2023年天津市部分区初中学业水平考试
第二次模拟练习化学试卷
化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
第I卷
注意事项：
1．本卷共15题，共30分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 北京成功举办第24届冬奥会和第13届冬残奥会。以下与冬奥相关的活动或变化一定发生化学变化的是
A. 人工造雪 B. 火炬燃烧 C. 雕塑滑道 D. 冰雪融化
2. 杂交水稻之父袁隆平一生只有两个梦，一是“禾下乘凉梦”，一是“覆盖全球梦”。水稻中富含的营养素是
A. 无机盐 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
3. 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
A. +2 B. +3 C. +6 D. +7
4. 分类是认识物质常用方法，新冠疫情期间消毒常用“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
5. 下表列出了生活中某些饮品在常温下pH范围，下列说法中不正确的是
饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆
pH范围 30~4.0 5.3~6.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A. 橙汁和西瓜汁均显酸性 B. 胃酸过多的人应少喝橙汁和西瓜汁
C. 西瓜汁没有橙汁的酸性强 D. 豆浆和牛奶均是碱性饮品
6. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图。其中能使紫色石蕊溶液变红的是
A. B. C. D.
7. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 一氧化碳空气中燃烧，产生蓝色火焰
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C. 细铁丝在空气中点燃剧烈燃烧，火星四射
D. 红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
8. 下列措施安全的是：
A. 进入煤矿的矿井时用火把照明 B. 到溶洞里探险时用火把照明
C. 启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D. 用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
9. 中国自主研发的无人深海探测技术世界领先。潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛元素及钛原子的相关信息，下列说法正确的是
A. 钛原子在化学反应中易得电子 B. 钛属于非金属元素
C. 钛的相对原子质量是47.87g D. 钛原子结构示意图中x的数值为8
10. 实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B. 向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C. c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D. 该反应微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11. 下表是部分知识的归纳，其中正确的是
A．性质与用途 B．化肥与施用
干冰可用于人工降雨 甲醛溶液用于浸泡食品使其保鲜 磷酸钾（K3PO4）属于复合肥 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用
C．环保与能源 D．健康与安全
为治理雾霾，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”，使用可降解塑料 若出现贫血，可适当补充铁元素 霉变的大米清洗煮熟后，也不可食用
A. A B. B C. C D. D
12. 如图装置中甲、乙两集气瓶用导管连接，左边玻璃管下端系一个气球。用80℃热水给乙加热，只观察到白磷燃烧。下列有关实验分析错误的是
A. 实验过程中气球一直先变大后变小 B. 细沙的作用是防止瓶底受热不均而炸裂
C. 实验证明白磷的着火点比红磷低 D. 实验结束后乙瓶内气体只剩余氮气
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或加入的试剂
A 鉴别铁粉和炭粉 观察粉末的颜色
B 除去CO2中少量的CO 点燃混合气体
C 鉴别羊毛线与棉线 分别点燃、闻气味
D 除去二氧化锰固体中的氯化钾 将固体加热
A. A B. B C. C D. D
14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2
B HCl CO2 CaCO3 Na2CO3
C CaCO3 H2O O2 CO2
D CO2 Na2CO3 H2O O2
A. A B. B C. C D. D
15. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为
A. 20% B. 16% C. 10% D. 8%
第II卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56
三、填空题（本大题共3小题，共17分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①熟石灰②石墨③碳酸氢钠④氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于做电极的是______。
（2）可用于病人医疗急救的是______。
（3）可用于涂刷树木防冻防虫的是______。
（4）可用于焙制糕点的是______。
17. 水是生物生存的重要物质，人类活动离不开水。
（1）向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生泡沫多的是______。
（2）生活中降低水的硬度可用______方法，农业上以______形式浇灌可节约用水。
（3）如图为电解水的实验装置示意图，α管和b管收集到的气体体积比为______。燃着的木条放在______管（填“α”或“b”）的尖嘴处，打开活塞能使木条燃烧更旺，该实验说明水是由______组成的。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）CO和CO2化学性质不同的原因是______。
