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广东省 2023 年普通高中学业水平选择性考试
化学冲刺卷 （二）
本试卷共 20 题， 共 100 分， 考试时间 75 分钟， 考试结束后， 将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1． 答题前， 考生先将自己的姓名 、考生号 、考场号和座位号填写清楚， 将条形码准确粘贴在条 形码区域内。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整， 笔迹清楚。
3． 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿 纸 、试卷上答题无效。
4． 作图可先使用铅笔画出， 确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5． 保持卡面清洁， 不要折叠， 不要弄破 、弄皱 。不准使用涂改液 、修正带 、刮纸刀。
6． 可能用到的相对原子质量： H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Fe - 56
第Ⅰ卷（选择题， 共 44 分）
一 、选择题： 本题共 16 小题， 共 44 分 。第 1～10 小题， 每小题 2 分； 第 11～16 小题， 每小题 4 分 。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
1． 岭南文化源远流长， 对社会的发展起着积极的推动作用 。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合 物的是（ ）。
选项 A B C D
地方文化 顺德木制龙舟 石湾陶塑 广东剪纸 粤剧现代戏服
2． 实验室分离 CH2Cl2 （沸点： 40℃) 、 CCl4 （沸点： 77℃), 下列玻璃仪器中不需要用到的是 （ ）。
A． B． C． D .
3．央视兔年春晚《满庭芳 ·国色》唱了 42 个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。 一些矿物颜料的色彩和主要成分见下表：
色彩 霞光红 迎春黄 天霁蓝 瑞雪白
主要成分 朱砂 雌黄 石青 蛤灰
化学式 HgS As2S3 Cu (OH)2 . 2CuCO3 CaO
下列说法正确的是 （ ）。
A． 石青颜料耐酸碱腐蚀
B． 蛤灰加水后会放出大量的热
C． 朱砂能化为汞涉及蒸发操作
D．《遁斋闲览》中记载： 有误字， 以雌黄灭之， 为其与纸色相类 。利用了雌黄的化学性质
4． 蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一， 其制作工序包括棉布制板 、画蜡（将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖 层）、蓝靛染色 、沸水脱蜡 、漂洗等 。下列说法正确的是（ ）。
A．“制板 ”用的白棉布的主要成分为合成纤维
B．“画蜡 ”过程中主要发生了化学变化
C．“画蜡 ”用的蜂蜡是一种混合物， 无固定熔点
D．“染色 ”用的蓝靛属于有机高分子化合物
5．碱式碳酸氧钒铵晶体(NH4 )5 (VO)6 (CO3 )4 (OH )9 .10H2O 是制备多种含钒产品的原料。下列说法不正
确的是 （ ）。
A． NH4 (+) 的空间结构为正四面体形
B． 基态 V4+ 的核外电子排布式为[Ar]3d1
C． CO3 (2)- 中 C 原子的杂化轨道类型为sp2 杂化
D． H2O 是非极性分子
6． 丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物， 其结构如图所示， 下列关于丹参素的说法错误的
是（ ）。
A． 分子式为 C9H12O5 B． 既能与 Na 反应又能与 NaHCO3 反应
C． 分子中所有碳原子可能共平面 D． 分子中含有手性碳原子
7． 为了获得良好的草酸酯加氢的催化效果， 通常需要保持铜催化剂中 Cu0 和 Cu + 的组成相对稳定， 将 C60 作
