兴国县部分学校2022-2023学年高一下学期5月联考
化学
考试时间：75分钟；满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，只需将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
一、选择题：本大题包括14小题，共46分，其中第1-10小题，每小题3分；第11-14小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现，然而化学家为搞清楚．甲烷的结构却用了上百年的时间，以下结构中最能反应甲烷真实结构的是（ ）
A． B． C． D．
2．实验室常用如图装置制备氨气，下列试剂中最适宜代替的是（ ）
A． B． C． D．浓氨水
3．化学与生活联系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
B．植物油氢化后不仅更易存储和运输，性质也更稳定和不易变质
C．淀粉和纤维素的分子式都是（），都能为人体提供能量
D．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法不正确的是（ ）
A．键的键能为946
B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C．该反应中，每生成1 mol ，吸收热量90 kJ
D．该过程说明和常温下直接混合可生成
5．A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
装置 稀硫酸 甲 溶液 乙 稀硫酸 丙
现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
A．装置甲溶液中的阴离子移向B极
B．装置乙中C极的电极反应式为
C．装置丙中电流由A→导线→D→电解质溶液→A
D．四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C
6．可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是（ ）
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
7．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
8．一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。若反应（吸热反应）分两步进行：①（放热反应，慢反应），②（吸热反应，快反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B． C． D．
9．某化学兴趣小组按下图装置进行实验探究的性质（夹持、加热仪器已略去），下列说法正确的是（ ）
A．反应后，将水加入装置Ⅰ的圆底烧瓶中，溶液呈蓝色
B．试管Ⅳ中溶液褪色，说明具有漂白性
C．试管Ⅴ中产生淡黄色沉淀，是因为氧化了2产生S沉淀
D．实验尾气可用溶液处理
10．下列操作能达到相应实验目的的是（ ）
选项 目的 实验
A 除去干燥中混有少量的 可将混合气体依次通过盛有足量饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶
B 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
C 检验某白葡萄酒中是否含有二氧化硫 将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中，溶液颜色褪去，说明该葡萄酒中含二氧化硫
D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
11．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如右图，下列结论中正确的是（ ）
A．反应在c点到达平衡
B．浓度：a点小于c点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．，ab段的消耗量大于bc段的消耗量
12．葡萄是一种营养价值很高的水果，其中部分营养成分如下：
已知：连接4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。下列说法中不正确的是（ ）
A．上述四种有机物中均含有2种相同的官能团
B．丙和乙可以用溶液鉴别
C．甲和乙互为同分异构体
D．上述四种分子中，甲分子中的手性碳原子数目最多
13．在372 K时，0.4 mol 通入体积为5 L的真空密闭容器中，发生反应。在20 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.25倍。下列说法不正确的是（ ）
A．前20 s以的浓度变化表示的平均反应速率为0.12
B．在10 s时体系内压强为开始时的1.125倍
C．混合气体的密度不再变化时，该反应不一定达到化学平衡状态
D．平衡时，的体积分数为40%
14．将12.6 g Mg、Al合金加入300 mL稀硝酸至完全溶解，共收集到4.48 L NO和的混合气体，将全部混合气体与2.24 L 分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。向反应后的溶液中滴加1.0 NaOH溶液，滴加过程中有气体产生，生成沉淀的量与加入溶液的体积如图所示，下列说法不正确的是（气体体积均折算为标准状况下）（ ）
A．合金完全溶解时转移的电子总数为0.4 mol B．原硝酸的浓度为6
C．合金中 D．
二、解答题（本大题包括4小题，共54分）
15．Ⅰ （1）是玻璃的主要成分，工艺师常用HF来雕刻玻璃，写出雕刻玻璃时气态产物的电子式______，已知Si和C的成键特征类似，则该物质的空间结构为______。
（2）由制备高纯度硅的工业流程如图所示，
①写出反应①的化学反应方程式______，流程中可循环使用的物质为______。
②整个反应中必需控制严格无氧，否则会导致产品中含有杂质______。
