山西省晋中市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022九上·晋中期末）图标具有高度浓缩并快捷传达信息、便于记忆的特性。汽车加油站内不需要张贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、是禁止接打手机标志，容易引起火灾或爆炸，汽车加油站内需要张贴，故不符合题意；
B．是禁止吸烟标志，容易引起火灾，汽车加油站内需要张贴，故不符合题意；
C．是禁止烟火标志，容易引起火灾，汽车加油站内需要张贴，故不符合题意；
D．是行人禁止依靠标志，与火灾无关，汽车加油站内不需要张贴，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】汽车加油站有易燃易爆物，不能有明火或者电火花。
2．（2022九上·晋中期末）我国历史悠久，下列古代工艺中不涉及化学变化的是（ ）
A．杂粮酿醋 B．铁水铸鼎
C．冶炼金属 D．烧制瓷器
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、杂粮酿醋过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B、铁水铸鼎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学变化必须是有新物质生成。即变化前和变化后的物质种类不同。
3．（2022九上·晋中期末）化学有其独特的语言魅力，2O2表示（ ）
A．2个氧分子 B．2个氧原子 C．2个氧元素 D．4个氧原子
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】由分子构成的物质的化学式可表示一个该分子，化学式前的数字表示分子的个数，故 2O2表示2个氧分子，
故答案为：A。
【分析】化学式前面加上数字表示分子的个数或者原子的个数。
4．（2022九上·晋中期末）高铁是“中国制造”一张耀眼的名片，它带领中国走向世界。高铁列车与电路连接的石墨电刷没有利用的石墨性质是（ ）
A．稳定性 B．润滑性 C．还原性 D．导电性
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨电刷，是用石墨制成的，利用了石墨具有稳定性的性质，不符合题意。
B、石墨电刷，石墨具有优良的润滑性，利用了石墨滑腻感的性质，不符合题意。
C、石墨还原性是指石墨与某些氧化物反应，因此没有利用石墨具有还原性的性质，符合题意。
D、高铁动车与电路连接的石墨电刷，能给高铁供电，利用了石墨导电性好的性质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】石墨电刷具有优良的导电性。
5．（2022九上·晋中期末）溶液在我们生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是（ ）
A．冰水混合物 B．医用碘酒 C．生理盐水 D．糖水
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、冰水混合物是纯净物不是溶液，A符合题意；
B、医用碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，B不符合题意；
C、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，C不符合题意；
D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的特征是均一稳定的混合物，满足这个就是溶液。
6．（2022九上·晋中期末）山西省发现了一座大型金矿，其储量达50吨以上。构成下列物质的微粒与构成金(Au)的微粒相同的是（ ）
A．氮气 B．汞 C．二氧化碳 D．氯化钠
【答案】B
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】金属于金属元素，构成金(Au)的微粒是原子。
A、氮气是由氮分子构成的，不符合题意；
B、汞属于金属元素，是由汞原子构成的，符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意：
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】金是金属，金属都是由原子构成。由原子构成的物质有金属和稀有气体。
7．（2022九上·晋中期末）认真规范地书写化学式是学好化学的关键。下列物质对应的化学式书写正确的是（ ）
A．金刚石一C B．生石灰一NaOH
C．氧化铁一Fe3O4 D．二氧化氮—N2O
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C，化学式书写正确，符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，化学式书写错误，不符合题意；
C、氧化铁是指三氧化二铁，其化学式为Fe2O3，化学式书写错误，不符合题意；
D、二氧化氮的化学式为NO2，化学式书写错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】化学式的书写注意可根据读法来写或者根据化合价来书写。
8．（2022九上·晋中期末）节日庆典，五彩缤纷的气球飞向天空为节日增添了许多欢庆的气氛。下列气体最适宜用于节日中填充大量气球的是（ ）
A．氢气 B．氦气 C．氧气 D．氮气
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】氢气的密度虽然比空气小，具有可燃性，可能会引发事故；氧气和氮气的密度比空气大，无法漂浮在空气中；氦气的密度比空气小，能漂浮在空气中，且属于稀有气体，化学性质很不活泼，比较安全，
故答案为：B。
【分析】填充气球的气体要求气体的密度比空气小。但是氢气比较危险，容易发生爆炸，而氦气是稀有气体，化学性质很稳定。
9．（2022九上·晋中期末）阳春三月，人们畅游在五彩田园，能闻到淡淡花香，这是因为（ ）
A．分子发生了分解 B．分子体积变大
C．分子数目变多 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】人们能闻到淡淡的花香，是因为花中含有的香气分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香。
故答案为：D。
【分析】闻到花香是因为分子在不停的运动。
10．（2022九上·晋中期末）化学研究的对象与物理、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同。取一块大理石可以从不同角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（ ）
A．大理石由什么成分组成 B．大理石的产地在哪里
C．大理石有什么性质和用途 D．大理石的微观结构如何
【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学，
故答案为：B。
【分析】化学研究的对象是物质，不仅要研究自然界中已经存在的物质，还要研究和创造自然界中不存在的新物质。
11．（2022九上·晋中期末）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列图示实验基本操作正确的是（ ）
A．滴加液体
B．检查装置的气密性
C．取用金属锌粒
D．加热液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应竖直悬空于容器上方，不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，符合题意；
C、块状固体的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】胶头滴管不能伸入容器中，会污染胶头，取用块状固体应该一横二放三缓滑，防止使馆被砸破，给试管中的液体加热时，液体不能超过容积的三分之一，防止液体溅出来。
12．（2022九上·晋中期末）硅在常温下的性质稳定，储存量巨大，是制作芯片的优选材料。中国某公司采用硅为原料制作的“纯国产”麒麟710A芯片具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价最低的是（ ）
A．Si B．SiO C．Na2SiO3 D．SiCl4
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、Si属于单质，单质中元素的化合价为0；
B、SiO中氧元素的化合价为-2，硅元素的化合价为+2；
C、Na2SiO3中氧元素的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4；
