山东省临沂市平邑县2022年中考三模化学试题
一、单选题
1．（2021·鄂州）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．稻谷酿酒 B．酒精挥发 C．冰雪融化 D．矿石粉碎
2．（2021·苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热
3．（2021·烟台）下列实验操作中正确的是（ ）
A．检查气密性
B．过滤
C．氧气验满
D．点燃酒精灯
4．（2021·北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（ ）
A．Ne：表示氖气 B．C60：表示60个碳原子
C．2N：表示2个氮分子 D．Fe3+：表示3个铁离子
5．（2021·宁夏）分类是化学学科的基本思想方法之一。下列分类正确的是（ ）
A．冰、干冰、氯酸钾属于氧化物
B．汞、钢、钛合金属于金属材料
C．煤、石油、氢气属于化石燃料
D．生石灰、熟石灰、石灰石属于碱
6．（2021·苏州）安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．发生室内着火，立即打开门窗通风
B．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处
C．为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠
D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救
7．（2021·贺州）6月5日是世界环境日，今年的主题是“人与自然，和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．生活污水处理后才能排放 B．合理使用农药化肥
C．把秸秆直接焚烧处理 D．城市禁止燃放烟花爆竹
8．（2022·平邑模拟）在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示 pH 曲线。下列有关该实验的说法中正确的是 （ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a 点溶液能使紫色石蕊试液变红
C．b 点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c 点时，溶液中的溶质只有氯化钠
9．（2021·呼和浩特）对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 水遇冷结成冰，体积变大 水分子体积变大
B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成的分子相同，化学性质相同
C 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的原子不同
D 酸碱盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·平邑模拟）实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
B．用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色
11．（2021·苏州）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
12．（2020·云南）对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是（ ）
A．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
13．（2021·连云港）化学就在我们身边。下列说法正确的是（ ）
A．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
B．霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用
C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
14．（2021·锦州）下列各组物质在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．CuSO4、 KCl、 H2SO4 B．NaCl、 HNO3、AgNO3
C．HCl、 Ca(OH)2、NaCl D．HCl、 NaNO3、 Na2SO4
15．（2022·平邑模拟）甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 70 15 6.25 8.75
反应后质量/g 35 7.5 48.75 8.75
A．丁一定是该反应催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
16．（2021·邵阳）推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 （ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
17．（2021·鞍山）下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验内容 操作方法
A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧闻气味
B 鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl） 取样，分别加入少量熟石灰粉末，研磨
C 除二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气，点燃
D 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（2022·平邑模拟）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A B C D
高温煅烧一定质量的大理石 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 向一定质量的盐酸和MgCl2，的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
19．（2022·平邑模拟）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）天然气主要成分是 (填写名称)；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 性；
（3）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的 性；
（4）生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为 价；
（5）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。
20．（2022·平邑模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如图：
（1）从微观角度看，如图中四种物质都是由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有 （填字母序号）。
（3）写出工业上生产尿素的化学方程式 。
21．（2021·绥化）化学与生产生活密切相关。请结合所学知识，回答下列问题。
（1）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。 肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。
（2）老年人缺 元素会发生骨质疏松，容易骨折。
（3）各种营养素的均衡摄入有助于青少年的健康成长。小李同学的午餐有：米饭、玉米、红烧鱼、素拍黄瓜、冬瓜排骨汤。鱼肉中富含的营养素是 。
22．（2022·平邑模拟）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为 。
（2）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活中常用 的方法来降低水的硬度。
（3）如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是 。电解水的化学方程式为 。
23．（2021·鞍山）图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题：
（1）镁元素的相对原子质量是 。
（2）图2中属于同种元素的粒子是 （用字母序号表示）。
（3）A C两种粒子形成化合物的化学式为 。
（4）具有相对稳定结构的粒子是 （用字母序号表示）。
24．（2021·锦州）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ；
（2）t1℃时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是 ；
（3）在t3℃时，将等质量的A，B，C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最多的是 ；
（4）分别将t1℃时等质量的A，B，C三种物质的饱 和溶液升温至t2℃ (忽略水分的蒸发)，对所得溶液的叙述错误的是 (填序号)。
①溶剂质量： A＞C＞B ②溶质质量： A＜B
③溶质质量分数： A=B＞C ④都是饱和溶液
25．（2022·平邑模拟）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 。
（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途 。
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式： 。
三、综合题
26．（2021·鄂州）某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物中，既可能有一氧化碳，又可能有二氧化碳，他设计了如图所示实验：
（1）装置A的作用是 。
（2）实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑，说明原气体产物中含有一氧化碳，反应的化学方程式是 。
（3）通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是___________。
A．足量的氢氧化钠浓溶液
B．浓硫酸
C．水
（4）写出尾气处理的一种方法： 。
27．（2022·平邑模拟）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为 。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
