吉林省白山市靖宇县2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2022·凉山）2021年CCTV中秋晚会主会场设在西昌。下列烘托晚会气氛的场景中蕴含化学变化的是（ ）
A．彩旗飘扬 B．燃放烟花 C．气球升空 D．歌声嘹亮
2．（2022·河南）元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
3．（2023·靖宇模拟）空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，能供给动植物呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．（2022·南充）下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，正确的是（ ）
A．取用固体 B．过滤液体
C．验满气体 D．测定溶液的pH
5．（2022·晋中）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（ ）
A．每个水分子体积变大 B．水分子分解加快
C．每个水分子质量增大 D．水分子数目增多
6．（2022·天津市）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
7．（2022九上·桂林月考）加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列说法中正确的是（ ）
A．若没有火柴或打火机，可用酒精灯引燃另一只酒精灯
B．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火
C．用酒精灯加热试管里的液体时，要用酒精灯的内焰加热
D．用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭
8．（2022·成都）工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
9．（2022·重庆）“民以食为天， 食以安为先”。 下列说法正确的是（ ）
A．霉变大米蒸煮后食用 B．亚硝酸钠可代替食盐
C．味精常用于菜品增鲜 D．福尔马林用于食品防腐
10．（2023·靖宇模拟）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验某物质中是否含有Na2CO3 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 除去O2中混有的CO（质量比为1：1） 先通过灼热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥
D 除去CuCl2溶液中混有的NaCl 加入足量NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．（2023·靖宇模拟）用化学用语填空：
（1）氢元素 。
（2）6个氢原子 。
（3）6个氢分子 。
（4）6个氢离子 。
12．（2023·靖宇模拟）下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。
（1）从上表中可知，碳元素的相对原子质量是 。氩原子核内的质子数是 。
（2）由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是 。(填化学式)
13．（2022·长春模拟）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，请回答下列问题。
（1）造成温室效应加剧主要是因煤、 和天然气等化石燃料燃烧都会产生CO2；
（2）若CO2能合理利用，能与H2在催化剂条件下反应生成甲醇，反应的方程式为，X的化学式为 ；
（3）下列做法有利于实现碳中和的是____。
A．积极植树造林 B．利用风能实现清洁发电
C．大量使用一次性餐具 D．垃圾焚烧处理
14．（2023·靖宇模拟）水是生命之源。
（1）黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 检验水是硬水还是软水。
（3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为 。
15．（2023·靖宇模拟）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）向一定质量的氧化铜中加入一定量的稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 (填化学式)。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。
三、综合题
16．（2023·靖宇模拟）实验小组同学设计了如下实验探究燃烧的条件，请你参与下列实验：
（1）实验一中棉球上的酒精燃烧，水不燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是 。
（2）实验二中木屑先燃烧，煤粉后燃烧，由此可知木屑的着火点比煤粉 (填“高”或“低”)。
（3）实验三中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是 。
17．（2023·靖宇模拟）甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，乙的溶解度是 g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（3）t1℃，把等质量甲，乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 (填“甲”或“乙”)。
18．（2023·靖宇模拟）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是 (填字母序号下同)。
（3）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 。
a．能与水反应
b．能与空气中的某些成分发生反应
c．密度与空气接近
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。
19．（2023·靖宇模拟）CuSO4是化学实验中常见试剂。
（1）验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
步骤2：将铁钉浸入CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2。
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 。
②步骤2中发生反应的化学方程式是 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 。
③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于 。
（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是 。
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)0.1ag。
四、计算题
20．（2023·靖宇模拟）工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素【CO(NH2)2】。
（1）尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 。
（2）尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 彩旗飘扬没有新物质生成，属于物理变化。
B. 燃放烟花有新物质二氧化硫等等气体生成，属于化学变化。
C. 气球升空没有新物质生成，属于物理变化。
D. 歌声嘹亮没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A不符合题意；
B. 道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不符合题意；
C. 门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；
D. 阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据科学家的贡献分析。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氮气是空气的主要成分，其用途有：制造氮肥、充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂等，但不能供给呼吸，不符合题意；
B、氧气是空气的主要成分，其用途有：支持燃烧和供给呼吸，符合题意；
C、稀有气体是空气的成分，但不能供给呼吸，不符合题意；
D、二氧化碳是空气的成分，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】空气中氧气能供给呼吸。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故不符合题意；
B. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故不符合题意；
C. 检验二氧化碳气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故符合题意；
D. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
B、根据过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
C、检验气体验满操作应在集气瓶口进行。
D、根据正确用pH试纸测定未知溶液的pH的操作分析。
5．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项不符合题意；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项不符合题意；
C、每个水分子的质量是不变的，选项不符合题意；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大是因为水分子数目变多。
6．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；
B. 食盐水的pH=7，呈中性；
C. 肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；
D. 炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，符合题意；
C、用酒精灯加热试管里的液体时，要用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高，不符合题意；
D、用完酒精灯后，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酒精灯的使用要求分析，酒精灯要用火柴点燃，添加酒精时要先熄灭酒精灯，酒精灯使用外焰加热，熄灭时用灯帽盖灭。
8．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由分析中方程式可知，反应①是化合反应，故A符合题意；
B. 反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，故B不符合题意；
C. 尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=，故C不符合题意；
D. 增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据转化图可知，二氧化碳与氨气在有毒条件下反应生成NH2COONH4，结合化合反应的特点分析。
B、根据化学反应一定遵循质量守恒定律分析。
C、在化合物中，元素的质量分数=。
D、根据氮肥的作用分析。
9．【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 霉变的大米含有大量有害物质，不再食用，故不符合题意；
B. 亚硝酸盐有毒，易致癌，有人体有害，不可代替食盐，故不符合题意；
C. 味精主要成分是谷氨酸钠，对人体无害，有提味增鲜的作用，故符合题意；
D. 福尔马林是甲醛溶液，对人体有害，不能用于食品防腐，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 霉变的食物、亚硝酸盐、甲醛溶液有毒，不能食用。
10．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、加入足量的稀盐酸，能够产生气泡，不一定含碳酸根，也有可能是活泼金属，故A设计不合理；
B、加入足量的稀盐酸，稀盐酸会与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应把铁消耗掉了，不能达到分离的目的，故B设计不合理；
C、一氧化碳通过灼热的氧化铜会反应生成铜和二氧化碳，反应生成的铜会与氧气反应生成氧化铜，除去杂质的同时也除去了原物质，故C设计不合理；
D、除去CuCl2溶液中混有的NaCl，加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，滤渣中为氢氧化铜沉淀，加入适量的稀盐酸，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，可以达到实验目的，故D设计合理；
故答案为：D。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．【答案】（1）H
（2）6H
（3）6H2
（4）6H+
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）一个元素符号中只有一个字母，该字母大写。氢元素表示为H。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，6个氢原子表示为6H。
（3）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，6个氢分子表示为6H2。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，6个氢离子表示为6H+。
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
12．【答案】（1）12.01；18
（2）Al2O3
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01；左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以氩原子核内的质子数是18；
（2）原子序数为8和13的元素分别是氧元素、铝元素，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
13．【答案】（1）石油
（2）或
（3）A；B
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)化石燃料含碳，它们的燃烧会产生大量的二氧化碳，造成温室效应，化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后由2个氢原子、1个氧原子，故X中有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，故化学式是：；
(3)碳中和即减少二氧化碳的排放；
A、积极植树造林，可以利用光合作用大量消耗二氧化碳，故正确；
B、利用风能实现清洁发电，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳排放，故正确；
C、大量使用一次性餐具是不正确的，不能减少二氧化碳排放，故不正确；
D、垃圾焚烧处理会产生大量烟尘有害气体，不能减少二氧化碳排放，故不正确；
因此选：AB。
【分析】（1）根据常见的化石燃料的燃烧进行分析
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析
（3）根据碳中和的意义进行分析
14．【答案】（1）混合物
（2）肥皂水
（3）1：2
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】（1）自来水含有水和其他可溶性杂质等，属于混合物；
（2）生活中常用肥皂水检验水是硬水还是软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
（3）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1：2。
【分析】（1）自来水中含有多种物质，属于混合物；
（2）常用肥皂水检验硬水和软水；
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2。
15．【答案】（1）FeSO4
（2）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，表明加入的铁粉是过量的，即铁与硫酸铜完全反应，故则滤液中的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
16．【答案】（1）需要可燃物
（2）低
（3）温度没有达到红磷的着火点
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）物质燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、达到可燃物的着火点，实验一中棉球上的酒精燃烧，水不燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是需要可燃物；
（2）煤与木屑都是可燃物、都与空气接触，实验二中木屑先燃烧，煤粉后燃烧，由此可知木屑的着火点比煤粉低；
（3）物质燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、达到可燃物的着火点，实验三中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点。
