高一化学参考答案
选择题：
1．B 2．D 3．A 4．C 5．C 6．B 7．B 8．D 9．C 10．A
11．B 12．CD 13．C 14．BD 15．BC
非选择题：
16．（13分）
(1)铜（1分），↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ （2分）
3d 4s
(2)S＞C（1分）
取少量 NaHCO3(或 Na2CO3)于试管，加入稀硫酸，若有气泡产生，则证明酸性 H2SO4
强于 H2CO3，即得电子能力 S＞C（3分）
(3) （2分） H2O2+H2S＝S↓+2H2O （2分）
(4)2（1分）； 4（1分）
17．（12分）
(1)①B (1分) ②C D (2分) ③NH3·BH3中存在分子间氢键。(2分)
④B、N (2分) N (1分)
(2)正四面体 (1分) AC (2分)
7
(3) 3Li (1分)
18.(12分)
光照
(1)CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl (2分)
(2)C5H12 (1 分 ) ； 3(2 分 ) ； CH3CHCH2CH3 (2分)
2﹣甲基丁烷或异戊烷 (2分) CH3
(3) B (1分)
(4) CH3C*HC*H CH2CH3 (2分)
Cl CH3
19．(11分)
(1)4s24p2 (2分) d (1分)
(2)＞ (1分) ＞ (1分)
(3)As＞Ge＞Ga (2分) GeCl4 (1分)
(4)存在 (1分)
(5)Si的原子半径大于 C，难形成 p﹣pπ键 (2分)
20．(12分)
(1)C (2分) ，BD (2分)
(2)硅、硫 (2分)
(3)①N2H4、N ﹣3 (2分)
②2 (2分) ； [Co(NH3)5Cl]2+或[CoCl(NH3)5]2+ (2分)2022—2023学年度第二学期期中学业水平检测
高一化学试题
说明：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90分钟，满分 100分。
2．选择题答案用 2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案
必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于原子结构的叙述错误的是
A．6027Co中质子数是 27，中子数是 33
B．基态氮原子的最高能级上有 5个电子
C．各电子层含有的原子轨道数为 n2
D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别是 1、3、5
2．下列化学用语使用错误的是
A．Ca2+的原子结构示意图： +20 2 8 8
B．用箭头表示[Ag(NH3)2]+的配位键：[H3N→Ag←NH3]+
C．2,4﹣二甲基己烷的键线式：
D．用电子式表示 Na2O的形成过程： 2Na·+··O +·→ Na [··
·· 2﹣
· 2 ·
O·]
3．下列实验能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．实验甲用 CCl4萃取碘水中的碘 B．实验乙比较镁、铝失电子能力的强弱
C．实验丙灼烧胆矾测结晶水含量 D．实验丁验证得电子能力：Cl＞C＞Si
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4．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。已知 Z元素原子内层
电子数是最外层电子数的 2倍，下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＞Y＞X X Y
B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W
Z W
C．WX2是一种比较安全的漂白剂和消毒剂
D．Z、W最高价氧化物的水化物均属于强电解质
5．空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是
Cl2 溴水 热空气
苦卤 Cl2 溴水
混合物 1 SO2吸收液吹出 混合物 2 …… 液溴
A．热空气吹出 Br2，利用了溴的挥发性
B．通 Cl2发生的主要反应均为 Cl ﹣ ﹣2+2Br ＝2Cl +Br2
C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2
D．溴水混合物 1到溴水混合物 2的目的是富集溴元素
6．臭氧广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的原理为 5O3+2NaCN
+H2O＝2NaHCO3+N2+5O2。下列有关说法错误的是
A．14N和 15N互为同位素 B．16O2和 18O2互为同素异形体
C．CN﹣与 N2结构中均含有三键 D．NaHCO3中既含离子键又含共价键
7．下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法错误的是
A．乙炔分子中含有 3个σ键和 2个π键
B．共价键和离子键都有方向性和饱和性
C．乳酸(CH3CHOHCOOH)存在对映异构体
D．H3BO3是一元弱酸，电离方程式为 H3BO3+H2O [B(OH) ]﹣4 +H+
8．下列关于有机物的说法错误的是
A．甲烷分子的空间填充模型为
B．分子式为 C4H9Cl的有机物共有 4种
C．有机化合物种类繁多与碳原子的成键特点有关