（2）【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三： 。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
（3）【活动探究】
①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。
②进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想二成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液
（4）【反思与评价】
①碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。
28．（2022·平邑模拟）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。
查阅资料： ；
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 (写化学式)。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）溶液B中含有的溶质是 。
29．（2022·平邑模拟）如图实验装置，完成实验。
（1）X的名称 。
（2）用固体混合物制取O2，选用 装置(选填“A”“B”“C”)；
（3）用B装置制O2的化学方程式 。
四、计算题
30．（2020·泰安）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是 。
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是 。
31．（2022·平邑模拟）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：(注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl )
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）第 次恰好完全反应。
（2）计算样品中MgCl2的质量以及恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是指有新物质生成的变化。
A、稻谷酿酒有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、酒精挥发是酒精由液体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、冰雪融化是水由固体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、矿石粉碎是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
2．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.蒸馏水是均一稳定的液体，但不是溶液，故A不符合题意
B. 少量泥土与水混合，会沉淀，不均一，不是溶液，故B不符合题意
C.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，比水导电强，故C符合题意
D.稀释浓硫酸会放出热量，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据溶液的特性进行分析
3．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、检验装置气密性的方法：连接装置，将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，符合题意；
B、如图装置中漏斗尖端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、氧气验满的方法是，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
D、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁分析；
C、根据验满时要在瓶口中检验分析；
D、根据酒精灯要用火柴点燃分析。
4．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 由原子构成的物质，物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；Ne：表示氖气，符合题意；
B、 表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，C60可以表示1个C60分子中含有60个碳原子，不符合题意；
C、 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N：表示2个氮原子，不符合题意；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；Fe3+可以表示1个铁离子带3个单为正电荷，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
5．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、冰是由氢元素和氧元素组成的纯净物，干冰是由碳元素和氧元素组成的纯净物，故冰和干冰属于氧化物，氯酸钾是由钾元素、氯元素、氧元素组成的纯净物，不属于氧化物，A不符合题意；
B、汞是纯金属，钢、钛合金都是合金，故汞、钢、钛合金属于金属材料，B符合题意；
C、煤、石油属于化石燃料，氢气不是化石燃料，C不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物，石灰石中含有碳酸钙和其他杂质，属于混合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义分析，判断氧化物必须有要氧元素且元素种类两种，属于纯净物；
B、根据金属材料包括金属和合金分析；
C、根据煤、石油属于化石燃料，氢气不是化石燃料分析；
D、根据生石灰为氧化物分析。
6．【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A. 发生室内着火，立即打开门窗通风 ，会增大氧气的量，不能这样做，故A不符合题意
B. 发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，做法正确，故B符合题意
C.亚硝酸钠有毒，不能在食物中加入，故C不符合题意
D.误食重金属盐可以服用大量的牛奶，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据促进燃烧的方法分析
B、根据一氧化碳的毒性分析
C、根据亚硝酸钠有毒分析
D、根据重金属盐和蛋白质能反应分析
7．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 生活污水集中处理后再排放，可以防止污染，做法符合这一理念；
B. 合理使用农药和化肥，可以防止水体污染，做法符合这一理念；
C. 把秸秆直接焚烧处理，产生大量的空气污染物，做法不符合这一理念；
D. 燃放烟花爆竹，产生大量的空气污染物，城市禁止燃放烟花爆竹可以保护环境，做法符合这一理念；
故答案为：C。
【分析】改善生态环境，保护环境，就是要减少化石能源的燃烧，多使用清洁新能源；减少垃圾的焚烧，垃圾分类处理；合理使用农药和化肥；工厂的三废，先处理达标后，再排放；多植树造林等等。
8．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 由pH曲线可知，开始时溶液的pH＞7，随着溶液的加入，溶液的pH＜7，因此该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A不符合题意；
B. 由pH 曲线可知，a 点溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故B不符合题意；
C. b 点时pH =7，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C符合题意；
D. c 点时，稀盐酸过量，所以溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH曲线，开始时溶液的pH＞7，随着溶液的加入，溶液的pH＜7，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中分析。
B、根据pH 曲线，a 点溶液pH＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝分析。
C、根据b 点时pH =7，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应分析。
D、根据c 点时，溶液的pH＜7，稀盐酸过量分析。
9．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、水遇冷结成冰，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子的体积没有发生变化，不符合题意；
B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，化学性质相同，符合题意；
C、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，不符合题意；
D、酸碱盐溶液都能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不是自由移动的电子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、物质的三台变化：分子间的间隔发生改变；
B、同种物质，化学性质相同；
C、金刚石和石墨物都是由碳原子构成；
D、溶液导电的原因：溶液中有自由移动的离子。
10．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 物质名称是实验结论，不是实验现象的表达，故不符合题意；
B. 氧化碳和水生成碳酸使石蕊变红色；干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红，故不符合题意；
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故符合题意；
D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中生成铁粉，可观察到玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