【分析】燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。
17．【答案】（1）20
（2）1：3
（3）甲
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据图像可以看出，t3℃时，乙的溶解度为20g；故填：20
（2）t3℃时，甲的溶解度为50g，所以此温度下甲的饱和溶液中溶质为50g，溶剂为100g，因此溶质与溶液的质量比=50g：（50g+100g）=1：3；故填：1：3
（3）t1℃，甲的溶解度小于乙，此时100g水，加入等质量甲和乙，则有沉淀剩余的为甲，所以B烧杯内为甲；故填：甲
【分析】（1）t3℃时乙的溶解度为20g；
（2）t3℃时甲的溶解度为50g；
（3）t1℃甲的溶解度小于乙。
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）bc
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知①是分液漏斗。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置是固液常温型，故发生装置选B。
（3）某气体只能用C装置收集，C是排水法，则该气体可能具有的性质为能与空气中的物质反应、密度与空气接近，故答案为：bc。
（4）连接B、G、H装置进行实验，因为实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，氧气具有助燃性，所以B中产生的应该是氧气，B是固液常温型，所以是用过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。
【分析】（1）根据仪器构造可知，仪器①为分液漏斗；
（2）利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应；
（3）只能用排水法收集，说明该气体能与空气中的物质反应、密度与空气接近；
（4）氧气具有助燃性，则B中产生的应为氧气，B为固液常温型的发生装置，是用过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气。
19．【答案】（1）除去铁钉表面的铁锈；；Fe>Cu；生成的Cu和FeSO4的质量总和
（2）CuSO4溶液能改变H2O2分解速率；大于
【知识点】催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）①铁钉在空气中会在表面生成铁锈，用砂纸打磨的目的是：除去铁钉表面的铁锈，便于铁与硫酸铜充分快速反应；
②步骤2中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu；
③根据质量守恒定律可知，若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和。
（2）①根据催化剂的定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，可以得出除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是CuSO4溶液能改变H2O2分解速率；
②产生沉淀的反应为硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，使得过滤得到的沉淀表面有氯化铜溶液，称得沉淀质量偏大，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量大于0.1ag。
【分析】（1）①铁钉表面有铁锈；
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
③反应物的质量总和等于生成物的质量总和；
（2）①催化剂能改变反应速率，且催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
②硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
20．【答案】（1）N/氮元素/氮
（2）解：设理论上需要10%的尿素溶液的质量为。
答：理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量为40g。
【知识点】常见化肥的种类和作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）尿素属于氮肥，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N，故填：N；
【分析】（1）尿素为氮肥，能提供氮元素；
（2）根据 计算。
吉林省白山市靖宇县2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2022·凉山）2021年CCTV中秋晚会主会场设在西昌。下列烘托晚会气氛的场景中蕴含化学变化的是（ ）
A．彩旗飘扬 B．燃放烟花 C．气球升空 D．歌声嘹亮
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 彩旗飘扬没有新物质生成，属于物理变化。
B. 燃放烟花有新物质二氧化硫等等气体生成，属于化学变化。
C. 气球升空没有新物质生成，属于物理变化。
D. 歌声嘹亮没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022·河南）元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A不符合题意；
B. 道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不符合题意；
C. 门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；
D. 阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据科学家的贡献分析。
3．（2023·靖宇模拟）空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，能供给动植物呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氮气是空气的主要成分，其用途有：制造氮肥、充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂等，但不能供给呼吸，不符合题意；
B、氧气是空气的主要成分，其用途有：支持燃烧和供给呼吸，符合题意；
C、稀有气体是空气的成分，但不能供给呼吸，不符合题意；
D、二氧化碳是空气的成分，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】空气中氧气能供给呼吸。
4．（2022·南充）下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，正确的是（ ）
A．取用固体 B．过滤液体
C．验满气体 D．测定溶液的pH
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故不符合题意；
B. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故不符合题意；
C. 检验二氧化碳气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故符合题意；
D. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
B、根据过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
C、检验气体验满操作应在集气瓶口进行。
D、根据正确用pH试纸测定未知溶液的pH的操作分析。
5．（2022·晋中）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（ ）
A．每个水分子体积变大 B．水分子分解加快
C．每个水分子质量增大 D．水分子数目增多
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项不符合题意；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项不符合题意；
C、每个水分子的质量是不变的，选项不符合题意；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大是因为水分子数目变多。
6．（2022·天津市）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；
B. 食盐水的pH=7，呈中性；
C. 肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；
D. 炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