D．易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机物
9．黑火药是中国的四大发明之一，在爆炸时的反应为 S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。
下列说法正确的是
A．S和 C的单质中不存在化学键
B．KNO3和 K2S中含有的化学键种类相同
C．等物质的量 N2和 CO2中含有的π键数目相同
D．液态 H2S与液氨中都存在分子间氢键
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10．二氧化碳与甲醇反应生成碳酸二甲酯是二氧化碳资源化利用的有效途径，原理如下：
O
CO 2CH OH H3C C CH32 ＋ 3 H OO O
＋ 2 。下列说法错误的是
A．CO2与 H2O的分子空间构型均为直线型
B．CO2中 C的杂化方式反应后发生改变
C．CH3OH与水互溶的主要原因与氢键有关
D．碳酸二甲酯所有 C、O原子可能在同一平面
二、选择题：本题共 5个小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题
意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．有关配合物的实验如下，下列说法错误的是
少量水 加水多 加过量氨水
CuCl2固体 [CuCl4]2﹣黄绿色 [Cu(H2O)4]2+蓝色 [Cu(NH3)4]2+深蓝色
A．[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+提供空轨道，H2O中的 O原子提供孤电子对
B．[Cu(NH3)4]2+与 NH3比较，前者的 H﹣N﹣H的键角小
C．与 Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
D．向 CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液
12．下列对一些实验事实、理论推测或解释都正确的是
选项 实验事实 理论推测或解释
A Si、Ge均是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料
同周期元素原子的电离能随原子序数增大呈增
B Be第一电离能小于 B
大趋势
SCN﹣能通过配位键与 Fe3+生成[Fe(SCN) ]3﹣n n
C KSCN遇 Fe3+显血红色
(n＝1~6)而呈现血红色
冰中水分子间最大限度形成氢键，水分子间形
D 冰的密度比液态水小 成的空穴造成冰晶体的微观空间存在空隙，体
积膨胀
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13．海藻中含有丰富的碘元素。下图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分，下列
判断错误的是
碘的四氯 浓 NaOH溶液 45%H2SO4溶液 操作 2
分散系 1 分散系 2 固态碘单质
化碳溶液 操作 1
已知：四氯化碳沸点 76.8℃；碘的沸点 184.4℃，在 45℃左右开始升华。
A．操作 1是振荡、静置、分液，从上口倒出的液体是分散系 1
B．加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为 IO ﹣3 +5I﹣+6H+＝3I2+3H2O
C．分散系 2是含碘的悬浊液，操作 2是升华
D．四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力
14．元素 a~h为原子序数连续的八种短周期元素，它们的常见单质的沸点与原子序数的关
系如图所示，其中 d的单质呈淡黄绿色。下列说法正确的是
a
h
f g
0
b c d e
A．d元素位于元素周期表第 3周期第ⅦA族
B．上述元素基态原子中 e的第一电离能最大
C．a与 c形成的化合物均是极性键构成的极性分子
D．f、g、h分别与 c形成的化合物均属于离子化合物
15．铁的配合物在生产、生活中有重要应用，某种铁的配合物结构如图所示。下列说法正
确的是
A．基态硅原子最高能级轨道形状为球形
B．该配合物中元素的电负性最大的是氧 C
C．该配合物中碳原子的杂化方式有 3种
﹣
D．基态铁原子核外电子有
( 表示 C H )
26种空间运动状态 5 5
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三、根据题意填空、简答(共 5道大题，60分。答案填写在答题卡上)
16．(13分)X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。X元素
中的一种核素没有中子；基态 Y原子核外电子占据了 3种能量不同的原子轨道，且成
对电子数是未成对电子数的 2倍；Z与 R同主族，二者核电荷数之比为 1:2；Q元素
基态原子最外层只有一个电子，且内层电子全部充满。
请用化学用语回答下列问题：
(1)元素 Q的名称为 ，其价电子轨道表示式为 。
(2)元素 Y、R得电子能力： ＞ (填元素符号)，请设计一个简易可行
的实验方案予以证明 。
(3) Z、R分别与 X形成 18e﹣分子 A、B，写出 A的电子式 ；已知 A、B混
合有淡黄色物质产生，则该反应的化学方程式为 。
(4)D﹣青霉胺治疗Wilson氏病症的原理是与 Q2+生成无毒螯合物M，从而排除体内 Q
元素。反应如下：
(CH3)2﹣C﹣CH﹣COOH
S NH2
2(CH3)2﹣C﹣CH﹣COOH ＋ Q2+ Q ＋ 2H+
SH NH2 S NH2
