北京市铁路第二高级中学校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将机读卡和答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
1．下列气体中，极易溶于水的是
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．Cl2
2．下列物质中，不属于链状烷烃的是
A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H12
3．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C． 稀硝酸 D．硫酸铜溶液
4．下列各组中，两者互为同系物的是
A．乙烷和丙烷 B． H2O与D2O C．与 D．金刚石与石墨
5．下列有机物中，不属于烃的是
A．CH2 = CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH
6．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．Na与H2O的反应属于放热反应
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
7．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．CH4的空间填充模型：
B．乙烯的电子式：
C．中子数为20的氯原子：
D．由Mg和Cl形成化学键的过程：
8．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是
A．硅单质是制造光电池的主要原料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．用石英坩埚加热氢氧化钠固体
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
9．如图所示各装置中，可以构成原电池的是
A B C D
简易氢氧燃料电池示意图如右图所示，下列说法中不正确的是
A．电子从a经导线流向b
B．通入H2的石墨电极a为正极
C．O2在石墨电极b处发生还原反应
D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能
11．下列物质中，不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙烯 C．二氧化硫 D．硫化钠
12．只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4，此试剂是
A．稀盐酸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH浓溶液
13．将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是
A．NH3 B．NO2 C．Cl2 D．HCl
14．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
以下说法正确的是
实验1、2中Al电极的作用相同
实验3中正极反应式为：2Al-6e-=2Al3+
实验4中Al电极为正极，反应过程中表面冒气泡
由以上实验可知，在原电池中相对活泼的金属作正极还是负极受到多种因素影响
15．火法炼铜的原理：Cu2S＋O2 === 2Cu＋SO2。下列说法不正确的是
A．O2在该反应中作氧化剂
B．所得气体通入品红溶液，溶液褪色
C．3.2 g O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为4×6.02×1022
D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料
16．实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
现象
ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ．试管内液面上升 ⅲ．试管壁出现油状液滴
下列说法不正确的是
A．饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解
B．出现油状液滴，说明CH4全部转化为CCl4
C．产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关
D．若用铝箔套住装满CH4和Cl2的试管，一段时间后没有明显变化
17．下列解释事实的方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－ === Cl－+ ClO－+ H2O
B．CuO与稀硝酸反应：CuO＋2H+== Cu2+＋H2O
C．氢氧化亚铁放置于空气中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
D．氨水与稀盐酸反应：OH ＋H+== H2O
18. 下列各项比较中，正确的是
A．等质量的O2和O3，所含氧原子数相等
B．标准状况下，等体积的SO2和H2O，所含分子数相等
C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等
D．等物质的量的丙烷和异丁烷中所含单键的数目相等
19. 某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是
A. 该反应可能是可逆反应，不能进行到底
B. 该反应可表示为2AB2+B2 2AB3
C. 反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率
D. 反应过程中不涉及化学键的断裂和生成
20．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－=== CaCO3↓
C．加入Na2CO3溶液还发生反应：Ba2+ + CO32－=== BaCO3↓
D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
21．下列反应中，属于取代反应的是
A．
B．
C．
D．
22. 单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。在该条件下，下列说法正确的是
A. 单斜硫比正交硫更稳定
B. 正交硫转化为单斜硫是放热反应
C. 1mol S（单斜硫）比1mol S（正交硫）的总能量高
D. 等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多
23. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1（酸性）的溶液中：Na＋、NH＋ 4、Cl－、K＋
B. 无色酸性溶液中：Fe2+、K＋、SO42－ 、NO
C. 含有I- 的溶液中：H +、Na＋、Cl－、NO
D. pH=14（碱性）的溶液中：K＋、NH＋ 4、ClO－、Cl－
24．一定温度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1mol D，下列叙述中不正确的是
A．在此5s内D的平均速率为0.1mol·L-1·s-1
B．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
C．x=2
D．若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
25．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是
气体 制备试剂 烧杯中试剂
A SO2 铜与浓硫酸 饱和NaHSO3溶液
B NH3 浓氨水与碱石灰 水
C NO2 铜与浓硝酸 NaOH溶液
D Cl2 MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液
第二部分（非选择题 共50分）
26．（5分）请将对应答案的字母填在横线上。
A．O2和O3 B．1 1H、 2 1H、 3 1H C．C2H4和C2H6
D．丙烷和正丁烷 E．正丁烷和异丁烷
F． 和
（1）属于同分异构体的是_______； （2）属于同位素的是_______；
（3）属于同系物的是_______； （4）属于同一物质的是_______；
（5）属于同素异形体的是_______。
27．（4分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是 。
（2）Ⅱ中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是 。（从A-D项中选择）
①容器内气体的颜色不发生变化 ②相同时间内，消耗1 mol NO同时生成1 mol NO2
③容器内压强不再变化 ④ 容器内气体的平均密度不再发生变化
A.①②③ B.①③④ C.①③ D. ①②③④
（3）Ⅲ中，80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4 2NO2，数据如下表：
t/s 0 20 40 60 80 100
c(NO2) / mol·L 1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
60 s～80 s 内，υ(N2O4)＝ 。
一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2。若该反应消耗
32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
28．（15分）某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。
