第5章初识的酸和碱检测题
一、单选题
1．小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A．CaO 和 O2 B．CaCO3 和 H2 C．Ca（OH）2 和 O2 D．CaCl2 和 O2
2．右图是以物质的类别为横坐标，以铁的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是
A．元素观： B、C 点对应的是元素组成相同的两种物质
B．微粒观：F 点对应的物质的阳离子为 Fe2+
C．能量观：A→ F 过程吸收热量
D．转化观：向 C 点对应的物质中加入适量的稀盐酸可得到 E 的溶液
3．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下，下列有关说法不正确的是
A．反应中为防止氨气逸出污染空气，应先通入二氧化碳
B．反应I得到的另一物质在农业上可用作化肥
C．反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率
D．取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2 g，则固体中NaHCO3的质量为16.8 g
4．我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与 20%的盐酸混合加热沸腾数十 小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和 NaHCO3 溶液，充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱 油，添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油。下列有关说法中错误的是（ ）
A．酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉
B．加入 NaHCO3 的目的是除去盐酸
C．盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率
D．加入少量的含铁物质可以预防人的贫血
5．A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是常见的一种碱。下列说法错误的是
A．大理石和物质C均可作建筑材料
B．物质B转化为CaCl2可以加入稀盐酸
C．物质C可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤
D．物质C转化到物质A只能通入CO2
6．（金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（ ）
A．La+HCl B．La2O3+HCl
C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2
7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有
A．氢离子 B．氢分子 C．酸根离子 D．酸分子
8．下列没有发生化学变化的是
A．煤的干馏 B．火药爆炸 C．生石灰吸水 D．石油分馏
9．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀盐酸，c不可能是单质
C．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
10．下列所示的实验方法或操作正确的是
A． 二氧化碳验满 B． 稀释浓硫酸
C． 检查装置气密性 D． 给试管内液体加热
11．下列叙述正确的是
A．加热高锰酸钾、分离空气都用于制取氧气，因为它们都是分解反应
B．相对原子质量是一个原子与一个碳原子质量的比值
C．澄清石灰水长期露置于空气中会产生白色沉淀
D．镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，生成黑色固体
12．下列实验操作及现象合理的是( )
A．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
B．铁丝在O2中燃烧，发白光，生成白色固体
C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体
D．打开浓盐酸的细口瓶，瓶口会冒白烟
13．用溶质质量分数为98%、密度为1. 84g·mL―1的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g，下列说法错误的是（ ）
A．量取浓硫酸时，如果仰视读数，会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低
B．实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯
C．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
D．稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散
二、填空题
14．学习酸和碱的知识后，同学们对酸和碱的性质进行探究，请你一起解决问题：盐酸和硫酸都是初中化学常见的酸。
①浓硫酸和浓盐酸都要密封保存，下列对敞口放置的浓硫酸和浓盐酸所发生的变化判断错误的是___。
A 浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸溶液质量变小
B 浓硫酸溶质质量分数变大，浓盐酸溶质质量分数变小
C 浓硫酸溶液质量变大，溶质质量分数变小
D 浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小
②盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，因为其溶液中都含有___(填符号)。
15．按要求用化学用语填空：
(1)地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物_______。
(2)酸溶液中的阳离子_______。
(3)生活中常作食品干燥剂的氧化物_______。
16．化学课上，学们利用下列实验探究碱的化学性质。
(1)证明甲实验能发生反应的现象是_________。
(2)乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面________(“升高”或“降低”或“不变”)，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其反应的化学方程式为_______。
17．化学源于生活，服务于生活。已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
(1)衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_____(填序号)。
A．羊毛衫 B．纯棉内衣 C．涤纶运动服
在日常生活中，区分羊毛线和棉纱线可采用的方法是：______。
(2)食：市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 (填序号)。
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
(3)住：建筑中经常用沙灰砌墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，化学式是_____。
(4)医：目前，新冠肺炎疫情全球蔓延，新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了世界，消毒剂的使用在防疫过程中起着重要作用。在疫情防控间，人们常用84消毒液对场所进行消毒。但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。
