安庆名校 2022—2023 学年高一年级第二学期第二次段考
化学试卷
分值：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是（ ）
A. 家用 PVC 排水管 B. 家用实木砧板 C. 磁悬浮列车的车厢 D. 青花瓷茶具
2. 金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、科技等领域都离不开金属。下列关于
金属 Na、Al、Fe 及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 苏打可用于治疗胃酸过多
B. 利用焰色试验可以区分 NaCl 与 Na2CO3 固体
C. NaOH、Al(OH)3受热均易分解
D. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
3．以下关于甲烷的说法中，正确的是（ ）
①一氯甲烷分子具有正四面体结构 ②二氯甲烷有两种同分异构体
③甲烷与Cl2 发生光照取代，取代1mol H 需0.5mol Cl2
④甲烷分子中四个C-H键，任意两个之间的键角均相等
A．④ B．②③ C. ③④ D．①④
4. 化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语不正确的是（ ）
A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Br的电子式：
C．新戊烷的结构简式： D．乙烯的实验式为 CH2
5. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. H2SO4的摩尔质量是 98
B. 等质量的 O2和 O3 中所含的氧原子数相同
C. 等质量的 CO 与 CO2 中所含碳原子数之比为 7︰11
D. 98g H2SO4 溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L
6.下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入 Cl2,气液分离;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤;
③除去 CO2中少量的 SO2:气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;
④除去乙醇中少量的水:加足量生石灰,蒸馏。
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
7.下列说法中,不正确的是( )
A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的 O—H 断裂
B.检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水
C.乙醇在一定条件下可氧化成 CH3COOH
D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
8．白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。利用有机物甲可人工合成白头翁(结构简式如图
乙)，下列说法正确的是( )
A．乙的分子式为 C10H8O4
B．甲与丙烯酸互为同系物
C．甲可发生加成反应但不能发生取代反应
D．乙能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同
9. 下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 向 NaHCO3 溶液中加入少量Ca (OH) 溶液：OH
- +HCO-3=H2O+CO2 2
-
B. Al 与 NaOH 溶液反应：Al+2OH =AlO
-
2 +H2
- - +
C. 酸性溶液中，KClO3 与 KCl 反应生成Cl2 ：ClO3 +5Cl +6H =3H2O+3Cl2
2+ - 3+ -
D. 向FeBr2 溶液中通入足量氯气： 2Fe +2Br +2Cl2 =2Fe +Br2 +4Cl
10．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
（ ）
A．金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族化合物
B．金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．金合欢醇分子的分子式为 C15H26O
D．1 mol 金合欢醇与足量 Na 反应生成 0.5 mol 氢气，与足量 NaHCO3 溶液反应生成 1 mol
CO2
11.在 分子中，处于同一平面上的原子数至少是（ ）
A.13 个 B.15 个 C.16 个 D.32 个
12．下列说法正确的是（ ）
A．H2O 与 D2O 互为同素异形体
B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
C．金刚石与C70 互为同位素
D．C5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同
13. 某化合物只含 C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化
学键，如单键、双键等)。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A．结构简式为 CH2===C(CH3)COOH
B．分子中所有 C 不可能共平面
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．能发生氧化反应和酯化反应
14．在 120℃、101kPa 下，a mL 由氢气、乙烯组成的混合气体在 b mL 氧气中充分燃烧
b
后，恢复到原温度和压强，已知 b > 3a，且燃烧后气体体积缩小了 mL，则乙烯的体积
16
为（ ）
b b b b
A． (a- ) mL B． (a- ) mL C． mL D． mL
8 16 16 8
15. 短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食
品添加剂，结构如图。Z 核外最外层电子数与 X 核外电子总数相等。W 的原子半径在周期
表中最小。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 原子半径大小：Y＞Z＞Q
B. W、Y、Z 三种元素可形成离子化合物
C. 该化合物中 Y 原子不满足 8 电子稳定结构
D. W 与 X 形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是 V 形
16.分子式为 C5H9ClO2能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异
构)( )
A．12 种 B．10 种 C．8 种 D．6 种
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。
17. （14 分）已知：现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、
H、I，它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分反应的生成物和反应条件未标出)。
请根据图示转化关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式 B_______；G_______；丙_______；H_______。
