专题7初识酸、碱和盐 练习题
一、单选题
1．以CCl4和钠为原料，在700℃条件下制造出纳米级金刚石粉末（该反应的化学方程式为），我国的这一研究成果被世界科学界高度评价为“稻草变黄金”，下列说法中，正确的是
A．金刚石属于金属单质 B．CCl4属于有机物
C．该反应属于复分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律
2．下列是某同学的化学笔记片段，其中正确的是
A．洁净干燥的空气中，氮气约占空气质量的 78%，氧气约占 21%
B．探究铁丝在氧气中燃烧时，将细铁丝绕成螺旋状，目的是促进燃烧
C．关闭燃气阀门熄灭火焰，用灯帽盖灭酒精灯，二者灭火原理相同
D．酸溶液的 pH 都小于 7，碱溶液的 pH 都大于 7，盐溶液的 pH 都等于 7
3．实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释不正确的是
A．生石灰——防止氧化 B．氢氧化钠——防止潮解和变质
C．浓硫酸——防止吸水 D．浓盐酸——防止挥发
4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量稀硫酸中滴入水
B．向一定量纯碱的烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D．向稀硫酸中慢慢滴加Ba(OH)2溶液至过量
5．下列实验操作中，不正确的是
A．倾倒液体 B．闻气体气味
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
6．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，溶液质量的变化情况如图所示，对该图的分析说法正确的是
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钙粉末，溶质质量增加
7．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象
B 检验NaOH溶液部分变质 取样，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
C 粗略测定空气中氧气的含量 用硫粉代替红磷在空气中燃烧
D 除去粗盐中的可溶性杂质 依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．如图是与硫酸有关的实验操作，其中不正确的是
A．测定稀硫酸的 pH B．稀释浓硫酸
C．滴加稀硫酸 D．用浓硫酸干燥气体
9．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A．H2SO4 Ba(NO3)2 KCl NaOH
B．Fe(NO3)2 NaCl KNO3 HCl
C．Na2CO3 K2SO4 NH4Cl KNO3
D．Mg(NO3)2 NaNO3 KNO3 AgNO3
10．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A．溶解性与溶解度关系
B．酸碱性
C．物质的分类
D．原子核结构
11．下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．Na+、Ca2+、 B．Ba2+、Cu2+、
C．Na+、Ca2+、Cl- D．、K+、OH-
12．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下所示。下列说法中不正确的是
A．反应前后分子总数发生变化 B．反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．生成的丙和丁的分子个数比为1：1 D．该反应不属于四种基本反应类型
二、填空题
13．酸雨和雾霾是我国当前面临的重要的环境问题。
（1）酸雨是pH小于_____的降雨。通常情况下酸雨中含有的酸是（要求写出两种酸的化学式）_____、_____。酸雨给地球生态环境和人类社会经济都带来严重的影响和破坏，表现在_____（填序号，可以多选） A 酸化土壤 B 腐蚀金属材料
C 腐蚀大理石雕像 D 促进水中动物、植物生长
（2）雾霾是特定气候条件与人类活动相互作用的结果。应对雾霾污染、改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，结合所学的化学知识，请你提出一条合理化的建议_____
14．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化_____？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因 _____ 。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为_____。
15．化学来源于生活，与生活密切相关。
(1)①净化水时放入活性炭除去色素、异味，是利用了活性炭的______性。
②高铁酸钠（Na2FeO4）用于自来水净化消毒，其原理为4Na2FeO4+10R=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8NaOH，未知反应物R的化学式为______。
③3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于合成材料的是______。
(2)化学与传统文化。
①《本草纲目》中“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，水银的化学式为______。
②《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。请写出“X气体”燃烧的化学方程式______。
③战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙。“蜃”主要成分是氧化钙。草木灰的主要成分为碳酸钾）。请写出其中一个反应的化学方程式______。
16．硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。将碳加入到质量分数为98%的浓硫酸中，发现碳逐渐溶解，产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行，硫酸浓度变小，变成稀硫酸，此时不再产生气体。
