2023年甘肃省各地九年级化学中考模拟题分项选编：酸和碱
一、单选题
1．（2023·甘肃武威·模拟预测）下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．氮气化学性质不活泼，可充入食品包装防腐 B．石墨很软，可作干电池的电极
C．固体氢氧化钠有潮解性，可用作干燥剂 D．不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
2．（2023·甘肃兰州·统考模拟预测）下列物质的性质和用途对应关系错误的是
选项 物质 性质 用途
A 氧气 支持燃烧 做助燃剂
B 熟石灰 碱性 改良酸性土壤
C 一氧化碳 可燃性 冶炼金属
D 铜 导电性 制导线
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·甘肃武威·统考一模）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．酸：H2CO3、HNO3、NaHCO3
C．导体：铜、食盐水、矿泉水
D．混合物：沼气、天然气、煤气
4．（2023·甘肃平凉·校考一模）关于物质性质和用途的说法不对应的是
A．浓硫酸有脱水性，可做气体干燥剂 B．熟石灰显碱性，可以用作改良酸性土壤
C．活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味 D．铁粉可以吸收水和氧气，用作“双吸剂”
5．（2023·甘肃武威·校联考模拟预测）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
C．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
6．（2023·甘肃平凉·校考一模）下列区分物质的试剂或方法正确的是
A．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 B．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
C．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 D．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
7．（2023·甘肃天水·统考模拟预测）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的量要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质
B．科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．科学探究与实践：通过电解水的实验，探究水由哪些元素组成
D．科学态度与责任：将垃圾分类投放，进行有效回收和利用，有利于环境保护和资源再利用
8．（2023·甘肃天水·统考模拟预测）除去下列各组物质中的余质，所用方法不可行的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A N2 O2 通过足量的灼热铜粉
B NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
C CO2 CO 通过足量NaOH溶液，干燥
D CuSO4溶液 H2SO4 加过量CuO，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·甘肃兰州·统考模拟预测）下列关于物质的除杂、鉴别的说法正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl中少量Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
除去MnO2中的KCl 加水溶解，蒸发结晶
C 鉴别CO2和N2 用带火星的木条观察木条是否复燃
D 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 通入CO2，观察是否有沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·甘肃兰州·统考模拟预测）向如图装置试管中加入下列试剂，一定不能使小车向左移动的是
A．碳酸钠和稀盐酸 B．锌和稀硫酸
C．铜和硝酸银溶液 D．双氧水和二氧化锰
11．（2023·甘肃兰州·统考模拟预测）室温下将稀盐酸慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，反应过程溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A．M→N过程溶液的碱性逐渐增强 B．N点时的溶液呈红色
C．P点时的溶液能与纯碱反应 D．M→P过程氯化钠的质量不断增加
12．（2023·甘肃白银·统考一模）规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．检验氢气的纯度
C．过滤 D．测定溶液的pH
13．（2023·甘肃武威·校联考模拟预测）测得某些食品的近似pH如下所示，则下列说法正确的是（ ）
柠檬 苹果 西红柿 牛奶 玉米粥
2.3 3.1 4.2 6.5 7.6
A．牛奶和玉米粥均属碱性食品 B．西红柿的酸性比苹果强
C．胃酸过多的人应少食苹果 D．柠檬汁能使酚酞试液变红
14．（2023·甘肃武威·校考模拟预测）下表是人体中四种液体的 pH 范围，有关它们的说法正确的是( )
物质类别 胃液 唾液 胆汁 胰液
pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.1-7.3 7.5-8.0
A．胃液不能与碳酸钙反应B．唾液一定显酸性C．胆汁是中性液体 D．胰液的碱性最强
15．（2023·甘肃平凉·校考一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D．单质一定含有一种元素，含有一种元素的物质一定是单质
二、填空题
16．（2023·甘肃武威·模拟预测）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是_______。
(2)碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。电池总反应方程式为，则X的化学式为_______。
(3)4500L氧气可加压装入容积为30L的钢瓶中，其原因是_______(从微观角度解释)。
(4)在农业生产中，改良酸性土壤(硫酸型酸雨所致)，通常加入_______中和其酸性，反应的化学方程式为_______。
17．（2023·甘肃平凉·校考一模）化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。
(1)喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与___________有关。
(2)厨房里关闭天然气灶阀门，火焰立即熄灭，此方法的灭火原理是___________。
(3)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的___________作用。