D、SiCl4中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4；
故答案为：A。
【分析】根据化合价的代数和为零，求出硅元素的化合价。
13．（2022九上·晋中期末）锗是重要的半导体材料。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，从图中直接得到的下列信息错误的是（ ）
A．相对原子质量为72.63 B．元素名称为锗
C．元素符号为Ge D．中子数为32
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的信息，可知相对原子质量为72.63，不符合题意；
B、根据元素周期表中的信息，可知元素名称为锗，不符合题意；
C、根据元素周期表中的信息，可知元素符号为Ge，不符合题意；
D、根据元素周期表中的信息，可知原子序数为32，符合题意；
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的信息，左上角的数字表示该元素在周期表中的序号，该序号也是元素的原子核内的质子数。
14．（2022九上·晋中期末）正确的灭火方法可以减少人员伤亡，降低财产损失。下列灭火方法不恰当的是（ ）
A．炒菜时油锅起火—用锅盖盖灭
B．酒精灯不慎打翻起火—用湿抹布盖灭
C．图书档案起火—用二氧化碳灭火器灭火
D．电线老化着火—立即用水浇灭
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A.炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，方法恰当，故A不符合题意；
B.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布盖灭，利用隔绝空气和降温的原理，方法恰当，故B不符合题意；
C.图书档案起火，用二氧化碳灭火器灭火，利用二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质，而且不会损坏图书档案，故C不符合题意；
D.电线老化着火，用水浇，容易引起短路，引发事故，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】灭火的原理是破坏燃烧的条件，可以清除可燃物或者将温度降到着火点一下，或者隔绝空气或氧气。
15．（2022九上·晋中期末）洗涤是生产、生活中不可缺少的活动。下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用刷子刷去杯子上的污垢 D．用洗涤剂清洗餐具
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A.用自来水洗手，利用的是溶解原理，水做溶剂能溶解手上一些污垢，故A不符合题意；
B.油污能溶于汽油，用汽油清洗油污利用的是溶解原理，故B不符合题意；
C.用刷子刷去杯子上的污垢原理是：通过刷子与杯子之间的摩擦，促进微粒运动，使杯子上的污渍迅速扩散到水里，达到清洁的目的，故C不符合题意；
D.洗涤剂能使油以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，油可随液体流走，用洗涤剂清洗餐具利用的是乳化的原理，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】洗涤剂除油污的原理即是乳化原理。即洗涤剂可将油和水乳化。
16．（2022九上·晋中期末）叠氮化碳(C2N14)是一种被称为史上爆炸性最强的物质，一点点的撞击、摩擦都会导致其爆炸。下列关于叠氨化碳的说法中正确的是（ ）
A．它是由碳、氮两种原子构成的
B．它含有7个氮分子
C．它是由碳、氮两种元素组成的
D．其中碳、氮元素的质量比为1：7
【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】A、叠氮化碳是分子构成的，叠氮化碳分子是由碳、氮两种原子构成的；不符合题意；
B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得叠氮化碳的每个分子中含有2个氮原子构成的，不含有氮分子；不符合题意；
C、根据叠氮化碳的化学式分析可知其由碳、氮2种元素组成；符合题意；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得；叠氮化碳的中C、N两种元素的质量比为：（12×2）：（14×7）=12：49；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质由元素组成，由分子、原子或离子构成。
17．（2021·扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为 。X的化学式是（ ）
A．Fe B．FeCl2 C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）3
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子种类数目为Fe：2，Cl：6，Cu：1，反应后不包括X原子的种类数目为Cu：1，Cl：2，因此X中原子的种类数目为Fe：2，Cl：4，因此X为FeCl2。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，进行分析。
18．（2022九上·晋中期末）一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是（ ）
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水会吸收热量，符合题意；
B、蔗糖溶于水不吸收也不放出热量，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水时会放出热量，不符合题意；
D、碳酸钙不溶于水，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】制冷剂是可以降温的物质，硝酸铵溶于水是吸热过程，导致环境温度降低，可做制冷剂。
19．（2022九上·晋中期末）实验课上，同学们做了以下四个实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．验证蜡烛中含有碳元素
B．比较蜡烛与水的密度
C．比较火焰各层温度
D．验证水的组成
【答案】D
【知识点】电解水实验；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会儿，你将在冷碟子底上收集到亲手制得的炭黑，根据质量守恒定律可知，该实验说明蜡烛中含有碳元素，可达到实验目的；
B、比较蜡烛与水的密度实验中将蜡烛放入水中，若蜡烛浮在水面上则说明蜡烛的密度比水小，可达到实验目的；
C、根据木条各部分被烧的颜色不同判断，温度高的部分，烧焦的程度深，反之，则浅，可达到实验目的；
D、若要验证水的组成，需将水进行通电分解，利用分解的产物，来验证水的组成，该实验中没有接通电源，不能将水分解，不可达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】电解水可以验证水的组成，如果没有接通直流电源是不行的。
20．（2022九上·晋中期末）数形结合是学习化学的重要方法。下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．铜片中逐渐加入稀硫酸
C．向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体
D．制取二氧化碳时分别用等质量的粉末状和块状大理石与足量相同的稀盐酸反应
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气气体，在加热达到分解温度后，才会产生氧气，所以图像对应变化关系错误，故不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，所以铜片加入稀硫酸中，铜片的质量不变，所以图像对应变化关系错误，故不符合题意；
C、KNO3的不饱和溶液中溶液的质量不为零，再加入KNO3固体后，溶液的质量继续增加，直到KNO3不再溶解，溶液达到饱和后，溶液的质量不变，所以图像对应变化关系正确，故符合题意；
D、分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入足量的完全相同的稀盐酸，粉末的反应速率较快，但最终生成的二氧化碳的质量相同，所以图像对应变化关系错误，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】饱和溶液是不能再继续溶解该种溶质，即饱和的硝酸钾溶液再加入硝酸钾固体，固体不再溶解，溶液的质量不再增加。