（1）二氧化硫溶于水的PH___________7（填“>”、“<”“=”）。
（2）请写出实验室制备二氧化碳的化学方程式___________。
（3）请写出碳与浓硫酸反应的化学方程式___________。
三、实验题
17．下面是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)A装置可在实验室制取____气体，发生反应的化学方程式是____。
(2)实验室收集氧气，可选用上述____装置，理由是____
(3)用D装置干燥实验室制取的气体，D中盛放的试剂是________________。
18．某兴趣小组做一下实验探究分子的运动（如图所示）。请回答实验中的有关问题（注酚酞是一种酸碱指示剂，遇到碱性物质变红，氨水呈碱性。）
(1)实验1：小明同学在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴加2到3滴酚酞溶液，看到的现象是：_______，由实验1得出的结论是___________。
(2)实验2（如图甲所示）：烧杯B中的现象是_______，产生这一现象的原因是 氨分子因不断运动而扩散到酚酞溶液中使酚酞变红氨分子因不断运动而扩散到酚酞溶液中使酚酞变红。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的小华同学设计了（如图乙所示）作对比实验。你认为有无必要？请阐述你的理由：_______________。
四、推断题
19．已知A～F是初中化学常见的含有氧元素的物质，其中A、B、C、D、E的物质类别不同，C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变红，B的固体常用于人工降雨，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，如图是这些物质的转化关系，“→”表示物质间存在转化关系，“﹣”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题：
(1)分别写出A、E的化学式___、___。
(2)C和D反应的化学方程式是___，属于___反应类型。
(3)虚线连接的物质间存在相互转化关系的是___(填化学式)。
(4)若C和F分别通过一步反应能直接转化为X，则物质X是___。
20．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口有气泡产生。请根据提示，写出固体 X、液体Y的化学式。
(1)X 为氧化物：X__________；Y____________。
(2)X 为盐 ：X_________；Y____________。
(3)X 为单质 ：X_______；Y___________。
(4)X 为碱 ：X_________；Y__________(X、Y接触不生成新物质) 。
五、计算题
21．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
22．根据下图所给实验信息计算稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
请计算：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量是________。
（2）稀硫酸的溶质质量分数_________。
参考答案：
1．B
【详解】A、金刚石是非金属碳的一种单质，属于非金属单质，错误；
B、CCl4是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；
C、此反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，错误；
D、该反应是一个化学变化，符合质量守恒定律，错误。
故选B。
2．B
【详解】A、洁净干燥的空气中，氮气约占空气体积的 78%，氧气约占 21%，不是质量，不符合题意；
B、探究铁丝在氧气中燃烧时，将细铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝的受热面积和增大铁丝与氧气的接触面积，目的是促进燃烧，符合题意；
C、关闭燃气阀门熄灭火焰，是清除可燃物灭火，用灯帽盖灭酒精灯，是隔绝空气灭火，二者灭火原理不相同，不符合题意；
D、酸溶液的 pH 都小于 7，碱溶液的 pH 都大于 7，但是盐溶液的 pH不一定等于7，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A、生石灰易与水反应，不与氧气反应，错误；B、氢氧化钠容易潮解并与二氧化碳反应而变质，正确；C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，正确；D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，正确。故选A。
4．B
【详解】A、酸无论加多少水进行稀释，溶液仍然显酸性，pH小于7，故不合理；
B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故合理；
C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故不合理；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故不合理。
故选B。
【点睛】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。
5．D
【详解】A、取用液体药品时，试管口要紧靠试剂瓶口，瓶塞要倒放，标签朝向手心，操作正确，不符合题意；
B、闻气体的气味要用手轻轻扇动使少量的气体进入鼻子闻气味，操作正确，不符合题意；
C、点燃酒精灯可以用火柴点燃，操作正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水加入浓硫酸中，操作不正确，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，说法错误；
B、到达b点，碳酸钠恰好完全反应，所以没有碳酸钠，取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，不会有气泡生成，说法正确；
