徐州市2023年九年级第二次质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量:H:1C:12N;14S;32 O;16Na:23Mg;24C1:35.5Ba:137
一选择题(每题只有一个选项符合题意;1-10 题为物理试题1-20题为化学试题每题2分共40分)
11.一城青山半城湖徐州发展既要金山银山又要绿水青山。下列说法正确的是
A.废旧金属的回收利用可以节约资源减少污染
B.节能减排是指减少对大气有污染的气体排放
C.露天烧垃圾是科学方便的垃圾处理方式
D农业上过量使用农药化肥可提高农作物产量
12.下列说法正确的是
A.N2和2N都可以表示1个氮气分子B. NaHCO3中碳元素显+3价
C.碳酸钠液呈碱性溶液中含有 OH-D. SO2和CO2都能使稀高酸溶液褪色
13.下列有关实验的叙述正确的是
A.“物质燃烧的条件”实验中,用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点
B.“配制一定溶质质分数的NaCI 溶液”实验中，把食盐放在托盘天平右盘称重
C.测定草木灰浸出液的pH时将试纸预先用水湿润
D.右图实验，一段时间后观察到的现象是铁丝发生锈蚀且试管中液面上升
14.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A.元素观:水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的
B.守恒观:4g氢气和16g氧气反应生成20g水
C.转化观:水和氢气在一定条件下可以相互转化
D.结构观:氢原子和氢离子电子数不同,化学性质不同
15下列排序正确的是
A.地壳中元素含量:由高到低 O、Si、Fe、Al
B.金属活动性顺序:由强到弱Zn、Fe、Ag、Cu
C.水中物质的溶解性:由小到大Ca(CO3)、Ca(OH)2、CaCl2
D.氮元素质量分数:由大到小CO( NH2)2、NH4HCO3、NH4NO3
16.甲乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.40℃时甲和乙两种溶液的溶质质量分数相同
B.60℃时将40g的甲和乙分别放人100g水中均得到饱和溶液
C.甲和乙的饱和溶液从40℃升高至60℃均有晶体析出
D.60℃时甲和乙两种饱和溶液中所含的溶质质量一定不同
17.下列说法正确的是
A.用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液时，可用铁桶配制
B.化学反应2X+3O2点燃2CO2+4H2O中X的化学式为CH4
C.工业上用赤铁矿炼铁的主要原理为Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2
D.右图B试管中的酚酞溶液变红说明A试管中的氨分子是在不停地运动的
18.下列鉴别方法或现象、结论正确的是
选项 鉴别对象 方法、现象、结论
A 硬水和软水 取样,分别滴加肥皂水,振荡,泡沫少,无垢状物的为硬水
B 羊毛线和棉纱线 取样,分别灼烧,有烧焦羽毛气味的是棉纱线
C 淀粉和葡萄糖 取样分别滴加碘水,呈现蓝色的是淀粉
D 氢氧化钠和硝酸铵 取样,加水溶解，用手触摸烧杯壁烧杯发烫的是硝酸铵
19.下列对几种常见有机化合物的叙述正确的是
A.纤维素[(C6H1O5)n]属于有机高分子化合物
B.醋酸(C2H4O2)的相对分子质量为60g
C.葡萄糖(C6H12O6)中氢元素的质量分数最大
D.维生素C(C6HO6）中碳、氢元素的质量比为3:4
20.A~D均含同一种金元素它们之间的化关系如下图所示(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去)。已知:A在高温下烧可制得生石灰,C是一种常见的碱，E是一种常见的钠盐，C和E、D和E反应都有白色沉淀生成。下列说法正确的
A.B物质的化学式为CaCl2
B. 农业上常用D改良酸性土壤
C.A→D发生反应的类型是分解反应
D.实验室中可用C和E反应制取烧碱
二化学填空题(本大题共有3小题共14分)
21.(5分)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填序号)
A.干冰B食酷C小苏打D氢气E.蛋白质F.陶瓷G.铝合金
1)人体出现胃酸过多时可用作治疗的药物是
(2)早情较为严重时可用于人工降雨的物质是
(3)燃烧产物对环境无污染被称为“绿色能源”的是
(4)材料种类繁多属于无机非金属材料的是
(5)厨房中有多种调味品其中pH小于7的是
22.(4分)请回答下列与化学有关的问题。
为了防止钢铁锈蚀人们通常采用在钢铁表面的方法来防止钢铁生锈。
(2)在葡萄生长的中后期可适当施加硝酸钾、过磷酸钙等肥料其中硝酸钾属于化学肥料中的肥。
(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有作用。
(4)如右图所示在做铁在气中燃烧实验时要在集气底部预先加少量水，水的作用是。
23.(5分)经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原，料粗盐中除含有沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质如 MgCl2、CaCl2等。将粗盐溶于水,过滤除去难溶性杂质后,如何进一步除去可溶性的杂质以提纯粗盐呢 某化学兴趣小组设计了以下实验流程:
水的作用是:。
请回答下列问题
所得沉淀A的化学式为。
(2)液B中含有的金属子有Na+、。
(3)“操作3”的名称是。
(4)写出滤液D与适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式。