二、填空题
21．（2022九上·晋中期末）习近平总书记强调，坚持绿色发展是发展观的一场深刻革命。近些年，山西把生态文明建设作为发展的首要任务，“锦绣山西”正在一步步走来。根据图文信息，解答21~24题。
（1）治山：山西坚持造林绿化与生态修复并举，环境治理与矿产资源整合同步。山西矿产中的主要化石原料是煤，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。为了综合利用煤，可以将煤气化，即在高温下将煤和水蒸气作用得到一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。
（2）治水：让汾河水量丰起来，水质好起来，风光美起来。鉴别汾河水是硬水还是软水，通常加入 。汾河水经一系列处理后才能引入千家万户，在这一过程中常使用 来去除水中的异味。饮用水如果是硬水，长期饮用不利于身体健康，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）治气：燃油汽车尾气排放会造成多种环境问题，如汽车尾气排放大量的二氧化碳会导致 。为减少二氧化碳的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为 。
（4）治城：优化城市规划，实施城市更新行动。近几年太原正在开展老旧小区改造工程，在某些老旧小区内安装了电梯。电梯的制作过程中使用了生铁和钢，它们均属于 材料。为了防止电梯生锈，经常在其表面喷漆或电镀，其防锈原理是 。有时由于电路故障就会停电，在停电期间，通常采用柴油发电机发电使电梯正常运行，则发电过程中的能量转化为 (用→表示转化)。
【答案】（1）不可再生；
（2）肥皂水；活性炭；煮沸
（3）温室效应加剧；
（4）金属；隔绝氧气和水；化学能→电能
【知识点】水的净化；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，煤是化石燃料，属于不可再生能源，故填：不可再生；
根据题意，反应物是煤和水蒸气，反应条件是高温，生成物是一氧化碳和氢气，故反应的化学方程式为；
（2）鉴别汾河水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验，泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水；
活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，所以可去除水中的异味，故填：活性炭；
生活中将硬水转化为软水，常用的方法为煮沸，故填：煮沸；
（3）二氧化碳是温室气体，故汽车尾气排放大量的二氧化碳会导致温室效应加剧，故填：温室效应加剧；
（4）生铁和钢，它们都是铁的合金，根据金属材料包括纯金属和合金，因此生铁和钢均属于金属材料，故填：金属；
根据铁生锈的条件：水和氧气接触，所以防电梯生锈，经常在其表面喷漆或电镀的原理是：隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水；
采用柴油发电机发电使电梯正常运行，利用的是柴油的化学能，转化为电梯运行所需的电能，所以能量转化为化学能→电能，故填：化学能→电能。
【分析】化石燃料属于不可再生能源。生活中鉴别硬水和软水可用肥皂水，活性炭可以除去水中色素和异味，生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度。空气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧。生铁和钢属于铁的合金，合金属于金属材料，防止铁生锈的方法可以刷油漆、涂油或者保持表面干燥。
三、综合题
22．（2022九上·晋中期末）硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、蓄电池等。下图是某工厂生产硫酸的工艺流程，分析流程，回答问题：
已知：吸收塔中SO3与H2SO4反应生成H2S2O7。
（1）反应器中，将液态硫喷入的目的是 ，发生反应的化学方程式为 (反应条件略)。
（2）空气中氧气的体积分数约为 。反应器和反应室1中通入的氧气是通过分离液态空气的方法获得的。分离液态空气时，通过控制温度先分离出N2，说明N2的沸点 (填“高于”“低于”或“等于”)O2的沸点。
（3）流程中涉及的物质中，属于氧化物的有 (用化学式表示)。
（4）硫酸生产过程中产生的尾气中含有少量的SO2，若直接排放到空气中会造成环境的污染，最大的危害是形成 。为了减少这种污染，可采取的措施是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）21%；低于
（3）SO2、SO3、H2O
（4）酸雨；将尾气处理后再排放
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应物的接触面积越大反应越快，故反应中将液态硫喷入反应器的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；由流程图可知反应器中液态的硫与氧气反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2=SO2。
（2）空气中氧气的体积分数约为21%；分离液态空气时，采用蒸发的方法，通过控制温度先分离出N2，说明N2的沸点低于O2的沸点。
（3）由流程图可知，流程中涉及的物质中，属于氧化物的有SO2、SO3、H2O。
（4）SO2溶于雨水会形成酸雨；所以可以将尾气处理后再排放从而达到减少这种污染的目的。
【分析】本题为工业上生产硫酸的工艺流程图，利用三氧化硫和水反应生成硫酸。空气中氧气的体积分数为21%。氧化物的定义为：含有两种元素的化合物，其中一种元素为氧元素。二氧化硫排放到空气中会造成酸雨。
23．（2022九上·晋中期末）阅读下面短文。
新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻并到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匯处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。
回答下列问题：
（1）页岩气中主要成分的化学式是什么？ 写出其主要成分完全燃烧的化学方程式 。
（2）溶解在石油中的页岩气逸出的原因是什么？ 。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是什么？ 下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，含量最高的金属离子是什么？
离子 K+ Ca2+ Mg2+ Cl-
含量/(mg/L) 310 491 129 470 26.1
（4）结合上文分析：开采时可能产生的主要环境问题是什么(写一点，下同)？ 你的解决建议是什么？ 。
【答案】（1）CH4；
（2）压强降低，气体溶解度减小
（3）过滤；Ca2+
（4）水体污染；对返排液集中净化处理
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）根据气体溶解度影响因素：温度相同时，气体压强越大，溶解度越大可知，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，油、水是液体，沙为固体，从返排液中分离出沙，可以采用固液分离技术，即用过滤进行分离；由表可知，返排液中Ca2+(491mg/L)的含量最高，表中溶液为同一溶液，溶液质量相等，体积相等，根据溶液中溶质质量分数等于溶质的质量与溶液质量之比可知， 溶液中钙离子的质量最大，质量分数最高，故填写：Ca2+
（4）由题干可知，甲烷也会造成温室效应，故填：温室效应。或者返排液中含有石油，直接排放，会造成水体污染，故填写：水体污染；为了避免水体污染，排放前应对返排液集中净化处理。
【分析】 页岩气的成分与天然气的成分一致，都是甲烷气体。气体的溶解度随着压强的减小而减小，随着温度的升高而减小。过滤是分离固体和液体的一种操作。
24．（2022九上·晋中期末）在学习金属时，同学们了解到镁能与铝、锌等组成很有工业价值的实用合金，在航天航空、交通运输、国防军工、光学仪器、家用电器等领域有广泛用途，于是项目小组的同学对镁开展了探究活动。
（1）任务一：认识镁
用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是 。镁位于元素周期表中的第12位。如图是镁的粒子结构示意图。请你根据图中信息判断，该粒子表示的是 (填化学符号)。
（2）任务二：分析镁在空气中的变化
同学们将打磨过的光亮镁条放在空气中，一段时间后观察到颜色逐渐变暗。查阅资料后了解到，常温下，镁在空气中会发生氧化，化学方程式为 。