C、c点溶液中，氢氧化钙过量，所以溶质有氢氧化钠和氢氧化钙，说法错误；
D、该温度下，d点溶液为氢氧化钙的饱和溶液中，加入氢氧化钙粉末，溶质质量不变，说法错误；
答案：B。
7．C
【详解】A、硝酸钡溶液与硝酸钠溶液不反应，无现象，与硫酸钾溶液反应，产生白色沉淀，故能达到实验目的；
B、加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，若溶液变红，说明氢氧化钠部分变质，若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质，故能达到实验目的；
C、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体，无法测定空气中氧气含量，故不能达到实验目的；
D、依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH 溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶后可除去可溶性杂质，故能达到实验目的。
故选C
8．D
【详解】A、测定溶液的 pH 时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH，故A选项正确；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D选项正确；
C、 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应竖直悬空于试管口的正上方，滴管不能伸入试管内，故C选项正确；
D、用多功能瓶盛装液体干燥剂干燥气体时，应将气体由长导管通入，水蒸气被吸收，被干燥气体由短管逸出，图中由短管通入气体，气体在液面上方聚集，气压增大，将浓硫酸压出，故D选项错误；
故选D。
9．D
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A．H2SO4、Ba(NO3)2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项A错误；
B．四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Fe(NO3)2溶于水呈浅绿色，故选项B错误；
C．Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项C错误；
D．四者存在相同的阴离子，相互之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项D正确。
故选D。
【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体或水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
10．D
【详解】A、溶解性是根据在20℃时的溶解度来确定的，若溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度在1g~10g之间的，属于可溶物质；溶解度在0. 01g~1g之间的，属于微溶物质；溶解度小于0. 01g的，属于难溶物质，图示表示正确；
B、溶液的pH小于7，显酸性，pH越小，酸性越强；pH等于7，呈中性；pH大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，图示表示正确；
C、纯净物分为单质与化合物，化合物包括氧化物，图示表示正确；
D、原子核是由质子和中子构成的，不包括电子，图示表示错误。
故选：D。
11．C
【分析】pH=4的溶液呈酸性，溶液中含有大量的H+。
【详解】A、在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙，不能大量共存，故选项不符合题意；
B、Ba2+和结合生成硫酸钡沉淀不能共存，且Cu2+溶液呈蓝色，故选项不符合题意；
C、Na+、Ca2+、Cl-在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；
D、OH-与氢离子结合生成水，氢氧根离子与铵根离子结合成氨气和水，不能存在于酸性溶液中，故选项不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】由反应微观示意图可知：该反应的化学方程式：；
A、有微粒的变化可知，每4个分子变化生成2个分子，反应前后分子的总数发生了改变，说法正确；
B、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1,；反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应后碳元素的化合价为-2，反应中有两种元素的化合价发生改变，说法错误；
C、由化学方程式，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，说法正确；
D、由化学方程式可知，该反应不属于四种基本反应类型；
答案：B。
13． 5.6 H2SO4 HNO3 ABC 出行尽量乘坐公共交通工具
【详解】（1）酸雨是pH小于5.6的降雨。通常情况下酸雨中含有的酸是H2SO4、HNO3。酸雨给地球生态环境和人类社会经济都带来严重的影响和破坏：A 酸雨能使土壤酸化，此选项符合题意；B 酸雨能与金属材料发生反应，所以能腐蚀金属材料，此选项符合题意；C 大理石主要成分是碳酸钙，酸雨能与大理石反应，所以酸雨会腐蚀大理石雕像，此选项符合题意；D 酸雨会影响水中动物、植物生长，甚至是死亡，此选项不符合题意。故选ABC。
（2）汽车排放的尾气中含有固体颗粒物，出行尽量乘坐公共交通工具，可减少空气污染。
14． 蒸馏水的pH将由7逐渐变小 原因是空气中有少量的二氧化碳，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致蒸馏水pH变小 8%
【详解】（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致蒸馏水的pH变小，故蒸馏水的pH将由7逐渐减小；
（2）剩余溶液中溶质的质量分数为：。
15．(1) 吸附 H2O 聚乙烯
(2) Hg CH4+2O2CO2+2H2O CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】（1）