7．（2022九上·桂林月考）加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列说法中正确的是（ ）
A．若没有火柴或打火机，可用酒精灯引燃另一只酒精灯
B．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火
C．用酒精灯加热试管里的液体时，要用酒精灯的内焰加热
D．用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，符合题意；
C、用酒精灯加热试管里的液体时，要用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高，不符合题意；
D、用完酒精灯后，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酒精灯的使用要求分析，酒精灯要用火柴点燃，添加酒精时要先熄灭酒精灯，酒精灯使用外焰加热，熄灭时用灯帽盖灭。
8．（2022·成都）工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由分析中方程式可知，反应①是化合反应，故A符合题意；
B. 反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，故B不符合题意；
C. 尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=，故C不符合题意；
D. 增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据转化图可知，二氧化碳与氨气在有毒条件下反应生成NH2COONH4，结合化合反应的特点分析。
B、根据化学反应一定遵循质量守恒定律分析。
C、在化合物中，元素的质量分数=。
D、根据氮肥的作用分析。
9．（2022·重庆）“民以食为天， 食以安为先”。 下列说法正确的是（ ）
A．霉变大米蒸煮后食用 B．亚硝酸钠可代替食盐
C．味精常用于菜品增鲜 D．福尔马林用于食品防腐
【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 霉变的大米含有大量有害物质，不再食用，故不符合题意；
B. 亚硝酸盐有毒，易致癌，有人体有害，不可代替食盐，故不符合题意；
C. 味精主要成分是谷氨酸钠，对人体无害，有提味增鲜的作用，故符合题意；
D. 福尔马林是甲醛溶液，对人体有害，不能用于食品防腐，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 霉变的食物、亚硝酸盐、甲醛溶液有毒，不能食用。
10．（2023·靖宇模拟）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验某物质中是否含有Na2CO3 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 除去O2中混有的CO（质量比为1：1） 先通过灼热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥
D 除去CuCl2溶液中混有的NaCl 加入足量NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、加入足量的稀盐酸，能够产生气泡，不一定含碳酸根，也有可能是活泼金属，故A设计不合理；
B、加入足量的稀盐酸，稀盐酸会与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应把铁消耗掉了，不能达到分离的目的，故B设计不合理；
C、一氧化碳通过灼热的氧化铜会反应生成铜和二氧化碳，反应生成的铜会与氧气反应生成氧化铜，除去杂质的同时也除去了原物质，故C设计不合理；
D、除去CuCl2溶液中混有的NaCl，加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，滤渣中为氢氧化铜沉淀，加入适量的稀盐酸，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，可以达到实验目的，故D设计合理；
故答案为：D。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、填空题
11．（2023·靖宇模拟）用化学用语填空：
（1）氢元素 。
（2）6个氢原子 。
（3）6个氢分子 。
（4）6个氢离子 。
【答案】（1）H
（2）6H
（3）6H2
（4）6H+
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）一个元素符号中只有一个字母，该字母大写。氢元素表示为H。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，6个氢原子表示为6H。
（3）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，6个氢分子表示为6H2。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，6个氢离子表示为6H+。
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
12．（2023·靖宇模拟）下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。
（1）从上表中可知，碳元素的相对原子质量是 。氩原子核内的质子数是 。
（2）由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是 。(填化学式)
【答案】（1）12.01；18
（2）Al2O3
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01；左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以氩原子核内的质子数是18；
（2）原子序数为8和13的元素分别是氧元素、铝元素，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
13．（2022·长春模拟）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，请回答下列问题。
（1）造成温室效应加剧主要是因煤、 和天然气等化石燃料燃烧都会产生CO2；
（2）若CO2能合理利用，能与H2在催化剂条件下反应生成甲醇，反应的方程式为，X的化学式为 ；
（3）下列做法有利于实现碳中和的是____。
A．积极植树造林 B．利用风能实现清洁发电
C．大量使用一次性餐具 D．垃圾焚烧处理
【答案】（1）石油
（2）或
（3）A；B
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)化石燃料含碳，它们的燃烧会产生大量的二氧化碳，造成温室效应，化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后由2个氢原子、1个氧原子，故X中有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，故化学式是：；
(3)碳中和即减少二氧化碳的排放；
A、积极植树造林，可以利用光合作用大量消耗二氧化碳，故正确；
B、利用风能实现清洁发电，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳排放，故正确；
C、大量使用一次性餐具是不正确的，不能减少二氧化碳排放，故不正确；
D、垃圾焚烧处理会产生大量烟尘有害气体，不能减少二氧化碳排放，故不正确；
因此选：AB。
【分析】（1）根据常见的化石燃料的燃烧进行分析
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析
（3）根据碳中和的意义进行分析
14．（2023·靖宇模拟）水是生命之源。
（1）黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 检验水是硬水还是软水。
（3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为 。
【答案】（1）混合物
（2）肥皂水
（3）1：2
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】（1）自来水含有水和其他可溶性杂质等，属于混合物；
（2）生活中常用肥皂水检验水是硬水还是软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
（3）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1：2。
【分析】（1）自来水中含有多种物质，属于混合物；
（2）常用肥皂水检验硬水和软水；
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2。