（3）任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序
为了探究镁、铜、铁的金属活动性顺序，同学们进行了如下实验。
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论
① 有少量气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 对比实验①②，可知金属活动性顺序：Mg>Fe；根据实验③可知金属活动性顺序：
②
③ 铁片上有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
（4）【反思与评价】
实验①中发生反应的化学方程式为 。
（5）小红认为通过实验①②，不能比较Mg和Fe的金属活动性顺序，原因是 。
（6）如果只用三种实验药品来验证镁、铜、铁的金属活动性顺序，可以选择 。
（7）小明提出，实验结束后试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是 。
【答案】（1）银白色（答案合理即可）；Mg2+
（2）
（3）Fe>Cu；有大量气泡产生，镁粉很快溶解
（4）
（5）实验①②中金属的形状、大小不同（答案合理即可）
（6）Mg、Cu、FeSO4溶液（答案合理即可）
（7）节约金属资源（答案合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】任务一：
用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是：银白色、硬度小、固体等；
根据镁的粒子结构示意图可知，镁的质子数为12大于核外电子数10，所以该粒子为镁离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以镁离子可表示为：Mg2+；
故答案为：银白色（答案合理即可）；Mg2+；
任务二：
常温下，镁与空气中的氧气反应，生成氧化镁，其反应的化学方程式为：；
任务三：
[进行实验]
根据实验③可知，铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，所以铁的金属活泼性强于铜；
镁和稀盐酸在室温下反应，生成氯化镁和氢气，故可以看到的现象是：有大量气泡产生，镁粉很快溶解；
故答案为：Fe>Cu；有大量气泡产生，镁粉很快溶解；
[反思与评价]
实验①中发生的反应为：铁和稀盐酸在室温下反应，生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：；
对两种金属的活动性进行比较，需要控制变量，保持一个是变量，才有可比性，由于实验①中金属铁的形状是片状，而实验②中金属镁是粉状，形态不同，大小也不同，所以无法比较；
由于三种金属的活动性顺序为：Mg＞Fe＞Cu，所以可选择的三种物质是：活泼性最强的和活泼性最弱的金属、活泼性位于中间位置的金属的可溶性的盐溶液，例如：Mg、Cu、FeSO4溶液，因为镁与硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸镁和铁，说明金属的活动性顺序为：Mg＞Fe，铜与硫酸亚铁溶液不反应，所以Fe＞Cu，故三种金属的活动性顺序为：Mg＞Fe＞Cu；
小明提出，实验结束后试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是：节约金属资源，减少污染等。
故答案为：；实验①②中金属的形状、大小不同（答案合理即可）；Mg、Cu、FeSO4溶液（答案合理即可）；节约金属资源（答案合理即可）。
【分析】镁是银白色金属。由于镁的金属活动性强于铁，所以镁和铁在与酸反应时，镁反应剧烈，产生气泡的速率快。铁和盐酸反应属于置换反应，生成的是正二价的亚铁。
25．（2022九上·晋中期末）A~E是初中化学常见的物质，其中A是最常见的溶剂，D是一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，它们之间存在如下关系。“一”表示两种物质可相互反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。
（1）A的化学式为 ，D物质的用途是 。
（2）B-C发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
【答案】（1）H2O；冶炼金属
（2）；化合反应
【知识点】氧气的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A是水，其化学式为：H2O；D是一氧化碳，可用于冶炼金属。
（2）B为氢气，C为氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【分析】最常见的溶剂是水，能与血红蛋白结合的物质是一氧化碳，然后根据转换关系，顺藤摸瓜，逐一击破。
四、计算题
26．（2022九上·晋中期末）在化学实验课上，小晋同学在用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的过程中遇到了困惑，通过老师的点拨，他厘清了思路，找到了解决问题的方法，他将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。
小晋同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物28g，加28热至混合物的质量不再减少为止，反应过程中固体质量随反应时间的变化关系如图所示，请计算原混合物中氯酸钾的质量。
（1）观点分享：二氧化锰在该反应中的作用是 。
（2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。
【答案】（1）催化作用
（2）解：由质量守恒定律可得：生成氧气的质量为28g-18.4g=9.6g
设原混合物中氯酸钾的质量为x
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在加热氯酸钾制取氧气的实验中，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰在该反应中的作用是催化作用。
【分析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰是催化剂，起催化作用。根据质量守恒，质量差为减少的氧气的质量，利用化学方程式，根据氧气的质量求氯酸钾的质量。
五、实验题
27．（2022九上·晋中期末）某化学兴趣小组同学们对燃烧条件进行了验证。已知：红磷的着火点为260℃，白磷的着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。
【实验方案】
（1）实验原理：磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验步骤：在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面水的白磷，观察现象。
实验现象：①处白磷 ，②处红磷 ，③处白磷不燃烧。
（3）实验结论：对比①③，说明燃烧需要 。对比①②，说明燃烧需要 。
（4）【问题与交流】
烧杯中热水的作用是什么？ 。
【答案】（1）
（2）燃烧；不燃烧
（3）与氧气(或空气)接触；环境温度达到可燃物的着火点
（4）提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝氧气
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，化学方程式为。
（2）热水的温度约80℃，大于白磷的着火点，低于红磷的着火点，故①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧。
（3）①处白磷燃烧，其露置于空气中，③处白磷不燃烧，其在水中，说明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；红磷的着火点为260℃，白磷的着火点为40℃，而①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要环境温度大于可燃物着火点。
（4）烧杯中热水的作用对于①是提供热量，使温度达到白磷的着火点，对于③是隔绝氧气。
【分析】燃烧的三要素为：可燃物、氧气、温度达到着火点，三者缺一不可。通过对比铜片上的白磷和红磷可知燃烧温度要达到着火点，对比铜片上的白磷和水下的白磷可知燃烧需要氧气。热水可以提供温度也可以隔绝氧气。