①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，标出次氯酸钠中氯元素的化合价____。
②洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液中次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl2)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式_____。
③若要证明洁厕灵呈酸性，可选用____(填序号)。
a.石蕊试液 b.酚酞试液 c.pH试纸
④在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
⑤还有其它消毒剂：
Ⅰ.75%酒精溶液，该溶液_______(能、不能)导电。
Ⅱ.过氧乙酸溶液，0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某班级要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液10kg，需要10%的过氧乙酸溶液_______kg。稀释过程中，若量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
三、实验题
18．根据下列实验装置，回答问题。
(1)写出仪器a的名称：_______。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置组合为_______（填序号），发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为_______（填序号），发生反应的化学方程式为_______。
(4)如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。
①反应后溶液颜色有变化的是_______（填序号）。
②再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，此时溶液中一定有的溶质是_______（填化学式）。
19．某化学小组选用以下装置制取和收集二氧化碳并验证其部分性质。
已知：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红色。
(1)A装置中反应的化学方程式是______________。
(2)装置C中浓硫酸的作用是_______________。
(3)随着实验进行，装置D中会发生的现象是_______________。
四、推断题
20．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，其中，A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是石灰石的主要成分，C为碱；D、E、F三种物质都是由非金属元素组成。它们之间的转化关系如图所示（所涉及到的化学反应仅限初中化学课本中出现过的，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。回答以下问题：
（1）C的俗称是：______；该物质在农业生产中的用途是______
（2）B→C的反应现象为______；
（3）A→D的化学反应方程式为______；
（4）有关图中物质的推断，以下说法中正确的是______。
①A→B的转化属于分解反应
②D和E一定能够相互转化
③F可能是不属于酸、碱、盐、氧化物的其他化合物
④F→E的转化可能是放热反应也可能是吸热反应
⑤若F为固体单质，则E可以与金属氧化物发生置换反应
⑥若F由两种元素组成，则D、E、F的组成中可能含有同一种元素
21．如图所示，A~I都是初中常见的物质，A为常温下的液体，C、H、I为单质，且I是最清洁的能源，D和G中含有的元素种类相同，E是红色固体，F中含有两种元素（箭头表示转化关系，部分反应物已省略）。请回答下列问题：
(1)A的化学式为___________。
(2)H与F反应的基本反应类型为___________。
(3)E→H反应的化学方程式是___________，该反应在实际生产中的一种应用是___________。
五、计算题
22．将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。求：
（1）样品中氢氧化钾的质量；_____________
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。______________
23．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小芳同学进行了以下实验，如图所示，当溶液颜色恰好变为无色时，消耗稀盐酸7.3g。
（1）理论计算：计算该氢氧化钠溶液的质量分数（写出计算过程）。
（2）实验分析：已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2~10.0之间，当pH<8.2时显无色。用该方法测定的氢氧化钠溶液的质量分数可能比实际值 （选填“偏大”或“偏小”），原因是 。
参考答案：
1．C
【分析】根据质量守恒定律和物质的性质进行解答。
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A项不符合题意；
B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律可知，不可能生成CaCO3 ，故B项不符合题意；
C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律，可能会生成Ca(OH) 2和O2 ，故C项符合题意；
D、根据质量守恒定律可知化学变化前后元素种类不变，由于反应物中无氯元素，因此不可能生成CaCl2，故D项符合题意；
故选C。
2．C
【分析】A点化合价是0，表示的物质类别是单质，因此A为铁；B点化合价是+2，C点化合价是+3，表示氧化物，氧化亚铁和氧化铁中氧元素化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化亚铁化学式是FeO，氧化铁化学式是Fe2O3，因此B是FeO，C是Fe2O3；D点物质是氢氧化铁，E点化合价是+3，F点化合价是+2，表示盐，可以为氯化铁和氯化亚铁。
【详解】A、由分析可得，B是FeO，C是Fe2O3，都含有铁元素和氧元素，是元素组成相同的两种物质，不符合题意；
B、由分析可得，F点化合价是+2，表示盐，由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，因此F 点对应的物质的阳离子为 Fe2+，不符合题意；
C、由分析可得，A→ F可以是铁和稀盐酸反应转化为氯化亚铁和氢气，此反应放出热量，符合题意；
D、由分析可得，C是Fe2O3，Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁中铁元素的化合价为+3，物质类别属于盐，对应点E，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A. 反应中为防止氨气逸出污染空气，应通入过量的二氧化碳，故A错误；
B. 反应I得到的另一物质是碳铵，在农业上可用作化肥，故B正确；
C. 反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率，故C正确；
D. 取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2 g，设碳酸氢钠的质量为x
