东莞外国语2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学试题卷
说明：
1.本卷分为第I卷和第Ⅱ卷，共18小题，全卷满分100分，考试时间为75分钟。
2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Br-80 Ba-137
第I卷(选择题，共44分)
选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是（ ）
A B C D
“冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃 “冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶 “瑞雪祥云”礼仪服智能发热：石墨烯 “飞扬”火炬火炬内胆：铝合金
2. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯
B．“84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性
C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液，析出的沉淀能重新溶于水中
D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好
3.生命活动需要一系列复杂化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体
B. 一定条件下，葡萄糖能与新制氢氧化铜、新制银氨溶液反应
C. 结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化
D. 奶油俗称黄油，属于油脂，油脂和蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子化合物
4.下列化学用语正确的是（ ）
A．一氯甲烷的电子式： B．甲烷的球棍模型：
C．正丁烷的结构简式： D．丙烷分子的空间填充模型：
5.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 B. 1 mol该物质与足量Na反应生成3 g H2
C. 该物质能发生加成反应，不能发生取代反应 D. 与互为同分异构体
6.科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是（ ）
A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的光电性质
B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C. 催化光解设施可处理汽车尾气中的CO、，CO和催化反应生成和
D. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化
7. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D．石墨和金刚石是同位素
8.锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是（ ）
A. 空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应
B. 该电池的负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
C. 该电池放电时溶液中的OH-向石墨电极移动
D. 该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极
9.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（ ）
A. 喷泉实验 B. 制备NO2并收集
C. 比较Cl、C、Si的非金属性 D. 制备乙酸乙酯
10. 在化学反应的研究和实际应用中，人们要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A. 取少量图①充分反应后的溶液于试管中，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度
B. 若图②是将溶液一次性且快速加入到，结束反应10s，则HCl的化学反应速率为
C. 图③可以探究浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率小于右试管的速率
D. 图④比较、对反应分解制氧气化学反应速率催化效果
二、单项选择题(本题共4小题，每小题4分，共24分）
11.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A.
B. 从海水中提取镁：
C. 由NaCl制漂白粉：
D. 由铝土矿冶炼铝：
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.8g C2H4中含有0.4 NA个极性键
B. 1 mol－OH（羟基）含有的电子数为10 NA
C. 常温下，0.3 mol Al与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.9 NA
D. 高温高压条件下，28 g N2和6 mol H2充分反应，生成的NH3为2 NA
13.下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜与足量的浓硝酸反应：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S2-+2H2O
C．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO32—
D．过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H+ +NO=Fe3++NO↑+2H2O
14. 如图表示部分含硫物质类别与化合价的关系。下列说法不正确的是
A. a与c之间能发生氧化还原反应
B. c能使溴水褪色，说明c有漂白性
C. 将c的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红不褪色
D. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强
15.下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe
C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH4+
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42—
16.下列图示与对应的叙述正确的是
A．图1所示曲线表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量
B．图2所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值
C．图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定
D．图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大
第II卷(非选择题，共56分)
三、填空题(本题共4小题，共54分)
17.用石油裂化和裂解过程得到的两种烯烃来合成丙烯酸乙酯的路线如图：
（1）A的电子式为 ，D中含有的官能团为 （填名称），F为高分子化合物，F的结构简式为 。
（2）①的反应类型为___ _，②的化学方程式为 。
（3）④的化学方程式为 。
（4）工业生产中，试剂I最可能是下列试剂中的____(填字母序号)。
a．O2 b．酸性KMnO4溶液 c．新制的Cu(OH)2悬浊液(含NaOH) d．银氨溶液
（5）与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件：
①含碳碳双键；②所有碳原子一定共面；③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体。
请写出满足条件的任一种结构简式__
18.人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）实验室利用A装置制备的反应方程式为 ，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。
（2）实验过程中观察到以下现象，完成表格①：
序号 实验现象 实验结论
I C装置中黑色CuO固体全部变红 反应生成了Cu2O或_______
II D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了_______
III F装置中收集到无色无味气体 反应生成了N2
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列_______试剂(填选项)，固体又可以继续溶解
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
③反应前C中CuO质量为8 g，反应后C中红色固体质量为6.8 g，则C中发生反应的总方程式为_______。
（3）若将D与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。
A. B. C. D.
（4）装置E的作用是_______。
19.铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题。(提示：不与稀盐酸反应)
(1)操作I的名称是_______，写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。
(2)写出溶液B中通入过量CO2产生沉淀的离子方程式是___ ____，该步骤中_______(填“能”或“不能”)改用盐酸代替通入CO2，原因是 。
(3)实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是_______。
(4)用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应可制取AlCl3，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 。
(5)工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，写出电解方程式____ ___。
20.硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。
（1）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
. 根据图甲，该反应是_______（填放热或者吸热）反应；若该反应在恒温、恒容体系中进行，
达到平衡的标志为_______(填选项字母)
A.的质量保持不变
B.、O2、物质的量之比为2：1：2
C.、O2、速率之比为2：1：2
D.单位时间内消耗2mol同时生成1mol O2
E.容器中气体的密度不变
（2）反应I是工业上生产硫酸的关键步骤。在容积为2L的恒温密闭容器中通入10mol和5mol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。
A.增加的浓度 B.选择高效催化剂 C.充入氦气 D.适当降低温度
②2min时，_______(填“>”、“<”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率_______。
③画出的物质的量随反应时间变化的曲线_______。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制疏酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
①该电池放电时，被还原的物质是_______，电子从_______(填“b→a”或“a→b”)
②该电池的负极反应为______ _。高一化学期中考试答案
1-10 CDBBB AABDA 11-16 AABBCD
17题 ①. （1分） ②羧基 （1分）
③. （2分）
（2） ①. 加成反应 （1分） ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）
（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分）
（4）a （2分）
（5）(CH3)2C=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH （2分）
18题 （1） ①. （2分）
②. ②③④ （2分）
（2） Ⅰ Cu （1分）Ⅱ （1分）
②. AD （2分）
③ （2分）
（3） ①. BaSO3 （2分） ②. AB （2分）
（4）防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验（2分）
19.(1) 过滤 （1分） （2分）
（1分）
(2) （2分） 不能 （1分）
若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解（2分）
(3)坩埚（1分） (4) （2分）
(5) （2分）
20. （1） ①放热 （1分） ②. AD （2分）
（2） ①. AB （2分）
②. ＞ （1分）
③. 0.8 （1分）
④. （2分）
①. O2 （1分）
②. a→b （1分）
③. SO2+2H2O-2e－＝SO+4H+（2分）
10
8
S03
6
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八
1
4
1
2
S02
02
0
2
5
时间/min
H:C:C:H
直丑
fcm,-C五
COOH
