福清西山学校2022-2023学年第二学期
5月份月考高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：
选择题（本小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1.生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧 B．食物贮藏在冰箱内
C．用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D．制作面食时，需要加入酵母
2．把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol L-1 min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法错误的是
A．红磷转化为白磷属于吸热反应
B．红磷的稳定性比白磷强
C．31g白磷与31g红磷的能量较高的是白磷
D．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷
4．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
B．用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．加入催化剂有利于SO2的氧化反应
D．压缩H2与I2混合气，颜色变深
5．在容积为2L的容器中投入1molA与3molB在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，下列说法错误的是
A．反正并未停止，正逆反应速率相等
B．体系中A、B、C的物质的量浓度相等
C．A、B没有全部反应完
D．每生成1molA同时生成2molC
6．下列有关反应CH3COOH +HOCH2CH3CH3COOCH2CH3 + H2O的说法正确的是
A．加热能加快反应速率 B．加浓硫酸不能改变反应速率
C．达到平衡时，v正=v逆=0 D．达到平衡时，乙醇100%转化为乙酸乙酯
7．科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌-溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH-+BrZnO+H2O+3Br-，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，锌电极的电势低于石墨电极 B．放电时，K+向锌电极迁移
C．充电时，阴极室的pH减小 D．充电时，石墨电极发生反应：Br-2e-=3Br -
8．化学与生活密切相关，下列物质用途与性质分析都正确的是（ ）
选项 用途 性质
A 漂粉精溶液常作餐具的洗涤剂 次氯酸钙水解生成了Ca(OH)2
B 胆矾常作高级游泳池的消毒剂 硫酸铜水解溶液呈酸性
C 白醋常作水壶里水垢的清洗剂 醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应
D 地沟油可作肥皂的原料 油脂能溶解有机物
A．A B．B C．C D．D
9．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是
A．向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有硫酸根离子
B．向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有碳酸根离子
C．向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl--
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含有铵根离子
10．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸不宜用于干燥、、等气体
B．利用Na的强还原性可以制取K：为了提高产率，可以通过控制温度使K汽化
C．高温熔融纯碱时，为避免杂质的产生，应选在石英坩埚中进行
D．工业上常利用氮气与氧气反应制NO，从而制取硝酸
11．“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是
A．中国长绒棉 B．埃及椰枣 C．乌克兰葵花籽油 D．俄罗斯金刚石
12．化学是以实验为基础的科学， 下列实验装置及操作中，正确的是
A B C D
蒸馏用冷凝管 分离酒精和CCl4 除去乙烷中的乙烯 检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
13．下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是
A．稀与FeO反应 B．稀与HI反应
C．稀与反应 D．浓受热分解
14．下列有关电解池的说法正确的是( )
A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极
B．电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等
C．电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成
D．电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的
15．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时
A．合成氨的反应速率最大 B．H2的转化率最高
C．催化剂的活性最大 D．N2的转化率最高
16．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒
17．下列物质中，能使酸性溶液褪色的物质有个
①甲烷②③二氧化硫④乙炔⑤乙醇⑥葡萄糖⑦聚乙烯⑧硬脂酸⑨聚异戊二烯⑩石油裂解气
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
18．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法不正确的是
A．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应
B．④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应
C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者都为纯净物，互为同分异构体
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
二．非选择题
19.(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。
(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。
(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。
(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。
(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。
20．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为___。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内压强保持不变
C．2v逆(A)=v正(B)
D．容器内混合气体的密度保持不变
(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___(填序号)。
①降低温度 ②加入催化剂(正) ③增大容器容积
21．(1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。
①下列物质中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。
A．乙烷 B．乙烯 C．四氯化碳
②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。
A．环己烷 B． C．
③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母)
A． B． C．
④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。
A．苯和水 B．乙酸和水 C．乙醇和水
(2)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
①分子B中所含官能团的名称为___________。
②由制得有机物A的化学方程式为___________，反应类型是___________。
③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简式___________。
22.为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：
请回答下列问题：
（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
（2）试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；
（3）反应①的化学方程式为_________；
（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；
（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________，最简单的改正措施是_________。
试卷第2页，共6页
福清西山学校2022-2023学年第二学期
5月份月考高一化学答案
1-18 ，BADDB AACDA DDABC CCC
19,（14分） ④ （1分 ） ③⑤ ③④⑤⑧ 6（1分 ） 2 （1分 ） a+11 （1分 ） VIII （1分 ） （1分 ） S=C=S（除标注外每空2分）
20, （6分）2A(g)+B(g) 2C(g) （2分 ） 0.1mol·L-1·min-1 B ①③（2分 ）
21,（12分 ） B （1分 ） C（1分 ） B（1分 ） A （1分 ） 碳碳双键、羧基 加成反应
22,（14分 ） 作催化剂 （1分 ） 氢氧化钠溶液 （1分 ） 中和作催化剂的硫酸 H++OH﹣=H2O (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 溶液显蓝色 （1分 ） 否 （1分 ） 硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败 直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液
