2023年初三“二模”测试试题
化 学
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 C1:35.5 S：32 N：14 Na：23 Cu：64 Fe：56 Mn：55 Ba：137
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意。）
1. “坚持绿色发展，共建生态扬州”。下列行为与之理念不配匹的是
A. 在景区、街道设垃圾分类箱 B. 施用大量农药治理植物病虫害
C. 使用太阳能等清洁能源 D. 鼓励使用共享单车出行
2. 下列属于纯净物的是
A. 稀硫酸 B. 食盐 C. 冰水混合物 D. 石灰石
3. 2022年6月5日我国神舟14号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是
A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 太阳帆板展开 D. 自主交汇对接
4. 下列物质由离子构成的是
A. 硅 B. 氯化钙 C. 氨气 D. 二氧化碳
5. 下列化学用语表达正确是
A. 硫酸铝：A1SO4 B. O2:2个氧原子
C. N：氮气 D. 2个镁离子：2Mg2+
6. 安全重于泰山，加油站需要张贴禁止烟火标志的是
A. B. C. D.
7. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A. 食盐 B. 食用油 C. 味精 D. 蔗糖
8. 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 草木灰水 炉具清洁剂
pH 1~2 3~4 6~7 7~8 11~12 12~13
A. 胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素C
B. pH<7的降雨称为酸雨
C. 铵态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效
D. 用蒸馏水润湿pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小
9. 明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为H2SO4（浓）＋KNO3 ＝X＋HNO3↑，推断X的化学式为
A. KS B. KSO4 C. KHSO4 D. SO3
10. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中信息，下列有关说法错误的是
A. 钛是金属元素 B. 钛原子的核内有22个质子
C. 钛的相对原子质量为47.87g D. 钛原子核外有22个电子
11. 水是生命之源。下列说法不正确的是
A. 水是常见的溶剂，也是重要的资源
B. 硬水经过煮沸可以变成软水
C. 电解水实验可以说明水是由氢、氧原子组成
D. 世界上的淡水资源一直处于紧缺状态
12. 鲜土豆中的营养成分如下表，其中含量最高的营养素是
项目 淀粉 脂肪 维生素C 钙 磷
每100g 17.5-28.0g 0.4-0.94g 20-40mg 11-60mg 15-68mg
A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐
13. 下列说法正确的是
A. NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生
C. 向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，有固体折出，加水后固体溶解
D. 将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气
14. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小是
A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水
15. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B. T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C. T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
D. 将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）
16. 聚乳酸[（C3H4O2）m]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O。下列叙述错误的是
A. 聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 聚乳酸降解发生的反应是分解反应
C. 聚乳酸中碳元素的质量分数为50%
D. 聚乳酸不会产生“白色污染”
17. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素化合物一定是氧化物
18. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法正确的是
A. 转化②是置换反应
B. 整个转化中，丙与甲的分子个数之比为2:3
C. 转化过程中氮的化合价有3种
D. 食品包装袋中充入丙，可防止食品氧化变质
19. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 去除铁粉中的碳粉 取样，在足量的氧气中灼烧
B 比较黄铜片与铜片的硬度 取样，将它们互相刻画
C 比较铜和银的金属活动性强弱 取样，分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
D 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
20. 利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH-质量图像和温度-质量图像如图。下列说法不正确的是
A. X溶液为氢氧化钠溶液
B. 加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
C. 从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
D. B点对应的溶液中，溶质为氯化钠和氢氧化钠
非选择题（共60分）
21. 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）牛奶中富含_______元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良。
（2）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与_______有关。
（3）调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为_______。
（4）武德合金用于制成保险丝，保障电路安全。武德合金的熔点_______（选填“高于”“低于”或“等于”）其组成金属的熔点。
（5）医用酒精是75%酒精溶液，其消毒原理是能够使蛋白质_______；酒精易燃烧，燃烧时_______能主要转化为热能。
（6）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_______作用。
（7）生活中，区分羊毛线和棉纱线的方法是_______。
（8）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于_______（填字母）。
A. 无机非金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料
（9）下列做法不属于低碳生活方式的是_______。
A. 随手关灯
B. 旧书本循环利用
C. 夏天将空调温度调至最低
（10）鱼类长途运输中常用过氧化钙（CaO2）作增氧剂，CaO2中氧元素化合价为_______。将CaO2放入水中能生成相应的碱、并缓慢增氧，该化学方程式为_______。
22. 人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_______。