为电子缓冲剂，通过中性碳团簇(C60 ) 与负离子(C6 (-)0 ) 的切换可有效地稳定铜催化剂中 Cu0 和 Cu + 的比例。下
列说法正确的是（ ）。
A． C60 是新型化合物
B． 当1mol C60 转变为 C6 (-)0 时， 失去 60mol 电子
C． 当 C60 转变为 C6 (-)0 时， 铜催化剂中 Cu0 和 Cu + 的个数比减小
D． 草酸酯催化加氢过程中， 需要不断补充 C60
8． 化学与生活密切相关， 下列对日常生活中蕴含的化学知识的描述不正确的是 （ ）。
选项 日常生活 化学知识
A 饮食： 客家人喜欢用娘酒来款待宾客 娘酒的酿造过程中涉及氧化还原反应
B 旅游： 丹霞山岩石呈红色 岩石中含 Fe2O3 ， Fe2 O3 的颜色为红色
C 服装：“丝中贵族 ”香云纱 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D 节日： 中秋夜“烧塔 ”时，人们把海盐 撒向塔里， 黄色火焰直冲云天 黄色火焰是因为 NaCl 受热分解
9． 有原子序数依次增大的三种短周期主族元素 X 、Y 、Z 和长周期元素 Q， 其中 X 、Z 与 Y 、Q 分别同主族， 且 Q 的原子核外有四个电子层。X 的单质是空气中含量最多的成分，Y 是同周期主族元素中原子半径最小的。 下列叙述正确的是 （ ）。
A． Q 单质能将 Fe 氧化成 Fe2+ B． 简单离子半径： X＜Y＜Z
C． 电负性： X＞Y D． Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10． PCl3 是合成各种有机农药的原料 。下列判断错误的是 （ ）。
A． PCl3 分子中 P 原子为sp2 杂化， 分子呈平面三角形
B． P 的电负性小于 S， 而 P 的第一 电离能大于 S 的第一 电离能
C． PCl3 的键角小于 BCl3 的键角
D． PCl3 分子的稳定性低于 PF3 分子， 因为 P—F 键的键能大
11． 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。
选项 A B C D
实验目的 证明 Ksp (AgI) < Ksp (AgCl ) 探究化学反应速率 的影响因素 除去乙烯中少量 的 SO2 增 大 HClO 的 浓度
实验操作
12． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 。下列说法不正确的是 （ ）。
A． 25℃时， 1L pH = 13 的 Ba (OH)2 溶液中 Ba2+ 的数目为 0.05NA
B． 标准状况下， 22.4L F2 与足量 H2 反应生成 HF ， 转移的电子数为 2NA
C． 电极反应 LiFePO4 一 xe一 === xLi + + Li1 一xFePO4 ， 每转移1mol 电子释放 NA 个 Li+
D． 1mol 中 π 键数目为 4NA
13． 常温下， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A． 澄清透明的溶液中： Cu2+ 、 NH4 (+) 、 Cl一 、 SO4 (2)一
B． pH = 7 的溶液中： Cl一 、 SO4 (2)一 、 Na + 、 Fe3+
C． 0. 1mol. L一 1 的 NaAlO2 溶液中： Na + 、 NO3 (一) 、 NH4 (+) 、 HCO3 (一)
D． 常温下
K
c ( + )
= 1x 10一 13mol. L一 1 的溶液中： K+ 、 Fe2+ 、 Cl一 、 NO3 (一)
14． 硫酸工业尾气（主要含 SO2 、 N2 和 O2 ） 用 Na2SO3 溶液吸收可转化为 NaHSO3 ， 下列说法不正确的是
( ) 。
A． Na2SO3 溶液中存在： c (OH一 ) = c (H+ )+ c (HSO3 (一) )+ 2c (H 2SO3 )
B． Na2SO3 溶液吸收 SO2 的离子方程式： SO3 (2)一 + SO2 + H2O === 2HSO3 (一)
(
c
(
HSO
一
)
)C． Na2SO3 溶液加水稀释， 溶液中 c (SO3 (2)一3) 的值逐渐变小