D﹣青霉胺
(CH3)2﹣C﹣CH﹣COOH
M
①D﹣青霉胺中 S的孤电子对数为 。
②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合
物为螯合物。1molM中通过螯合作用形成的配位键有 mol。
17．(12分)硼及其化合物在储能材料、有机合成、医疗中具有广泛的应用价值。回答下列
问题：
(1)无机苯(B3N3H6)在空气中较稳定，在 150℃下分解为硼氮烷与氢，加氢成氨硼烷
(NH3·BH3)。NH3·BH3是目前最具潜力的储氢材料之一。
①NH3·BH3分子中存在配位键， 原子提供空轨道。
②元素的部分性质见下表：
元素 H B C N Si As
x(电负性) 2.1 2.0 2.5 3.0 1.8 2.0
NH3·BH3分子中，与 N原子相连的 H呈正电性(Hδ+)，与 B原子相连的 H呈负电性(Hδ-)，
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它们之间存在静电相互吸引作用，称为“双氢键”。判断以下物质中的 H呈现负电性的是
(填标号)。
A．N2H4 B．CH4 C．SiH4 D．AsH3
③NH3·BH3熔点 104℃，苯熔点 5.5℃，解释两者熔点差异的原因是 。
H H
④无机苯(B3N3H6)与苯类似，也有大π键，结构如图所示。 B N
分子中参与 sp2杂化的原子有 ，形成大π键的电子 H N B H
B N
由 原子提供。 H H
(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其阴离子空间构型是 ；NaBH4中存
在 (填标号)。
A．离子键 B．非极性共价键 C．σ键 D．π键 E．氢键
(3)硼中子俘获疗法(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，该法
涉及利用低能中子照射硼化合物，将 105B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子(
1
0n)照射，
发生核裂变产生氦核(α粒子)，裂变过程反应式为 10B+15 0n M+
4
→ 2He，M为 。
18．(12分)烷烃种类繁多，在化工生产与实际生活中有广泛的应用，可作燃料、润滑剂、
有机溶剂等。回答下列问题：
(1)相对分子质量为 30的烷烃与 Cl2发生一元取代反应的化学方程式为 。
(2)碳、氢质量比为 5∶1的烷烃的分子式为 ，有 种同分异构体，
其中含有 3个“﹣CH3”的同分异构体的结构简式为 ，名称为 。
(3)正己烷是一种优良的有机溶剂，为无色液体，其球棍模型如图所示：
下列有关正己烷的判断错误的是 (填字母标号)。
A．所有原子不可能在同一平面内
B．能使酸性 KMnO4溶液紫色褪去
C．与丙烷互为同系物，沸点比丙烷高
D．与溴水混合振荡，静置分层，下层无色
(4) CH3CHCH CH2CH3 是一种手性分子，用“*”标记出其含有的不对称碳原子(手性碳)。
Cl CH3
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19．(11分)半导体材料的发展带动了科技的进步，如传统半导体 Si、Ge，新型半导体 GaAs、
AlN、GaN等。回答下列问题：
(1)基态 Ge原子的价电子排布式为 ，与其同周期的第ⅢB族元素属于 区。
(2)根据元素周期律可判知：原子半径 Al N(填“＞”或“＜”，下同)，还原性
As3﹣ Br﹣。
(3)Ga、Ge、As的第一电离能由大到小的顺序为 。Ge、As的常见化合物
有 GeCl4、AsH3、AsCl5，其中呈正四面体结构的是 。
(4)AlN结构中只存在 N﹣Al键，每个原子周围都满足 8e-结构，AlN中 (填
“存在”或“不存在”)配位键。
(5)Si与 C是同主族相邻元素，C原子之间可以形成双键、三键，但 Si原子之间难以
形成双键或三键。从原子结构角度分析其原因 。
20．(12分)锌基准固态电池磷化钴镍电极具有高电导性，使锌离子电池在大电流密度下性
能优异。回答下列问题：
(1)下列不同状态的磷中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填字母标
号，下同)，处于激发态的是 。
A． [Ne] ↑↓ ↑ ↑ ↑ B．[Ne] ↑↓ ↑ ↑ ↑
3s 3p 3s 3p 3d
C． [Ne] ↑↓ ↑ ↑ D．[Ne] ↑↓ ↑ ↑
3s 3p 3s 3p 3d
(2)与基态镍原子具有相同数目未成对电子的第三周期元素有 (填元素名称)。
(3)锌、钴、镍可形成多种配合物[Zn(N2H4)2(N3)2]n、[Co(NH3)6]Cl3、[Ni(NH3)6]SO4等。
①[Zn(N2H4)2(N3)2]n中配位体是 。
②氯化钴(Ⅲ)的氨合物钴离子配位数为 6，制备条件不同，所得 NH3 3+NH3
晶体结构不同。有活性炭催化时，主要生成橙黄色晶体[Co(NH3)6]Cl ，H3N Co3 NH3
H3N
已知[Co(NH3)6]3+是以 Co3+为中心的正八面体结构(如图所示)，若其 NH3
中 2个 NH 被 Cl﹣3 取代，则所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构有 种；没有活性
炭时，所得主要产物是紫红色晶体，化学式为 Co(NH3)5Cl3，向含 0.1mol该晶体的水溶液
中滴加 AgNO3溶液，可得白色沉淀 28.7g，该晶体配离子的化学式为 。
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