(4)皮蛋是人们喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作的过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)，因而吃皮蛋时，要加点___________(填“米酒”“食盐”或“食醋”)。
(5)矿泉水的营养成分表“钙、镁、钾、钠”是指___________(填“单质、元素、分子或原子”)。
(6)生活中汽车尾气和工厂废气是形成酸雨的主要来源，酸雨的pH<___________。
(7)一些食品常采用真空包装，目的是将食品与___________隔绝。
(8)地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物是___________(填化学式)。
三、推断题
18．（2023·甘肃白银·统考一模）A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，常用作食品干燥剂；B常温下为液体；E、F为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)写出物质B的一种用途：______。
(2)C→D的化学方程式为______（写一种）。
(3)C和E反应的化学方程式为______。该反应的实质是______。
(4)E→F的化学方程式为______。
四、实验题
19．（2023·甘肃天水·统考模拟预测）下列装置常用于实验室制取气体和性质实验，请回答问题。
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为______，可从图中选择的发生装置是______（填序号），使用装置D收集氧气时应从导管口______（选填“a”或“b”）通入。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为______，向装置内加药品之前，应该进行的操作是______，与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是______。
(4)利用E装置将制得的二氧化碳干燥后进行相关性质实验，则洗气瓶中盛放的试剂X是______（填名称），实验中观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是______（填化学式）。
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的______（填序号）。
五、简答题
20．（2023·甘肃武威·校联考模拟预测）生活中的化学：
（1）氢氧化钠暴露在空气中易变质，请写出反应方程式_____________
（2）如果某位同学胃酸过多而感到不舒服时，可服用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗，请写出反应的方程式____________
（3）甘肃地区水质硬度较大，可用________的方法降低水的硬度，部分地区还有缺水现象，请提出一种节约用水的方法_________
六、计算题
21．（2023·甘肃平凉·校考一模）实验室将100g一定质量分数的稀盐酸与200g质量分数为2%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。请计算
(1)稀盐酸的溶质质量分数是多少？
(2)反应后剩余溶液中溶质的质量分数是多少？
22．（2023·甘肃兰州·统考模拟预测）工业上处理硫酸废水和氢氧化钠废水的示意图如下所示（假设两种工业废水所含溶质的质量分数均为5.0%）。
请计算：室温下要使处理后的废水pH=7.0，a的值是多少？（结果精确到0.1）
23．（2023·甘肃武威·校联考模拟预测）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？
七、科学探究题
24．（2023·甘肃平凉·校考一模）小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘记加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。请写出该中和反应方程式__________。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_________性，还有可能呈_________性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取该溶液少许滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变_______ 溶液呈碱性
②用试管取该溶液少许滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡。 无色酚酞试液不变色 溶液呈_________
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是__________（填写微粒符号）。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小红提出了以下方案：
方案1：取样，加入金属镁，若有气泡，则所取溶液为呈酸性，该反应化学方程式为__________；若无明显现象，则呈中性。
方案2：取样，加入__________溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
25．（2023·甘肃平凉·校考一模）小军从试剂柜中拿出一瓶标签破损的无色溶液，发现只能依稀看到“SO4”的字样。
【提出问题】
(1)这瓶试剂到底是什么溶液呢？ 标签受损的原因可能是___________。
【做出猜想】同学们根据药品柜中保存的药品，做出如下猜想：
猜想一：可能是H2SO4溶液
猜想二：可能是BaSO4溶液
猜想三：可能是Na2SO4溶液
猜想四：可能是CuSO4溶液
【讨论交流】
(2)经过讨论，大家一致认为猜想二、四不成立，理由是___________。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性，
【实验探究】
(3)分别取少量瓶内试液于试管中进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量液体与试管中，向其中加入紫色石蕊试液 ___________ 猜想三不成立，该溶液不是Na2SO4溶液
取适量液体与试管中，向其中加入铁粉 有___________产生 猜想一成立，该溶液是H2SO4溶液
为进一步证实猜想一是否成立，同学们又取两份瓶内试液进行了下列实验：
实验操作 实验现象 实验结论
加入少量__________(不能是单质) 有气泡产生 猜想一成立，溶液是硫酸溶液。
加入一根生锈的铁钉 ___________
硫酸除铁锈的化学反应方程式为___________。
26．（2023·甘肃武威·校联考模拟预测）某实验小组的同学在做酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：CaCl2：
猜想二：___________。
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；
猜想四：CaCl2、HCl和Ca（OH）2.