D． 用 pH 试纸测得 0. 1mol. L一 1 的 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5， 则 Ka1 (H2 SO3 ) .Ka 2 (H2 SO3 ) > Kw
15． 工业上以 NH3 和 CO2 为原料合成尿素， 其能量转化关系如图所示 。总反应为
2NH3 (l ) + CO2 (g ) === H2O (l )+ H2NCONH2 (l ) ΔH = 一 103.7kJ . mol一 1 。
下列有关说法正确的是 （ ）。
A . ΔS1 > 0 ， ΔH4 > 0
B． H2NCOONH4 (l ) 的能量比 H2NCONH2 (l )的低， H2NCOONH4 (l )更稳定
C． 其他条件不变， 增大压强， 总反应速率和平衡转化率均增大
D． 过程③的反应速率慢， 使用合适的催化剂可减小 ΔH3 从而加快反应速率
16． 一种清洁 、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如图所示 。下列说法不正确的是 （ ）。
第一步： 生产 NaOH 第二步： 提取 Na + 和 Cl- 第三步： 生产 Cl2
A． 与传统氯碱工艺相比， 该方法可避免使用离子交换膜
B． 第一步中的阳极反应为 Na0.44MnO2 - xe- === Na0.44 -xMnO2 + xNa +
C． 第二步放电结束后， 电解质溶液中 NaCl 的含量增大
D． 第三步， Cl2 在阳极产生
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第Ⅱ卷（非选择题， 共 56 分）
二 、非选择题： 本题共 4 小题， 共 56 分。
17．（ 12 分） Fe Fe 3O4 磁性材料在很多领域具有应用前景， 其制备过程如下： 在氩气气氛下， 向装有 50mL 1mol.L一 1 FeCl 2 溶液的三颈烧瓶（装置如图） 中逐滴加入100mL 14mol.L一 1 KOH 溶液，用磁力搅拌
器持续搅拌， 在 100℃下回流 3h ， 得到成分为 Fe 和 Fe3O4 的黑色沉淀。
（ 1） 使用恒压滴液漏斗的优点是 。
（2） 三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
（3）待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在 40℃下干燥后焙烧 3h ，得到 Fe Fe 3O4
复合物产品 3.24g 。
①焙烧需在隔绝空气的条件下进行， 原因是 。
②判断沉淀是否已经用水洗涤干净， 应选择的试剂为 ； 使用乙醇洗涤的目的是 。
③计算实验所得产品的产率： 。
（4） 已知 FeO 的晶胞结构如图所示， Fe 原子的配位数是 ，设其中原子坐标参数 A 为 0, 0, 0 ) ，B
为 1, 1, 0 )， 则 C 的坐标参数为 。
18．（ 14 分） 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用， 其化合物钼酸钠晶体 Na2MoO4 .10H2O ) 可制造金 属缓蚀剂 。由钼精矿（主要成分为 MoS2 ，含有少量不反应的杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图 。回
答下列问题：
（ 1） S 位于元素周期表中 区。
（2 ）焙烧过程中采用“多层逆流（空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入）焙烧 ”，图 1 为焙烧时各炉 层固体物料的物质的量百分数(Ψ) 。
①“多层逆流焙烧 ”的优点是 （任答一点）， x = 。
②某些生产工艺在焙烧时加入 CaCO3 会更环保， 其原因是 （用化学方程式表示）。
（3） 写出碱浸时发生反应的离子方程式： 。
（4） 操作 3 为 ， 本流程中， 金属钼的冶炼方法为 （填字母）。
a． 热还原法 b． 热分解法 c． 电解法 d． 物理方法
（5） 已知钼酸钠的溶解度曲线如图 2 所示， 要获得钼酸钠晶体 Na2MoO4 .10H2O 的操作 2 为 、
、过滤 、洗涤 、烘干。