（2）根据要求回答：
①D 溶液和 F 溶液在空气中混合的现象____________________________________。
②反应③的化学方程式__________________________________________________。
③反应⑦的离子方程式__________________________________________________。
18．（14 分）某同学用如图所示装置探究 SO2 的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备 SO2气体，写出该反应的化学方
程式：_____________________________________________________________。
(2)分别将 SO2气体通入下列溶液中，回答下列问题：
①少量 SO2 通入紫色石蕊试液，现象是_____________________________。
②SO2 通入酸性 KMnO4 溶液，现象是_____________________，其反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。
③过量 SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_________________________________。
④若 C 为双氧水，则通入 SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是________________(填化
学式)，若该同学制备的 SO2气体中混有 CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中
混有_________________（填化学式）。
19．(12 分)以有机物 A[CH2===C(CH3)COOCH3]为原料，可以发生如图所示的转化关系。
已知乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解：
CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH。
请回答下列问题：
(1)B 分子中含有的官能团是____________(填名称)。
(2)由 B 转化为 C 的反应属于________(填序号)。
①氧化反应 ②还原反应 ③取代反应 ④加成反应
(3)C 的一氯代物 D 有两种结构，其结构简式分别为：
__________________________________________________________________。
(4)由 A 生成 B 的化学方程式是：
___________________________________________________________________。
（5）下列哪些物质在总物质的量不变的情况下，和有机物 A [CH2===C(CH3)COOCH3]不论
以什么比例混合燃烧时，消耗的氧气的量不变：__________________
A.C4H10 B.CH3CH2CH2CH2OH C.CH3CH2CH2CHO D.CH2=CHCH2CH3
20．（12 分）苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用
于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
－
颜色、状态 沸点(℃) 密度(g·cm 3)
苯甲酸 无色、片状晶体 249 1.265 9
苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05
乙醇 无色澄清液体 78.3 0.789 3
环己烷 无色澄清液体 80.8 0.731 8
*苯甲酸在 100 ℃会迅速升华。
实验步骤如下：
a．在 100 mL 圆底烧瓶中加入 12.20 g 苯甲酸、25 mL 乙醇(过量)、20 mL 环己烷，以及 4
mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在 65～70 ℃加热回流
2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点 62.6 ℃)蒸馏出来，再利用分水器不断
分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的
液体不再明显增加，停止加热。
c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入饱和 Na2CO3 溶液。
d．用分液漏斗分出有机层，水层用 25 mL 乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化
钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收 210～213 ℃的馏分。
e．检验合格，测得产品体积为 12.86 mL。
回答下列问题：
（1）反应中浓硫酸的作用是：______________________。步骤 a 中加入沸石作用：
____________。温度在 65～70 ℃加热的方法是：________________。
（2）该反应类型为______________。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________。
（4）本实验苯甲酸乙酯的产率是多少：__________________安庆名校 2022—2023 学年高一年级第二学期第二次段考
化学试卷答案
分值：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、【答案】C
2、【答案】D
3、【答案】A
4、【答案】B
5、【答案】B
6、【答案】B
7、【答案】D
8、【答案】A。
9、【答案】C
10、【答案】D
11、【答案】C
12、【答案】D
13、【答案】B
14、【答案】A
15、【答案】B
16、【答案】A
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。
17（14 分，每空 2 分）【答案】（1） ①. Al ②. FeCl3 ③. HCl ④. Fe(OH)2
（2） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 ②. 2Al+2NaOH+2H2O
=2NaAlO 2+ - 3+2+3H2↑ ③. 2Fe +Cl2=2Cl +2Fe
18（14 分，每空 2 分）【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液变红 溶液
- 2-
颜色逐渐变浅 （或者紫色褪去） 5SO2+2 MnO4 +2H2O=5 SO4 +2Mn
2++4H+ 先变
浑浊，后又变澄清 H2SO4 Na2CO3 或者 NaHCO3
19（12 分）答案 (1)碳碳双键、羧基（2 分） (2)②④（2分）
(3) （4 分，每个 2 分）
(4)CH2===C(CH3)COOCH3＋H2O
CH2===C(CH3)COOH＋CH3OH（2 分） （5）BD（2 分）
20（12 分，每空 2 分） （1） 催化剂、吸水性 、 防止爆沸 、 水浴加
热 （2） 酯化反应或取代反应， （3） 吸收乙醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的
溶解度 （4） 90.02%
