孝义市名校2022-2023学年高二下学期5月月考
化学
1.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol L-1 CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol/LZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)
C 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2B溶液的pH 酸性：HA>H2B
D 向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/L KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 加入铁粉后，Fe3++3SCN- Fe(SCN)3向逆反应方向移动
2.下列说法不正确的是
①和的最简式相同
②和含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，己烷所含的分子数为(为阿伏加德罗常数的值)
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A. ①②⑥ B. ②③④ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 2.9g乙基中含有电子的数目为
B. 标准状况下，2.24L己烷中碳碳键数目为
C. 28g乙烯与环丙烷的混合气体中含碳原子数为
D. 乙烯和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数为
4. 有机物M合成N的转化如下。下列说法正确的是
A. N分子中含有两个手性碳原子
B. M分子中所有原子可能同一平面上
C. 用酸性溶液可鉴别M与N
D. 1molM、N与足量溴水充分反应，消耗的物质的量之比为1：1
5.在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 C
A. 熔点：Ⅰ<Ⅱ B. 键角：
C. 分子中键数目：Ⅰ>Ⅱ D. Ⅱ含有的元素中N的电负性最大
6.下列有机物的命名正确的是
A. ：间二甲苯 B. 2-甲基-1-丙醇
C. 2-溴丙酸 D. 1，5-二溴戊烷
7.常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为
，稀释后体积记为。下列说法中错误的是（ ）
A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH
B．起始时，
C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的
D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
8.一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，
下列叙述正确的是
A. 电池工作时，H+的迁移方向：左→右
B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小
C. “好氧阴极”存在反应：NH4+-6e-+ 8OH - =NO2- + 6H2O
D. “厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol
9.甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：
①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH1=-184.0kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-572.0kJ/mol
（1）则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式 。
在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1<0制备
甲醇；其中的原料气常用反应②：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2来制备。完成下列各题：
（2）判断反应①达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.容器中气体的压强不变 b.CO 和CH3OH 浓度相等
c.υ消耗(CH3OH)=υ生成(CO) d.容器中混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
（3）欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是_______(填字母)。
a.减小容器容积 b.升高温度 c.向装置中再充入He d.向装置中再充入H2
（4）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。
则ΔH2_______0(填“<”、“>”或“=”)，在T℃时的10L密闭容器中，充入
2molCH4和3molH2O(g)发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的
转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为_______。若向
此10L密闭容器中，加入2molCH4、5molH2O(g)、2molCO、和3molH2
发生反应②，若温度仍为T℃，此时υ(正)_______υ(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
（5）若某温度下，将2molCH4(g)和2molH2O(g)充入到压强为200kPa恒压密闭容器中发
生反应②，平衡时CH4消耗50%时，求该温度下的分压平衡常数KP=_______kPa2
10.甲烷－氧气燃料电池的工作原理如图所示（L、K均为惰性电极）。
（1）电池工作时，K电极通入的气体q为______。
（2）L电极上的电极反应式为__________________________________________。
（3）电路中转移电子的物质的量为2mol时，正极上消耗气体的体积为______（标准状况）。
11.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中
提取，它是无色针状晶体，其分子结构如图所示。
（1）青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，提取方法如下：
①操作Ⅰ中A的作用是_______。
②操作Ⅱ、Ⅲ的分离提纯方法名称分别是_______、_______。
（2）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈
出对应的基团_______。
（3）科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a．青蒿素分子式为 b．青蒿素分子不存在手性异构体
c．青蒿素一定条件下能发生取代反应 d．青蒿素转化为双氢青蒿素属于加成反应
e．青蒿素含有酯基和醚键
②因为双氢青蒿素的水溶性更好，所与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结
构的角度推测主要原因_______。
（4）已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对A的分子结构进行
测定，相关结果如下：
①如图1所示，通过_______仪器可测得A的相对分子质量，其数值为74。
②如图2所示，通过红外光谱法可推测A可能所属的有机化合物类别为_______。
③如图3所示，通过核磁共振氢谱法测得两个峰的面积比为2∶3，推测A的结构简
式为______。
12.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图所示：
请回答下列问题：
(1)乙烯电子式_______，D官能团名称_______，H是_______(填纯净物或混合物)。
(2)写出相应物质的结构简式：E_____________，F_____________。
(3)写出相应反应的反应类型：A→F：_____________，X反应：_____________。
(4)写出以下反应的化学方程式：
A→B：____________________________；
G→H：____________________________。
13.氧化钴(Co2O3)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石[主要成
分为CoO(OH)，CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物]为原料
制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如图所示：
已知：①常温下CoO(OH)不溶于水
②、、、
回答下列问题：
（1）Co元素在元素周期表的位置_______。
（2）“浸泡”过程中，所得滤渣1的主要成分是_______(写化学式)，写出此过程中CoO(OH)
与Na2SO3反应的离子方程式_______。
（3）“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式
_______。
（4）检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测
液于试管中，_______。
（5）常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca2+、Mg2+，当两者沉淀完全时F-
的浓度至少为____mol L-1(溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol L-1视为该离子沉淀完全)。
（6）过程Ⅲ中加入Na2CO3得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_______。
（7）CoO的面心立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，
则CoO晶体的密度为_______(用含NA的代数式表示)。
练习题答案：
1-8 DDCDC CCD
9.（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -674.0 kJ/mol
（2）ae （3）ad （4） ①. > ②. 0.06mol/(L min) ③. > （5）3×104
10.（1）氧气（或） （1分）（2）（2分）
（3）11.2L（2分）
11.【答案】（1） ① 做萃取剂 ②. 蒸馏 ③. 重结晶
（2） （3） ①. cde ②. 双氢青蒿素中引入羟基(羰基转化为羟基)，能与水分子之间形成氢键，使其溶解性增强
（4） ①. 质谱仪 ②. 醚 ③.
12.【答案】
(1) 羧基 混合物 (2) HC≡CH
(3) 消去反应 酯化反应(取代反应)
(4) BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr nCH2=CHCl
13.【答案】（1）第四周期第Ⅷ族
（2） ①. 、 ②.
（3） （4）滴入几滴KSCN，溶液不变红
（5） （6）富集或提高的浓度和纯度 （7）