（2）根据下面粒子的结构示意图填空：
①属于金属原子的是______（填序号）；
②具有稳定结构的是______（填序号）；
③粒子D的符号是______。
④A与C是不同元素的原子，其原因是______。
（3）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某一反应微观示意图如图。根据图示写出该反应的化学方程式______。
四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）红磷在氧气中充分燃烧______。
（2）高温加热木炭与氧化铜的混合粉末______。
（3）5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰______。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列有关溶液的说法正确的是______。
A. 溶液不一定为混合物 B. 少量泥土与水混合能形成溶液
C. 氢氧化钠溶液的导电性比水强 D. 溶液中只能含有一种溶质
（2）某同学配制硝酸钾溶液时得到下表数据。据此分析：
实验 温度/℃ 水的质量/g 加入硝酸钾的质量/g 所得溶液的质量/g
（一） 10 100 40 120.9
（二） 60 100 40 140
①10℃时，硝酸钾的溶解度为______g。
②60℃时，所得硝酸钾溶液______饱和溶液（填“一定是”“一定不是”或“不一定是”）；
③若将实验（二）所得溶液降温至10℃，则溶液中溶质质量分数为______。（结果精确至0.1%）
（3）用氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。完成溶液配制过程的步骤：①计算出该实验中需要氯化钠3g，需要水47mL；②______；③溶解；④装瓶贴标签。将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签的内容______。
21. A~F六瓶无标签的稀溶液分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，做如下实验步骤进行探究：
I、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：E没变化，A、B、D溶液变成蓝色，C、F溶液变红。
Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，发现B+C→无色气体，B+F→无色气体，其余无明显现象。
Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，发现A+B→白色沉淀，D中无明显现象。
回答下列问题：
（1）B为______，E为______。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
（3）A与B反应的化学方程式为______。
（4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是______（填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化钡溶液
③分别加入铁粉
五、实验题（本大题共3小题，共24分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称为______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号），发生反应的化学方程式为______，收集氧气时，当气泡______，再开始收集，否则，收集的氧气不纯净。
③用排水法收集完氧气后，要先从水槽中取出导管再移走酒精灯，若相反操作，可能造成的后果是______。
④实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
（2）下列实验设计能达到实验目的的是______（填序号）。
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究燃烧条件需要氧气 探究CO2与H2O反应 生成H2CO3 探究碳的还原性 探究质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
23. 金属及金属材料在生产、生活中的应用推动了社会的发展。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）。
A. 铁锅 B. 导线 C. 易拉罐
（2）人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是______（填名称）。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜______（填“大”“小”或“相同”）。
（3）向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有______；滤液B中一定没有的金属离子是______。
（4）某同学称量11.4g某铁合金样品，放入烧杯中，再往烧杯中加入189.2g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），得到200g溶液。则该铁合金中铁的质量为______g，属于______（填“钢”或“生铁”）。
24. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。最理想的清洁、高能的新能源是______。
（2）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题。科学家一般利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中CO2的化学方程式为______。
（3）乙醇是常用的燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成21.6g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物28.8g，参加反应的乙醇的质量为______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为______。（填最简比）
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 帕拉米韦注射液为透明澄清液体，抗病毒药，主要用于流感病毒引起的普通流行性感冒、甲型流行性感冒。其说明书中部分内容如图。
（1）帕拉米韦由______种元素组成，其分子中氢、氮的原子个数比为______（写最简比）