①活性炭可以除去水中的色素、异味，是因为活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性；②对比方程式两边的反应物和生成物，反应物中含有8个Na、4个Fe、16个O，生成物中含有8个Na、4个Fe、26个O、20个H，根据质量守恒定律，则反应物中还少10个O和20个H，故R的化学式为H2O；③铝合金属于金属材料，碳纤维是复合材料，聚乙烯是有机合成材料。
（2）
①水银的化学式为Hg；②根据记载中描述，X气体应为天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；③“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”，“蜃”主要成分是氧化钙，则砺房主要成分为碳酸钙，则其中涉及到的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，任写一个即可。
16． <
【详解】（1）二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，pH＜7；
（2）实验室制备二氧化碳，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，方程式为：；
（3）将碳加入到质量分数为98%的浓硫酸中，发现碳逐渐溶解，产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体，则该气体为二氧化硫，则根据质量守恒定律可知，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：。
17． O2或CO2 或H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B 氧气的密度比空气的大 浓硫酸
【详解】(1)根据A装置属于固液混合常温型分析解答；(2)根据氧气的密度比空气大解答；(3)根据浓硫酸有吸水性解答。(1)A装置属于固液混合常温型，可用来制取O2或CO2 或H2；发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)实验室收集氧气，可选用上述B装置，理由是氧气的密度比空气的大(3)用D装置干燥实验室制取的气体，D中盛放的试剂是浓硫酸。
18．(1) 蒸馏水无变化 水不能使酚酞变红
(2)滴有酚酞的蒸馏水变红
(3)无必要，实验1已作对比
【分析】(1)
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴加2到3滴酚酞溶液，蒸馏水无变化，说明水不能使酚酞变红，故填：蒸馏水无变化、水不能使酚酞变红；
(2)
实验2中浓氨水会挥发，进入到烧杯B中，可以观察到烧杯B中滴有酚酞的蒸馏水变红，故填：滴有酚酞的蒸馏水变红；
(3)
设计了如图乙作对比实验，无必要，实验1中已经说明了水不能使酚酞变红，故填：无必要，实验1已作对比。
【点睛】根据微粒的性质：分子在不断运动，采用对比实验进行分析。
19． O2 H2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 复分解 CO2、Na2CO3 NaOH
【分析】A～F是初中化学常见的含有氧元素的物质，其中A、B、C、D、E的物质类别不同，C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变红，B的固体常用于人工降雨，所以B是二氧化碳，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变色，所以C、D、F的水溶液呈碱性，C能与碳酸钠反应，所以C是氢氧化钙，E能与氢氧化钙和碳酸钠反应，能与显碱性的F反应，所以E是硫酸，F能与碳酸钠反应，所以F可能是氢氧化钡，A能与二氧化碳相互转化，所以A可能是氧气，经过验证，推导正确。
【详解】(1)由分析可知A、E的化学式是O2、H2SO4；
(2)C和D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：，属于复分解反应；
(3)虚线连接的物质间存在相互转化关系的是CO2、Na2CO3；
(4)若C和F分别通过一步反应能直接转化为X，则物质X是NaOH。
20．(1) H2O2
(2) CaCO3 HCl
(3) Zn H2SO4
(4) NaOH H2O
【分析】如图所示固体 X、液体Y接触，导管口有气泡产生。说明固体 X、液体Y反应产生气体或二者反应放热使瓶内空气受热膨胀。
【详解】（1）X 为氧化物，与液体Y反应若产生气体，则是氧气。二氧化锰与过氧化氢溶液接触，过氧化氢分解放出氧气，二氧化锰是催化剂。所以X为二氧化锰。Y为过氧化氢溶液。答案为：X为；Y为；
（2）X 为盐 ，若是碳酸盐，则与盐酸反应生成二氧化碳。所以X为 Y为
（3）X 为单质 与液体Y反应生成气体，则X为活泼金属，Y为稀酸。即X为 Y为
（4）X 为碱 ，X、Y接触不生成新物质，说明X、Y接触放热。故X为氢氧化钠，Y为水 。
即：X： Y：
【点睛】氢氧化钠溶于水放出大量的热。
21．（1）8：1 （2）14.7% （3）8.1
【详解】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1
(2) 消耗氧化铜所用稀硫酸中溶质的质量为x。
x=4.9g
消耗氢氧化钠所用稀硫酸中溶质的质量为y
y=2.45g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=
(3)设反应生成氢氧化铜的质量为x。
x=4.9g
故a的值=3.2+4.9=8.1
22．（1）2.33 g（2）9.8%
【详解】（1）根据质量守恒定律解答；（2）利用生成硫酸钡沉淀的质量可以据化学方程式求出稀硫酸的质量分数。（1）生成硫酸钡沉淀的质量=10g+20.8g-28.47g=2.33g；
（2）设稀硫酸溶质质量为x。
H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
x=0.98g
×100％=9.8%
答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量是2.33g；(2)稀硫酸的溶质质量分数9.8%。
