面团中形成气孔
（2）降温至可燃物的着火点以下（3）隔绝水和氧气
四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
24.（1）陶土网（2）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶（3）将集气瓶中的氧气完全耗尽
（4）防止生成的灼热的铜被氧气氧化
25.（1）③；⑤③④②①（2）加速溶解（3）向左盘添加适量的氯化钠至天平平衡（4）BD
26.I.（1）铁架台（2）
（3）AD；集气瓶没有盛满水或导管口刚有气泡冒出就收集气体了
（4）缓慢；白光
Ⅱ.（5）二氧化碳气体密度比空气大（6）可能
27.（1）溶液由红色刚好变成无色（2）
（3）猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3
实验步骤：足量的稀盐酸
实验现象：有气泡产生（合理即可）
【反思拓展】CaCO3、BaCO3
五、计算题（本题共2小题，28题3分，29题9分，化学方程式2分，共12分）
28.（1）3:7:2:1 （2）15.7% （3）属于
29.（1）3.3g （2）75%
（3）解：加入50g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量为
设50g稀盐酸中溶质的质量为x
（列比例式、结果各1分，共3分）
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为73%
（其他算法合理即可）（解、设、答共1分）