11．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A.铜是紫红色的，故A不符合题意
B.常温下金属汞是液体的，故B不符合题意
C. 合金的硬度一般比各成分金属大，故C不符合题意
D. 铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据常见金属的特性分析
12．【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A. 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳是光合作用的重要原料，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，不是一氧化碳，故错误，符合题意；
D. 二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳、一氧化碳的性质，用途进行分析。
13．【答案】A
【知识点】硬水与软水；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故正确，符合题意；
B. 霉变的大米、花生含有黄曲霉素，有毒，经蒸煮后也不能食用，故错误，不符合题意；
C. 铵态氮肥与熟石灰混合使用会生成氨气，可以降低肥效，故错误，不符合题意；
D. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是隔绝氧气，故错误，不符合题意；
故答案为：A 。
【分析】A、煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
B、霉变的食物含有黄曲霉素，有毒。
C、根据铵盐的性质，进行分析。
D、根据灭火的方法，进行分析。
14．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. 硫酸铜、氯化钾、硫酸三种溶液不反应，但是硫酸铜溶液是蓝色的，故不符合题意；
B. 氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能共存，故不符合题意；
C. 盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能共存，故不符合题意；
D. 盐酸、硝酸钠、硫酸钠不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】 所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
15．【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 化学反应前后，丁的质量不发生改变，可能是催化剂，也可能是杂质，故不符合题意；
B. 甲的质量减少了70g-35g=35g，乙的质量减少了15g-7.5g=7.5g，共减少了35g+7.5g=42.5g，丙的质量增加了48.75g-6.25g=42.5g，参加反应的甲和乙的质量之和等于生成的丙的质量，故符合题意；
C. 甲、乙是反应物，丙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丙中一定含甲、乙中的元素，故丙一定由两种及两种以上元素组成，故丙一定是化合物，甲、乙可能是单质，也可能是化合物，故不符合题意；
D. 甲、乙是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出待测值；在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加；物质在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质分析。
16．【答案】C
【知识点】元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A.电子带负电，但是不是阴离子，故A不符合题意
B.含有一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故B不符合题意
C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故C符合题意
D.和酸反应生成气体的除了碳酸盐还有活泼金属，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据阴离子的特点分析
B、根据单质的概念分析
C、根据元素的概念分析
D、根据酸的化学性质分析
17．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 抽丝灼烧闻气味，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是羊毛纤维，可以鉴别，
B. 取样，分别加入少量熟石灰粉末，研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显气味的是KCl，可以鉴别，
C. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，
D. 稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
18．【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减小，但是不会减少至零，故不符合题意；
B. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾被溶解，溶液质量增加，达到饱和后，不再变化，但是溶液质量不是从零开始增加，故不符合题意；
C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，镁的相对原子质量比铁小，故最后镁生成氢气的质量大，故不符合题意；
D. 向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
19．【答案】（1）甲烷
（2）导电
（3）延展
（4）+5
（5）氧气和水或H2O和O2
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分为甲烷，故填：甲烷；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的导电性，故填：导电；
（3）延展性指的是物质受到拉力、锤击或滚轧等作用时，延伸成细丝或展开成薄片而不破裂的性质。铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的延展性，故填：延展；
（4）化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设KIO3中碘元素的化合价为x，(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5价，故填：+5；
（5）铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水反应生成的，故填：水和氧气。
【分析】（1）天然气的主要成分为甲烷。
（2）根据石墨具有导电性分析。
（3）根据金属延展性的特点分析。
（4）在化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
（5）根据铁生锈的条件分析。
20．【答案】（1）分子
（2）BD
（3）
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；
（2）据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，二氧化碳和水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；
（3）据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
21．【答案】（1）磷
（2）钙（或Ca）
（3）蛋白质
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。
（2）老年人缺钙元素会发生骨质疏松，容易骨折。
（3）米饭富含糖类、玉米富含糖类、红烧鱼富含蛋白质、素拍黄瓜富含维生素、冬瓜排骨汤富含蛋白质和水。鱼肉中富含的营养素是蛋白质。
【分析】（1）根据磷肥的作用，进行分析。
（2）根据钙元素与人体健康的关系，进行分析。
（3）肉、蛋、奶等富含蛋白质。
22．【答案】（1）NaCl
（2）软水；煮沸
（3）氢气；2H2O2H2↑+O2↑
【知识点】电解水实验；硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaCl。
（2）硬水是含较多可溶性钙、镁离子的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；煮沸可以将除去水中的钙镁离子，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（3）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，试管a中的气体较多是氢气；电解水生成氢气和氧气，方程式为。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变分析X的化学式。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3） 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
23．【答案】（1）24.31
（2）AB
（3）MgCl2
（4）AC
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称正下方的数值是该元素的相对原子质量，故镁元素的相对原子质量是24.31。
（2）图2中属于同种元素的粒子是AB，是因为它们核内质子数相等。
（3）A、C两种粒子形成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。
（4）具有相对稳定结构的粒子是AC，是因为它们最外层电子数都是8，是一种稳定结构。
【分析】（1）在元素周期表中，元素名称正下方的数值是该元素的相对原子质量。
（2）根据元素的概念，进行分析。
（3）根据元素的名称、化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零，分析化学式。
（4）示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
24．【答案】（1）A＜C＜B
（2）增加C物质或恒温蒸发溶剂
（3）C
（4）③④
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，A、B、 C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A＜C＜B；
