公安县第三中学2022-2023学年高三下学期5月模拟测试
化学试题七
考试时间2023.4.8 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ca 40 F 19 Si 28
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
B． 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”是一种光学现象，与胶体的知识有关
D．CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化
2．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是
A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-
B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
C．分离苯和水混合液振荡时，分液漏斗尖嘴应向下倾斜
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁
3．下列化学用语不正确的是
A. 葡萄糖的实验式：
B. 顺式聚异戊二烯的结构简式：
C. 的VSEPR模型：
D. 基态Mn的价电子排布图：
4. ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．框内所有原子共面
B．核磁共振氢谱共有13个吸收峰
C．1mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗6mol NaOH
D．ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．饱和溶液浸泡水垢：
B．溶液中通入少量氯气：
C．丙烯醛与足量溴水反应：
D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→+
6．复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn一种配合物化学式为，下列说法错误的是
A．Mn原子的配位数为6 B．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子
C．中C原子的杂化类型为、 D．中σ键和π键数目之比为5∶2
7．用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A B C D
检查装置的气密性 制取 探究与的反应 实验室制乙烯
8．2—甲基—2—氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：
下列说法错误的是
A．由叔丁醇制备2—甲基—2—氯丙烷的反应类型为取代反应
B．用溶液是为了将未反应完的叔丁醇反应掉
C．无水的作用是除去有机相中残存的少量水
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
9．一种矿石的化学组成为。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素，且价层电子数之和为15，X、Z、W处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是
A．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z大的元素有5种
B．四种元素形成的单质中，沸点最高的是Z
C．W、Y的简单氢化物中，中心原子都采取SP3杂化
D．X的单质可以和盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
10．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是
A．与浓HCl共热可制得，则与浓HBr共热也可制得
B．可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在浓氨水中
C．分子呈直线形，则分子也呈直线形
D． C与浓硝酸共热生成，则S与浓硝酸共热也生成
11．某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用下图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为pm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法错误的是
A．该物质的化学式可能为MN2
B．该晶胞密度为
C．M原子的配位数为6，N原子的配位数为3
D．若N1原子的坐标为(x，x，0)，则N2原子的坐标为(1-x，1-x，0)
12． 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和发1mol Y生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．ΔH＞0
B．气体的总物质的量：na ＞ nc
C．a点平衡常数：K＞12
D．反应速率：
13．烯烃不对称环氧化在药物合成中应用广泛，如图为手性酮催化的烯烃不对称环氧化反应的机理图(部分产物未写出)：
下列说法不正确的是
A．总反应方程式为OH-+HSO++SO+H2O
B．1是催化剂，反应过程中pH应该控制在合理范围内
C．2、3、4、5均具有较强氧化性
D．4到5的转化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
14．电动客车大多采用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。LiFePO4 的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是
A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移
B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125
C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g
D．放电时，正极的电极反应方程式为：Li1-xFePO4+xLi+ -xe- = LiFePO4
15．易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：
其中、、为各步的平衡常数，且 [表示的平衡压强]
下列说法正确的是
A．的焓变
B．在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则
C．若pH=6.2时，溶液中，则pH=8.2时，溶液中
D．当的平衡压强为p时，测得，则溶液
非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）二亚硫酸钠（Na2S2O4）在印染工业中能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故俗称保险粉。Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。实验室模拟工业上用甲酸钠法制备Na2S2O4，如下图：
检查装置气密性后，B中加入足量Na2SO3固体，A中加入70%浓硫酸，D的三口烧瓶中加入HCOONa溶液。打开K1，一段时间后，打开K2，滴加NaOH溶液充分反应，保持温度为60-70℃。（C、D中溶剂为甲醇和去氧水，质量比为78：22），过滤、洗涤、干燥，收集产品。
(1)装置F的作用是_________________________________________________。
(2)D中析出Na2S2O4晶体，同时产生一种无毒气体，该制备反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
(3)C、D中溶剂为甲醇和去氧水，其中甲醇的作用是______________________________。
(4)干燥步骤如图所示，选用此装置的目的是_________________________________。
