2022—2023学年度启东市中考模拟试卷
化 学
可能用到的相对原子质量： C：12 Fe：56 H：1 O：16 Co：59
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 口罩所用的无纺布是由聚丙烯加工而成的。下列物质与口罩所用材料类别一致的是（ ）
A．铝合金 B．塑料桶 C．金刚石 D．棉花
2. 下列物质的分类不正确的是（ ）
A．生石灰、铁锈都属于金属氧化物 B．纯碱、氯酸钾都属于盐
C．氟、锌都是人体必需的微量元素 D．硝酸钾、磷酸二氢铵属于复合肥
3. 下列实验操作不正确是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．蒸发 C．检查气密性 D．过滤
4. 哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是（ ）
A．金属氢是由分子构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电 D．金属氢形成过程中发生了化学变化
5. 下列说法不正确的是（ ）
A．石墨转化成金刚石的过程是化学变化B．蚕丝巾在空气中燃烧产生烧焦羽毛的气味
C．凡有氧气参加的反应都是氧化反应 D．水银温度计水银柱升高说明汞原子变大了
6. “世界水日”的主题为“Valuin Water”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．组成：电解水的实验说明水由氢气与氧气组成
B．性质：水能与生石灰反应生成熟石灰
C．净化：河水经沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等方法得到自来水
D．防治：防止水体污染，应该禁止使用农药和化肥
7. 固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子，可结合生成二氧化碳分子（如图所示），
下列说法不正确的是（ ）
A．CO转化成CO2，CO发生氧化反应
B．该过程中碳氧化合物中碳含量增加
C．CO和CO2化学性质不同是由于分子构成不同
D．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少
8. 如下表所示，在盛有50g水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO3于不同温度
下充分溶解。下列说法正确的是（ ）
温度（℃） 溶解度/g 甲m1/g 乙m2/g 丙m3/g
T1 60 35 30
T2 90 30
A．甲、乙混合后为T1℃的不饱和溶液 B．甲升温至T2℃，溶液质量不变
C．甲、丙溶液中溶质的质量分数相等 D．丙降温至T1℃，有晶体析出
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 比较呼出气体与吸入空气中二氧化碳的含量 收集等量气体，分别伸入燃着的木条，观察现象
B 从氯酸钾与二氧化锰制取氧气 后的固体中回收二氧化锰 溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，烘干
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧
D 验证锌、铁、铜三种金属活动性强弱 ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
10. 取24.90 g Co(CH3COO)2 nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。加热过程中残留固体中钴元素( Co )质量保持不变；样品在300℃前失去结晶水；图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D均由Co、O两种元素组成；A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30。下列说法不正确的是( )
A．n=4
B．A→B产生的气体为C2H6
C．C中氧元素的质量分数比D的小
D．D中钴元素和氧元素的质量之比为59:16
二、非选择题（本题5小题，共40分）
11.（1）图1为5种粒子的结构示意图，图2为周期表中磷元素的有关信息，
图3为硒原子的结构示意图，回答下列问题：
①上述粒子中，处在第二周期的是 （用元素符号表示）；
②D和E形成化合物的化学式为 ；
③有一种磷元素组成的单质，相对分子质量为124，则该单质的化学式为 ；
④元素周期表中同一主族（即同一列）的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和
S有相似的化学性质，则图中n= 。
（2）向含Ba2+的甲溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，
反应前后溶液中存在的离子种类如图。
①请写出一种符合图意的a的微粒名称： 。
②根据①所判断，写出该反应的化学方程式：
。
12.草酸镍晶体（NiC2O4 2H2O）难溶于水，工业上用废镍（成分主要为Ni，含有一定量的Fe2O3、SiO2、Al、Cu等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+
开始沉淀的pH 1.1 3.0 6.8
完全沉淀的pH 3.2 5.0 9.5
已知：①SiO2既不溶于水也不溶于酸；②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
（1） 据流程分析开始加入的酸为 (填化学式)。
（2）“酸浸”过程中Fe2O3与酸反应的化学方程式为 ；
（3）滤渣1的主要成分有 ；
（4）“调pH”的范围控制在5.0～6.8的目的是 ；
（5） 证明“沉镍”已完全的方法是 ；
（6）为了得到纯净的草酸镍晶体，操作a为过滤、洗涤并低温干燥。根据草酸镍晶体需低温干燥，可以推测草酸镍晶体可能具有的化学性质是 。
13. 新型冠状病毒给人类的生命安全带来了巨大威胁。过氧乙酸[CH3COOOH]是一种绿色高效的消毒剂，具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
（1）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为
_______（填最简整数比）。
（2）制备过氧乙酸：写出反应①的化学
方程式 ；
（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将l kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%的稀溶液，需要加水 kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的有 。
A．应低温、避开火源贮存 B．环境消毒，浓度越大越好
C．谨防溅到眼睛和皮肤上 D．最好不要用金属容器盛放
（4）日常出行需要佩戴口罩，生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明具有 （填“热固性”或“热塑性”）。
（5）定时测量体温，从微观角度看，水银体温计的原理是温度改变时 发生改变。
14．市售“自热米饭”带有发热包，遇水后可迅速升温，保温时间达3小时，兴趣小组对某品牌“自热米饭”中的发热包进行实验探究。
【提出问题】发热包中含有哪些物质？
【查阅资料】(1)发热包由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，后者可溶于NaOH溶液。
【实验探究】
(1) 萌萌取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉，用磁铁将铁粉全部吸出，所得制余粉末(样品A)供其他同学进行后续探究。
(2) 杰杰取少量样品A，加水溶解、静置后，滴入酚酞试液，试液变为 色，说明原粉末中含生石灰。
(3) 涵涵同学取少量样品A，按如图所示流程进行实验。
① 滤渣的成分为 。
② 该同学实验后发现“样品A中含有铝粉，不含镁粉”，则“碱化”时，她观察到的实验
现象是 。
③“酸溶”时，铝粉与盐酸反应的化学方程式为 。
(4) 佑佑取少量样品A，加入足量的水溶解，过滤；向所得滤液中滴入5 g质量分数为14.6%的稀盐酸(溶液恰好呈中性)，再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等操作后得到3 g白色固体X。
① X的化学式为 。
② 佑佑认为样品A中一定含有NaCl，理由是 。
【拓展延伸】
(1) 发热包所提供的热量主要来自于生石灰与水的反应。利用如图所示的装置进行实验时，
锥形瓶内温度迅速升高，但烧杯中未观察到气泡，可能的原因是 。
(2)“自热米饭”能保温较长时间，是因为发热包内的铁粉锈蚀时能持续提供热量。铁锈蚀时首先通过化合反应生成氧化亚铁，请写出该反应的化学方程式 。
15.二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤ 259 mg/L。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。
（2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。
②通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