_________
19．（ 15 分） 甲醇(CH3OH) 是一种基础有机化工原料，也是具有竞争力的清洁燃料之一，利用 CO2 为碳源合
成甲醇是科学家研究的重要方向。
（ 1） 已知： 反应Ⅰ CO2 (g ) + 4H2 (g ) CH4 (g )+ 2H2O (g ) ΔH1 < 0
反应Ⅱ CO(g ) + 2H2 (g ) === CH3OH (g ) ΔH2 < 0
反应Ⅲ CH4 (g ) + CO2 (g ) 2CO (g )+ 2H2 (g ) ΔH3 > 0
以 CO2 和 H2 为原料制备甲醇的反应 ( Ⅳ ) 的平衡常数表达式 K = c (O2 (3O))c3 (.c)((H (H)22) ， 根据反应Ⅰ ~ Ⅲ ,
请写出此反应的热化学方程式： ， 若该反应在一绝热恒容密闭容器中进行， 下列不能说明反应已达 到平衡状态的是 （填字母）。
a． v (CH3OH) = v (H2O ) b． 总压强不变
c． 平衡常数不变 d． 容器内 n (n)H2O (CO2) 的值保持不变
（2 ）某实验室控制 CO2 和 H2 的初始投料比为1: 2.2 ，在相同压强下， 经过相同反应时间测得如下实验数据：
根据上述材料，请选择甲醇产率最大的条件： 。温度为 553K ，选择催化剂Ⅱ时，CO2 的转化率 12.0 %
是不是该状态下的平衡转化率？ （填“是 ”或“不是 ”）， 原因是 。
（3 ）一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入 a mol CO2 和 3a mol H 2 ， 发生上述反应Ⅳ, 同时有副反 应 CO2 (g ) + H2 (g ) CO (g )+ H2O (g ) ΔH > 0 发生。达到平衡时容器中 CH3OH 的物质的量为 c mol ， CO 的物质的量为 d mol 。则此条件下 CO2 的转化率为 （列式表示， 下同）， 此条件下副反应的平
衡常数为 。
20．（ 15 分）席夫碱化合物具有结构多样 、性质稳定的特点， 且具有良好的与金属离子配位的能力， 因此是一 类重要的荧光探针分子 。一种合成含席夫碱结构的新型 Zn2+ 荧光探针 P1（化合物Ⅸ) 的流程如图所示 。请回
答下列问题：
(
【解题分析】木制龙舟的主要成分是纤维素 属于有机高分子化合物
A
项不符合题意
)
已知： （苯胺易被氧化）。
（ 1） Ⅰ→ Ⅱ的反应类型为 ， Ⅳ的名称为 。
（2） 反应①和反应②的顺序能否调换？说明理由： 。
（3） 已知Ⅶ→ Ⅸ涉及两步反应， 第一步是加成反应， 第二步是消去反应， 写出由Ⅶ→ Ⅸ的化学方程式：
。
___________
（4） Ⅵ的结构简式为 。
（5） 化合物 X 与Ⅷ互为同系物， X 的相对分子质量比Ⅷ大 28， 则满足下列条件的 X 的芳香族同分异构体有 种， 其中核磁共振氢谱有 4 组峰， 且峰面积之比为 6 : 2 :1:1 的结构简式为 （任写一种）。
①能够发生银镜反应
②能够发生水解反应
（6） 根据上述信息， 设计以乙醇 、 间二甲苯为原料合成的路线 （无机试剂任选）。
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化学冲刺卷 （二） 参考答案
1． B 【命题意图】本题考查材料的成分。
陶塑的主要成分为硅酸盐， 不属于有机高分子化合物， B 项符合题意；
纸的主要成分是纤维素， 属于有机高分子化合物， C 项不符合题意；
现代戏服的主要成分是合成纤维， 属于有机高分子化合物， D 项不符合题意。
2． C 【命题意图】本题考查仪器的使用。
【解题分析】 CH2Cl2 （沸点： 40℃) 、 CCl4 （沸点： 77℃) 之间沸点差异较大， 可通过分馏进行分离， 需要
用到的仪器有蒸馏烧瓶 、冷凝管和锥形瓶， 不需要用到分液漏斗， C 项符合题意。
3． B 【命题意图】本题考查矿物颜料中的化学知识。
【解题分析】 Cu (OH)2 .2CuCO3 和酸会反应， 则石青颜料不耐酸腐蚀， A 项错误；
反应 CaO + H2O === Ca (OH )2 是放热反应， 则蛤灰加水后会放出大量的热， B 项正确；
HgS Φ Hg ， Hg 是还原产物， 与蒸发无关， C 项错误；