三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
24.(10分)下列装置常用于实验室制气体,很据装置回答下列间题。
图B中用作反应容器的仪器是。
若用A装置制取O2，装人药品前的操作是 ，该应的化学方程式为
(3)若用B装置制取CO2，该反应的化学方程式为
若用F装置收集CO2气体，则气体则气体应从(填“b”或“c”)端进人。
(4)若将燃烧的镁带迅速伸人盛有 CO2的集气瓶中，可观察到镁带在CO2中继续燃烧,反应后
冷却,瓶底附着黑色颗粒单质,瓶壁上沾附着白色物质,该白色物质为氧化物,该白色物质的化学式为。
氨水是氨气的水溶液，氨气的密度小于空气，实验室常用在浓氨水中加入生石灰的方法来快速制取氨气,可选择的发生装置为,验满时，可在集气瓶口放一片湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变成色证明已集满。
(11分)某化学兴趣小组的同学做“铁与稀硫酸反应”实验时，误用了浓硫酸,发现无明显现象，加热后闻到刺激性的气味。带着疑问,该小组同学进行了以下探究活动。
[温故知新]
一般来说，铁、铝等金属在常温下不能与浓硫酸反应放出氢气，说明酸具有特殊的性质。铁与稀硫酸反应的化学方程式是。
[查阅资料]
(1)在加热的条件下铁与浓硫酸反应有无色气体SO2生成。
(2)SO2 与CO2具有某些相似的化学性质，都能与NaOH溶液反应。SO2能使品红溶液褪色，
CO2不能使品红溶液褪色。
[设计方案]为了验证足量的铁和浓硫酸在加热条件下反应所得气体的成分,该小组同学在老师的帮助下设计了如下实验装置和探究方案:
【进行步骤】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)如图,先将适量浓硫酸加人试管中，再将可抽动的铁丝放人浓硫酸中，观察实验现象。然后加热,继续观察实验现象。 加热时铁丝表面有无色气泡产生,①中品红溶液。 无色气体中一定含有SO2
②中明显现象。 ②中NaOH溶液的作用是
③中品红溶液褪色 ③可得出的结论是
(2)点燃④中收集的无色气体 气体能燃烧,发出淡蓝色火焰 该气体是
[反思评价]
(1)足量的铁和浓硫酸在加热的条件下反应产生 SO2气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀,铁与稀硫酸反应产生氢气。
(2)实验过程中两次用到品红溶液,品红溶液的作用分别是: ，
[拓展分析]
SO2是导致硫酸型酸雨的主要气体，写出SO2与水反应生成亚硫酸的化学方式:
(2)铁和硫酸反应所得气体的成分与下列因素有关(填序号)。
①温度 ②浓度 ③压强 ④硫酸体积
化学计算题(本大题共有1小题,共5分)
26.(5分)若人误服了BaCl2（BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性)可立即服用MgSO4溶液解毒。MgSO4具有导泻作用，可用于导泻解毒。化学兴趣小组的同学为测定某 BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液于烧杯中向烧杯中不断滴加MgSO4溶液，边滴加加边搅拌，反应过程溶液总质量与加人MgSO4溶液的质量关系如右图所示,当加入80克MgSO4溶液时,恰好完全反应。已知:BaCl2+MgSO4==BaSO4↓+MgCl2请回答:
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量为克
(2)原BaCl2溶液的溶质质量分数是多少 (写出计算过程)2023九年级第二次质量检测
化学参考答案与评分标准
说明:1.考生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
2.书写化学方程式时，化学式有错误的，不给分:配平(含化学计量数不是最简比)、反应条件、等号及产物中气体或沉淀(箭头)符号等有错误的，共扣1分。
3.凡化学专有名词出现错别字、元素符号书写不规范的，不给分。解答计算题时，运算过程中相关“单位”书写不规范的，暂不扣分。
一、选择题(每小题2分，共20分)
11.A12.C13.D14.B15.C16.B17.D18.C19.A20.D
二、化学填空题(化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分)
21.(5分)
(1)C (2)A (3)D (4)F (5)B
22.(4分)
(1)覆盖保护层(答案合理即可)(2) 复合
(3)乳化(4)防止熔融物溅落下来炸裂集气瓶
23.(5分)
(1)Mg(OH)2 (2)Ca2+ (3)蒸发结晶(4)HCl+NaOH== NaCl+H2O
三、化学实验与探究题(化学方程式每个2分，其余每空1分，共21分)
24.(10分)
(1)锥形瓶(2)检查装置的气密性2KCIO32KCI+3O2↑
(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ b (4)MgO(5)B蓝
25.(11分)
[温故知新]Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[进行实验]
实验现象:①褪色
实验结论:②除去SO2 ③SO2气体被NaOH 溶液完全吸收H2
[反思评价]
(2)利用①中品红溶液颜色的变化来检验反应产生的气体有没有SO2
利用③中品红溶液颜色的变化来检验气体中SO2是不是被氢氧化钠溶液完全吸收
[拓展分析]
(I) SO2+H2O=HSO3 (2)①②
四、化学计算题(共5分)
26(5分)
(1)23.3 (1分) (3)20.8%(4分)