有反应前后固体质量差得， ＝ ，x＝16.8g , 则固体中NaHCO3的质量为16.8 g。故D正确。
故选A。
4．A
【详解】A、酱油中添加的应为含铁元素的化合物，而不是铁粉，说法错误，符合题意；
B、碳酸氢钠溶液可以跟盐酸反应，所以加碳酸氢钠可以除去过量的盐酸，说法正确，不符合题意；
C、温度越高，反应速率越快，所以加热沸腾，可以加快反应的速率，说法正确，不符合题意；
D、缺铁可以导致缺铁性贫血，因此加入含铁物质可以预防贫血，说法正确，不符合题意。
故选A。
5．D
【分析】A是石灰石或大理石的主要成分，所以A是碳酸钙；B是金属氧化物，可作干燥剂，所以B是氧化钙；C是常见的一种碱，可以由B氧化钙生成，所以C是氢氧化钙。
【详解】A、大理石和C氢氧化钙都可以用作建筑材料，正确。
B、B氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙和水，正确。
C、C氢氧化钙与硫酸铜可配制波尔多液，也可用于改良酸性土壤，正确。
D、C氢氧化钙转化为A碳酸钙，除了通入二氧化碳还可以与碳酸钠等反应。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。错误。
故选D。
【点睛】
6．D
【详解】A、金属La（镧）的活动性比锌强，说明在活动性顺序表中应在氢前，所以能与酸反应生成盐（LaCl3）和氢气，选项正确；
B、酸能和金属氧化物反应生成盐和水，所以La2O3能与盐酸反应生成LaCl3，选项正确；
C、酸和碱反应生成盐和水，La（OH）3和HCl反应能生成LaCl3，选项正确；
D、可溶性的盐与可溶性的碱才有可能反应，La（OH）3难溶于水，La（OH）3和MgCl2不能反应，不能得到LaCl3，选项错误。
故选D。
【点睛】复分解反应的实质是溶液中的某些离子相互结合生成沉淀、气体、水，所以可溶性的盐和碱、盐和盐才可能发生反应。
7．A
【详解】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有氢离子。
故选A。
8．D
【分析】化学变化：有新物质生成的变化。
物理变化：没有新物质生成的变化。
【详解】A.通过煤的干馏可以得到多种新物质，所以属于化学变化。
B.火药爆炸，有新物质生成，所以属于化学变化。
C.生石灰吸水，生成熟石灰，所以属于化学变化。
D.石油分馏，只是利用沸点不同将物质进行提纯、分离，所以属于物理变化。
故选：D。
9．B
【详解】A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，正确；
B. 硫酸亚铁溶液是浅绿色，若X是稀盐酸，c可能是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液，铁属于金属单质，错误；
C. 硫酸铁溶液是浅绿色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁铁属于金属氧化物，正确；
D. 含铜离子的溶液为蓝色，铜活动性较弱，不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，正确。
故选B。
10．C
【详解】A、二氧化碳验满时，燃着的木条要放在瓶口，错误；B、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；D、给试管里的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，为防止试管内的液体沸腾溅出伤人，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，拇指不能按着试管夹的短柄，错误。故选C。
点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
11．C
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，分离空气是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不符合题意；
C、澄清石灰水长期露置于空气中，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，符合题意；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A、用pH试纸测溶液的pH，只能精确到整数，此选项错误；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，此选项错误；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体，此选项正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，此选项错误。
故选C。
13．A
【详解】A. 量取浓硫酸时，如果仰视读数，量取的浓硫酸偏多,会导致配制得到的稀硫酸浓度偏高，错误；B. 实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯，正确；C. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，正确；D. 稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，正确。故选A。
14． B H+
【详解】①A、浓硫酸吸收水蒸气后溶液质量变大，浓盐酸中的氯化氢挥发后溶液质量变小，该选项说法正确；
B、浓硫酸吸收水蒸气后溶质质量分数变小，浓盐酸挥发出氯化氢后溶质质量分数变小，该选项说法不正确；
C、浓硫酸溶液质量变大，溶质质量分数变小，该选项说法正确；
D、浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小，该选项说法正确；
②盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，因为其溶液中都含有H+。
15． Al2O3 H+ CaO
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素通常显+3价，氧元素通常显-2价，故氧化铝的化学式为：Al2O3；
（2）酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故阳离子为氢离子，故填：H+；
（3）生活中常作食品干燥剂的氧化物是氧化钙。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：CaO。
16．(1)溶液由红色变成无色
(2) 升高 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】(1)
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，所以当溶液由红色变成无色时，证明甲实验能发生反应，故填：溶液由红色变成无色；
(2)
通过U形管两侧液面的变化，能判断二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，若二者不反应，则两边压强相等，液面无变化，若观察到U形管左端的液面升高，说明二氧化碳与氢氧化钠反应使左端的压强减小，从而证明二者发生了反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：升高；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
17．(1) C 用火烧，有烧焦羽毛的气味的是羊毛线，没有的为棉纱线
(2)B
(3)Ca(OH)2
(4) ac 是 不能 0.2 偏小
【详解】（1）A、羊毛衫属于天然纤维，故错误；
B、纯棉内衣 属于天然纤维，故错误；
C、涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，故填：C；