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计了如下所示的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
方案一 用玻璃棒蘸取烧杯内少量溶液，__________ pH<7
方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量烧杯内溶液 ___________
方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入_________ ___________
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的___________，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为___________。
参考答案：
1．B
【详解】A、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装防腐，故A选项正确；
B、石墨质软，可用于润滑剂，石墨具有导电性，可作干电池的电极，故B选项错误；
C、固体氢氧化钠有潮解性，所以固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂，故C选项正确；
D、不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，故D选项正确。
故选B。
2．C
【详解】A、氧气能支持燃烧，可做助燃剂，故A正确；
B、熟石灰可用来改良酸性土壤，是因为熟石灰溶液呈碱性，故B正确；
C、一氧化碳具有可燃性，可作燃料；具有还原性，可用于冶炼金属，故C错误；
D、铜具有导电性，可用于制导线，故D正确；
故选C。
3．B
【详解】A、生铁是铁、碳合金，硬铝是铝、铜等的合金，青铜是铜、锡合金，它们都属于金属材料，A正确；
B、酸是指在溶液中解离出的阳离子都是H+的化合物，H2CO3、HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，B不正确；
C、铜是金属，可以导电，食盐水、矿泉水属于溶液，其中含有能自由移动的阴、阳离子，能够导电，C正确；
D、沼气和天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，D正确。
故选B。
4．A
【详解】A.浓硫酸有吸水性，可做气体干燥剂，故A错误；
B.熟石灰显碱性，根据中和原理，可以用作改良酸性土壤，故B正确；
C.活性炭内部具有疏松多孔的结构，具有吸附性，用于冰箱除异味，故C正确；
D.铁粉与水和氧气反应生成铁锈，可以同时吸收水和氧气，用作“双吸剂”，故D正确。
故选：A。
5．C
【详解】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，挥发出氯化氢气体，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动；故选项正确，但不符合题意；
B、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性（氢氧化钙显碱性）物质的涩味；故选项正确，但不符合题意；
C、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂有乳化作用，能将油污分散成微小颗粒；故选项错误，但符合题意；
D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
6．B
【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，也不能燃烧，故将燃烧的木条伸入两集气瓶后木条都熄灭，现象相同，不能区分，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，故B符合题意；
C、稀硫酸和稀盐酸都能使得石蕊试液变红色，现象相同，不能区分，故C不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应后无明显现象，稀盐酸和氢氧化钙反应后也无明显现象，现象相同，不能区分，故D不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、酸溶液中都含有H+，H+的化学性质相同，所以酸具有相似的化学性质，故选项说法正确；
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但是能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红，碳酸钠溶液属于盐溶液，故选项说法错误；
C、水通电分解产生氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则可以得出结论水是由氢、氧元素组成的，故选项说法正确；
D、将垃圾分类投放，进行有效回收和利用，有利于环境保护和资源再利用，故选项说法正确。
故选B。
8．C
【详解】A、通过足量的灼热铜粉，氧气与铜反应生成氧化铜固体，氮气不与铜粉反应，可以除去杂质且不引入新杂质，故A正确；
B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，加水溶解，过滤后得到氯化钠溶液，蒸发结晶后得到氯化钠固体，故B正确；
C、通过足量NaOH溶液，一氧化碳和NaOH不反应，二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，没有除去杂质但除去了原物质，故C错误；
D、加入足量氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤除去过量的氧化铜得到硫酸铜溶液，可除去杂质，故D正确。
故选C。
9．D
【详解】A、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，能除去碳酸钠，但会引入新杂质，故A错误；
B、MnO2不溶于水，KCl溶于水，加水后，KCl溶解，MnO2不溶，然后过滤，将滤洗涤、干燥，可得到MnO2，故B错误；
C、CO2和N2都不能燃烧也不支持燃烧，都会使带火星的木条熄灭，故C错误；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，可以鉴别，故D正确。
故选D。
10．C
【分析】使小车向左移动说明从导管口排出气体，在反作用力的作用下会使小车向左移动。
【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，故不符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，故不符合题意；
C、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，无气体生成，符合题意；
D、双氧水和二氧化锰混合后，会迅速生成氧气和水，有气体生成，故不符合题意；