（2）t1℃时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是增加C物质或恒温蒸发溶剂；
（3）t3℃时，溶解度：A＞B＞C，该温度下，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所需水的质量为：C＞B＞A，故所得溶液的质量最多的是C；
（4）①t1℃时，溶解度：B＞C＞A，饱和溶液的溶质质量分数：B＞C＞A，等质量的A、B、C三种溶液中溶质质量：B＞C＞A，溶剂质量：A＞C＞B，升温后，溶剂质量不变，故溶剂质量为：A＞C＞B，不正确；
②升温后，A、B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，无溶质析出，由①可知，t1℃时，溶质质量：A＜B，故升温后，溶质质量：A＜B，不正确；
③分别将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时，C的溶解度大于t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故升温后，溶质质量分数：B＞C＞A，正确；
④升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，正确。
故答案为：③④。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
25．【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤（或中和酸性废液等）
（3）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；
（2）熟石灰是碱性物质，在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；
（3）由实验结果产生蓝色絮状沉淀可推断出产生了可溶性铜盐，所以可得出该实验现象为石灰水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为，X为铜的可溶性盐均可。
【分析】（1）碱性溶液能使酚酞变红，因为溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液。
（2）根据熟石灰是碱性物质，结合中和反应的应用分析。
（3）氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。
26．【答案】（1）检验原气体产物中是否含有二氧化碳
（2）
（3）A
（4）将尾气点燃（或进行收集等）
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）装置A的作用就是检验混合气体中有二氧化碳的存在，因为二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；
（2）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为： ；
（3）通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，除去一氧化碳中的二氧化碳，所以需要氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，留下一氧化碳与氧化铁反应；
（4）如果反应不完全，尾气里面会有一氧化碳，不能直接排入空气，因为一氧化碳有毒，所以需要将尾气点燃或进行收集等，禁止排入空气即可；
故答案为：（1）、检验原气体产物中是否含有二氧化碳；（2）、 ；（3）、A ；（4）、将尾气点燃（或进行收集等）。
【分析】（1）澄清石灰水的作用是检验是否存在二氧化碳；
（2）书写方程式时注意标注反应条件；
（3）装置B的主要目的是将反应前的二氧化碳气体完全吸收，据此分析；
（4）CO尾气处理的方法：点燃或者收集起来。
27．【答案】（1）溶液变红色；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（2）NaOH和Ca(OH)2
（3）溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存；产生白色沉淀
（4）碱；反应物是否过量
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）因为碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红，所以试管1中滴入无色酚酞试液，实验现象是：溶液变红色。
试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（2）［猜想假设］试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果两种物质恰好完全反应，滤液A中只有氢氧化钠；如果碳酸钠有剩余，则滤液A中有氢氧化钠、碳酸钠；如果氢氧化钙有剩余，则滤液A中有氢氧化钠、氢氧化钙。根据已有猜想，猜想三为：NaOH和Ca(OH)2。
（3）［活动探究］
①小组讨论：因为碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能同时存在，猜想四不成立。故填：溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
②进行实验：根据方案甲，取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，有气泡生成，说明滤液A中含有碳酸钠，猜想二成立，即滤液A中含有氢氧化钠、碳酸钠。对于方案乙，取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，因为猜想二成立，即滤液A中含有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠和Ba(NO3)2不反应，碳酸钠和Ba(NO3)2反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡是难溶于水的白色固体，故实验现象是：产生白色沉淀。
（4）［反思与评价］
①试管1中的碳酸钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性。故填：碱性。
②两种物质发生反应，如果恰好完全反应，则反应后所得物质中只有生成物，如果反应物有剩余，则反应后所得物质中除了生成物，还含有剩余的反应物。因此要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。
【分析】（1）根据碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红。
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，两种物质是否恰好完全反应分析2。
（3）① 碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
② 碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡是难溶于水的白色固体。
（4）① 碳酸钠溶液呈碱性
② 两种物质发生反应，要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。
28．【答案】（1）CuCl2、FeCl2
（2）
（3）不再产生气泡
（4）CuSO4、H2SO4
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，得到废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，反应物为氯化铁和铜，则根据质量守恒可知，铜与FeCl3反应生成生成CuCl2、FeCl2；
（2）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应生成铜和氯化亚铁，；
（3）铁较活泼和稀盐酸生成氢气，铜不和稀盐酸反应；步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）已知：，则溶液A中含有过量的稀硫酸和生成的硫酸铜，故结晶后得到B为硫酸铜饱和溶液且含有过量稀硫酸。
【分析】（1）则根据质量守恒可知，反应前后元素的种类不变，铜与FeCl3反应生成生成CuCl2、FeCl2。
（2）铁粉与氯化铜发生反应生成铜和氯化亚铁。
（3）铁较活泼和稀盐酸生成氢气，铜不和稀盐酸反应。
（4）根据溶液A中含有过量的稀硫酸和生成的硫酸铜分析。
29．【答案】（1）铁架台
（2）C
（3）2H2O22H2O+O2↑
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）装置A中X是铁架台，故填：铁架台；
（2）用固体混合物制取O2，即氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，应该选用固固加热型发生装置，所以选用装置C，故填：C；
（3）装置B是固液常温型发生装置，用B装置制O2应该用过氧化氢溶液、二氧化锰催化剂，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
【分析】（2）根据用固体混合物制取O2，适合氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，应该选用固固加热型发生装置。
（3）根据装置B是固液常温型发生装置分析。
过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气。
30．【答案】（1）32
（2）4
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】根据题意，氧的相对原子质量为16，一个甲醇分子中含有1个氧原子，甲醇分子中氧元素的质量分数为50%，因此甲醇分子的相对分子质量为32；氢元素的质量分数为12.5%，则甲醇分子中氢元素的相对质量为 ，则氢原子个数 ，因此氢原子的个数为4。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据原子个数的计算方法分析
31．【答案】（1）4
（2）解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
答：样品中MgCl2的质量19g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）分析表中数据可知，由第1、2次数据可知，每30g氢氧化钠溶液与氯化镁完全反应能生成2.9g沉淀，且前4次每加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量每次均增加2.9g，第5次加入30g氢氧化钠溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次恰好完全反应；