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数是______（结果精确到0.1%）。
（3）成人流感患者，每天应注射帕拉米韦______支。
26. 现有NaC1和Na2CO3的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去NaC1固体中混有的Na2CO3，得到NaCl溶液。
可供选择的试剂有：Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸。
该小组的同学称取固体样品34g加入烧杯中，向其中加入136g水全部溶解，再加入50g所选试剂，恰好完全反应后，烧杯中只得到215.6g的澄清溶液。回答并计算：
（1）该同学选择的试剂为______溶液；
（2）固体样品中所含NaCl的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
答案解析
第I卷
注意事项：
1．本卷共15题，共30分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 北京成功举办第24届冬奥会和第13届冬残奥会。以下与冬奥相关的活动或变化一定发生化学变化的是
A. 人工造雪 B. 火炬燃烧 C. 雕塑滑道 D. 冰雪融化
【答案】B
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【详解】A、人工造雪，是指人为通过一定手段，将水（水气）变成雪花或类似雪花的过程，没有新物质生成，是物理变化，故该项不符合题意；
B、燃烧的过程会伴随着新物质生成一定是化学变化，故该项符合题意；
C、雕塑只涉及到物质形状的改变，没有新物质生成，是物理变化，故该项不符合题意；
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该项不符合题意。
故选B。
2. 杂交水稻之父袁隆平一生只有两个梦，一是“禾下乘凉梦”，一是“覆盖全球梦”。水稻中富含的营养素是
A. 无机盐 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】水稻或大米主要成分是淀粉，富含的营养物质是糖类，故选B。
3. 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
A. +2 B. +3 C. +6 D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】化合物中各元素化合价的代数和为零，设K2Cr2O7中Cr元素的化合价是x，则（+1）×2+x×2+(-2)×7=0，解得x=+6，故选C。
4. 分类是认识物质的常用方法，新冠疫情期间消毒常用“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】NaClO是由钠离子和次氯酸根构成的化合物，属于盐。
故选C。
5. 下表列出了生活中某些饮品在常温下pH范围，下列说法中不正确的是
饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆
pH范围 3.0~4.0 5.3~6.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A. 橙汁和西瓜汁均显酸性 B. 胃酸过多的人应少喝橙汁和西瓜汁
C. 西瓜汁没有橙汁的酸性强 D. 豆浆和牛奶均是碱性饮品
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH<7的溶解显酸性，故橙汁和西瓜汁均显酸性，故A正确；
B、橙汁和西瓜汁显酸性，所以胃酸过多的人应少喝橙汁和西瓜汁，故B正确；
C、西瓜汁的pH大于橙汁的pH，pH越大，酸性越弱，故C正确；
D、豆浆的pH>7是碱性饮品，牛奶的pH<7显酸性，故D错误。
故选D。
6. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图。其中能使紫色石蕊溶液变红的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子，据此分析判断。
【详解】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误；
B、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、硫酸根离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故B错误；
C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故C错误；
D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故D正确。
故选D。
7. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C. 细铁丝在空气中点燃剧烈燃烧，火星四射
D. 红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，故A正确；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；
C、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气点燃剧烈燃烧，火星四射，故C错误；
D、红磷在氧气和空气中均能够燃烧，故 D错误。
故选A。
8. 下列措施安全的是：
A. 进入煤矿的矿井时用火把照明 B. 到溶洞里探险时用火把照明
C. 启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D. 用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
【答案】B
【解析】
【详解】A、进入煤矿的矿井时用火把照明容易发生安全事故（瓦斯爆炸），选项A错误；
B、到溶洞里探险时用火把照明，既可以照明，又可以检验二氧化碳的含量是否偏高，选项B正确；
C、启用闲置的沼气池前先进行火把实验容易发生安全事故（沼气爆炸），选项C错误；
D、用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气容易发生安全事故（液化气爆炸），选项D错误。故选B.
9. 中国自主研发的无人深海探测技术世界领先。潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛元素及钛原子的相关信息，下列说法正确的是
A. 钛原子在化学反应中易得电子 B. 钛属于非金属元素
C. 钛的相对原子质量是47.87g D. 钛原子结构示意图中x的数值为8