故选：C。
11．C
【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
【详解】A、从图像上可看出，M→N过程溶液的pH>7，逐渐减小，所以碱性逐渐减弱，故A错误；
B、N点时，溶液的pH=7，溶液呈中性，酚酞呈无色，故B错误；
C、P点时，溶液的pH<7，溶液呈酸性，有盐酸存在，盐酸能与纯碱碳酸钠反应，故C正确；
D、M→N过程是盐酸和氢氧化钠发生反应的过程，N点时恰好完全反应，N→P点盐酸加入过量，反应不再发生，故D错误。
故选C。
12．B
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
B、检验氢气的纯度时，先将试管堵住，然后将试管移到酒精灯火焰上，松手听声音，该选项操作正确；
C、过滤时，应用玻璃棒引流，该选项操作不正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，该选项操作不正确。
故选B。
13．C
【详解】A、牛奶的pH=6.5，小于7，属于酸性食品；故选项错误；
B、苹果的pH=3.1，西红柿的pH=4.2，pH越小酸性越强，苹果的酸性比西红柿强；故选项错误；
C、胃酸过多的人应该少吃酸性食品，例如苹果；故选项正确；
D、柠檬汁pH=2.3显酸性，不能使酚酞溶液变色；故选项错误；
故选：C。
14．D
【详解】A、胃液显酸性，里面有H+，能够与碳酸钙反应，错误；B、唾液的 pH 为 6.6-7.1，可能显酸性，也可能使碱性，错误； C、胆汁的 pH 为 7.1-7.3，显碱性，错误；D、胰液的 pH 为7.5-8.0，显碱性，pH 越大，碱性越强，在四种体液中pH最大，碱性最强，正确。故选D。
点睛：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7。可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强”。
15．C
【详解】A. 酸碱中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应；B. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，生成单质，但为分解反应；C. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液；如碳酸钠是盐，但溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红。D. 单质一定含有一种元素，含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中，只有氧元素，但由于由不同物质组成，是混合物。选C
16．(1)常温下碳的化学性质稳定
(2)H2O
(3)分子之间有间隔
(4) 氢氧化钙/Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【详解】（1）用墨汁书写的字画，历经千年，久不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数保持不变，反应物有1个碳原子、6个氢原子、6个氧原子和2个钾原子，生成物有2个钾原子、1个碳原子和3个氧原子，故X的化学式为H2O。
（3）4500L氧气可加压装入容积为30L的钢瓶中，其原因是分子之间有间隔。
（4）氢氧化钙具有碱性，所以可以用来改良酸性土壤，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
17．(1)温度
(2)清除可燃物
(3)乳化
(4)食醋
(5)元素
(6)5.6
(7)氧气/O2
(8)Al2O3
【详解】（1）喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高，使得二氧化碳的溶解度变小，气体向外逸出而导致的。
（2）关闭燃气阀门后，可燃物消失，灶具的火焰也随之熄灭，其原理是清除可燃物。
（3）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的乳化作用。
（4）松花蛋在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味，为减少涩味，在吃松花蛋时，最好蘸点显酸性的物质，这样可以中和碱水，而食醋显酸性，因而在吃的时候蘸点食醋改善口味。
（5）矿泉水中含的钙、镁、钾、钠指的是元素，它们以化合物的形式存在于水中，不能以单质、分子、原子形式存在。
（6）生活中汽车尾气和工厂废气是形成酸雨的主要来源，酸雨的pH<5.6。
（7）真空包装的目的是除去空气，使食品与氧气隔绝，防止食品发生缓慢氧化而变质。
（8）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，化学式为：Al2O3。
18．(1)作溶剂等
(2) 或 等
(3) 氢离子和氢氧根离子反应生成水
(4)
【分析】A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2，可得出A为氧化钙，由图可知，A→C→D→A，则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即有C为氢氧化钙，D为碳酸钙，A→B，B常温下为液体，即B为水，E、F为同一类别的两种物质，C能与E反应，D能与F反应，E能转化为F，E→B（水），F→B（水），则有E为硫酸，F为盐酸。
【详解】（1）由分析可知，B为水，可作溶剂等；
（2）由分析可知，C为氢氧化钙，D为碳酸钙，则C→D的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 等
（3）由分析可知，C为氢氧化钙，E为硫酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，该反应为中和反应，反应的实质为：氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（4）由分析可知，E为硫酸，F为盐酸，E→F的化学方程式可以为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
19．(1)酒精灯
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A a
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 检查装置的气密性 可控制反应速率
(4) 浓硫酸 H2CO3
(5)H
【详解】（1）根据图示可知①为酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置；
氧气的密度比空气大，D为正放的万用瓶，则氧气中a口进入，空气从b口排出；
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
实验时为防止装置漏气需要先检查装置的气密性，再装入药品进行实验；