【分析】（1）根据表中数据，前4次每加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量每次均增加2.9g，第5次加入30g氢氧化钠溶液生成沉淀质量不再增加分析。
（2）先设未知数，正确写出氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氯化镁、生成氯化钠的质量；列比例式计算。
山东省临沂市平邑县2022年中考三模化学试题
一、单选题
1．（2021·鄂州）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．稻谷酿酒 B．酒精挥发 C．冰雪融化 D．矿石粉碎
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是指有新物质生成的变化。
A、稻谷酿酒有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、酒精挥发是酒精由液体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、冰雪融化是水由固体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、矿石粉碎是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
2．（2021·苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.蒸馏水是均一稳定的液体，但不是溶液，故A不符合题意
B. 少量泥土与水混合，会沉淀，不均一，不是溶液，故B不符合题意
C.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，比水导电强，故C符合题意
D.稀释浓硫酸会放出热量，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据溶液的特性进行分析
3．（2021·烟台）下列实验操作中正确的是（ ）
A．检查气密性
B．过滤
C．氧气验满
D．点燃酒精灯
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、检验装置气密性的方法：连接装置，将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，符合题意；
B、如图装置中漏斗尖端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、氧气验满的方法是，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
D、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁分析；
C、根据验满时要在瓶口中检验分析；
D、根据酒精灯要用火柴点燃分析。
4．（2021·北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（ ）
A．Ne：表示氖气 B．C60：表示60个碳原子
C．2N：表示2个氮分子 D．Fe3+：表示3个铁离子
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 由原子构成的物质，物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；Ne：表示氖气，符合题意；
B、 表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，C60可以表示1个C60分子中含有60个碳原子，不符合题意；
C、 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N：表示2个氮原子，不符合题意；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；Fe3+可以表示1个铁离子带3个单为正电荷，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
5．（2021·宁夏）分类是化学学科的基本思想方法之一。下列分类正确的是（ ）
A．冰、干冰、氯酸钾属于氧化物
B．汞、钢、钛合金属于金属材料
C．煤、石油、氢气属于化石燃料
D．生石灰、熟石灰、石灰石属于碱
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、冰是由氢元素和氧元素组成的纯净物，干冰是由碳元素和氧元素组成的纯净物，故冰和干冰属于氧化物，氯酸钾是由钾元素、氯元素、氧元素组成的纯净物，不属于氧化物，A不符合题意；
B、汞是纯金属，钢、钛合金都是合金，故汞、钢、钛合金属于金属材料，B符合题意；
C、煤、石油属于化石燃料，氢气不是化石燃料，C不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物，石灰石中含有碳酸钙和其他杂质，属于混合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义分析，判断氧化物必须有要氧元素且元素种类两种，属于纯净物；
B、根据金属材料包括金属和合金分析；
C、根据煤、石油属于化石燃料，氢气不是化石燃料分析；
D、根据生石灰为氧化物分析。
6．（2021·苏州）安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．发生室内着火，立即打开门窗通风
B．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处
C．为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠
D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救
【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A. 发生室内着火，立即打开门窗通风 ，会增大氧气的量，不能这样做，故A不符合题意
B. 发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，做法正确，故B符合题意
C.亚硝酸钠有毒，不能在食物中加入，故C不符合题意
D.误食重金属盐可以服用大量的牛奶，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据促进燃烧的方法分析
B、根据一氧化碳的毒性分析
C、根据亚硝酸钠有毒分析
D、根据重金属盐和蛋白质能反应分析
7．（2021·贺州）6月5日是世界环境日，今年的主题是“人与自然，和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．生活污水处理后才能排放 B．合理使用农药化肥
C．把秸秆直接焚烧处理 D．城市禁止燃放烟花爆竹
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 生活污水集中处理后再排放，可以防止污染，做法符合这一理念；
B. 合理使用农药和化肥，可以防止水体污染，做法符合这一理念；
C. 把秸秆直接焚烧处理，产生大量的空气污染物，做法不符合这一理念；
D. 燃放烟花爆竹，产生大量的空气污染物，城市禁止燃放烟花爆竹可以保护环境，做法符合这一理念；
故答案为：C。
【分析】改善生态环境，保护环境，就是要减少化石能源的燃烧，多使用清洁新能源；减少垃圾的焚烧，垃圾分类处理；合理使用农药和化肥；工厂的三废，先处理达标后，再排放；多植树造林等等。
8．（2022·平邑模拟）在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示 pH 曲线。下列有关该实验的说法中正确的是 （ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a 点溶液能使紫色石蕊试液变红
C．b 点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c 点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 由pH曲线可知，开始时溶液的pH＞7，随着溶液的加入，溶液的pH＜7，因此该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A不符合题意；
B. 由pH 曲线可知，a 点溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故B不符合题意；
C. b 点时pH =7，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C符合题意；
D. c 点时，稀盐酸过量，所以溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH曲线，开始时溶液的pH＞7，随着溶液的加入，溶液的pH＜7，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中分析。
B、根据pH 曲线，a 点溶液pH＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝分析。
C、根据b 点时pH =7，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应分析。
D、根据c 点时，溶液的pH＜7，稀盐酸过量分析。
9．（2021·呼和浩特）对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 水遇冷结成冰，体积变大 水分子体积变大
B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成的分子相同，化学性质相同
C 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的原子不同
D 酸碱盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、水遇冷结成冰，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子的体积没有发生变化，不符合题意；
B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，化学性质相同，符合题意；
C、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，不符合题意；
D、酸碱盐溶液都能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不是自由移动的电子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、物质的三台变化：分子间的间隔发生改变；