【答案】D
【解析】
【详解】A、从钛的原子结构图中可知，钛的最外层电子数为2，在化学反应中易失电子，达到最外层8电子稳定结构，故A错误；
B、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故B错误；
C、从右图可知，相对原子质量为47.87，单位1，不是“g”，故C错误；
D、在原子中，原子核外电子数=原子核内的质子数，从钛的原子结构示意图知，原子核内质子数为22，所以x=22-2-10-2=8，故D正确。
故选D。
10. 实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B. 向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C. c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D. 该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A选项说法错误。
B、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，故B选项说法错误。
C、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故C选项说法错误。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故D选项说法正确。
故选D。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11. 下表是部分知识的归纳，其中正确的是
A．性质与用途 B．化肥与施用
干冰可用于人工降雨 甲醛溶液用于浸泡食品使其保鲜 磷酸钾（K3PO4）属于复合肥 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用
C．环保与能源 D．健康与安全
为治理雾霾，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”，使用可降解塑料 若出现贫血，可适当补充铁元素 霉变的大米清洗煮熟后，也不可食用
A. A B. B C. C D. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、干冰升华吸热可用于人工降雨；甲醛具有毒性，能使蛋白质变性，不能用来浸泡食品，故A错误；
B、磷酸钾含有磷元素和钾元素，属于复合肥；铵态氮肥和碱性物质混合使用会生成氨气使肥效降低；故B正确；
C、为治理雾霾，可以少用化石燃料，但不能禁止使用化石燃料；使用可降解塑料可以减少“白色污染”， 故C错误；
D、适当补充铁元素，可以防治缺铁性贫血；霉变的食品，煮沸后不能有效消除有毒物质，仍不能食用，故D正确。
故选BD。
12. 如图装置中甲、乙两集气瓶用导管连接，左边玻璃管下端系一个气球。用80℃热水给乙加热，只观察到白磷燃烧。下列有关实验分析错误的是
A. 实验过程中气球一直先变大后变小 B. 细沙的作用是防止瓶底受热不均而炸裂
C. 实验证明白磷的着火点比红磷低 D. 实验结束后乙瓶内气体只剩余氮气
【答案】AD
【解析】
【详解】A、乙中白磷燃烧，放出热量，压强变大，部分气体会进入甲中，甲中压强大于外界大气压，则气球变小；白灰燃烧消耗氧气，温度降低后，气体减小，压强减小，甲中气体进入乙中，甲中气压减小，气球变大，所以气体先变小后变大，故A错误；
B、白磷燃烧放热，细沙的作用是防止瓶底受热不均而炸裂，故B正确；
C、用80℃热水给乙加热，只观察到白磷燃烧，证明白磷的着火点比红磷低，故C正确；
D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，实验结束后乙瓶内剩余的气体主要是氮气，还有二氧化碳、稀有气体，故D错误。
故选AD。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或加入的试剂
A 鉴别铁粉和炭粉 观察粉末的颜色
B 除去CO2中少量的CO 点燃混合气体
C 鉴别羊毛线与棉线 分别点燃、闻气味
D 除去二氧化锰固体中的氯化钾 将固体加热
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁粉和炭粉都是黑色固体，通过观察颜色不能区分两种物质，不能达到实验目的，故A错误；
B、二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，不能达到实验目的，故B错误；
C、羊毛点燃有烧焦羽毛气味；棉线点燃有烧纸气味；可以鉴别，故C正确；
D、除去二氧化锰固体中的氯化钾，将固体加热，两者都不发生反应，不能达到实验目的，故D错误。
故选C。
14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2
B HCl CO2 CaCO3 Na2CO3
C CaCO3 H2O O2 CO2
D CO2 Na2CO3 H2O O2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸和氧化铜反应可以生成硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应转化为氯化铜，但硫酸铜无法转化为氢氧化铜，不能实现乙→丁的转化，故A错误；
B、HCl和碳酸钙反应转化为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应转化为碳酸钙，和氢氧化钠反应转化碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙，也能与HCl反应，故B正确；
C、碳酸钙和盐酸反应可以转化为水，水分解可以产生氧气，但水无法转化为二氧化碳，不能实现乙→丁的转化，故C错误；
D、二氧化碳和和氢氧化钠反应转化碳酸钠，碳酸钠和和盐酸反应可以转化为水，但碳酸钠无法转化为氧气，不能实现乙→丁的转化，故D错误。
故选B。
15. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为
A. 20% B. 16% C. 10% D. 8%
【答案】B
【解析】
【分析】设硫酸铜的质量为x
x=8g
原溶液中CuSO4的质量分数为
【详解】故选B。
第II卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56
三、填空题（本大题共3小题，共17分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①熟石灰②石墨③碳酸氢钠④氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于做电极的是______。
