第三单元物质构成的奥秘 单元练习 八年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．下列物质中，由原子构成的是
A．氮气 B．氯化钠 C．氨气 D．铁
2．放射元素氡，这种原子的质子数为86，中子数为136。它的核外电子数是（ ）
A．50 B．86 C．132 D．222
3．下列关于原子的说法正确的是
A．原子是一定比分子小的基本粒子 B．原子是一切变化中的最小粒子
C．原子是不能再分的粒子 D．原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和
4．下列现象或事实可用分子的相关知识加以解释。其中不正确的是（ ）
A．酒香不怕巷子深——分子不断地运动
B．热胀冷缩——分子的大小随温度改变而改变
C．氢气可燃，二氧化碳不可燃——构成物质的分子不同，物质的性质不同
D．水通电后生成氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
5．下列说法不正确的是（ ）
①所有的原子都含有质子、中子和电子
②氧气的化学性质很活泼，常温下，能与所有物质发生化学反应
③物质与氧气发生的反应都是氧化反应，都发光、放热
④某同学检验制取氧气装置的气密性时，做了如下实验：组装仪器，先用手掌紧贴装置的外壁，再把导管的一端放入水中，过一会发现导管口没有气泡冒出，他认为该装置漏气
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
6．丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是
A．元素符号为Fe B．属于金属元素
C．中子数为20 D．铁元素的相对原子质量为55.85
7．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子能再分，原子不能再分
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．分子、原子和离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子和离子都能直接构成物质
8．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是
A．原子核内有12个质子 B．该粒子是阴离子
C．在化学变化中易失电子 D．该粒子属于金属元素
9．如图是元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是
A．硼元素为非金属元素
B．碳元素原子的质子数为6
C．金刚石是由碳元素组成的单质
D．氮元素的相对原子质量为14.01g
10．以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图（其中和 分别表示两种不同的原子）；由图可知，下列说法中正确的是（ ）
由图可知，下列说法中正确的是：①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应前后分子和原子种类都不变 ④分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
11．下列微粒结构示意图表示阴离子的是
A． B． C． D．
12．从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中正确的是
A．氧气液化——分子体积变小
B．温度计中的水银热胀冷缩——原子体积改变
C．铜在空气中加热变黑——原子种类发生改变
D．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动
13．中国芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．硅属于非金属元素 B．硅属于第三周期元素
C．硅原子的相对原子质量为28．09g D．硅是由原子直接构成
14．2019年被联合国确定为“国际化学元素周期表年”。下列有关元素周期表说法中正确的是（ ）
A．目前元素周期表有7个周期
B．元素周期表中元素排序的依据是原子的相对原子质量
C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化
二、填空题
15．活动探究一：探究分子运动
如下图所示，烧杯A中是酚酞溶液，烧杯B中是浓氨水。
(1)一段时间后，观察到的实验现象是：________________。
(2)对观察到的现象进行解释：易向空气中扩散的是烧杯__________(填A或B)中的物质，这个实验验证了分子是不断运动的特性。
(3)氨气(NH3)在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物，该反应的文字表达式为_______________________________。
16．下图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答问题：
（1）X、Y分别填写_____。构成物质氯化镁的微粒是_____（填符号）。
（2）符号“Cu”可表示的意义有_____（填符号）。
A 一个铜原子 B 一个铜元素 C 金属铜 D 铜元素
17．如图为元素周期表中部分元素的相关信息。
(1)发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是_______。
(2)13号元素原子结构示意图为_______。
(3)等质量的铝、硅、磷中含原子数最多的为_______(填元素符号)。
三、实验题
18．可用带柄Ⅴ形玻璃管完成以下实验：
(1)如上图所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是______。写出C处反应的化学方程式：______。图1中用V型管代替集气瓶的优点是______。
(2)如上图所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是______。若另取一相同Ⅴ形玻璃管( 含相同的实验用品) ，在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：______。
四、计算题
19．有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的1/12为1.66×10-27 Kg ，已知1个氧原子的质量约为2.657×10-26 Kg，求：