B、同种物质，化学性质相同；
C、金刚石和石墨物都是由碳原子构成；
D、溶液导电的原因：溶液中有自由移动的离子。
10．（2022·平邑模拟）实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
B．用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 物质名称是实验结论，不是实验现象的表达，故不符合题意；
B. 氧化碳和水生成碳酸使石蕊变红色；干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红，故不符合题意；
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故符合题意；
D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中生成铁粉，可观察到玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
11．（2021·苏州）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A.铜是紫红色的，故A不符合题意
B.常温下金属汞是液体的，故B不符合题意
C. 合金的硬度一般比各成分金属大，故C不符合题意
D. 铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据常见金属的特性分析
12．（2020·云南）对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是（ ）
A．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A. 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳是光合作用的重要原料，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，不是一氧化碳，故错误，符合题意；
D. 二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳、一氧化碳的性质，用途进行分析。
13．（2021·连云港）化学就在我们身边。下列说法正确的是（ ）
A．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
B．霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用
C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
【答案】A
【知识点】硬水与软水；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故正确，符合题意；
B. 霉变的大米、花生含有黄曲霉素，有毒，经蒸煮后也不能食用，故错误，不符合题意；
C. 铵态氮肥与熟石灰混合使用会生成氨气，可以降低肥效，故错误，不符合题意；
D. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是隔绝氧气，故错误，不符合题意；
故答案为：A 。
【分析】A、煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
B、霉变的食物含有黄曲霉素，有毒。
C、根据铵盐的性质，进行分析。
D、根据灭火的方法，进行分析。
14．（2021·锦州）下列各组物质在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．CuSO4、 KCl、 H2SO4 B．NaCl、 HNO3、AgNO3
C．HCl、 Ca(OH)2、NaCl D．HCl、 NaNO3、 Na2SO4
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. 硫酸铜、氯化钾、硫酸三种溶液不反应，但是硫酸铜溶液是蓝色的，故不符合题意；
B. 氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能共存，故不符合题意；
C. 盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能共存，故不符合题意；
D. 盐酸、硝酸钠、硫酸钠不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】 所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
15．（2022·平邑模拟）甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 70 15 6.25 8.75
反应后质量/g 35 7.5 48.75 8.75
A．丁一定是该反应催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 化学反应前后，丁的质量不发生改变，可能是催化剂，也可能是杂质，故不符合题意；
B. 甲的质量减少了70g-35g=35g，乙的质量减少了15g-7.5g=7.5g，共减少了35g+7.5g=42.5g，丙的质量增加了48.75g-6.25g=42.5g，参加反应的甲和乙的质量之和等于生成的丙的质量，故符合题意；
C. 甲、乙是反应物，丙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丙中一定含甲、乙中的元素，故丙一定由两种及两种以上元素组成，故丙一定是化合物，甲、乙可能是单质，也可能是化合物，故不符合题意；
D. 甲、乙是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出待测值；在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加；物质在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质分析。
16．（2021·邵阳）推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 （ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【知识点】元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A.电子带负电，但是不是阴离子，故A不符合题意
B.含有一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故B不符合题意
C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故C符合题意
D.和酸反应生成气体的除了碳酸盐还有活泼金属，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据阴离子的特点分析
B、根据单质的概念分析
C、根据元素的概念分析
D、根据酸的化学性质分析
17．（2021·鞍山）下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验内容 操作方法
A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧闻气味
B 鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl） 取样，分别加入少量熟石灰粉末，研磨
C 除二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气，点燃
D 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 抽丝灼烧闻气味，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是羊毛纤维，可以鉴别，
B. 取样，分别加入少量熟石灰粉末，研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显气味的是KCl，可以鉴别，
C. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，
D. 稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
18．（2022·平邑模拟）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A B C D
高温煅烧一定质量的大理石 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 向一定质量的盐酸和MgCl2，的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减小，但是不会减少至零，故不符合题意；
B. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾被溶解，溶液质量增加，达到饱和后，不再变化，但是溶液质量不是从零开始增加，故不符合题意；
C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，镁的相对原子质量比铁小，故最后镁生成氢气的质量大，故不符合题意；
D. 向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题
19．（2022·平邑模拟）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）天然气主要成分是 (填写名称)；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 性；
（3）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的 性；
（4）生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为 价；
（5）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。
【答案】（1）甲烷
（2）导电
（3）延展
（4）+5
（5）氧气和水或H2O和O2
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分为甲烷，故填：甲烷；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的导电性，故填：导电；
（3）延展性指的是物质受到拉力、锤击或滚轧等作用时，延伸成细丝或展开成薄片而不破裂的性质。铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的延展性，故填：延展；