（2）可用于病人医疗急救的是______。
（3）可用于涂刷树木防冻防虫是______。
（4）可用于焙制糕点的是______。
【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③
【解析】
【小问1详解】
石墨具有导电性，可用于做电极，故填②；
【小问2详解】
氧气能供给呼吸，可用于病人医疗急救，故填④；
【小问3详解】
熟石灰具有一定的杀菌、杀虫作用，也能起到保温作用，可用于涂刷树木防冻防虫，故填①；
【小问4详解】
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故填③。
17. 水是生物生存的重要物质，人类活动离不开水。
（1）向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生泡沫多的是______。
（2）生活中降低水的硬度可用______方法，农业上以______形式浇灌可节约用水。
（3）如图为电解水实验装置示意图，α管和b管收集到的气体体积比为______。燃着的木条放在______管（填“α”或“b”）的尖嘴处，打开活塞能使木条燃烧更旺，该实验说明水是由______组成的。
【答案】（1）软水 （2） ①. 煮沸 ②. 喷灌（滴灌）
（3） ①. 2：1 ②. b ③. 氢元素和氧元素
【解析】
【小问1详解】
硬水与软水的区别方法向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水 。
【小问2详解】
硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用煮沸的方法降低它的硬度，农业和园林浇灌植物时,，大水漫灌植物会造成水资源浪费，将漫灌改为喷灌、滴灌可以节约用水。
【小问3详解】
电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，与负极相连的试管生成的是氢气，氢气和氧气体积比为2：1，a管与电源负极连接，为氢气，b管与电源正极连接，为氧气，所以a管和b管收集到的气体体积比为2:1，氧气具有助燃性，所以将燃着的木条放在b管的尖嘴处，打开活塞能使木条燃烧更旺，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）CO和CO2化学性质不同的原因是______。
（2）根据下面粒子的结构示意图填空：
①属于金属原子的是______（填序号）；
②具有稳定结构的是______（填序号）；
③粒子D的符号是______。
④A与C是不同元素的原子，其原因是______。
（3）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某一反应的微观示意图如图。根据图示写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）由不同分子构成
（2） ①. C ②. BD ③. Cl- ④. 质子数（核电荷数）不同
（3）
【解析】
【小问1详解】
对于分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以CO和CO2化学性质不同的原因是由不同分子构成。
【小问2详解】
①A表示氧原子，B表示氟离子，C表示镁原子，D表示氯离子，E是氯原子，所以属于金属原子的是C。
②最外层电子数为8时，既不容易失去电子，也不易得到电子，达到稳定结构，所以具有稳定结构的是BD。
③D的质子数为17、核外电子数为18，表示氯离子，离子符号是Cl-。
④元素是指质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。A与C是不同元素的原子，其原因是质子数（核电荷数）不同。
【小问3详解】
由图意可知，甲表示CO2、乙是H2O、丙是CH3OH，丁是O2，结合方程式的书写可知，反应的方程式为。
四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）红磷在氧气中充分燃烧______。
（2）高温加热木炭与氧化铜的混合粉末______。
（3）5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
【小问2详解】
木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，化学方程式为。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列有关溶液的说法正确的是______。
A. 溶液不一定为混合物 B. 少量泥土与水混合能形成溶液
C. 氢氧化钠溶液的导电性比水强 D. 溶液中只能含有一种溶质
（2）某同学配制硝酸钾溶液时得到下表数据。据此分析：
实验 温度/℃ 水的质量/g 加入硝酸钾的质量/g 所得溶液的质量/g
（一） 10 100 40 120.9
（二） 60 100 40 140
①10℃时，硝酸钾的溶解度为______g。
②60℃时，所得硝酸钾溶液______饱和溶液（填“一定是”“一定不是”或“不一定是”）；
③若将实验（二）所得溶液降温至10℃，则溶液中溶质质量分数为______。（结果精确至0.1%）
（3）用氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。完成溶液配制过程的步骤：①计算出该实验中需要氯化钠3g，需要水47mL；②______；③溶解；④装瓶贴标签。将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签的内容______。
【答案】（1）C （2） ①. 20.9 ②. 不一定是 ③. 17.3%
（3） ①. 称量 ②. 氯化钠溶液6%
【解析】
【小问1详解】
A、由溶液的定义可知，溶液一定为混合物，故A错误；
B、泥土不溶于水，将少量泥土与水混合形成悬浊液，故B错误；
C、为了增加水的导电性，常常加入氢氧化钠，所以氢氧化钠溶液的导电性比水强，故C正确；
D、溶液中可以含有多种溶质，例如氯化钠溶液中还可以溶解蔗糖，故D错误。
故选C。
【小问2详解】
①由上述表格数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为120.9g-100g=20.9g。
②60℃时，向100g水加入40g硝酸钾得到140g硝酸钾溶液，所得硝酸钾溶液不一定是饱和溶液，因为还可能能继续溶解硝酸钾。
③若将实验（二）所得溶液降温至10℃，有晶体析出，形成饱和溶液，所以溶液中溶质质量分数为。
【小问3详解】
用氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算→称量→溶解→装瓶贴标签，贴标签时，要注明具体的溶质和溶质质量分数，所以标签的内容为氯化钠溶液6%。