(5)向含银离子的溶液中，滴加用NaOH碱化的连二亚硫酸钠溶液可生成纳米级银粉，该方法能用来测定Na2S2O4纯度。
①若将等体积0.04mol/LAgNO3溶液和0.02mol/L Na2S2O4碱性溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，则反应的离子方程式为___________________。
②现取5.000g粗产品用上述方法测定纯度，将制得的纳米级银过滤、洗涤、干燥、称量，其质量为4.320g。则计算粗产品中连二亚硫酸钠的质量分数为___________________。
③某同学用此方法测得连二亚硫酸钠的纯度比实际值偏小，若排除实验过程中的操作误差，分析可能的原因是_____________________________。（答一点即可）
17．（13分）光刻胶是半导体光刻工艺的核心材料，2020年12月我国自主研发的第一支ArF光刻胶通过产品验证，打破了国外垄断。从A合成某酯类光刻胶I的一种合成路线如图所示，其中代表的是330弱碱性环氧系阴离子交换树脂。回答下列问题：
已知：RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl
(1)C的名称是______________________。
(2)H中官能团的名称为_____________________________。
(3)反应⑥的反应类型是__________________。
(4)反应④的化学方程式为___________________________________________________。
(5)G只含有C、H、O三种元素，G的分子式为______________，满足下列条件G的同分异构体有_______种(考虑立体异构)。
①含碳碳双键 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱的峰面积之比为6：1：1
(6)利用羟醛缩合反应原理设计以A和甲醛为原料制备D的路线(其它试剂任选)_______。
18．（14分）铂(Pt)是一种贵金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂(主要含有Pt、C、Al2O3、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。
(1)焙烧的作用为________________________。
(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究II中Pt的浸出率。所用的浸出液分别是HCl－H2SO4－NaClO3、HCl－NaClO3和HCl－H2O2。
①写出浸出液为HCl－NaClO3时，反应II的离子方程式。
____Pt+ClO+__________________ = ____ [PtCl6]2－+__________________
②当NaClO3或H2O2作为氧化剂浸出等量Pt时，n(NaClO3)：n(H2O2)=_______。
③c(H+)相同、浸出时间相同时，三种浸出液对Pt的浸出率如表。
[注：c(NaClO3)按照②中的物质的量关系换算成c(H2O2)计]。
氧化剂浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0.3 0.4
甲 HCl－H2SO4－NaClO3对Pt的浸出率/% 72.7 78.2 77.5 75.4
乙 HCl－NaClO3对Pt的浸出率/% 79.6 85.3 82.1 81.6
丙 HCl－H2O2对Pt的浸出率/% 80.0 85.6 83.2 82.5
a．以HCl－NaClO3为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol·L－1时，Pt的浸出率降低的原因：随着c(NaClO3)增大，其氧化性增强，____________________________。
b．氧化剂浓度均为0.2mol·L－1时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的c(H+)均相同，____________________________________________________。
(3)III中萃取剂(R3N)的萃取机理如下(O表示有机体系，A表示水溶液体系)。
i．R3N(O)+H+(A)+Cl－(A) R3NHCl(O)
ii．2R3NHCl(O)+[PtCl6]2－(A) (R3NH)2[PtCl6](O)+2Cl－(A)
①分离“操作x”的名称是____________________________。
②IV中向含Pt的有机物中加入NaOH溶液可使[PtCl6]2－进入水溶液体系，反应的离子方程式是___________________________________________________________。
19．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，可以通过多种途径制得。请回答：
（1）丙烯可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。反应原理：
热解反应： 副反应：
已知相关键能的数据如下表所示：
化学键 C—C C=C C—H H—H
键能/ 348 615 413 436
①热解反应的___________。
②裂解气中存在浓度不低的，从结构角度解释原因___________。
③恒定不同压强(、)，热解气中丙烷及丙烯平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
压强：___________(填“>”或“<”)。若，则a点对应温度下，热解反应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④裂解反应的选择性随温度变化如图所示，则丙烷裂解应控制温度在___________。
（2）向容器中通入一定量进行丙烷氧化脱氢，可提高产物丙烯的选择性。恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，均为速率常数)：
反应I：
反应II：
①实验测得丙烯的净生成速率方程为，试推测丙烯的浓度随时间的变化，在下图中画出变化趋势图________。
②关于上述反应，下列说法不正确的是________(填字母)。
A．将空气经碱液净化处理后，按合适比例与混合，可作原料气制丙烯
B．提高原料气中的体积分数，能使反应I平衡右移，可能提高丙烯产率
C．实际生产过程中，应该根据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定反应的温度
参考答案
1－15答案】
CBCBC CABCA BCDCD
16．（14分）
【答案】（1）①吸收多余的二氧化硫，防止污染大气 ②防止倒吸。
（2）HCOONa+2SO2+NaOH======Na2S2O4↓+CO2+H2O
（3）降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4的析出，提高产品产率
（4）①抽除空气，防止Na2S2O4被氧化 ②减压降低甲醇沸点，有利于甲醇挥发
（5）①2Ag+ +S2O42 +4OH =2Ag↓+ 2SO32 + 2H2O ②69.6%
③连二亚硫酸钠具有强还原性，部分被空气中的氧气氧化
（或生成的纳米级银粉有部分穿过滤纸进入滤液导致银质量减少）。
17．（13分）
【答案】（1）甲基丙烯醛(2 甲基 2 丙烯醛) （1分）
（2）酯基、羟基、碳碳双键 （2分）
（3）加聚反应（1分）
（4） （2分）
（5）C10H16O2（2分） 6 （2分）
（6） （3分）
18．（14分）
【答案】（1）除碳(2分)
（2）① 3Pt+16Cl +2ClO3 +12H+=3[PtCl6]2 +6H2O(2分) ② 1：3 (2分)
③a. 部分ClO3 被Cl 还原而消耗(2分)
b. 甲中c(Cl )最小，不利于[PtCl6]2 的形成 (2分)
（3）① 分液(2分)
② (R3NH)2[PtCl6](O)+2OH (A) = 2R3N(O)+[PtCl6]2 (A)+2H2O(A) (2分)
19.【答案】（1） ①. +123 ②. 温度升高，利于碳碳键的断裂，有利于乙烯的生成 ③. > ④. 0.03 ⑤. 650℃(640~650℃均对)
（2） ①. ②. C
