天津市南开中学2022-2023学年高三下学期第五次月考
化 学
化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（ ）
A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子
B.可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
C.FeO粉末在空气中受热，被氧化成
D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会被加速腐蚀
2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1.12L所含极性共价键的数目为
B.12 g晶体中阴、阳离子总数为
C.0.1mol与足量反应生成的分子数为
D.3mol与完全反应时转移的电子数为
3.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）
A.还原性： B.酸性：
C.稳定性： D.酸性：
4.我国嫦娥五号探测器带回月球土壤样本，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（ ）
A.原子半径大小顺序为： B.Y单质的导电性能弱于Z单质的
C.化合物XW中的化学键为离子键 D.Z最高价氧化物水化物的酸性强于碳酸
5.完成下列实验所选择的装置正确的是（ ）
A B C D
实验 除去乙醇中的苯酚 除去实验室所制乙烯中的少量 蒸干饱和溶液制备晶体 制取少量纯净的气体
装置
6.萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法错误的是（ ）
a b c
A.a分子中有1个手性碳原子
B.b和c互为同分异构体
C.a、b、c均能发生加成反应
D.a、b、c中共有三种官能团，a、b、c都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用溶液吸收少量：
B.通入足量的NaClO溶液中：
C.溶液中加过量溶液：
D.溶液中加过量溶液：
8.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A.的溶液：、、、
B.的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.的溶液：、、、
9.从结构角度分析，下列说法错误的是（ ）
A.的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为
B.中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为
C.因HF分子间存在氢键，所以HX（X为F、Cl、Br、I）中其沸点最高
D.二氧化硅中硅、氧原子都是为杂化，是极性分子
10.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ）
A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B.阳极上的反应式为：
C.制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子
D.双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移
11.利用传感技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
压强随时间变化的曲线
A.B点处的转化率为3%
B.E点到H点的过程中，的物质的量先增大后减小
C.E、H两点对应的正反应速率大小为
D.B、H两点气体的平均相对分子质量大小为
12.常温下，已知醋酸的电离常数为，向20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知）（ ）
A.b、d两点溶液的pH相同
B.b点溶液中微粒浓度大小顺序是：
C.e点所示溶液中，
D.a点坐标为
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13.下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空（用化学语言表示）。
（1）元素①和⑤按照原子个数比1:1形成化合物的电子式____________。
（2）由②形成的单质是一种硬度很大、熔点很高的晶体，则该晶体属于____________晶体。
（3）③④⑤三种元素的第一电离能从大到小排序为________________。
（4）写出工业上冶炼⑥单质的化学方程式____________________________________。
（5）用化学方程式说明元素③⑦非金属性强弱______________________________。
（6）元素⑧基态原子的核外电子排布式为___________________。
（7）如图为⑨晶体的晶胞结构。若晶胞的棱长为a cm，则两个最近的⑨原子之间的距离是_________cm，晶胞密度为_____________（阿伏加德罗常数的值用表示）。
（8）天津市有着丰富的海水资源，海水中含有丰富的各种元素，化学兴趣小组采用“空气吹出法”从浓海水吹出元素⑩形成的单质，常温下，为深红棕色液体，吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应为：（未配平），当吸收3mo1时，转移电子的物质的量为_________mol。反应产物的VSEPR模型名称为_____________________。
14.M为一种医药的中间体，其合成路线为：
已知：①同一个碳上连两个羟基不稳定：
②
（1）写出烃A的结构简式为_______________，C的名称________________。
（2）写出反应②的化学方程式________________。
（3）D中官能团名称是____________________。
（4）F生成G的反应类型为_________________。
（5）符合下列条件的D的同分异构体有_________种，写出其中一种的结构简式_________________。
①能发生银镜反应但不能发生水解
②核磁共振氢谱峰面积比为
③遇溶液显紫色
（6）参考题中信息，以1，4-丁二醇为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）______________________________________________。
15.一水硫酸四氨合铜晶体（，相对分子质量为246）是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：
Ⅰ.实验室制取溶液
方案ⅰ：铜与浓硫酸加热制备。
方案ⅱ：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。
（1）请写出方案ⅰ反应的化学方程式___________________________，其缺点是_____________________。
（2）实际生产中方案ⅱ常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是__________________________。
（3）基于此，实验进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加溶液，观察到的现象是_____________________________。的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高溶液的浓度，可通过如图将稀溶液浓缩，冷水入口是_________（填a或b），增加减压设备的目的是______________________。
Ⅱ.一水硫酸四氨合铜晶体的制备
（4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________________________________。
（5）继续滴加，会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加_________________。
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）精确称取m g晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液。产品纯度的表达式为________________________。
16.和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
Ⅰ.的除去
方法1：生物脱的原理为：
（1）硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是______________________。
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_________________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________________________________________________。
图1 图2
方法2：在一定条件下，用氧化
（3）随着参加反应的变化，氧化产物不同。当时，氧化产物的分子式为___________________。
Ⅱ.的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生
（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理__________________________。
方法2：用氨水除去
（5）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的_________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________________。
答案
1-6CBBCBB 7-12ACDDDB
13.（17分）
（1）（1分）
（2）共价（1分）
（3）（1分）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）5 四面体形
14.（15分）
（1）（1分） 苯甲醛（1分）
（2）
（3）羟基、羧基
（4）取代反应
（5）3 、、
（6）
（3分）
15.（18分）
（1）
会产生有污染的气体（或硫酸利用率比较低或不节能）
（2）表面生成的CuO阻止内部铜与接触或反应
（3）铜溶解、溶液变蓝、产生气泡 a 降低水的沸点，避免分解
（4）
（5）乙醇
（6）
16.（14分）
（1）降低反应活化能（或作催化剂）（1分）
（2）30℃、（1分） 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）
（3）
（4）
与生成沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成
（5） 0.62