山西省晋中市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022九上·晋中期末）图标具有高度浓缩并快捷传达信息、便于记忆的特性。汽车加油站内不需要张贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2022九上·晋中期末）我国历史悠久，下列古代工艺中不涉及化学变化的是（ ）
A．杂粮酿醋 B．铁水铸鼎
C．冶炼金属 D．烧制瓷器
3．（2022九上·晋中期末）化学有其独特的语言魅力，2O2表示（ ）
A．2个氧分子 B．2个氧原子 C．2个氧元素 D．4个氧原子
4．（2022九上·晋中期末）高铁是“中国制造”一张耀眼的名片，它带领中国走向世界。高铁列车与电路连接的石墨电刷没有利用的石墨性质是（ ）
A．稳定性 B．润滑性 C．还原性 D．导电性
5．（2022九上·晋中期末）溶液在我们生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是（ ）
A．冰水混合物 B．医用碘酒 C．生理盐水 D．糖水
6．（2022九上·晋中期末）山西省发现了一座大型金矿，其储量达50吨以上。构成下列物质的微粒与构成金(Au)的微粒相同的是（ ）
A．氮气 B．汞 C．二氧化碳 D．氯化钠
7．（2022九上·晋中期末）认真规范地书写化学式是学好化学的关键。下列物质对应的化学式书写正确的是（ ）
A．金刚石一C B．生石灰一NaOH
C．氧化铁一Fe3O4 D．二氧化氮—N2O
8．（2022九上·晋中期末）节日庆典，五彩缤纷的气球飞向天空为节日增添了许多欢庆的气氛。下列气体最适宜用于节日中填充大量气球的是（ ）
A．氢气 B．氦气 C．氧气 D．氮气
9．（2022九上·晋中期末）阳春三月，人们畅游在五彩田园，能闻到淡淡花香，这是因为（ ）
A．分子发生了分解 B．分子体积变大
C．分子数目变多 D．分子在不断运动
10．（2022九上·晋中期末）化学研究的对象与物理、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同。取一块大理石可以从不同角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（ ）
A．大理石由什么成分组成 B．大理石的产地在哪里
C．大理石有什么性质和用途 D．大理石的微观结构如何
11．（2022九上·晋中期末）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列图示实验基本操作正确的是（ ）
A．滴加液体
B．检查装置的气密性
C．取用金属锌粒
D．加热液体
12．（2022九上·晋中期末）硅在常温下的性质稳定，储存量巨大，是制作芯片的优选材料。中国某公司采用硅为原料制作的“纯国产”麒麟710A芯片具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价最低的是（ ）
A．Si B．SiO C．Na2SiO3 D．SiCl4
13．（2022九上·晋中期末）锗是重要的半导体材料。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，从图中直接得到的下列信息错误的是（ ）
A．相对原子质量为72.63 B．元素名称为锗
C．元素符号为Ge D．中子数为32
14．（2022九上·晋中期末）正确的灭火方法可以减少人员伤亡，降低财产损失。下列灭火方法不恰当的是（ ）
A．炒菜时油锅起火—用锅盖盖灭
B．酒精灯不慎打翻起火—用湿抹布盖灭
C．图书档案起火—用二氧化碳灭火器灭火
D．电线老化着火—立即用水浇灭
15．（2022九上·晋中期末）洗涤是生产、生活中不可缺少的活动。下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用刷子刷去杯子上的污垢 D．用洗涤剂清洗餐具
16．（2022九上·晋中期末）叠氮化碳(C2N14)是一种被称为史上爆炸性最强的物质，一点点的撞击、摩擦都会导致其爆炸。下列关于叠氨化碳的说法中正确的是（ ）
A．它是由碳、氮两种原子构成的
B．它含有7个氮分子
C．它是由碳、氮两种元素组成的
D．其中碳、氮元素的质量比为1：7
17．（2021·扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为 。X的化学式是（ ）
A．Fe B．FeCl2 C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）3
18．（2022九上·晋中期末）一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是（ ）
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
19．（2022九上·晋中期末）实验课上，同学们做了以下四个实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．验证蜡烛中含有碳元素
B．比较蜡烛与水的密度
C．比较火焰各层温度
D．验证水的组成
20．（2022九上·晋中期末）数形结合是学习化学的重要方法。下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．铜片中逐渐加入稀硫酸
C．向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体
D．制取二氧化碳时分别用等质量的粉末状和块状大理石与足量相同的稀盐酸反应
二、填空题
21．（2022九上·晋中期末）习近平总书记强调，坚持绿色发展是发展观的一场深刻革命。近些年，山西把生态文明建设作为发展的首要任务，“锦绣山西”正在一步步走来。根据图文信息，解答21~24题。
（1）治山：山西坚持造林绿化与生态修复并举，环境治理与矿产资源整合同步。山西矿产中的主要化石原料是煤，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。为了综合利用煤，可以将煤气化，即在高温下将煤和水蒸气作用得到一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。
（2）治水：让汾河水量丰起来，水质好起来，风光美起来。鉴别汾河水是硬水还是软水，通常加入 。汾河水经一系列处理后才能引入千家万户，在这一过程中常使用 来去除水中的异味。饮用水如果是硬水，长期饮用不利于身体健康，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）治气：燃油汽车尾气排放会造成多种环境问题，如汽车尾气排放大量的二氧化碳会导致 。为减少二氧化碳的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为 。
（4）治城：优化城市规划，实施城市更新行动。近几年太原正在开展老旧小区改造工程，在某些老旧小区内安装了电梯。电梯的制作过程中使用了生铁和钢，它们均属于 材料。为了防止电梯生锈，经常在其表面喷漆或电镀，其防锈原理是 。有时由于电路故障就会停电，在停电期间，通常采用柴油发电机发电使电梯正常运行，则发电过程中的能量转化为 (用→表示转化)。
三、综合题
22．（2022九上·晋中期末）硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、蓄电池等。下图是某工厂生产硫酸的工艺流程，分析流程，回答问题：
已知：吸收塔中SO3与H2SO4反应生成H2S2O7。
（1）反应器中，将液态硫喷入的目的是 ，发生反应的化学方程式为 (反应条件略)。
（2）空气中氧气的体积分数约为 。反应器和反应室1中通入的氧气是通过分离液态空气的方法获得的。分离液态空气时，通过控制温度先分离出N2，说明N2的沸点 (填“高于”“低于”或“等于”)O2的沸点。
（3）流程中涉及的物质中，属于氧化物的有 (用化学式表示)。
（4）硫酸生产过程中产生的尾气中含有少量的SO2，若直接排放到空气中会造成环境的污染，最大的危害是形成 。为了减少这种污染，可采取的措施是 。
23．（2022九上·晋中期末）阅读下面短文。
新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻并到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匯处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。
回答下列问题：
（1）页岩气中主要成分的化学式是什么？ 写出其主要成分完全燃烧的化学方程式 。
（2）溶解在石油中的页岩气逸出的原因是什么？ 。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是什么？ 下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，含量最高的金属离子是什么？
离子 K+ Ca2+ Mg2+ Cl-