Ⅱ （1）如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：
有机物甲的名称为______，与有机物乙的关系是互为______（填“同分异构体”、“同系物”或“同素异形体”）。
（2）分子中含有42个电子的烷烃的同分异构体有______种，其中含有甲基个数最多的结构简式为______________________________________________________。
Ⅲ （1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________________________________。
（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________________________________________________________。
16．硫代硫酸钠晶体（）在医疗、化工等行业有重要用途。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室可用如图所示装置进行制备（部分夹持装置略去）。
步骤一：将S粉和装入到三颈烧瓶中；
步骤二：加热C装置并保持沸腾下通入气体，反应结束后停止通入；
步骤三：三颈烧瓶中的溶液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品。
（1）仪器a的名称为______，写出其中发生的反应方程式________________________________________，实验室制备一般选用70%的浓硫酸，而不用98%浓硫酸的原因是___________________________________。
（2）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的试剂最好选用______。
a．饱和溶液 b．饱和溶液
c．蒸馏水 d．饱和溶液
（3）写出C装置中的离子反应方程式：________________________________________。该实验也可以不用搅拌器搅拌，原因是_____________________________________________________________________________。
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是______________________________。
（5）判断反应完全的标志是______，该装置的不足之处______。
17．聚丙烯酸钠（简称SAP）［］具有强大的吸水能力，可吸收自身重量50~100倍的纯净水，是制造婴儿尿布的绝好材料。以下是SAP的一种合成路径。
（1）B物质的名称是______，检验A→B已反应完全的试剂是______。
（2）两分子的C可以生成一种含六元环的化合物，写出其结构简式______________________________。
（3）D中含有的官能团名称为______，D→E的反应类型为______。
（4）以下试剂中可用于鉴别C和D的是______。
A．酸性高锰酸钾 B．溴的四氯化碳溶液 C．紫色石蕊溶液 D．氢氧化钠溶液
（5）若SAP的平均相对分子质量为28200，则其平均聚合度为______。
（6）写出E→F的化学反应方程式________________________________________________________________。
18．甲醇（）是一种重要的有机化工原料，某温度下加氢制甲醇的总反应为，该反应为放热反应，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，加入6 mol 和8 mol 以及催化剂，测得的物质的量随时间变化如表。
时间 0 5 min 10 min 15 min
/mol 8.0 3.5 2.0 2.0
请回答：
（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的化学键形成要放出的能量。
（2）①0～5min内，以表示的该反应速率______。
②达到平衡时，的转化率为______（精确到小数点后一位）。
（3）能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。
A．
B．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H—O键的数目相同
C．容器内时
D．的转化率达到最大值
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（4）若以熔融作为电解质，一极充入甲醇，另一极充入空气和气体设计成燃料电池。则充入空气和气体的电极为______极，写出充入甲醇电极的反应式：___________________________________。
兴国县部分学校2022-2023学年高一下学期5月联考
化学
参考答案
1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．D 7．D 8．C 9．D 10．A 11．C 12．A 13．B 14．A（1-10小题，每小题3分，11-14小题，每小题4分）
15．（共15分，除注明外均：1分/空）
Ⅰ（1） 正四面体
（2）①（2分） HCl、 ②
Ⅱ（1）（正）丁烷 同分异构体
（2）（2分）
Ⅲ（1）（2分）
（2）（2分）
16．（共16分，除注明外均：2分/空）
（1）蒸馏烧瓶（1分） 98%的浓硫酸中浓度更小，反应速率更慢
（2）a（1分）
（3） 通入的和沸腾产生的气泡可以起到搅拌的作用
（4）若过量，溶液显酸性，产物会分解
（5）黄色的硫磺粉溶解，颜色褪去，最后溶液变为无色溶液没有对尾气进行处理，会污染环境
17．（共13分，除注明外均：2分/空）
（1）葡萄糖（1分） 碘单质（1分）
（2）
（3）碳碳双键、羧基 加聚反应（1分）
（4）B
（5）300
（6）
18．（共10分，除注明外均：2分/空）
（1）小于（1分）
（2）0.15 33.3%
（3）DE
（4）正（1分）