C装置中可以通过调节分液漏斗活塞控制加入药品的速率，进而控制反应发生的速率，则与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是可控制反应速率；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以作为CO2的干燥剂，则X试剂为浓硫酸；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性可以使紫色石蕊试剂变红，碳酸的化学式为H2CO3；
（5）在太空中没有重力，则无法用排空气法收集氧气，只能用真空袋H收集氧气。
20． 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 煮沸 洗衣水冲厕所
【详解】（1）氢氧化钠暴露在空气中易变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（3）加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出，从而使水的硬度降低，部分地区还有缺水现象，洗衣水冲厕所可以节约用水，故填：煮沸；洗衣水冲厕所．
21．(1)【解】设：稀盐酸的溶质质量分数是。
答：稀盐酸的溶质质量分数是3.65%。
(2)【解】由于实验室将100g一定质量分数的稀盐酸与200g质量分数为2%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。所以反应后剩余溶液为氯化钠溶液。
设：反应后剩余溶液中溶质的质量为。
答：反应后剩余溶液中溶质的质量分数是1.95%。
【详解】（1）详见答案。
（2）详见答案。
22．解：
答：室温下要使处理后的废水pH=7.0，a的值是8.0kg。
【详解】详见答案。
23．（1）50 克。（2）3.8%。
【详解】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题，使用正确的数据。
(1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10% x=50g；
(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。
NaOH+ HCl =NaCl+H2O
40 58.5
80g×5% y
y=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.8%。
24． 酸 中 红色 酸性或中性 OH- 碳酸钠
【详解】探究目的：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，。
提出猜想：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应溶液显中性，氢氧化钠过量所得溶液呈碱性，盐酸过量溶液显酸性。
实验验证：碱性溶液能使酚酞试液变红色，中性和酸性溶液不能使酚酞试液变色；
实验①结论为溶液显碱性，故滴加无色酚酞，现象为溶液变红色。
实验②无色酚酞试液不变色，说明溶液呈酸性或中性。
分析与思考：（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子OH-。
（2）方案1：盐酸和镁反应生成氢气；取样加入金属镁，若有气泡，则所取溶液为呈酸性，该反应化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
方案2：盐酸和碳酸盐反应能生成二氧化碳气体；故取样加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性（其它合理也可）。
25．(1)倾倒液体时标签没有朝向手心
(2)BaSO4不溶于水，CuSO4溶液是蓝色的
(3) 石蕊溶液变红 气泡 碳酸钠(碳酸钙、碳酸氢钠) 红棕色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】（1）根据该试剂是溶液，因此受损的原因可能是倾倒液体时标签没有朝向手心，是残留的液体流下腐蚀标签；
（2）讨论交流
硫酸钡难溶于水，硫酸铜是蓝色溶液与题意无色溶液不符，故猜想二、四不成立；
（3）实验探究
根据结论是猜想三不成立，该溶液不是Na2SO4溶液，由硫酸钠显中性不能使加入的石蕊变红，而另一种猜想是硫酸溶液，呈酸性，故现象是石蕊溶液变红，则说明不是硫酸钠溶液；
根据结论是猜想一成立，该溶液是H2SO4溶液，由硫酸能和加入的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因此现象是由气泡产生；
根据稀硫酸还能与碳酸盐反应生成二氧化碳，根据现象是有气泡冒出，则所加试剂是：碳酸钠(碳酸钙、碳酸氢钠)；
再根据生锈的铁钉表面是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁是黄色的，氧化铁是红棕色的，因此现象是：红棕色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色；
氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式是：。
26． CaCl2、HCl 氢氧化钙能与盐酸反应不能共存 滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 镁或碳酸钙等 产生气泡 碳酸钙
【详解】猜想：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钙，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙和氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钙和氯化氢，故猜想二：含有CaCl2和HCl；
氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，故猜想四不合理；
进行实验：结论为猜想二成立，故溶质为氯化钙和氯化氢，溶液显酸性；
方案一：用玻璃棒蘸取烧杯内少量溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值，pH<7，说明溶液显酸性；
方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
方案三：活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，碳酸钠、碳酸钙等能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故可取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入镁/铝/锌/铁或碳酸钙/碳酸钠/碳酸氢钠等，产生气泡，证明溶液显酸性；
反思交流：要使烧杯内溶液的溶质只含有 CaCl2，需要除去杂质，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，该反应的化学方程式为： 。