书上有错误的地方，用雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色与纸色差不多，所以可覆盖错字，利用的是雌黄的物理性 质， D 项错误。
4． C 【命题意图】本题考查蜡染技艺中涉及的化学知识。
【解题分析】棉花为天然纤维， 所以白棉布的主要成分为天然纤维， A 项错误；
“画蜡 ”过程中将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层， 没有新物质生成， 为物理变化， B 项错误；
“画蜡 ”用的蜂蜡是一种混合物， 不属于晶体， 无固定熔点， C 项正确；
蓝靛不是高分子化合物， D 项错误。
5． D 【命题意图】本题考查物质的结构。
【解题分析】N 原子的价层电子对数为 4 + 5 一 1 2 (一)1x 4 = 4 ，N 原子采用sp3 杂化， NH4 (+) 的空间结构为正四面
体形， A 项正确；
基态 V4+ 的核外电子排布式为[Ar]3d1， B 项正确；
CO3 (2)一 中 C 原子的价层电子对数为 3 + 4 + 22 (一)2 x 3 = 3 ， C 原子的杂化轨道类型为sp2 杂化， C 项正确；
H2O 中 O 原子的价层电子对数为 2 +
6 一 2 x 1
2
= 4 ， O 原子采用sp3 杂化， H2O 是 V 形结构， 正 、负电荷的
中心不重叠， 是极性分子， D 项错误。
6． A 【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。
【解题分析】 由结构可知， 丹参素的分子式为 C9H10O5 ， A 项错误；
分子中含羟基和羧基， 既能与 Na 反应又能与 NaHCO3 反应， B 项正确；
三点确定一个平面， 苯环是平面结构， 单键可旋转， 丹参素分子中所有碳原子可能共平面， C 项正确；
丹参素分子中与羧基相连的碳原子为手性碳原子， D 项正确。
7． C 【命题意图】本题考查铜催化剂的工作机理。
【解题分析】 C60 是单质， 不是化合物， A 项错误；
C60 是一个由 60 个 C 原子构成的分子， 1mol C60 转变为 C6 (-)0 时， 得到1mol 电子， B 项错误；
C60 转变为 C6 (-)0 时， 得到电子， 则铜催化剂中部分 Cu0 失去电子变成 Cu + ， 两者个数比减小， C 项正确；
题干中 C6oC60 是电子缓冲剂， 通过 C60 与 C6 (-)0 的切换起作用， 不用补充 C60 ， D 项错误。
8． D 【命题意图】本题考查日常生活中蕴含的化学知识。
【解题分析】酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，碳元素的化合价发生变化，涉 及氧化还原反应， A 项正确；
沉积岩在形成的过程中， 含铁矿物会生成 Fe2 O3 ， Fe2 O3 的颜色为红色， 因此岩石也呈现红色， B 项正确；
丝属于蛋白质，燃烧时具有烧焦羽毛的味道，棉花是植物纤维，燃烧时没有气味，鉴别丝和棉花可以用灼烧的 方法， C 项正确；
黄色火焰是因为钠元素的焰色试验， D 项错误。
9． A 【命题意图】本题考查元素推断与元素周期律的应用。
【解题分析】依据信息可推知 X 、Y 、Z 、Q 分别是 N 、F 、P 、 Br 。Q 为 Br ， 溴单质能将 Fe 氧化成 Fe3+ ，
生成溴化铁， A 项正确；
简单离子半径： F- < N3- < P3- ， B 项错误；
电负性： N＜F， C 项错误；
H3PO4 是中强酸， D 项错误。
10． A 【命题意图】本题考查物质的结构与性质。
【解题分析】 PCl3 有 4 个价电子对， P 原子为sp3 杂化， 含有 3 个 。键和 1 对孤电子对， 所以空间结构为三
角锥形， A 项错误；
P 的电负性小于 S， 但是 P 原子的价电子排布式为 3s2 3p3 ，p 轨道有 3 个电子， 为半充满稳定状态， 所以 P 的
第一 电离能大于 S 的第- 电离能， B 项正确；
由 A 项知， PCl3 的空间结构为三角锥形， BCl3 中 B 为sp2 杂化，空间结构为平面三角形， BCl3 的键角较大，
C 项正确；