含量/(mg/L) 310 491 129 470 26.1
（4）结合上文分析：开采时可能产生的主要环境问题是什么(写一点，下同)？ 你的解决建议是什么？ 。
24．（2022九上·晋中期末）在学习金属时，同学们了解到镁能与铝、锌等组成很有工业价值的实用合金，在航天航空、交通运输、国防军工、光学仪器、家用电器等领域有广泛用途，于是项目小组的同学对镁开展了探究活动。
（1）任务一：认识镁
用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是 。镁位于元素周期表中的第12位。如图是镁的粒子结构示意图。请你根据图中信息判断，该粒子表示的是 (填化学符号)。
（2）任务二：分析镁在空气中的变化
同学们将打磨过的光亮镁条放在空气中，一段时间后观察到颜色逐渐变暗。查阅资料后了解到，常温下，镁在空气中会发生氧化，化学方程式为 。
（3）任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序
为了探究镁、铜、铁的金属活动性顺序，同学们进行了如下实验。
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论
① 有少量气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 对比实验①②，可知金属活动性顺序：Mg>Fe；根据实验③可知金属活动性顺序：
②
③ 铁片上有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
（4）【反思与评价】
实验①中发生反应的化学方程式为 。
（5）小红认为通过实验①②，不能比较Mg和Fe的金属活动性顺序，原因是 。
（6）如果只用三种实验药品来验证镁、铜、铁的金属活动性顺序，可以选择 。
（7）小明提出，实验结束后试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是 。
25．（2022九上·晋中期末）A~E是初中化学常见的物质，其中A是最常见的溶剂，D是一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，它们之间存在如下关系。“一”表示两种物质可相互反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。
（1）A的化学式为 ，D物质的用途是 。
（2）B-C发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
四、计算题
26．（2022九上·晋中期末）在化学实验课上，小晋同学在用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的过程中遇到了困惑，通过老师的点拨，他厘清了思路，找到了解决问题的方法，他将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。
小晋同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物28g，加28热至混合物的质量不再减少为止，反应过程中固体质量随反应时间的变化关系如图所示，请计算原混合物中氯酸钾的质量。
（1）观点分享：二氧化锰在该反应中的作用是 。
（2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。
五、实验题
27．（2022九上·晋中期末）某化学兴趣小组同学们对燃烧条件进行了验证。已知：红磷的着火点为260℃，白磷的着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。
【实验方案】
（1）实验原理：磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验步骤：在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面水的白磷，观察现象。
实验现象：①处白磷 ，②处红磷 ，③处白磷不燃烧。
（3）实验结论：对比①③，说明燃烧需要 。对比①②，说明燃烧需要 。
（4）【问题与交流】
烧杯中热水的作用是什么？ 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、是禁止接打手机标志，容易引起火灾或爆炸，汽车加油站内需要张贴，故不符合题意；
B．是禁止吸烟标志，容易引起火灾，汽车加油站内需要张贴，故不符合题意；
C．是禁止烟火标志，容易引起火灾，汽车加油站内需要张贴，故不符合题意；
D．是行人禁止依靠标志，与火灾无关，汽车加油站内不需要张贴，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】汽车加油站有易燃易爆物，不能有明火或者电火花。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、杂粮酿醋过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B、铁水铸鼎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学变化必须是有新物质生成。即变化前和变化后的物质种类不同。
3．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】由分子构成的物质的化学式可表示一个该分子，化学式前的数字表示分子的个数，故 2O2表示2个氧分子，
故答案为：A。
【分析】化学式前面加上数字表示分子的个数或者原子的个数。
4．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨电刷，是用石墨制成的，利用了石墨具有稳定性的性质，不符合题意。
B、石墨电刷，石墨具有优良的润滑性，利用了石墨滑腻感的性质，不符合题意。
C、石墨还原性是指石墨与某些氧化物反应，因此没有利用石墨具有还原性的性质，符合题意。
D、高铁动车与电路连接的石墨电刷，能给高铁供电，利用了石墨导电性好的性质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】石墨电刷具有优良的导电性。
5．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、冰水混合物是纯净物不是溶液，A符合题意；
B、医用碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，B不符合题意；
C、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，C不符合题意；
D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的特征是均一稳定的混合物，满足这个就是溶液。
6．【答案】B
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】金属于金属元素，构成金(Au)的微粒是原子。
A、氮气是由氮分子构成的，不符合题意；
B、汞属于金属元素，是由汞原子构成的，符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意：
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】金是金属，金属都是由原子构成。由原子构成的物质有金属和稀有气体。
7．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C，化学式书写正确，符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，化学式书写错误，不符合题意；
C、氧化铁是指三氧化二铁，其化学式为Fe2O3，化学式书写错误，不符合题意；
D、二氧化氮的化学式为NO2，化学式书写错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】化学式的书写注意可根据读法来写或者根据化合价来书写。
8．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】氢气的密度虽然比空气小，具有可燃性，可能会引发事故；氧气和氮气的密度比空气大，无法漂浮在空气中；氦气的密度比空气小，能漂浮在空气中，且属于稀有气体，化学性质很不活泼，比较安全，
故答案为：B。
【分析】填充气球的气体要求气体的密度比空气小。但是氢气比较危险，容易发生爆炸，而氦气是稀有气体，化学性质很稳定。
9．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】人们能闻到淡淡的花香，是因为花中含有的香气分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香。