21. A~F六瓶无标签的稀溶液分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，做如下实验步骤进行探究：
I、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：E没变化，A、B、D溶液变成蓝色，C、F溶液变红。
Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，发现B+C→无色气体，B+F→无色气体，其余无明显现象。
Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，发现A+B→白色沉淀，D中无明显现象。
回答下列问题：
（1）B为______，E为______。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
（3）A与B反应的化学方程式为______。
（4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是______（填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化钡溶液
③分别加入铁粉
【答案】（1） ①. 碳酸钠溶液 ②. 氯化钠溶液
（2）
（3）
（4）②
【解析】
【分析】I、A~F六瓶无标签的稀溶液分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：E没变化，则E为氯化钠溶液，因为氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色；A、B、D溶液变成蓝色，则A、B、D溶液呈碱性，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。C、F溶液变红，则C、F溶液呈酸性，分别为稀盐酸、稀硫酸中的一种。
Ⅱ、碳酸盐遇到酸会产生无色气体，所以分别取C、F即稀盐酸、稀硫酸少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，发现B+C→无色气体，B+F→无色气体，其余无明显现象，则B为碳酸钠溶液。
Ⅲ、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钠不反应。将B碳酸钠溶液分别滴入A、D溶液的样品中，发现A+B→白色沉淀，D中无明显现象，则A为氢氧化钙溶液，D为氢氧化钠溶液。
【小问1详解】
由上述分析可知，B为碳酸钠溶液、E为氯化钠溶液。
【小问2详解】
由上述分析可知，步骤Ⅱ中为碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式分别为、（写一个即可）。
【小问3详解】
A与B反应则为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
【小问4详解】
由上述分析可知，还没有确定的C、F两种溶液为稀盐酸、稀硫酸中的一种。
①稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，均不变使酚酞溶液变色，不能鉴别，故①错误；
②稀盐酸和氯化钡溶液不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故②正确；
③分别加入铁粉，稀盐酸、稀硫酸中都有大量气泡产生，无法鉴别，故③错误。
故选②。
五、实验题（本大题共3小题，共24分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称为______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号），发生反应的化学方程式为______，收集氧气时，当气泡______，再开始收集，否则，收集的氧气不纯净。
③用排水法收集完氧气后，要先从水槽中取出导管再移走酒精灯，若相反操作，可能造成的后果是______。
④实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
（2）下列实验设计能达到实验目的的是______（填序号）。
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究燃烧条件需要氧气 探究CO2与H2O反应 生成H2CO3 探究碳的还原性 探究质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. AC ③. ④. 连续均匀冒出 ⑤. 水槽中的水倒吸使试管炸裂 ⑥. BD ⑦. （2）C
【解析】
【小问1详解】
①根据仪器的形状可知，仪器a的名称为铁架台。
②高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置为固体加热型，氧气密度比空气大，且不易溶水，可以用排水法收集，所以选用的装置为AC，反应的化学方程式为。收集氧气时，当气泡连续均匀冒出，再开始收集，否则，收集的氧气不纯净，因为一开始排出的是装置内的空气。
③用排水法收集完氧气后，要先从水槽中取出导管再移走酒精灯，否则会导致水槽中的水倒吸使试管炸裂。
④大理石和稀盐酸在常温下反应就可以制取二氧化碳，发生装置为固液常温型，二氧化碳密度比空气大，且可溶于水，用向上排空气法收集，所以选用的装置为BD，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
A、该实验中，乒乓球碎片和滤纸碎片均与氧气接触，滤纸的着火点低，先燃烧，所以该实验目的探究燃烧条件温度需要达到可燃物的着火点，故A错误；
B、图中实验不能证明CO2与H2O是否发生反应，因为也可能是二氧化碳使石蕊变红，不能达到实验目的，故B错误；
C、碳单质在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可以观察到有红色固体生成，可以达到实验目的，故C正确；
D、玻璃管跟外界连接，所以红磷燃烧时，空气中的氧气也会参与反应，生成的二氧化二磷也会逸出装置，天平可能不平衡，无法探究质量守恒定律，故D错误。
故选C。
23. 金属及金属材料在生产、生活中的应用推动了社会的发展。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）。
A. 铁锅 B. 导线 C. 易拉罐
（2）人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是______（填名称）。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜______（填“大”“小”或“相同”）。