纯羊毛线主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉纱是植物纤维，棉纱燃烧有烧纸气味，在日常生活中，区分羊毛线和棉纱线可采用的方法是用火烧，有烧焦羽毛的气味的是羊毛线，没有的为棉纱线；
（2）物质是由元素组成的，所以市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca (OH) 2；
（4）①次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1，元素的化合价要标注在对应元素符号的正上方，正负号在前，数值在后，所以次氯酸钠中，氯元素显+1价表示为；
②盐酸和次氯酸反应生成氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
③a. 酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，可以使用石蕊试液；
b. 酚酞试液与酸性溶液不变，不能使用酚酞试液；
c.酸性溶液的pH小于7，所以可用pH试纸测定溶液的酸碱性，故选：ac；
④盐酸和次氯酸反应生成氯气、氯化钠和水，+反应中，氯元素由+1价和-1价变成0价，所以该反应属于氧化还原反应；故填：是；
⑤I、75%的酒精溶液中，酒精以酒精分子的形式扩散到水中，不存在自由移动的带电粒子，故该溶液不能导电；
II、设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10kg×0. 2% =10%×x，x=0. 2kg；稀释过程中，若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。
18．(1)集气瓶
(2) AC/AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4) 1、3 NaCl
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称集气瓶，故填：集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：AC或AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）①稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，因此反应后溶液颜色有变化的是1、3，故填：1、3；
②再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠恰好和稀盐酸完全反应或盐酸过量，此时溶液中一定有的溶质是氯化钠，可能含有氯化氢，故填：NaCl。
19．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)干燥气体
(3)左侧干燥的蓝色石蕊试纸不变色，右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红色
【解析】(1)
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)
盐酸具有挥发性，用石灰石与稀盐酸为原料制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体与水蒸气，饱和的碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性能吸收气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用；
(3)
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故观察到D装置中现象为左侧干燥的蓝色石蕊试纸不变色，右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红色。
20． 熟石灰、消石灰 改良酸性土壤 放出大量热 ①③④⑥
【分析】A是石灰石的主要成分，为碳酸钙；A、B、C三种物质含有同种金属元素， C为碱能生成碳酸钙，C为氢氧化钙；碳酸钙生成B，B生成氢氧化钙，B为氧化钙；D、E、F三种物质都是由非金属元素组成，碳酸钙能生成D，D为水或二氧化碳；代入检验，推理正确；
【详解】（1）C为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；该物质具有碱性，在农业生产中可用于改良酸性土壤（其它合理也可）。
（2）B→C的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热。
（3）A→D的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。
（4）①A→B的转化为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，属于分解反应，正确；
②D E若为二氧化碳、一氧化碳，可以相互转化；D若为水，D、E不一定可以相互转化；错误；
③F可以为甲烷等可燃物，故为不属于酸、碱、盐、氧化物的其它化合物，正确；
④F→E的转化可以是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，吸热反应；也可以是碳不完全燃烧，放热反应，正确；
⑤若F为固体单质碳，E也可以是与金属氧化物发生还原反应，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，，错误；
⑥若D为水，F可以是过氧化氢（F可以生成D、E），E是氧气（E可以生成D），三种物质中均含有相同元素O，符合题意。
故选①③④⑥。
21．(1)H2O2
(2)置换反应
(3) 工业炼铁
【分析】I为单质，且I是最清洁的能源，则I为氢气；A为常温下的液体，A能分解为B和C，B能与氢气反应生成B，且C也为单质，过氧化氢分解为水和氧气，氢气燃烧生成水，则说明A为过氧化氢、B为水、C为氧气；E为红色固体，E与H能相互转化，且F中含有两种元素，E与F反应生成D和水，H与F反应生成G和氢气，D和G中含有的元素种类相同，氧化铁能与铁相互转化，且氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则E为氧化铁、H为铁、F为盐酸、D为氯化铁、G为氯化亚铁。
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为H2O2。
（2）H与F的反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（3）E→H反应为氧化铁转化为铁，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应适用于工业炼铁。
22．硫酸钾的质量为8.7%×200g＝17.4g，
设：反应的氢氧化钾的质量为x，硫酸中溶质的质量为y。
x＝11.2g
y＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数＝ 。
答：（1）样品中氢氧化钾的质量为11.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
【详解】见答案。
23．（1）解：设该氢氧化钠溶液的质量分数为x
答：该氢氧化钠溶液的质量分数为1.6%。
（2）偏小；因为当溶液变为无色时，可能氢氧化钠稍过量，使用的盐酸不足
【详解】（1）见答案。
（2）已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2~10.0之间，当pH<8.2时显无色。故用该方法测定的氢氧化钠溶液的质量分数，当溶液变为无色时，可能氢氧化钠过量，使用的盐酸不足，导致比实际值偏小。
