2022—2023学年度海门区中考模拟试卷
化 学
可能用到的相对原子质量： C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1. 口罩所用的无纺布是由聚丙烯加工而成的。下列物质与口罩所用材料类别一致的是（ ）
A. 铝合金 B. 塑料桶 C. 金刚石 D. 棉花
2. 下列做法中正确的是
A. 锌、碘元素都属于人体必需微量元素 B. 空气中氮气的质量分数为78%
C. 氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D. 锈蚀后铁制品没有回收价值
3. 规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧B. 检查装置气密性
C. 稀释浓硫酸D. 检验溶液酸碱性
4. 分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是
A. 铁、氢氧化铜、冰水混合物 B. 钙片、氯化镁、河水
C. 天然气、碳酸钠、石油 D. 液氮、硫酸钡、粗盐
5. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是
A. 反应过程中原子、分子种类没有变化
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 物质丁的化学性质活泼
D. 反应生成的丙和丁分子数之比为3：2
6. 下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是
A. 微粒观﹣﹣热胀冷缩因为微粒自身体积大小发生改变
B. 守恒观﹣﹣化学反应前后元素的种类、质量不变
C. 能量观﹣﹣化学电池可以将化学能转化成电能
D. 变化观﹣﹣碳酸钠和氢氧化钠在一定条件下可相互转化
7. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B. t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g
C. t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D. t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等
8. 通过下列实验，能够达到实验目的的是
A B C D
A. 除去氧化铜样品中的铜粉
B. 鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末
C. 检验醋酸是否具有酸性
D 通过紫色石蕊变红验证CO2和H2O反应生成了酸
9. 下列操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网
B 配制10%的NaCl溶液 向盛有10g NaCl固体的烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌
C 除去铁粉中混有的铜粉 加入过量稀硫酸，过滤
D 鉴别浓硫酸和蒸馏水 打开瓶塞，观察是否产生白雾
10. 已知AgNO3在受热条件下可发生如下反应：aAgNO3bAg + cX↑+ dO2↑。取AgNO3固体170g，充分加热，使之完全分解。将产生的气体产物通入足量灼热的铜粉（已知X气体不能与铜粉反应），铜粉质量增加16g。则下列说法正确的是
A. X化学式可能是CO B. 生成银的质量为54g
C. 生成O2和X气体的总质量为52g D. 化学方程式中a∶d =2∶1
二、非选择题（本题5小题，共40分）
11. 化学主要研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
（1）根据图中提供的信息填空。
①钙元素的核电荷数为______。
②B粒子所属元素位于元素周期表第______周期，该粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
③若C中x-y=9，则C粒子的符号为______。
（2）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，请分析该图后填写：
①B点表示的物质的化学式为______。
②某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，代表它的点是______（填字母）。
12. 草酸锌晶体（ZnC2O4 2H2O）是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图：
（1）根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是______。
（2）“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
（3）“操作A”的名称是______，分离出的溶液可用作______（写一种用途）。
（4）加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnC2O4 2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择图2中的装置______（填对应装置的字母）。
13. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ碳的多样性
（1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致_______。（填具体的物理性质）
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_______（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
（3）大气中CO2的过度排放会造成________的加剧。
（4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式：_______。
（5）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示
①从能源和环境角度说明该合成技术优点：________。
②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：_______。
（6）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中MgO的作用是_________。
14. 水有硬水与软水之分，某小组同学对硬水进行了如下系列探究
已知：①石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。
②硬水中溶解的钙和镁化合物有两类：暂时性硬水：主要指钙、镁的碳酸氢盐，受热易分解；永久性硬水：主要指钙、镁的硫酸盐或氯化物，受热不易分解。
Ⅰ、煮沸法软化硬水方法可行性探究
（1）用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。
实验a：分别取适量碳酸氢钙溶液和______溶液于A、B两支试管中，同时都加热至沸腾。A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。
请你设计完成以下实验，证明用煮沸的方法不可以来降低所有硬水的硬度。
实验b：冷却后，______（填操作和现象）。
Ⅱ、CO2的制取
（2）检查装置的气密性：按图甲连接装置，先______，再向长颈漏斗加水，若能形成稳定的液柱，则说明气密性良好。
加入药品：添加块状石灰石时，首先将锥形瓶平放，再放入固体。再向长颈漏斗中添加稀盐酸至淹没长颈漏斗底部。
Ⅲ、CO2与某些碳酸盐反应的探究
（3）【提出问题】向碳酸钠溶液中通入定量的二氧化碳，所得溶液中溶质是什么？（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为______。
【实验设计】
实验步骤 实验现象 实验结论
a．取所得溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液 ______ 猜想二不成立
b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一______（填“成立”或“不成立”）
写出实验步骤b中发生反应的化学方程式______。
通过实验，小组同学得出了正确结论。
Ⅳ、对水垢去除方法的探究
（4）水垢的组成因水处理方法不同、附着部位的不同而不同。以下是某锅炉水垢的主要成分，其中可以用稀盐酸去除并发生中和反应的是______（填字母序号）。
A. 碳酸钙 B. 氢氧化镁 C. 二氧化硅 D. 氧化铁
Ⅴ、酸碱中和反应再探究
小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应（如图乙）进行探究，利用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图丙），同时用温度传感器测得烧杯内溶液温度变化图象（如图丁），实验过程中保温良好，忽略热量散失。
（5）图丁中，当X溶液的质量超过30g后，温度下降的可能原因是______。
（6）图丁中A点对应溶液的溶质成分是______（填写化学式）。
15. 为测定某纯碱（Na2CO3）样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）产生二氧化碳的质量为_____。
（2）B点所对的溶液中的溶质是_____。
（3）求试样中碳酸钠的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
