第十一单元 盐 化肥 测试题
一、单选题
1．只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是
A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和CaCl2
C．NaOH和NaCl D．K2SO4和KCl
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．少量氧化铜放入足量稀硫酸中产生白色沉淀
B．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光
D．加热硫酸铜晶体，绿色粉末变黑色
3．只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（ ）
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A 软水、硬水 分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B 棉纤维、羊毛纤维 分别点燃，闻燃烧产生的气味
C 氯化钠溶液、稀盐酸 分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
D 氯化钾溶液、硫酸钠溶液 分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
4．可将食盐水、石灰水、稀盐酸三种溶液一次性鉴别的试剂是
A．蒸馏水 B．硫酸铜
C．无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液
5．加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO3﹣）的形式存在．已知在酸性条件下，IO3﹣离子能跟碘离子（I﹣）发生反应生成碘（I2 ），碘能使淀粉变色，现提供下列试剂 和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有 I﹣）②白醋③白糖④白酒⑤淀 粉⑥纯碱．欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质 是
A．①⑤⑥ B．①②③ C．①②⑤ D．②④⑥
6．晓琳不小心把家里的贝壳桌摆打碎了，当她收拾碎片时突然对贝壳的成分感到好奇，于是她便带了一些碎片到实验室．当她把碎片加入稀硫酸溶液中时，碎片大部分溶解，并且放出能使澄清石灰水变浑浊的气体．已知贝壳的主要成分由3种元素组成，其中一种为钙元素，则下列说法不合理的是
A．贝壳的主要成分为CaCO3
B．贝壳的主要成分是一种盐
C．贝壳的主要成分中钙元素的质量分数为60%
D．贝壳的主要成分与稀硫酸反应时发生了复分解反应
7．如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是
选项试剂 A B C D
X H2O H2O H2O HCl
Y NaCl NH4NO3 生石灰 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质分类正确的是
A．硫酸钠——酸 B．钢——单质
C．生石灰——碱 D．高锰酸钾——盐
9．下列关于复分解反应的说法正确的是
A．反应物必须都溶于水
B．反应物中一定有酸
C．生成物中一定有盐
D．中和反应不一定属于复分解反应
10．为了使增强小麦抗寒抗旱能力，应施加的肥料是
A．尿素 B．氯化钾 C．磷矿粉 D．硝酸钾
11．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
12．现有一包白色固体，可能由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或多种物质组成。取10g固体加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，经测定溶液质量增加了5.6g。下列说法正确的是
A．白色固体可能是纯净物
B．白色固体中一定有碳酸氢钠
C．将溶液蒸干，得到氯化钠固体的质量一定为11.7g
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该现象说明固体中一定有氯化钠
13．向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A． B．
C． D．
14．在反应“A+B→盐+水”的反应中，A、B不可能是
A．硫酸和熟石灰 B．锌和硫酸
C．氧化铜和盐酸 D．二氧化硫和氢氧化钠
15．某氯化钠样品中含有泥沙和少量硫酸镁，用该样品进行如下实验，相关说法正确的是
两种物质的部分溶解度（单位：g/100g水）
温度/℃ 0 10 20 30 40 60
硫酸镁 22.0 28.2 33.7 38.9 44.5 54.6
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1
A．溶液甲是由两种物质组成的混合物
B．向溶液甲中滴加氯化钡溶液，一定有白色沉淀产生
C．若操作II是滴加适量氢氧化钠溶液、过滤、蒸发结晶，则固体乙是氯化钠晶体
D．若操作II是降温结晶、过滤，则固体乙是硫酸镁晶体
二、填空题
16．目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。碱性溶液浸泡是其中的方法之一。食用碱（Na2CO3 和 NaHCO3） 溶液有利于农药分解。如图是在室温下，研究不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。
由此可以得出的结论是______________________。
17．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能？__________
（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释。__________
（3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入一定量的Mg (NO3)2、和Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为__________。
②猜想：滤液中溶质为Mg (NO3)2、和Cu(NO3)2 、AgNO3，请分析猜想不合理的原因______。
18．完成下列反应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧______________________________。
（2）用稀硫酸除去铜粉中少量的氧化铜粉末________________。
（3）曾青（硫酸铜）得铁化为铜__________________________________。
（4）氢氧化铝治疗胃酸过多_________________________ 。
（5）以上反应涉及__________种基本反应类型。