因为氟原子的半径小， P—F 键的键长较短， 键能较大， 所以 PF3 的稳定性较强， D 项正确。
11． D 【命题意图】本题考查实验设计与评价。
【解题分析】KCl 和过量 AgNO3 溶液混合生成 AgCl 沉淀， AgNO3 有剩余，再滴加 2 滴1mol. L一 1 KI 溶液，
AgNO3 和 KI 反应生成 AgI 沉淀， 不能证明 Ksp (AgI) < Ksp (AgCl )， A 项错误；
左侧试管内盐酸的浓度大 、金属片的活动性强， 不能判断反应速率快的原因， B 项错误；
乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化， 生成 CO2 ， C 项错误；
氯水中含有盐酸 、次氯酸， 盐酸可与碳酸钙反应， 次氯酸与碳酸钙不反应， 即该操作可增大次氯酸的浓度， D 项正确。
12． D 【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
【解题分析】25℃时 pH = 13 ，
则 c (H+ ) = 10一 13mol. L一 1 ， c (OH一 ) = c + ) = 10一13 (10一14) mol. L一 1 = 0. 1mol. L一 1 ，
则 c Ba (OH)2 = 0.05mol.L一 1 ，
1L 该 Ba (OH)2 溶液中 Ba2+ 的数目 N = nNA = cVNA = 0.05molxNAmol一 1 = 0.05NA ， A 项正确；
标准状况下， 22.4L F2 的物质的量 n = = 22.4 (2)L (2) .m (4L)ol一 1 = 1mol ，
F2 Φ HF ， 转移的电子数为1mol x1x 2 xNAmol 一 1 = 2NA ， B 项正确；
由电极反应 LiFePO4 一 xe一 === xLi + + Li1一xFePO4 可知， 转移 x mol 电子放出 xmol Li+ ，
则每转移1mol 电子释放 NA 个 Li+ ， C 项正确；
中苯环上存在大 π 键， 不含 3 个碳碳双键， D 项错误。 13． A 【命题意图】本题考查离子共存。
【解题分析】所给离子组均能大量共存， A 项符合题意；
pH = 7 的溶液中， Fe3+ 会水解为氢氧化铁， B 项不符合题意；
AlO 2 (一) 与 NH4 (+)发生双水解， 与 HCO3 (一)反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子， C 项不符合题意；
常温下 c + ) = 1x 10一 13mol. L一 1 的溶液中， c (H+ ) = 0. 1mol. L一 1 ， 酸性条件下， NO3 (一) 具有强氧化性， 能氧
化 Fe2+ ， 不能大量共存， D 项不符合题意。
14． C 【命题意图】本题考查电解质溶液知识。
【解题分析】亚硫酸钠溶液中存在质子守恒关系 c (OH一 ) = c (H+ )+ c (HSO3 (一) )+ 2c (H 2SO3 )， A 项正确；
亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠， 反应的离子方程式为 SO3 (2)一 +SO2 + H2O === 2HSO3 (一) ， B 项
正确；
(
水的
断 入，
3
的水解平衡 向移 ，
水解程 断增 ，
c
(
SO
2
3
一
)
的值逐渐变大，
C
项
)随着 不 加 溶液中 SO2一 正 动 度不 大 c (HSO3 (一))
错误；
由 HSO3 (一) 的电离平衡 HSO3 (一) H+ +SO3 (2)一 可得 Ka 2 = c ( c (H)S (c)3 (2)一 )，
由 HSO3 (一) 的水解平衡 HSO3 (一) + H2O H2SO3 + OH一 可得
Kh 1 = c (H2c (S)O (.c)H 一 ) = c (H2c (S)O (.c)3 (一)(c (H)c)(H + ) = ，
因为 NaHSO3 溶液显酸性， 说明电离程度大于水解程度，
3h
所以 Ka 2 >
, 即 Ka1 (H2 SO3 ) .Ka 2 (H2 SO3 ) > Kw ， D 项正确。
15． C 【命题意图】本题考查工业合成尿素的反应原理分析。