A.天然气属于可再生能源
B.气体燃料比固体燃料利用率更高
C.煤仅用作燃料烧掉浪费资源
D.天然气作为燃料可避免温室效应的发生
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。
③甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48:5，则X的化学式为_______。
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。
①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和_______。
②将生铁制成铁锅，是利用其_______和延展性，将银白色铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到铁丝表面_______，烧杯中的水_______。打开K滴加稀盐酸，分液漏斗内液面下降，铁丝表面有气泡冒出，用化学方程式解释_______。
③稀盐酸可以除铁锈，写出该反应的化学方程式_______。
④若需配制74g质量分数10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸（密度1.18g/cm3）_______mL（结果保留整数），加水_______mL。若量取浓盐酸时俯视，配得溶液的质量分数_______10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
23. 气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。
（1）图中标号①仪器的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，发生装置A需改进的地方是_______。
（3）实验室用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取H2S，反应的化学方程式是 ，H2S是有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，导管口“g”应与导管口_______（填字母）连接，则E装置中NaOH溶液的作用是_______，仪器漏斗的作用是_______。
（4）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是_______。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为_______（填化学式）。
③反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应_______，不能认为反应已经停止。
24. 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业上用软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备MnO4的流程如图1所示：
已知：①，Fe2+容易被H2O2氧化为Fe3+；
②Mn2+在pH大于6的环境中易形成Mn（OH）2沉淀，有关氢氧化物沉淀pH见表：
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH 3.2 5.0 9.8 12.4
（1）酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是_______（只写1个）；加氨水调节pH保持在5.5的目的是_______。
（2）用MnF2进行深度除杂的目的是除去MgSO4。发生的反应为复分解反应，则该反应的化学方程式为_______。
（3）“沉淀”时滤液主要成分可以作为常见的固态化肥，则该成分可能为_______（填化学式），在实验室中过滤时玻璃棒的作用是_______。
（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为_______。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。 “氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图2所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是_______。
25. 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
I.铜性质及其应用
圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器（铜、锡合金），兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）。
（1）为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：
探究铜生锈的条件。
①依据铜绿组成和查阅资料判断，铜绿可能是铜与氧气及_______共同作用而形成的。
②借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小泽设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）；实验较长时间后，发现_______试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）。
③小俊认为小泽设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为小俊要补充的一个实验是_______。
④小泮发现从不同地点收集到的两个铜器（一个材质是纯铜，一个材质是青铜）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小泮的分析是_______（填“全面”或“不全面”）。
Ⅱ.铜的制备研究
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。
（2）黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图所示的变化。
写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式：_______。
（3）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如下图所示
细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如右图所示：
①冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②火法炼铜时，由CuS2制得铜的原理是 。
两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是_______（答一点即可）。
III.铜的化合物的制备研究
（4）胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程。
已知：“酸浸”时X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，发生的反应为 。
①“结晶”时的操作为_______、冷却结晶。
②实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，经加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到沉淀23.3g。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中_______，该实验流程获得胆矾的产率为_______。（写出计算过程）
答案解析
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意。）
1. “坚持绿色发展，共建生态扬州”。下列行为与之理念不配匹的是
A. 在景区、街道设垃圾分类箱 B. 施用大量农药治理植物病虫害
C. 使用太阳能等清洁能源 D. 鼓励使用共享单车出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、在景区、街道设垃圾分类箱减少对环境污染，故A错；