（4）化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设KIO3中碘元素的化合价为x，(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5价，故填：+5；
（5）铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水反应生成的，故填：水和氧气。
【分析】（1）天然气的主要成分为甲烷。
（2）根据石墨具有导电性分析。
（3）根据金属延展性的特点分析。
（4）在化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
（5）根据铁生锈的条件分析。
20．（2022·平邑模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如图：
（1）从微观角度看，如图中四种物质都是由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有 （填字母序号）。
（3）写出工业上生产尿素的化学方程式 。
【答案】（1）分子
（2）BD
（3）
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；
（2）据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，二氧化碳和水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；
（3）据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
21．（2021·绥化）化学与生产生活密切相关。请结合所学知识，回答下列问题。
（1）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。 肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。
（2）老年人缺 元素会发生骨质疏松，容易骨折。
（3）各种营养素的均衡摄入有助于青少年的健康成长。小李同学的午餐有：米饭、玉米、红烧鱼、素拍黄瓜、冬瓜排骨汤。鱼肉中富含的营养素是 。
【答案】（1）磷
（2）钙（或Ca）
（3）蛋白质
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。
（2）老年人缺钙元素会发生骨质疏松，容易骨折。
（3）米饭富含糖类、玉米富含糖类、红烧鱼富含蛋白质、素拍黄瓜富含维生素、冬瓜排骨汤富含蛋白质和水。鱼肉中富含的营养素是蛋白质。
【分析】（1）根据磷肥的作用，进行分析。
（2）根据钙元素与人体健康的关系，进行分析。
（3）肉、蛋、奶等富含蛋白质。
22．（2022·平邑模拟）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为 。
（2）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活中常用 的方法来降低水的硬度。
（3）如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是 。电解水的化学方程式为 。
【答案】（1）NaCl
（2）软水；煮沸
（3）氢气；2H2O2H2↑+O2↑
【知识点】电解水实验；硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaCl。
（2）硬水是含较多可溶性钙、镁离子的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；煮沸可以将除去水中的钙镁离子，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（3）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，试管a中的气体较多是氢气；电解水生成氢气和氧气，方程式为。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变分析X的化学式。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3） 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
23．（2021·鞍山）图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题：
（1）镁元素的相对原子质量是 。
（2）图2中属于同种元素的粒子是 （用字母序号表示）。
（3）A C两种粒子形成化合物的化学式为 。
（4）具有相对稳定结构的粒子是 （用字母序号表示）。
【答案】（1）24.31
（2）AB
（3）MgCl2
（4）AC
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称正下方的数值是该元素的相对原子质量，故镁元素的相对原子质量是24.31。
（2）图2中属于同种元素的粒子是AB，是因为它们核内质子数相等。
（3）A、C两种粒子形成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。
（4）具有相对稳定结构的粒子是AC，是因为它们最外层电子数都是8，是一种稳定结构。
【分析】（1）在元素周期表中，元素名称正下方的数值是该元素的相对原子质量。
（2）根据元素的概念，进行分析。
（3）根据元素的名称、化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零，分析化学式。
（4）示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
24．（2021·锦州）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ；
（2）t1℃时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是 ；
（3）在t3℃时，将等质量的A，B，C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最多的是 ；
（4）分别将t1℃时等质量的A，B，C三种物质的饱 和溶液升温至t2℃ (忽略水分的蒸发)，对所得溶液的叙述错误的是 (填序号)。
①溶剂质量： A＞C＞B ②溶质质量： A＜B
③溶质质量分数： A=B＞C ④都是饱和溶液
【答案】（1）A＜C＜B
（2）增加C物质或恒温蒸发溶剂
（3）C
（4）③④
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，A、B、 C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A＜C＜B；
（2）t1℃时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是增加C物质或恒温蒸发溶剂；
（3）t3℃时，溶解度：A＞B＞C，该温度下，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所需水的质量为：C＞B＞A，故所得溶液的质量最多的是C；
（4）①t1℃时，溶解度：B＞C＞A，饱和溶液的溶质质量分数：B＞C＞A，等质量的A、B、C三种溶液中溶质质量：B＞C＞A，溶剂质量：A＞C＞B，升温后，溶剂质量不变，故溶剂质量为：A＞C＞B，不正确；
②升温后，A、B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，无溶质析出，由①可知，t1℃时，溶质质量：A＜B，故升温后，溶质质量：A＜B，不正确；
③分别将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时，C的溶解度大于t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故升温后，溶质质量分数：B＞C＞A，正确；
④升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，正确。
故答案为：③④。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
25．（2022·平邑模拟）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 。
（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途 。
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式： 。
【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤（或中和酸性废液等）
（3）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；
（2）熟石灰是碱性物质，在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；
（3）由实验结果产生蓝色絮状沉淀可推断出产生了可溶性铜盐，所以可得出该实验现象为石灰水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为，X为铜的可溶性盐均可。
【分析】（1）碱性溶液能使酚酞变红，因为溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液。
（2）根据熟石灰是碱性物质，结合中和反应的应用分析。
（3）氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。
三、综合题
26．（2021·鄂州）某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物中，既可能有一氧化碳，又可能有二氧化碳，他设计了如图所示实验：
（1）装置A的作用是 。
（2）实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑，说明原气体产物中含有一氧化碳，反应的化学方程式是 。
（3）通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是___________。
A．足量的氢氧化钠浓溶液
B．浓硫酸
C．水
（4）写出尾气处理的一种方法： 。
【答案】（1）检验原气体产物中是否含有二氧化碳
（2）
（3）A
（4）将尾气点燃（或进行收集等）
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）装置A的作用就是检验混合气体中有二氧化碳的存在，因为二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；
（2）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为： ；