（2）实验过程中，观察到品红溶液褪色，石蕊溶液 （填现象），说明SO2 _____（填选项）。
a．有氧化性 b．有还原性
c．有漂白性 d．水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是_______。
（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是_______。
（5）反应结束后取D中溶液进行以下实验：
① ⅰ 中溶液褪色，说明Na2SO3具有 性。
② ⅱ中产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。
③ ⅲ 中无明显现象，甲同学通过检测SO2－4的生成证明Na2SO3和H2O2发生反应：
取1 mL ⅲ中溶液于试管中，_______（填试剂和操作），产生白色沉淀。
乙同学认为甲同学的实验没有排除O2的影响，设计对比实验：_________。
综合甲、乙同学的实验可知，H2O2能将Na2SO3氧化。
（6）将装置C替换为下图所示装置，并用来比较碳和硅的非金属性。
已知：①酸性：H2SO3>H2CO3。
②硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，难溶于水和醇。
①C2中试剂是_______，其作用是_______。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
29．（5分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.04mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 2.0 3.0 3.0 2.0 5.2
3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：
υ(KMnO4)= 。
（3）实验中加入H2O的目的是__________________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白（填物质的化学式）。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.04mol/L KMnO4溶液 3mol/L稀硫酸
4 3.0 2.0 3.0 2.0 ②________ t
③现象及结论：依据现象____________，得出该小组同学提出的假设成立。
30．（8分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol L-1Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι 中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为________________。
（2） H2O2的电子式为 。
（3）III中MnO2溶解的离子方程式为________________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_________________。
（4）IV中，若改为“向0.50mol L-1Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多_____________杂质。
（5）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为__________________。
31．（5分）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量NH+ 4的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。
Ⅰ．吹脱法
（1）加入Ca(OH)2的目的是 。
（2）用热空气吹脱效果更好，原因是 。
Ⅱ．NaClO氧化法
（3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除NH+ 4能力的影响如图所示。
① pH=5时，将NaClO溶液氧化NH+ 4的方程式补充完整：
② 去除氨氮废水适宜的pH约为 。
（4）测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是 。
32．（8分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
_______________________________________________________________________________
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1： ；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观
点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是
。
②按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进
行实验。应选择的试剂是（填序号） 。
A．0.1 mol/L 稀硝酸
B. 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
北京市铁路第二高级中学校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学 答题纸
班级：__________ 姓名： 学号： ___________ 成绩：
26．（5分）
（1） （2） （3） （4） （5）
27．（4分）
（1）
（2） （3） （4）
28．（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）①
②
③
设计对比实验：
（6）①
②
（5分）（1）
（2）
（3）
（4） ②
③
30．（8分）（1） （2）
（3） ；
（4）
（5）
31．（5分）（1）
（2）
（3）①
②
（4）
32．（8分）（1）
（2）
_______________________________________________________________________________
（3） ，
（4）
① ，
②） 高一化学期中考试参考答案
（1 ~ 25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C B A D D D C C B A D D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D C B D A D A B C A C C
非选择题部分（50分）
26．（5分，每空1分）
（1）E （2）B （3）D （4）F （5）A
27．（4分）
（1）4NH3 + 5O2＝＝＝＝＝＝ 4NO + 6H2O（1分）
（2）C（1分） （3）0.001 mol·L 1·s 1 （1分） （4）6∶5（1分）
28．（15分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）=== CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2） 变红（1分） cd（1分）
（3）加热褪色后的品红溶液 或加热反应后的B中溶液（1分）
（4）吸收逸出的SO2，SO2+2OH-=== SO32-+H2O（1分）
（5）① 还原
② SO2－3+ 2S2－+ 6H+ === 3S↓+ 3H2O（2分）
③ 加入足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液 （1分）
取1 mLD中溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少。（1分）
（6）①酸性高锰酸钾溶液（1分） 除去并证明已除尽CO2中混有的SO2气体（1分）
②C2中高锰酸钾溶液颜色变浅（或未完全褪色），C3中变浑浊（2分）
29．（5分，每空1分）
（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度，反应速率增大
（2）3×10-3mol/(L·min)
（3）溶液总体积不变，保证只有H2C2O4浓度不同，H2SO4和KMnO4的浓度均相同。
（4）②MnSO4
③实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（不写“与实验1比较”扣1分）
或：所用时间（t）小于4.0min（或其他合理答案）
30．（8分）
（1）3Ag+4HNO3===3AgNO3+NO+2H2O（2分）
（1分）
（3）MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2+2H2O（2分）； 2H2O2O2+2H2O（1分）
（4）Mn(OH)2或Mn2(OH)2CO3等。（1分）
（5）2MnCO3+O2===2MnO2+2CO2 （1分） 条件：灼烧。注：写“加热”、“高温”不扣分。
31．（5分，每空1分）
（1）将NH4+转化成NH3（或NH3·H2O）
（2）温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出
（3）① 3 3 3 2H+
② 8
（4）0.014(2c1v1－c2v2)/a
32．（8分，每空1分）
（l）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。
（3）BaSO4 还原性
（4）两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
②C