（3）向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有______；滤液B中一定没有的金属离子是______。
（4）某同学称量11.4g某铁合金样品，放入烧杯中，再往烧杯中加入189.2g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），得到200g溶液。则该铁合金中铁的质量为______g，属于______（填“钢”或“生铁”）。
【答案】（1）A （2） ①. 金、银、铜 ②. 大
（3） ①. 铁、银、铜 ②. Ag+、Cu2+
（4） ①. 11.2 ②. 钢
【解析】
【小问1详解】
A、制铁锅是利用铁的导热性，故A正确；
B、作导线是利用导电性，故B错误；
C、易拉罐是利用延展性，故C错误；
故选A；
【小问2详解】
根据金属活动性顺序表，氢后的金属不能与盐酸反应，故填：金、银、铜；合金的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
【小问3详解】
四种金属的活动性为：锌>铁>铜>银，向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸铜完全反应后，锌再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，银和铜不能与盐酸反应，则一定发生铁和盐酸反应生成氢气，有铁生成，则一定有铜和银生成，故滤渣中一定有铁、铜、银；滤液B中一定没有的金属离子银离子、铜离子，不确定是否还有亚铁离子；
【小问4详解】
设铁合金中铁的质量为x
x=11.2g
则该铁合金中铁的质量为11.2g；
合金中杂质的质量分数为：<2%，属于钢，钢中的含碳量为：0.03%~2%；
24. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。最理想的清洁、高能的新能源是______。
（2）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题。科学家一般利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中CO2的化学方程式为______。
（3）乙醇是常用的燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成21.6g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物28.8g，参加反应的乙醇的质量为______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为______。（填最简比）
【答案】（1）氢气##H2
（2）
（3） ①. 18.4 ②. 7:11
【解析】
【小问1详解】
氢气本身无毒，热值高，且燃烧产物为水，不污染空气，所以理想的清洁、高能的新能源是氢气。
【小问2详解】
NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
【小问3详解】
乙醇也属于绿色能源，燃烧生成二氧化碳和水，其在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成21.6g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物28.8g，根据质量守恒，反应前后氢元素质量不变，则参加反应的乙醇的质量为21.6g×=18.4g，设一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为y，根据质量守恒反应前后碳元素质量不变：
x=11.2g，y=17.6g，x：y=7:11.
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 帕拉米韦注射液为透明澄清液体，抗病毒药，主要用于流感病毒引起的普通流行性感冒、甲型流行性感冒。其说明书中部分内容如图。
（1）帕拉米韦由______种元素组成，其分子中氢、氮的原子个数比为______（写最简比）
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数是______（结果精确到0.1%）。
（3）成人流感患者，每天应注射帕拉米韦______支。
【答案】（1） ①. 四##4 ②. 7：1
（2）19.5% （3）6
【解析】
【小问1详解】
根据帕拉米韦的化学式C15H28N4O4可知它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；每个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，其中氢、氧原子个数比为28：4=7：1。
【小问2详解】
该药物中氧元素的质量分数是×100%≈19.5%。
【小问3详解】
每支注射液中帕拉米韦的含量为25mg/支，成人用量为75mg/次，2次/日，则成人每日需注射量为75mg/次×2次=150mg，则每天应注射帕拉米韦注射液150mg÷25mg/支=6支。
26. 现有NaC1和Na2CO3的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去NaC1固体中混有的Na2CO3，得到NaCl溶液。
可供选择的试剂有：Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸。
该小组的同学称取固体样品34g加入烧杯中，向其中加入136g水全部溶解，再加入50g所选试剂，恰好完全反应后，烧杯中只得到215.6g的澄清溶液。回答并计算：
（1）该同学选择的试剂为______溶液；
（2）固体样品中所含NaCl的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）稀盐酸 （2）生成二氧化碳的质量为34g+136g+50g-215.6g=4.4g
解：设固体样品中所含NaCl的质量为x，生成的氯化钠质量为y。
答：固体样品中所含NaCl的质量为23.8g。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.5%。
【解析】
【小问1详解】
Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液与碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由题目可知：加入所选试剂，恰好完全反应后，烧杯中只得到澄清溶液，所以加入的试剂为稀盐酸溶液。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案