B、要合理使用农药和化肥，不能大量使用，会造成环境污染，故B正确；
C、使用太阳能等清洁能源不污染环境，故C错；
D、鼓励使用共享单车出行，会减少能源消耗，减少空气污染，故D错。
故选B。
2. 下列属于纯净物的是
A. 稀硫酸 B. 食盐 C. 冰水混合物 D. 石灰石
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀硫酸为硫酸的水溶液，属于混合物；
B、食盐的主要成分是氯化钠，属于混合物；
C、冰水混合物，冰和水都是H2O，只是状态不同，属于纯净物；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物；
故选：C。
3. 2022年6月5日我国神舟14号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是
A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 太阳帆板展开 D. 自主交汇对接
【答案】A
【解析】
【详解】A、点火升空，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化；
B、箭船分离，无新物质生成，属于物理变化；
C、太阳帆板展开，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、自主交汇对接，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
4. 下列物质由离子构成的是
A. 硅 B. 氯化钙 C. 氨气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、硅是由硅原子构成的，故A不符合题意；
B、氯化钙是由氯离子和钙离子构成的，故B符合题意；
C、氨气是由氨气分子构成的，故C不符合题意；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故D不符合题意；
故选B
5. 下列化学用语表达正确的是
A. 硫酸铝：A1SO4 B. O2:2个氧原子
C. N：氮气 D. 2个镁离子：2Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸铝中硫酸根显-2价，铝显+3价，正确的化学式为A12(SO4)3，选项错误；
B、O2表示1个氧分子，选项错误；
C、N表示一个氮原子或是表示氮元素，选项错误；
D、离子符号书写，元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；离子符号前加数字，表示离子的个数，2个镁离子表示为2Mg2+，选项正确。
故选D。
6. 安全重于泰山，加油站需要张贴禁止烟火标志的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中所示标志是禁止烟火标志，故A正确。
B、图中所示标志是节能减排标志，故B错误
C、图中所示标志是节约用水标志，故C错误
D、图中所示标志是循环利用标志，故D错误。
故选A
7. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A. 食盐 B. 食用油 C. 味精 D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液；
B、食用油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；
C、味精易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液；
D、蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液。
故选B。
8. 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 草木灰水 炉具清洁剂
pH 1~2 3~4 6~7 7~8 11~12 12~13
A. 胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素C
B. pH<7的降雨称为酸雨
C. 铵态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效
D. 用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、橘子显酸性，胃酸过多的人空腹时吃橘子，会使胃酸增多，故A错误；
B、pH<5.6的降雨称为酸雨，故B错误；
C、草木灰主要成分为碳酸钾，显碱性，与氨态氮肥混合施用，会产生氨气而使肥效降低，故C错误；
D、用蒸馏水润湿pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，会使碱性减弱，pH数值会偏小，故D正确。
故选：D。
9. 明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为H2SO4（浓）＋KNO3 ＝X＋HNO3↑，推断X的化学式为
A. KS B. KSO4 C. KHSO4 D. SO3
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数保持不变，反应物有2个氢原子、1个硫原子、7个氧原子、1个钾原子和1个氮原子，生成物有1个氮原子、1个氢原子和3个氧原子，所以X是1个氢原子、1个硫原子、1个钾原子和4个氧原子，X的化学式为：KHSO4。
故选C。
10. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中信息，下列有关说法错误的是
A. 钛是金属元素 B. 钛原子的核内有22个质子
C. 钛的相对原子质量为47.87g D. 钛原子核外有22个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=22，不符合题意。
故选C。
11. 水是生命之源。下列说法不正确的是
A. 水是常见的溶剂，也是重要的资源
B. 硬水经过煮沸可以变成软水
C. 电解水实验可以说明水是由氢、氧原子组成
D. 世界上的淡水资源一直处于紧缺状态
【答案】C
【解析】
【详解】A. 水是常见的溶剂，也是重要的资源，正确。
B. 硬水经过煮沸，可以减少较多水中的钙镁化合物，可以变成软水，正确。
C. 电解水实验可以说明水是由氢、氧元素组成的，错误。
D. 地球上淡水资源有限且分布不均，世界上的淡水资源一直处于紧缺状态，正确。
故选:C。
12. 鲜土豆中的营养成分如下表，其中含量最高的营养素是
项目 淀粉 脂肪 维生素C 钙 磷
每100g 17.5-28.0g 0.4-0.94g 20-40mg 11-60mg 15-68mg
A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】由表中数据可知，含量最高的营养素为淀粉，淀粉属于糖类，故选A。
13. 下列说法正确的是
A. NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生
C. 向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，有固体折出，加水后固体溶解
D. 将燃着镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、NH4NO3固体溶于水吸热，因此溶液温度会降低，A说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸会有氯化氢挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾，而不是白烟，B说法错误；
C、乙酸铅溶液是重金属的盐溶液，重金属的盐溶液可以使鸡蛋清中的蛋白质变性而沉淀，该沉淀加水并不能溶解，C说法错误；
D、镁条除了可以在氧气中燃烧，还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，D说法正确。
故选D。
14. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故错误
B．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠而导致溶液质量增大，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体而导致溶液质量减小，发生的是物理变化，故错误；