（3）通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，除去一氧化碳中的二氧化碳，所以需要氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，留下一氧化碳与氧化铁反应；
（4）如果反应不完全，尾气里面会有一氧化碳，不能直接排入空气，因为一氧化碳有毒，所以需要将尾气点燃或进行收集等，禁止排入空气即可；
故答案为：（1）、检验原气体产物中是否含有二氧化碳；（2）、 ；（3）、A ；（4）、将尾气点燃（或进行收集等）。
【分析】（1）澄清石灰水的作用是检验是否存在二氧化碳；
（2）书写方程式时注意标注反应条件；
（3）装置B的主要目的是将反应前的二氧化碳气体完全吸收，据此分析；
（4）CO尾气处理的方法：点燃或者收集起来。
27．（2022·平邑模拟）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为 。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
（2）【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三： 。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
（3）【活动探究】
①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。
②进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想二成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液
（4）【反思与评价】
①碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。
【答案】（1）溶液变红色；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（2）NaOH和Ca(OH)2
（3）溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存；产生白色沉淀
（4）碱；反应物是否过量
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）因为碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红，所以试管1中滴入无色酚酞试液，实验现象是：溶液变红色。
试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（2）［猜想假设］试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果两种物质恰好完全反应，滤液A中只有氢氧化钠；如果碳酸钠有剩余，则滤液A中有氢氧化钠、碳酸钠；如果氢氧化钙有剩余，则滤液A中有氢氧化钠、氢氧化钙。根据已有猜想，猜想三为：NaOH和Ca(OH)2。
（3）［活动探究］
①小组讨论：因为碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能同时存在，猜想四不成立。故填：溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
②进行实验：根据方案甲，取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，有气泡生成，说明滤液A中含有碳酸钠，猜想二成立，即滤液A中含有氢氧化钠、碳酸钠。对于方案乙，取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，因为猜想二成立，即滤液A中含有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠和Ba(NO3)2不反应，碳酸钠和Ba(NO3)2反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡是难溶于水的白色固体，故实验现象是：产生白色沉淀。
（4）［反思与评价］
①试管1中的碳酸钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性。故填：碱性。
②两种物质发生反应，如果恰好完全反应，则反应后所得物质中只有生成物，如果反应物有剩余，则反应后所得物质中除了生成物，还含有剩余的反应物。因此要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。
【分析】（1）根据碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红。
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，两种物质是否恰好完全反应分析2。
（3）① 碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
② 碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡是难溶于水的白色固体。
（4）① 碳酸钠溶液呈碱性
② 两种物质发生反应，要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。
28．（2022·平邑模拟）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。
查阅资料： ；
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 (写化学式)。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）溶液B中含有的溶质是 。
【答案】（1）CuCl2、FeCl2
（2）
（3）不再产生气泡
（4）CuSO4、H2SO4
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，得到废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，反应物为氯化铁和铜，则根据质量守恒可知，铜与FeCl3反应生成生成CuCl2、FeCl2；
（2）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应生成铜和氯化亚铁，；
（3）铁较活泼和稀盐酸生成氢气，铜不和稀盐酸反应；步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）已知：，则溶液A中含有过量的稀硫酸和生成的硫酸铜，故结晶后得到B为硫酸铜饱和溶液且含有过量稀硫酸。
【分析】（1）则根据质量守恒可知，反应前后元素的种类不变，铜与FeCl3反应生成生成CuCl2、FeCl2。
（2）铁粉与氯化铜发生反应生成铜和氯化亚铁。
（3）铁较活泼和稀盐酸生成氢气，铜不和稀盐酸反应。
（4）根据溶液A中含有过量的稀硫酸和生成的硫酸铜分析。
29．（2022·平邑模拟）如图实验装置，完成实验。
（1）X的名称 。
（2）用固体混合物制取O2，选用 装置(选填“A”“B”“C”)；
（3）用B装置制O2的化学方程式 。
【答案】（1）铁架台
（2）C
（3）2H2O22H2O+O2↑
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）装置A中X是铁架台，故填：铁架台；
（2）用固体混合物制取O2，即氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，应该选用固固加热型发生装置，所以选用装置C，故填：C；
（3）装置B是固液常温型发生装置，用B装置制O2应该用过氧化氢溶液、二氧化锰催化剂，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
【分析】（2）根据用固体混合物制取O2，适合氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，应该选用固固加热型发生装置。
（3）根据装置B是固液常温型发生装置分析。
过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气。
四、计算题
30．（2020·泰安）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是 。
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是 。
【答案】（1）32
（2）4
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】根据题意，氧的相对原子质量为16，一个甲醇分子中含有1个氧原子，甲醇分子中氧元素的质量分数为50%，因此甲醇分子的相对分子质量为32；氢元素的质量分数为12.5%，则甲醇分子中氢元素的相对质量为 ，则氢原子个数 ，因此氢原子的个数为4。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据原子个数的计算方法分析
31．（2022·平邑模拟）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：(注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl )
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）第 次恰好完全反应。
（2）计算样品中MgCl2的质量以及恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
【答案】（1）4
（2）解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
答：样品中MgCl2的质量19g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）分析表中数据可知，由第1、2次数据可知，每30g氢氧化钠溶液与氯化镁完全反应能生成2.9g沉淀，且前4次每加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量每次均增加2.9g，第5次加入30g氢氧化钠溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次恰好完全反应；
【分析】（1）根据表中数据，前4次每加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量每次均增加2.9g，第5次加入30g氢氧化钠溶液生成沉淀质量不再增加分析。
（2）先设未知数，正确写出氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氯化镁、生成氯化钠的质量；列比例式计算。
