临夏县2022-2023学年高一下学期5月月考
化学
一、单选题（本题包括15小题，共60分）
1．下列元素中，原子核外最外层电子数最多的是 （ ）
A. Al B. F C. O D. P
2. 元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（ ）
A.化合价 B.原子半径
C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量
3. 下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A. 硅(Si) B. 磷(P) C. 硫(S) D. 氯(Cl)
4. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（ ）
A．密度： B．酸性：
C．沸点： D．稳定性：
5. 下列说法正确的是( )。
A. 原子序数越大,原子半径一定越大
B. C、N、O原子半径依次增大
C. 元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D. 按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高
6. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A. KBr B. NaOH C. HBr D. N2
7．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是（ ）
A．原子半径：丁>丙>甲
B．最外层电子数：乙>甲
C．金属性：甲<丙
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊
8. 下列现象说明SO2具有氧化性的是（ ）
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
B．SO2通入石蕊试液中使之变红
C．SO2通入溴水中使之褪色
D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀
9. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
C．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
10. 某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下列判断正确的是（ ）
A．一定有SO42－ B．可能有SO42－或Ag+
C．一定有Ag+ D．一定有CO32－
11. X、Y分别代表两种卤族元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A. X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强
B. X2的氧化性强于Y2
C. X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2
D. X、Y的单质分别与H2化合,产物中前者的稳定性比后者强
12．下列叙述或操作中正确的是 ( )
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B．浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗
D．浓硫酸具有强氧化性，故不能用它来干燥氢气
13．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a可与c生成b
B．c的氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了c的还原性
C．可存在a→b→c→d→e的转化关系
D．b在空气中燃烧可生成d
14. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( )。
A.原子半径:X>Y>Z
B.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y>Z
C.元素原子得电子能力:X>Y>Z
D.单质与氢气反应的容易程度:X>Y>Z
15. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（ ）
A． ⑤③②①⑤④ B． ⑤③①②⑤④
C． ⑤②①③⑤④ D． ⑤②③①⑤④
二、填空题（本题包括4小题，共22分）
16.（8分）写出下列物质的电子式
KBr： H2O：
NH3： MgCl：
17.（8分）比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱及各组化合物酸、碱性的强弱（填“＞”或“＜”）
Na、K： O、S：
H3PO4、HNO3：
Al(OH)3、Mg(OH)2：
18.（10分）下表所示为某4种元素的相关信息,已知W、X都位于第三周期。
元素 信息
Q 地壳中含量最高的元素
W 最高化合价为+7价
X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色
回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置为 ,X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(2)X的单质与水反应的离子方程式是 。
(3)金属性:Y (填“>”或“<”)X
(4)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M,则M的化学式是 。
三、实验题（14分）
19. 下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答：
⑥中发生的化学反应方程式为H2SO4 (浓)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）装置中盛放浓硫酸的玻璃仪器名称是 。
（2）①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是________气体。
（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。
（4）③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
（5）④中的实验现象是________，证明SO2有________性。
（6）⑤的作用是________，反应的化学方程式为_______________________。
参考答案
选择题
BDDBC BADCB ACDAC
填空题
16.每空2分
（2）（3）
（4）
每空2分
（1）Na＜K （2）O＞S （3）H3PO4＜HNO3 （4）Al(OH)3＜Mg(OH)2
18. 每空2分
(1) 第三周期第ⅦA族 NaOH
(2) 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
(3) >
(4) Na2O2
三、实验题
19. 该题（4）、（5）第一空和（6）第二空各2分，其余空各一分
（1）分液漏斗
（2）变红 酸性
（3）褪色 漂白性
（4）溶液中出现淡黄色浑浊 氧化
（5）溶液由紫红色变为无色/褪色 还原
（6）吸收多余的SO2，防止污染空气 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