D．氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而导致溶液质量减小，故正确。
故选D。
15. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B. T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C. T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
D. 将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）
【答案】C
【解析】
【分析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，选项错误；
B、T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，选项错误；
C、，T2时，KNO3与NaCl的溶解度曲线交于一点，该温度下，二者的溶解度相等，其饱和溶液质量分数相等，选项正确；
D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，其溶解度变大，溶液仍然是不饱和溶液，选项错误。
故选C。
16. 聚乳酸[（C3H4O2）m]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O。下列叙述错误的是
A. 聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 聚乳酸降解发生的反应是分解反应
C. 聚乳酸中碳元素的质量分数为50%
D. 聚乳酸不会产生“白色污染”
【答案】B
【解析】
【详解】A、聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，叙述正确；
B、根据聚乳酸[（C3H4O2）m]化学式可知，其分子中氢原子与氧原子个数为2:1，降解生成CO2和H2O时，根据质量守恒定律可知，降解反应中一定需要有氧气参加，参加反应的物质不是一种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，叙述错误；
C、聚乳酸中碳元素的质量分数=＝50%，叙述正确；
D、聚乳酸[（C3H4O2）m]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O，不会对环境造成白色污染，叙述正确。
故选B。
17. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；
B、原子不带电，但是不带电的粒子不一定是原子，如中子，不符合题意；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成， 不属于氧化物，不符合题意。
故选A。
18. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法正确的是
A. 转化②是置换反应
B. 整个转化中，丙与甲的分子个数之比为2:3
C. 转化过程中氮的化合价有3种
D. 食品包装袋中充入丙，可防止食品氧化变质
【答案】D
【解析】
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，转化②反应物是NO2和N2H4，生成物是N2和H2O，反应前没有单质，所以不属于置换反应，选项错误；
B、转化②化学方程式为：2NO2+2N2H43N2+4H2O，可得整个转化中，丙与甲的分子个数之比为3:2，选项错误；
C、转化过程中氮的化合价有3种，分别是NO中显+2价，NO2中显+4价，N2H4中显-2价，N2中显0价，共有4种化合价，选项错误；
D、丙为氮气，化学性质不活泼，所以食品包装袋中充入丙，可防止食品氧化变质，选项正确；
故选：D。
19. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 去除铁粉中的碳粉 取样，在足量的氧气中灼烧
B 比较黄铜片与铜片的硬度 取样，将它们互相刻画
C 比较铜和银的金属活动性强弱 取样，分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
D 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁粉和炭粉灼烧时都会与氧气反应，故A错；
B、将黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上出现较深的划痕，黄铜片上的划痕较浅，说明黄铜的硬度较大，纯铜片的硬度小，故B对；
C、银和铜都不能和稀盐酸反应，不能比较两种物质的活泼性，故C错。
D、氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故取样，滴加酚酞溶液，无法检验氢氧化钠是否变质，不能达到目的，故D错；
故选B
20. 利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH-质量图像和温度-质量图像如图。下列说法不正确的是
A. X溶液为氢氧化钠溶液
B. 加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
C. 从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
D. B点对应的溶液中，溶质为氯化钠和氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，故X溶液为氢氧化钠溶液，不符合题意；
B、由图可知，加入30gX溶液时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
C、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，从A点到B点温度下降，是因为完全反应后，温度逐渐恢复至室温，符合题意；
D、B点时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶质为氯化钠和氢氧化钠，不符合题意。
故选C。
非选择题（共60分）
21. 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）牛奶中富含_______元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良。
（2）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与_______有关。
（3）调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为_______。
（4）武德合金用于制成保险丝，保障电路安全。武德合金的熔点_______（选填“高于”“低于”或“等于”）其组成金属的熔点。
（5）医用酒精是75%酒精溶液，其消毒原理是能够使蛋白质_______；酒精易燃烧，燃烧时_______能主要转化为热能。
（6）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_______作用。
（7）生活中，区分羊毛线和棉纱线的方法是_______。
（8）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于_______（填字母）。
A. 无机非金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料
（9）下列做法不属于低碳生活方式的是_______。
A. 随手关灯
B. 旧书本循环利用
C. 夏天将空调温度调至最低
（10）鱼类长途运输中常用过氧化钙（CaO2）作增氧剂，CaO2中氧元素化合价为_______。将CaO2放入水中能生成相应碱、并缓慢增氧，该化学方程式为_______。
【答案】（1）钙##Ca （2）压强
（3）Cl- （4）低于
（5） ①. 变性 ②. 化学 （6）乳化
（7）灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，有烧纸气味的是棉纱线 （8）A （9）C
（10） ①. -1价 ②.