故答案为：D。
【分析】闻到花香是因为分子在不停的运动。
10．【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学，
故答案为：B。
【分析】化学研究的对象是物质，不仅要研究自然界中已经存在的物质，还要研究和创造自然界中不存在的新物质。
11．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应竖直悬空于容器上方，不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，符合题意；
C、块状固体的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】胶头滴管不能伸入容器中，会污染胶头，取用块状固体应该一横二放三缓滑，防止使馆被砸破，给试管中的液体加热时，液体不能超过容积的三分之一，防止液体溅出来。
12．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、Si属于单质，单质中元素的化合价为0；
B、SiO中氧元素的化合价为-2，硅元素的化合价为+2；
C、Na2SiO3中氧元素的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4；
D、SiCl4中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4；
故答案为：A。
【分析】根据化合价的代数和为零，求出硅元素的化合价。
13．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的信息，可知相对原子质量为72.63，不符合题意；
B、根据元素周期表中的信息，可知元素名称为锗，不符合题意；
C、根据元素周期表中的信息，可知元素符号为Ge，不符合题意；
D、根据元素周期表中的信息，可知原子序数为32，符合题意；
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的信息，左上角的数字表示该元素在周期表中的序号，该序号也是元素的原子核内的质子数。
14．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A.炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，方法恰当，故A不符合题意；
B.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布盖灭，利用隔绝空气和降温的原理，方法恰当，故B不符合题意；
C.图书档案起火，用二氧化碳灭火器灭火，利用二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质，而且不会损坏图书档案，故C不符合题意；
D.电线老化着火，用水浇，容易引起短路，引发事故，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】灭火的原理是破坏燃烧的条件，可以清除可燃物或者将温度降到着火点一下，或者隔绝空气或氧气。
15．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A.用自来水洗手，利用的是溶解原理，水做溶剂能溶解手上一些污垢，故A不符合题意；
B.油污能溶于汽油，用汽油清洗油污利用的是溶解原理，故B不符合题意；
C.用刷子刷去杯子上的污垢原理是：通过刷子与杯子之间的摩擦，促进微粒运动，使杯子上的污渍迅速扩散到水里，达到清洁的目的，故C不符合题意；
D.洗涤剂能使油以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，油可随液体流走，用洗涤剂清洗餐具利用的是乳化的原理，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】洗涤剂除油污的原理即是乳化原理。即洗涤剂可将油和水乳化。
16．【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】A、叠氮化碳是分子构成的，叠氮化碳分子是由碳、氮两种原子构成的；不符合题意；
B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得叠氮化碳的每个分子中含有2个氮原子构成的，不含有氮分子；不符合题意；
C、根据叠氮化碳的化学式分析可知其由碳、氮2种元素组成；符合题意；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得；叠氮化碳的中C、N两种元素的质量比为：（12×2）：（14×7）=12：49；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质由元素组成，由分子、原子或离子构成。
17．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子种类数目为Fe：2，Cl：6，Cu：1，反应后不包括X原子的种类数目为Cu：1，Cl：2，因此X中原子的种类数目为Fe：2，Cl：4，因此X为FeCl2。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，进行分析。
18．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水会吸收热量，符合题意；
B、蔗糖溶于水不吸收也不放出热量，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水时会放出热量，不符合题意；
D、碳酸钙不溶于水，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】制冷剂是可以降温的物质，硝酸铵溶于水是吸热过程，导致环境温度降低，可做制冷剂。
19．【答案】D
【知识点】电解水实验；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会儿，你将在冷碟子底上收集到亲手制得的炭黑，根据质量守恒定律可知，该实验说明蜡烛中含有碳元素，可达到实验目的；
B、比较蜡烛与水的密度实验中将蜡烛放入水中，若蜡烛浮在水面上则说明蜡烛的密度比水小，可达到实验目的；
C、根据木条各部分被烧的颜色不同判断，温度高的部分，烧焦的程度深，反之，则浅，可达到实验目的；
D、若要验证水的组成，需将水进行通电分解，利用分解的产物，来验证水的组成，该实验中没有接通电源，不能将水分解，不可达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】电解水可以验证水的组成，如果没有接通直流电源是不行的。
20．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气气体，在加热达到分解温度后，才会产生氧气，所以图像对应变化关系错误，故不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，所以铜片加入稀硫酸中，铜片的质量不变，所以图像对应变化关系错误，故不符合题意；
C、KNO3的不饱和溶液中溶液的质量不为零，再加入KNO3固体后，溶液的质量继续增加，直到KNO3不再溶解，溶液达到饱和后，溶液的质量不变，所以图像对应变化关系正确，故符合题意；
D、分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入足量的完全相同的稀盐酸，粉末的反应速率较快，但最终生成的二氧化碳的质量相同，所以图像对应变化关系错误，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】饱和溶液是不能再继续溶解该种溶质，即饱和的硝酸钾溶液再加入硝酸钾固体，固体不再溶解，溶液的质量不再增加。
21．【答案】（1）不可再生；
（2）肥皂水；活性炭；煮沸
（3）温室效应加剧；
（4）金属；隔绝氧气和水；化学能→电能
【知识点】水的净化；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，煤是化石燃料，属于不可再生能源，故填：不可再生；
根据题意，反应物是煤和水蒸气，反应条件是高温，生成物是一氧化碳和氢气，故反应的化学方程式为；
（2）鉴别汾河水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验，泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水；
活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，所以可去除水中的异味，故填：活性炭；