（1）碳原子的相对原子质量____。
（2）已知一个碳12原子的质量为mkg,另一个A原子的质量为nkg,且其中有a个质子，则A原子的中子数是 。
（3）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数）
20．某一个X原子的相对质量为56，一个C-12原子的质量1.993×10-26kg，该原子所形成离子X3+的核外电子数为23。
（1）该X原子质量（计算结果保留1位小数）
（2）该X原子的中子数。
五、综合应用题
21．推理是研究学习化学的重要途径。
Ⅰ．学习化学需要及时归纳总结，如图是常用的关系归纳图，请按要求回答问题。
(1)若甲是空气，乙、丙、丁是干燥空气中含量由多到少排名前三位的气体，则丙是___________(填化学符号)，空气中丁的体积分数为___________。
(2)若甲是构成物质的基本微粒，在化学变化中乙可以分解成丙，则乙是___________，物质氯化钠由丁构成，溶解在水中得到许多能自由移动的___________和___________(填微粒符号)
Ⅱ．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如下：
(查阅资料)常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。
【查阅资料】常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃
(3)操作1的变化属于___________(填“化学变化”或“物理变化”)
(4)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条___________(填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色逐渐变为___________色。
(5)除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积___________(填“大”或“小”)
参考答案：
1．D
【详解】A、氮气是由氮分子构成，故选项不符合题意；
B、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意；
C、氨气是由氨气分子构成，故选项不符合题意；
D、铁属于金属单质，是由铁原子构成的，故选项符合题意。
故选D。
2．B
【详解】原子中，核外电子数=质子数=86，故选B。
3．D
【详解】A、原子不一定比分子小，原子和分子不能比较大小，故A不正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，故B不正确；
C、原子在化学变化中不能再分，但在结构上还可以再分成原子核和核外电子，故C不正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对与质子及中子太小，常忽略不计．因此原子的质量约等于质子和中子质量之和，故D正确。故选D。
4．B
【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。
C、氢气可燃，二氧化碳不可燃，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、水通电后生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：B。
5．A
【详解】①不是所有的原子都含有中子，比如：氢原子没有中子，故说法错误；
②氧气的化学性质很活泼，常温下，能与许多物质发生反应，但是不能与所有物质发生反应，如不能与金发生反应，故说法错误；
③物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但不一定都发光，比如食物腐败、钢铁生锈，故说法错误；
④检查装置的气密性：先组装仪器，先把导管的一端放入水中，再用手掌紧贴装置的外壁，看是否有气泡冒出，说法错误；
答案：A。
6．C
【详解】A、根据元素周期表一格右上角符号，铁的元素符号为Fe，正确；
B、铁是金字旁，铁元素是金属元素，正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，原子中质子数=原子序数，根据元素周期表一格左上角数字可知，铁原子质子数=原子序数=26，根据元素周期表一格最下方数字可知，铁元素的相对原子质量约为56，则中子数=56-26=30，错误；
D、根据元素周期表一格最下方数字可知铁元素的相对原子质量为55.85，正确；
故选C。
7．D
【详解】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，A错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小的微粒，B错误；
C、分子、原子不显电性，离子是显电性的微粒，C错误；
D、分子、原子和离子都能直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，D正确；
综上所述：选择D。
8．B
【详解】试题分析：由该粒子结构示意图可知，其原子核内有12个质子，质子数等于核外电子数，属于原子，最外层有2个电子，属于金属元素，在化学反应中，容易失去电子形成阳离子。选B。
考点：原子结构示意图。
点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。
9．D
【详解】A、由“石”字旁可知，硼元素为非金属元素，不符合题意；
B、根据碳元素在元素周期表中的位置可知，碳元素的原子序数为6，原子序数=质子数=6，不符合题意；
C、金刚石是由碳元素组成的碳单质，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】①化合反应是多种物质生成一种物质的化学变化，其特征是“多变一”，分析图示可知该反应符合该特征，故正确；②氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由图示可知生成物是有两种元素组成的化合物，所以只要一种元素属于氧元素，则该物质可以是氧化物，故正确；③由图示可知反应前后原子的种类未变，而分子的种类发生了变化，故错误；④由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子的种类未变，所以分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，故正确；因此①②④说法正确。故选A。
11．B