19．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色，向固体乙上滴加盐酸时没有泡产生．
①溶液甲中一定含有哪些溶质？__________（写化学式）
②请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式______________．
（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸（溶质质量分数为10%）49t，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_______．
20．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语表示
①氢气分子_____ ； ②碳酸根离子____________；
③铜原子_________ ； ④氧化铝中铝元素的化合价___________。
（2）请用下列字母序号填空：a．CO2 b．NaCl c．N2 d．Fe2O3
①铁锈的主要成份是___________ ； ②干冰的主要成份是____________；
③常用作厨房调味剂的是___________ ；④常用作食品保护气的是____________。
（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。
①生石灰变成熟石灰___________ ； ②铁丝在氧气中燃烧___________；
③硫酸铜和氢氧化钠溶液反应_________ ； ④用氢氧化铝治疗胃酸过多_______。
三、推断题
21．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
（1）写出物质D，E的化学式为_____；_____。
（2）反应①的化学方程式为：_____，写一个能实现反应④的化学方程式：_____。
（3）某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）_____，_____。
22．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，它们有如图所示的转化关系（→表示反应一步完成，反应条件略）。已知A、D、E是单质，F为红色固体，B、C是组成元素完全相同的两种气体。
（1）E物质的名称为_____。
（2）物质B在生产或生活中的一种用途是_____。
（3）反应C+F的化学方程式为：_____。
四、实验题
23．能使澄清石灰水变浑浊的其他物质及浑浊原因探讨
（1）碳酸钠（Na2CO3）溶液使澄清石灰水变浑浊
验证操作：在试管里倒入少量澄清石灰水，用胶头滴管往试管加入2-3滴碳酸钠溶液（药品放公共台），溶液变浑浊。洗净试管。
（2）碳酸钠（Na2CO3）使澄清石灰水[Ca(OH)2]变浑浊原因的探讨。
一个氢氧化钙单体进入水中会分裂为一个钙“分体”和两个氢氧根“分体”。同样，一个碳酸钠单体进入水中分分裂为两个钠“分体”和一个碳酸根“分体”。水变浑浊的原因可能有以下三种：
（1）钠“分体”与氢氧根“分体”结合生成沉淀使水变浑浊；
（2）钙“分体”与碳酸根“分体”结合生成沉淀使水变浑浊；
（3）以上两者都是。
请你利用所提供的仪器和药品（药品在公共台上）设计并操作实验，确认以上哪个才是正确的原因。
①你的方案：______；
②根据方案操作______；
③结论：原因是第______种。
24．配制100g质量分数为的溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。
（1）称量的仪器名称是______。
（2）20℃时，的溶解度为21.5g，⑤中的溶液______（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。
（3）从吸滤瓶的橡胶管里喷出大量液体的原因是______。
（4）酒精（C2H5OH）可作燃料，酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。是干粉的主要成分，俗称是______。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是______（填序号）。
五、计算题
25．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
①每一次反应中生成氢气的物质的量是 。
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）。
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
26．向一锥形瓶中加入 100 g 某品牌的洁厕灵（有效成分为 HCl），再逐次加入相同质量分数的 Na2CO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
计算：（1）100 克洁厕灵反应完全后，共生成___________克二氧化碳。
（2）洁厕灵中溶质的质量分数是多少？（反应的化学方程式 ）
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．B 12．B 13．D 14．B 15．B
16．食用碱浓度小于10%时，农药去除率随食用碱浓度升高而增大，当食用碱浓度大于10%时，农药去除率随食用碱浓度升高而减小。
17．铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银) 锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌
18． 3Fe+2O2 Fe3O4 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 3种
19． Al(NO3)3、Zn(NO3) 2、Cu(NO3)2 、 7.6t
20． H2 CO32- Cu d a b c
CaO + H2O = Ca(OH)2 4Fe + 3O2 Fe3O4
CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
21． Cu CO C＋2CuO2Cu＋CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 一氧化碳气体不能与氧化铁粉末充分接触反应 实验开始前，需要将一氧化碳通入装置内，将空气排尽，防止发生危险（合理即可）
22． 氧气 灭火或制取碳酸饮料等
23． 将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，重新进行实验 在试管里倒入少量氯化钙溶液，用胶头滴管往试管加入2-3滴碳酸钠溶液 （2）
24． 托盘天平 不是 盐酸和碳酸钠反应产生大量气泡，导致瓶内压强升高，大量液体被压出 小苏打 cba
25．（1）0.2mol (2)52%; (3)1:4
26．（1）4.4 （2）7.3%