【解题分析】二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程， A 项错误；
反应③为吸热反应， 说明 H2NCOONH4 (l ) 的能量比液态水和 H2NCONH2 (l ) 的总能量低， 无法比较
H2NCOONH4 (l )和 H2NCONH2 (l )的能量高低， 所以无法判断两者的稳定性强弱， B 项错误；
压强增大，反应速率增大，该反应为反应前后气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应 方向移动， 平衡转化率增大， C 项正确；
过程③使用合适的催化剂可降低反应的活化能， 但不改变反应热 ΔH3 的大小， D 项错误。
16． C 【命题意图】本题考查三步法氯碱工艺的电化学原理。
【解题分析】传统氯碱工艺使用阳离子交换膜， 防止阳极生成的 Cl2 与阴极生成的 NaOH 反应， 而该工艺的
各步装置中均不需要使用离子交换膜， A 项正确；
第一步生产 NaOH 的装置为电解池， 阳极反应为 Na0.44MnO2 一 xe一 === Na0.44 一xMnO2 + xNa + ， B 项正确；
第二步提取 Na + 和 Cl一 的装置为原电池， 负极反应为 Ag 一 e一 + Cl一 === AgCl ，
正极反应为 Na0.44一xMnO2 + xNa + + xe 一 === Na0.44MnO2 ，
则溶液中 NaCl 的含量减小， C 项错误；
第三步生产 Cl2 的阳极反应为 2Cl一 一 2e一 === Cl 2 个 ， D 项正确。
17．（ 1） 平衡气压， 便于液体顺利流下（ 1 分）
（2） 4Fe2+ +8OH一 100℃ Fe 与 +Fe 3O 4 与 +4H 2O （2 分）
（3） ①防止产品中的铁被空气中的氧气氧化 （2 分）
②稀硝酸和硝酸银溶液 （或其他合理答案）（ 1 分）； 除去晶体表面的水分， 便于快速干燥 （ 1 分）
③90.0％ （2 分）
(
(
1 1
)
)（4） 6（ 1 分）；（|1, 2 , 2 )| （2 分）
【命题意图】本题考查 Fe Fe 3O4 磁性材料的制备实验。
【解题分析】（3） ②因为反应后溶液中有 Cl- ， 所以判断沉淀是否已经用水洗涤干净， 需取最后一次洗涤液，
加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故检验沉淀是否洗涤干净所 需的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液； 乙醇易溶于水，且易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的 水分， 便于快速干燥。
③ 50mL 1mol.L- 1 FeCl 2 溶液中铁元素的物质的量为 0.05mol ，
(
3h
、
3
4
.
)根据反应 4Fe2+ +8OH- 100℃ Fe 与 +Fe 3O 4 与 +4H 2O 可知生成 Fe Fe O 的物质的量均为 0 0125mol ，
故实验所得产品的产率为 0.0125mol x(56g3.mol (24g) - 1 + 232g .mol- 1 ) x 100 ％＝ 90.0％ 。
18．（ 1） p（ 1 分）
（2） ①增加固体和气体的接触面积， 加快反应速率， 提高原料的利用率 （2 分）； 64（ 2 分）
② 2CaCO3 + 2SO2 +O2 高温 2CaSO4 + 2CO2 （2 分）
（3） MoO3 + CO3 (2)- === MoO4 (2)- + CO2 个 （2 分）
（4） 过滤 （ 1 分）； a（ 1 分）
（5） 蒸发浓缩 （ 1 分）； 冷却至 10℃以下结晶 （2 分）
【命题意图】本题考查由钼精矿制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程分析。
【解题分析】（2） 根据图中信息可知， 在炉层序号为 6 时， MoS2 和 MoO3 的物质的量百分数均为 18% ,
根据 Mo元素守恒可知 MoO 的物质的量百分数为 100％ 18%×2 64%
（5） 由图分析可得， 温度高于 10℃, 便不再析出 Na2MoO4 .10H2O 晶体，