【分析】微粒结构示意图中，圆圈内的数字可以表示质子数，圆圈外的数字表示核外电子数。
【详解】A.该微粒中质子数和核外电子数均为2，属于原子，该选项不符合题意；
B.该微粒中质子数为8，核外电子数为2+8=10，质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项符合题意；
C.该微粒中质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数>核外电子数，属于阳离子，该选项不符合题意；
D.该微粒中质子数和核外电子数均为16，质子数=核外电子数，属于原子，该选项不符合题意，
故选B。
12．D
【详解】A、氧气液化是分子间隔变小，体积不变，故A错误；
B、温度计中的水银热胀冷缩，原子间隔变大，体积没变，故B错误；
C、铜在空气中加热变黑是生成了氧化铜，但是原子种类没有发生改变，故C错误；
D、搜救犬能闻到气味，是因为分子在不断运动，故D正确。
故选：D。
13．C
【详解】A、根据硅的元素名称判定，属于非金属元素，正确，不符合题意；
B、硅原子核外有三个电子层，故属于第三周期元素，正确，不符合题意；
C、硅原子相对原子质量为28.09，不是28.09g，错误，符合题意；
D、硅是由硅原子直接构成的，故正确，不符合题意，故选C。
14．A
【详解】A、目前元素周期表有7个横行，每个横行表示一个周期，共7个周期，故A正确；
B、元素周期表中是按元素原子的核电荷数递增的顺序排序的，故B错误；
C、元素周期表有十八个纵行，其中第八、九、十三个纵行为同一族，共十六个族，故C错误；
D、随着人们认识和改造世界能力的提高，将来可能会发现或制造出更多种元素，元素周期表还会改变，故D错误。故选A。
15． A中溶液变红 B
【详解】分子总是不停的运动。（1）酚酞遇到碱性的溶液氨水会变成红色，氨水易挥发，故一段时间后会看到A烧杯中的溶液变成红色；（2）两个烧杯没有接触，A烧杯溶液变成红色说明B中的分子运动到A中；（3）氨气和氧气反应生成空气中最多的气体即氮气和一种液态氧化物，根据质量守恒可推出该物质为水。故反应的文字表达式为。
16． 离子、NaCl（合理即可） Mg2+、Cl- ACD
【详解】（1）原子可以直接构成物质，也可以构成分子然后构成物质；还可以通过得失电子变成离子，然后由离子形成离子化合物，X、Y分别填写离子、NaCl（合理即可）。构成物质氯化镁的微粒是镁离子和氯离子，符号分别为：Mg2+、Cl-；
（2）符号“Cu”可表示的意义有铜单质（或铜这种物质）、一个铜原子、铜元素，故选ACD。
17．(1)门捷列夫
(2)
(3)Al
【详解】（1）发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是门捷列夫；
（2）元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，13号元素为铝元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，故铝原子结构示意图为；
（3）原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多，根据元素周期表一格，汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，铝、硅、磷的相对原子量分别是26.98、28.09、31，当三种物质的质量相同时，含原子数最多的物质是相对原子质量最小的物质，故所含原子最多的是铝。故填Al。
18． 防止二氧化硫污染空气 2H2O2 2H2O+O2↑ 节约药品 无色酚酞试液的长滤纸条变红 分子不断地运动
【详解】( 1) 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水而被吸收，故将产生的气体通入C处后排放的目的是防止二氧化硫污染空气；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；图1中用V型管代替集气瓶的优点是节约药品；
( 2)氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，由于分子是不断运动的，氨水挥发的氨气分子，运动到滴有酚酞溶液的滤纸中形成氨水，滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红，所以，此实验说明分子的性质是：分子不断地运动。
19．（1）12 ；（2）；（3）16
【详解】（1）由相对原子质量的概念可知，碳原子的相对原子质量为；
（2）由相对原子质量的概念可知，A原子的相对原子质量为：。由相对原子质量=质子数+中子数可知，A原子的中子数是：；
（3）由相对原子质量的概念可知，氧原子的相对原子质量为：。
答：氧原子的相对原子质量是16。
20．（1）解：设该X原子质量为x
x≈9.3×10-26kg
答：该X原子质量为9.3×10-26kg。
（2）相对原子质量=质子数+中子数；对原子来说，质子数=核外电子数
X3+的核外电子数为23，X3+为X原子失去3个电子后得到的，说明原子原来电子数为23+3=26；所以中子数为56-26=30。
【分析】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
21．(1) O2 0.94%
(2) 分子 Na+ Cl-
(3)物理变化
(4) 熄灭 淡蓝
(5)大
【详解】（1） 空气中含量由多到少排名前三的气体是氮气、氧气和稀有气体。若甲是空气，乙、丙、丁是干燥空气中含量由多到少排名前三位的气体，则乙是氮气，丙是氧气，丁是稀有气体。丙的化学式为O2，丁是稀有气体，空气中丁的体积分数为0.94%。
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。若甲是构成物质的基本微粒，在化学变化中乙可以分解成丙，则乙是分子，丙是原子，丁是离子，物质氯化钠由离子构成，溶解在水中得到许多能自由移动的钠离子和氯离子，离子符号为Na+、Cl-。
（3）操作1是分离液态空气制氧气，没有产生新物质，是物理变化。
（4）液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，液氧是淡蓝色，所以一段时间后，剩余液态物质的颜色逐渐变为淡蓝色。
（5）在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的，据此推测氮分子比氧分子体积大。
试卷第1页，共3页
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