【解析】
【小问1详解】
牛奶中富含钙元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良；
【小问2详解】
打开汽水瓶盖后，压强减小，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关；
【小问3详解】
调料中食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，构成氯化钠的阴离子为氯离子，符号为Cl-；
【小问4详解】
一般合金的熔点低于其中组成中纯金属的熔点，所以武德合金的熔点低于其组成金属的熔点，所以武德合金用于制成保险丝，保障电路安全；
【小问5详解】
医用酒精是75%酒精溶液，75%的酒精能使细菌体内的蛋白质变性，失去生理活性，从而达到杀菌目的，故其消毒原理是能够使蛋白质变性；
酒精易燃烧，燃烧时化学能主要转化为热能；
【小问6详解】
用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的乳化作用，能够将大油滴分散成小油滴随水流冲走；
【小问7详解】
羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味，棉纱是植物纤维，灼烧会产生烧纸的气味，所以生活中，区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，有烧纸气味的是棉纱线；
【小问8详解】
高铁车头玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于无机非金属材料，故选A；
【小问9详解】
A、随手关灯可减少电能浪费，属于低碳生活方式，故A不符合题意；
B、旧书本中的纸张属于可再生资源，循环利用可减少环境污染并提高资源利用效率，属于低碳生活方式，故B不符合题意；
C、夏天将空调温度调至最低时需要消耗更多电能，该行为不属于低碳生活方式，故C符合题意；
故选C；
【小问10详解】
CaO2中钙元素显示+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氧元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1，故氧元素化合价为-1价；
将CaO2放入水中能生成相应的碱（氢氧化钙）、并缓慢增氧（氧气），即CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为。
22. 人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_______。
A.天然气属于可再生能源
B.气体燃料比固体燃料利用率更高
C.煤仅用作燃料烧掉浪费资源
D.天然气作为燃料可避免温室效应的发生
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。
③甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48:5，则X的化学式为_______。
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。
①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和_______。
②将生铁制成铁锅，是利用其_______和延展性，将银白色铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到铁丝表面_______，烧杯中的水_______。打开K滴加稀盐酸，分液漏斗内液面下降，铁丝表面有气泡冒出，用化学方程式解释_______。
③稀盐酸可以除铁锈，写出该反应的化学方程式_______。
④若需配制74g质量分数10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸（密度1.18g/cm3）_______mL（结果保留整数），加水_______mL。若量取浓盐酸时俯视，配得溶液的质量分数_______10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】（1） ①. BC##CB ②. CH4+2O2CO2+2H2O ③. C8H10
（2） ①. 制取一氧化碳 ②. 导热性 ③. 有红色固体生成 ④. 减少 ⑤. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑥. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑦. 17 ⑧. 54 ⑨. 小于
【解析】
【小问1详解】
①A、天然气随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源，选项错误；
B、 使用固体燃料，其内部分子与氧气接触不充分，不能完全燃烧；气体燃料中分子间距大、与氧气接触面大，能完全燃烧，故利用率更高，选项正确；
C、煤仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以提炼焦炭等，选项正确；
D、天然气作为燃料生成二氧化碳，不可避免温室效应的发生，选项错误。
故选BC。
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
③设一个碳氢化合物分子中碳原子个数为x，则（12×x）：（106-12×x）=48：5，x为8，氢原子个数为（106-12×8）÷1=10，故X的化学式为C8H10。
【小问2详解】
①高炉炼铁过程中，焦炭燃烧放热生成二氧化碳，还和二氧化碳高温生成一氧化碳，故焦炭的作用是提供热量和还原剂一氧化碳。
②将生铁制成铁锅，是利用其导热性和延展性，将银白色铁丝放在潮湿的空气中，铁丝和氧气、水同时作用生成氧化铁，故观察到铁丝表面有红色固体生成，烧杯中的水减少。打开K滴加稀盐酸，导管内液面下降，有气泡冒出，因为铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
③稀盐酸可以除铁锈，铁锈主要成分氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