所以分离固体的操作在蒸发浓缩后， 应选择在 10℃以下结晶。
19．（ 1） CO2 (g ) + 3H2 (g ) CH3OH (g )+ H2O (g ) ΔH = （2 分）； a（ 2 分）
（2） 553K 、催化剂Ⅱ（ 2 分）； 不是（2 分）； 催化剂不改变化学平衡， 553K 时，在催化剂Ⅰ条件下 CO2 的
转化率高于在催化剂Ⅱ条件下的 （2 分）
（3） x 100 ％ （2 分）； (a c d (d)()3 (+)ad一)3c 一 d ) （3 分）
【命题意图】本题考查利用 CO2 为碳源合成甲醇相关反应的化学原理分析。
【解题分析】（ 1）根据 K 的表达式，可得化学方程式，根据盖斯定律可求得反应热 。v (CH3OH) = v (H2O ) 中
未指明正 、逆反应速率， 因此无法判断反应是否达到平衡状态， a 项符合题意；
该反应前后气体分子数发生改变，反应在绝热恒容密闭容器中进行，若气体总压强不变，则气体的物质的量不 变， 反应达到平衡状态， b 项不符合题意；
平衡常数只受温度影响， 平衡常数不变， 说明体系的温度不变， 反应达到平衡状态， c 项不符合题意；
容器内c (n)H2O (CO2) 的值保持不变，则用同一物质表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d 项不符合题意。
（2） 由题干图中数据可知， 兼顾甲醇选择性与 CO2 转化率， 71.6 %×12.0％数据最大， 故甲醇产率最大的条 件为 553K 、催化剂Ⅱ 。由于催化剂不影响化学平衡， 由图可知相同温度下，选择催化剂Ⅰ和选择催化剂Ⅱ的
CO2 转化率不相同， 则说明 CO2 的转化率 12.0％不是该状态下的平衡转化率。
（3）根据题意可列三段式，注意主反应各物质的末态量作为副反应对应物质的起始量，已知量为 CO2 、H2 的
起始物质的量 CH3OH 、 CO 的末态物质的量：
CO2 (g ) + 3H2 (g ) CH3OH (g )+ H2O (g )
n0 mol a 3a 0 0
Δnmol c 3c c c
nt mol a 一 c 3 (a 一 c ) c c
CO2 (g ) + 3H2 (g ) CH3OH (g )+ H2O (g )
n0 mol a 一 c 3 (a 一 c ) 0 0
Δnmol d d d d
nt mol a 一 c 一 d 3 (a 一 c ) 一 d d c + d
则 CO2 的转化率 = x 100 %;
副反应的化学平衡常数为 K副 = c (c)C (C)O (O) .)c H (2)2 (O) = (a 一 c 一dd(3 (+)ad一)3c 一 d ) 。
20．（ 1） 取代反应 （ 1 分）； 对氨基苯甲酸 （或 4-氨基苯甲酸）（2 分）
（2） 不能， 若调换反应顺序则生成的氨基又会被酸性高锰酸钾氧化 （2 分）
（3）
（4）
（5） 14 （2 分）；
或 （ 1 分）
（6）
【命题意图】本题考查一种含席夫碱结构的新型 Zn2+ 荧光探针 P1 的有机制备合成路线。
【解题分析】由Ⅲ→ Ⅳ的反应条件和Ⅳ的结构简式，可推出Ⅱ的结构简式为，则Ⅰ发生取代反应生成Ⅱ,
Ⅲ的结构简式为， 类比Ⅶ→ Ⅸ , 可推出Ⅵ的结构简式为 。
（5 ）化合物 X 与Ⅷ互为同系物，X 的相对分子质量比Ⅷ大 28， 除苯环外还有 3 个碳原子， 不饱和度为 1， 满 足条件： ①能够发生银镜反应， 则含有醛基； ②能够发生水解反应， 则含有酯基， 即含有甲酸酯基。
苯环上的取代基有 4 种情况： ①苯环上有 3 个取代基， 分别为 2 个甲基， 1 个 -OOCH ， 有 6 种； ②苯环上 有 2 个取代基， 分别为 1 个乙基， 1 个 -OOCH ， 有 3 种； ③苯环上有 2 个取代基， 分别为 1 个甲基， 1 个
O
O ||
-CH2OOCH ，有 3 种；④苯环上有 1 个取代基， 可以为 || ，也可以为 -CH - O - CH ，有
-CH2CH2 - OCH |
CH 3
2 种， 共 14 种 。其中， 核磁共振氢谱有 4 组峰， 且峰面积之比为 6 : 2 :1:1 （即取代基结构对称） 的结构简式
(
为
或 。
)