15．（2023·靖宇模拟）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）向一定质量的氧化铜中加入一定量的稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 (填化学式)。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）FeSO4
（2）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，表明加入的铁粉是过量的，即铁与硫酸铜完全反应，故则滤液中的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
三、综合题
16．（2023·靖宇模拟）实验小组同学设计了如下实验探究燃烧的条件，请你参与下列实验：
（1）实验一中棉球上的酒精燃烧，水不燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是 。
（2）实验二中木屑先燃烧，煤粉后燃烧，由此可知木屑的着火点比煤粉 (填“高”或“低”)。
（3）实验三中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是 。
【答案】（1）需要可燃物
（2）低
（3）温度没有达到红磷的着火点
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）物质燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、达到可燃物的着火点，实验一中棉球上的酒精燃烧，水不燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是需要可燃物；
（2）煤与木屑都是可燃物、都与空气接触，实验二中木屑先燃烧，煤粉后燃烧，由此可知木屑的着火点比煤粉低；
（3）物质燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、达到可燃物的着火点，实验三中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点。
【分析】燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。
17．（2023·靖宇模拟）甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，乙的溶解度是 g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（3）t1℃，把等质量甲，乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 (填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）20
（2）1：3
（3）甲
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据图像可以看出，t3℃时，乙的溶解度为20g；故填：20
（2）t3℃时，甲的溶解度为50g，所以此温度下甲的饱和溶液中溶质为50g，溶剂为100g，因此溶质与溶液的质量比=50g：（50g+100g）=1：3；故填：1：3
（3）t1℃，甲的溶解度小于乙，此时100g水，加入等质量甲和乙，则有沉淀剩余的为甲，所以B烧杯内为甲；故填：甲
【分析】（1）t3℃时乙的溶解度为20g；
（2）t3℃时甲的溶解度为50g；
（3）t1℃甲的溶解度小于乙。
18．（2023·靖宇模拟）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是 (填字母序号下同)。
（3）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 。
a．能与水反应
b．能与空气中的某些成分发生反应
c．密度与空气接近
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）bc
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知①是分液漏斗。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置是固液常温型，故发生装置选B。
（3）某气体只能用C装置收集，C是排水法，则该气体可能具有的性质为能与空气中的物质反应、密度与空气接近，故答案为：bc。
（4）连接B、G、H装置进行实验，因为实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，氧气具有助燃性，所以B中产生的应该是氧气，B是固液常温型，所以是用过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。
【分析】（1）根据仪器构造可知，仪器①为分液漏斗；
（2）利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应；
（3）只能用排水法收集，说明该气体能与空气中的物质反应、密度与空气接近；
（4）氧气具有助燃性，则B中产生的应为氧气，B为固液常温型的发生装置，是用过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气。
19．（2023·靖宇模拟）CuSO4是化学实验中常见试剂。
（1）验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
步骤2：将铁钉浸入CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2。
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 。
②步骤2中发生反应的化学方程式是 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 。
③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于 。
（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是 。
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)0.1ag。
【答案】（1）除去铁钉表面的铁锈；；Fe>Cu；生成的Cu和FeSO4的质量总和
（2）CuSO4溶液能改变H2O2分解速率；大于
【知识点】催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）①铁钉在空气中会在表面生成铁锈，用砂纸打磨的目的是：除去铁钉表面的铁锈，便于铁与硫酸铜充分快速反应；
②步骤2中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu；
③根据质量守恒定律可知，若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和。
（2）①根据催化剂的定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，可以得出除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是CuSO4溶液能改变H2O2分解速率；
②产生沉淀的反应为硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，使得过滤得到的沉淀表面有氯化铜溶液，称得沉淀质量偏大，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量大于0.1ag。
【分析】（1）①铁钉表面有铁锈；
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
③反应物的质量总和等于生成物的质量总和；
（2）①催化剂能改变反应速率，且催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
②硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
四、计算题
20．（2023·靖宇模拟）工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素【CO(NH2)2】。
（1）尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 。
（2）尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？
【答案】（1）N/氮元素/氮
（2）解：设理论上需要10%的尿素溶液的质量为。
答：理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量为40g。
【知识点】常见化肥的种类和作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）尿素属于氮肥，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N，故填：N；
【分析】（1）尿素为氮肥，能提供氮元素；
（2）根据 计算。