④若需配制74g质量分数10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为74g×10%÷37%=20g，体积为20g÷1.18g/mL≈17mL，加水的体积为（74g-20g）÷1g/mL=54mL。若量取浓盐酸时俯视，浓盐酸偏少，溶剂质量不变，配得溶液的质量分数小于10%。
23. 气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。
（1）图中标号①仪器的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，发生装置A需改进的地方是_______。
（3）实验室用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取H2S，反应的化学方程式是 ，H2S是有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，导管口“g”应与导管口_______（填字母）连接，则E装置中NaOH溶液的作用是_______，仪器漏斗的作用是_______。
（4）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是_______。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为_______（填化学式）。
③反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应_______，不能认为反应已经停止。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 在试管口塞一团棉花
（3） ①. d ②. 吸收H2S气体 ③. 防止液体倒吸入集气瓶中
（4） ①. 碳酸钙和稀盐酸反应 ②. HCl、CaCl2 ③. 进行缓慢
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；选择A作发生装置需改进的地方是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口塞一团棉花；
【小问3详解】
H2S是有毒气体，密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，气体应从c端进入，空气从d端排出，因此导管口“g”应与导管口d连接；H2S是有毒气体，氢氧化钠能与氢硫酸反应，因此E装置中NaOH溶液的作用是吸收H2S气体，由于H2S气体能溶于水，因此仪器漏斗的作用是防止液体倒吸入集气瓶中，故填：d；吸收H2S气体；防止液体倒吸入集气瓶中；
【小问4详解】
①AB段溶液pH快速上升的原因是碳酸钙和盐酸反应，稀盐酸被消耗，故填：碳酸钙和稀盐酸反应；
②C点溶液的pH小于7，则此时溶液中溶质是氯化氢和氯化钙，故填：HCl、CaCl2；
③肉眼无法观察到气泡，只能说明反应进行缓慢，不能认为反应已经停止，故填：进行缓慢。
24. 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业上用软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备MnO4的流程如图1所示：
已知：①，Fe2+容易被H2O2氧化为Fe3+；
②Mn2+在pH大于6的环境中易形成Mn（OH）2沉淀，有关氢氧化物沉淀pH见表：
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH 3.2 5.0 9.8 12.4
（1）酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是_______（只写1个）；加氨水调节pH保持在5.5的目的是_______。
（2）用MnF2进行深度除杂的目的是除去MgSO4。发生的反应为复分解反应，则该反应的化学方程式为_______。
（3）“沉淀”时滤液主要成分可以作为常见的固态化肥，则该成分可能为_______（填化学式），在实验室中过滤时玻璃棒的作用是_______。
（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为_______。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。 “氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图2所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是_______。
【答案】（1） ①. 升高温度（或增大接触面积或加快搅拌速度等） ②. 使铁离子和铝离子转化为沉淀，除去铁离子和铝离子
（2）MnF2+MgSO4=MnSO4+MgF2↓
（3） ①. (NH4)2SO4 ②. 引流
（4）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
（5）Mn3O4中锰元素的质量分数为72%，通空气8小时左右，固体中锰元素质量分数为72%，故所得固体几乎全部为Mn3O4
【解析】
【分析】由流程可知，酸浸中二氧化硅不反应，得到含Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+的溶液，滤液中加入过氧化氢在把Fe2+氧化为Fe3+，通入氨气调节pH沉淀Fe3+和Al3+，滤液中加入MnF2得到MgF2沉淀，再加氨水，Mn2+变为Mn(OH)2沉淀，Mn(OH)2在空气中煅烧得到Mn3O4。
【小问1详解】
升高温度、增大接触面积或加快搅拌速度等均可增大反应速率；结合表中数据知，加氨水调节pH保持在5.5的目的是使铁离子和铝离子转化为沉淀，除去铁离子和铝离子。
【小问2详解】
根据复分解反应定义，MnF2和MgSO4相互交换成分，生成硫酸锰和氟化镁沉淀，化学方程式为MnF2+MgSO4=MnSO4+MgF2。
【小问3详解】
“沉淀”时加入氨水，溶液中含硫酸根离子，故滤液主要成分可以作为常见的固态化肥，则该成分可能为(NH4)2SO4，在实验室中过滤时玻璃棒的作用是引流。
【小问4详解】
Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，则反应还生成水，化学方程式为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。
【小问5详解】
Mn3O4中锰元素的质量分数为，通空气8小时左右，固体中锰元素质量分数为72%，故所得固体几乎全部为Mn3O4。
25. 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
I.铜的性质及其应用
圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器（铜、锡合金），兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）。
（1）为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：
探究铜生锈的条件。
①依据铜绿组成和查阅资料判断，铜绿可能是铜与氧气及_______共同作用而形成的。
②借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小泽设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）；实验较长时间后，发现_______试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）。
③小俊认为小泽设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为小俊要补充的一个实验是_______。
④小泮发现从不同地点收集到的两个铜器（一个材质是纯铜，一个材质是青铜）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小泮的分析是_______（填“全面”或“不全面”）。
Ⅱ.铜的制备研究
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。
（2）黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图所示的变化。
写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式：_______。
（3）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如下图所示
细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如右图所示：
①冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②火法炼铜时，由CuS2制得铜的原理是 。
两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是_______（答一点即可）。
III.铜化合物的制备研究
（4）胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程。
已知：“酸浸”时X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，发生的反应为 。
①“结晶”时的操作为_______、冷却结晶。
②实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，经加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到沉淀23.3g。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中_______，该实验流程获得胆矾的产率为_______。（写出计算过程）
【答案】（1） ①. 水、二氧化碳 ②. D ③. 把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察 ④. 不全面
（2）4CuFeS2+3O2+6H2O=4CuS2+4Fe(OH)3
（3） ①. 减小 ②. 无污染
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 静置后，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀完全 ③. 解：设硫酸铜的质量为x
硫酸铜中铜的质量为16g××100%=6.4g
则该实验流程获得胆矾的产率为
答：该实验流程获得胆矾的产率为50%。
【解析】
【小问1详解】
①铜器长期暴露在空气中生了铜绿，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，铜绿含铜、氢、氧、碳元素，则铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的。
②铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的，D中铜片与氧气及水、二氧化碳同时接触，则D试管中铜片最先生锈。
③小俊认为小泽设计的实验还不够完善，还应补充：把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察。
④小泮的分析是不全面的，因从不同地点收集，比较青铜和纯铜生锈，实验中有两个变量，不能得出青铜比纯铜易锈蚀。
【小问2详解】
由图知，反应为CuFeS2和氧气、水生成氢氧化铁和CuS2，化学方程式为4CuFeS2+3O2+6H2O=4CuS2+4Fe(OH)3。
【小问3详解】
①由图知，冶炼过程中，FeS2周边溶液聚集氢离子，pH减小。
②“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是在常温下就能进行反应，且无污染物二氧化硫产生。
【小问4详解】
①铜粉经酸浸后得到硫酸铜溶液，经过滤1除去不溶性杂质,再将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶。
②在过滤前，可通过检验溶液中是否还含有硫酸根离子，来检验是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀完全。