生活中将硬水转化为软水，常用的方法为煮沸，故填：煮沸；
（3）二氧化碳是温室气体，故汽车尾气排放大量的二氧化碳会导致温室效应加剧，故填：温室效应加剧；
（4）生铁和钢，它们都是铁的合金，根据金属材料包括纯金属和合金，因此生铁和钢均属于金属材料，故填：金属；
根据铁生锈的条件：水和氧气接触，所以防电梯生锈，经常在其表面喷漆或电镀的原理是：隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水；
采用柴油发电机发电使电梯正常运行，利用的是柴油的化学能，转化为电梯运行所需的电能，所以能量转化为化学能→电能，故填：化学能→电能。
【分析】化石燃料属于不可再生能源。生活中鉴别硬水和软水可用肥皂水，活性炭可以除去水中色素和异味，生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度。空气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧。生铁和钢属于铁的合金，合金属于金属材料，防止铁生锈的方法可以刷油漆、涂油或者保持表面干燥。
22．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）21%；低于
（3）SO2、SO3、H2O
（4）酸雨；将尾气处理后再排放
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应物的接触面积越大反应越快，故反应中将液态硫喷入反应器的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；由流程图可知反应器中液态的硫与氧气反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2=SO2。
（2）空气中氧气的体积分数约为21%；分离液态空气时，采用蒸发的方法，通过控制温度先分离出N2，说明N2的沸点低于O2的沸点。
（3）由流程图可知，流程中涉及的物质中，属于氧化物的有SO2、SO3、H2O。
（4）SO2溶于雨水会形成酸雨；所以可以将尾气处理后再排放从而达到减少这种污染的目的。
【分析】本题为工业上生产硫酸的工艺流程图，利用三氧化硫和水反应生成硫酸。空气中氧气的体积分数为21%。氧化物的定义为：含有两种元素的化合物，其中一种元素为氧元素。二氧化硫排放到空气中会造成酸雨。
23．【答案】（1）CH4；
（2）压强降低，气体溶解度减小
（3）过滤；Ca2+
（4）水体污染；对返排液集中净化处理
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）根据气体溶解度影响因素：温度相同时，气体压强越大，溶解度越大可知，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，油、水是液体，沙为固体，从返排液中分离出沙，可以采用固液分离技术，即用过滤进行分离；由表可知，返排液中Ca2+(491mg/L)的含量最高，表中溶液为同一溶液，溶液质量相等，体积相等，根据溶液中溶质质量分数等于溶质的质量与溶液质量之比可知， 溶液中钙离子的质量最大，质量分数最高，故填写：Ca2+
（4）由题干可知，甲烷也会造成温室效应，故填：温室效应。或者返排液中含有石油，直接排放，会造成水体污染，故填写：水体污染；为了避免水体污染，排放前应对返排液集中净化处理。
【分析】 页岩气的成分与天然气的成分一致，都是甲烷气体。气体的溶解度随着压强的减小而减小，随着温度的升高而减小。过滤是分离固体和液体的一种操作。
24．【答案】（1）银白色（答案合理即可）；Mg2+
（2）
（3）Fe>Cu；有大量气泡产生，镁粉很快溶解
（4）
（5）实验①②中金属的形状、大小不同（答案合理即可）
（6）Mg、Cu、FeSO4溶液（答案合理即可）
（7）节约金属资源（答案合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】任务一：
用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是：银白色、硬度小、固体等；
根据镁的粒子结构示意图可知，镁的质子数为12大于核外电子数10，所以该粒子为镁离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以镁离子可表示为：Mg2+；
故答案为：银白色（答案合理即可）；Mg2+；
任务二：
常温下，镁与空气中的氧气反应，生成氧化镁，其反应的化学方程式为：；
任务三：
[进行实验]
根据实验③可知，铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，所以铁的金属活泼性强于铜；
镁和稀盐酸在室温下反应，生成氯化镁和氢气，故可以看到的现象是：有大量气泡产生，镁粉很快溶解；
故答案为：Fe>Cu；有大量气泡产生，镁粉很快溶解；
[反思与评价]
实验①中发生的反应为：铁和稀盐酸在室温下反应，生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：；
对两种金属的活动性进行比较，需要控制变量，保持一个是变量，才有可比性，由于实验①中金属铁的形状是片状，而实验②中金属镁是粉状，形态不同，大小也不同，所以无法比较；
由于三种金属的活动性顺序为：Mg＞Fe＞Cu，所以可选择的三种物质是：活泼性最强的和活泼性最弱的金属、活泼性位于中间位置的金属的可溶性的盐溶液，例如：Mg、Cu、FeSO4溶液，因为镁与硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸镁和铁，说明金属的活动性顺序为：Mg＞Fe，铜与硫酸亚铁溶液不反应，所以Fe＞Cu，故三种金属的活动性顺序为：Mg＞Fe＞Cu；
小明提出，实验结束后试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是：节约金属资源，减少污染等。
故答案为：；实验①②中金属的形状、大小不同（答案合理即可）；Mg、Cu、FeSO4溶液（答案合理即可）；节约金属资源（答案合理即可）。
【分析】镁是银白色金属。由于镁的金属活动性强于铁，所以镁和铁在与酸反应时，镁反应剧烈，产生气泡的速率快。铁和盐酸反应属于置换反应，生成的是正二价的亚铁。
25．【答案】（1）H2O；冶炼金属
（2）；化合反应
【知识点】氧气的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A是水，其化学式为：H2O；D是一氧化碳，可用于冶炼金属。
（2）B为氢气，C为氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【分析】最常见的溶剂是水，能与血红蛋白结合的物质是一氧化碳，然后根据转换关系，顺藤摸瓜，逐一击破。
26．【答案】（1）催化作用
（2）解：由质量守恒定律可得：生成氧气的质量为28g-18.4g=9.6g
设原混合物中氯酸钾的质量为x
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在加热氯酸钾制取氧气的实验中，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰在该反应中的作用是催化作用。
【分析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰是催化剂，起催化作用。根据质量守恒，质量差为减少的氧气的质量，利用化学方程式，根据氧气的质量求氯酸钾的质量。
27．【答案】（1）
（2）燃烧；不燃烧
（3）与氧气(或空气)接触；环境温度达到可燃物的着火点
（4）提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝氧气
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，化学方程式为。
（2）热水的温度约80℃，大于白磷的着火点，低于红磷的着火点，故①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧。
（3）①处白磷燃烧，其露置于空气中，③处白磷不燃烧，其在水中，说明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；红磷的着火点为260℃，白磷的着火点为40℃，而①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要环境温度大于可燃物着火点。
（4）烧杯中热水的作用对于①是提供热量，使温度达到白磷的着火点，对于③是隔绝氧气。
【分析】燃烧的三要素为：可燃物、氧气、温度达到着火点，三者缺一不可。通过对比铜片上的白磷和红磷可知燃烧温度要达到着火点，对比铜片上的白磷和水下的白磷可知燃烧需要氧气。热水可以提供温度也可以隔绝氧气。
