2022～2023学年一诊模拟试题（一）
九年级化学
（满分：100分 时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 O-16 Zn-65 S-32
第I卷 （选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，每个小题只有一个选项符合题意）
1.下列应用只涉及物质的物理性质的是（ C ）
A.煤用作燃料 B.干冰用于灭火
C.洗涤剂用于清洗油污 D.生石灰用作干燥剂
2.空气是含多种物质的宝贵自然资源，下列说法错误的是（ D ）
A．氦气可用来填充探空气球
B．氮气充入食品包装袋防腐
C．二氧化碳是植物光合作用的基本原料
D．氧气可用作火箭发射的燃料
3.下列实验不能达到实验目的的是（ B ）
4. 甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。不合格的家居用品或装修材料中常常含有甲醛，损害人体健康。下列说法正确的是（ C ）
A．甲醛燃烧前后各元素的化合价不变 B．甲醛中碳氢元素的质量比为1:2
C． 一个甲醛分子由4个原子构成 D．甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成
5.法国当地时间2019年4月15日，巴黎圣母院塔楼发生火灾，中空结构的木质塔尖剧烈燃烧而坍塌。下列关于该事件说法错误的是（ D ）
A. 木材是可燃物 B. 用水灭火前要先切断电源
C.塔尖剧烈燃烧的原因之一是木材与空气的接触面积大
D. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
6．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ D ）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8
A．d一定是催化剂 B．c不是化合物
C．x=2 D．反应前后原子的数目不变
下列图像不能正确反映实验操作的是（ D ）
A．电解水
B．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
C．在密闭容器中，引燃镁条
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
8.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如右图所示。下列说法正确的是（ C ）
A．x的数值为4
B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96g
9.向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ B ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
10.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的
是（ C ）
A.变化与守恒：依据化学方程式X+2O2 2CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4
B.模型与推理：氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物
C.宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
11.下列化学用语书写正确的是（ C ）
A.4个N原子：2N2 B.铁离子：Fe2+
C.硫酸铝：Al2 (SO4)3 D.钠原子的结构示意图 :
12.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（ D ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A H2O2溶液和H2O 区分 加少量MnO2，观察现象
B MnO2和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C H2（H2O） 检验 通过无水硫酸铜，观察现象
D CaO（CaCO3） 除杂 溶解，过滤
13.归纳、整理是学习化学的有效方法。下列选项正确的是（ D ）
A.认识化学式“珍惜生命，远离毒品”某毒品化学式为C12H10O2N，该物质由四种元素组成；该物质由25个原子构成 B.性质决定用途石墨具有良好的导电性——可作电极稀有气体化学性质稳定——可作霓虹灯
C..理解化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑，反应条件为通电；该反应中，水、氢气、氧气的质量比为2:2:1 D.化学与能源化石燃料属于不可再生能源；太阳能、风能、氢能属于清洁能源
14．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（ B ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
第II卷(非选择题，共58分）
二、（本题只有一个小题，共12分）
15．联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据下图完成下列内容。
①铟属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 114.8 。
②铟原子核外有 5 个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是 它们原子的最外层电子数相同 。铟元素在元素周期表中位于第 5 周期。
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
①请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成 。
②该反应的化学方程式为 2In+3Cl2=2InCl3 。
（3）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
①ClO2中氯元素的化合价为 +4 。
②NaClO属于 B （填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
（4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为 CH4+H2O CO+3H2 。
（本题只有1个小题，共11分）
16.（1）合金与组成它的纯金属比较，硬度 大 ，熔点 低 。
（2）含铁的合金中重要的有两种，它们的主要区别是碳的含量不同；其中含碳量为2％～4.3％的是 生铁 ，含碳量为 0.03％～2％的是 钢 。
（3）为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 0.2 g；
（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）。
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量
50g 5.8g 94.6g 150.2g
解：设样品中铁的质量 x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 2
x 0.2g
解得：
铁合金中碳的质量分数=3.4%
答：样品中碳的质量分数为3.4%。
（本题包括2个小题，共17分)
17.（8分）根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）图中①仪器的名称 长颈漏斗 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 2KMnO4 ▲ K2MnO4+MnO2+O2↑ 。若收集一瓶较纯净的氧气，可选用的装置
为 F （填字母序号，下同）。
（3）若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是
BCD 。
若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的
气体是 O2 。
（5）模拟氢氧焰实验，按右图所示装置进行实验。
①关闭K，通入氢气,点燃。为保证安全，点燃氢
气之前应先 验 纯 。 将铁丝网放在火焰上
灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 浓度 有关。
18.（9分）回答下列问题。
（1）直饮水机的水处理过程如图所示。
①可直接饮用水属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）
②炭罐的作用是 b （选项字母）
a.过滤 b.脱色除味 c.消毒杀菌
（2）初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F是澄清石灰水中的溶质，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。
请完成下列问题：
（1）写出物质A的化学式 H2O2 。
（2）物质M在反应①中所起的作用是 催化作用 。
（3）反应③中伴随着 放热 （填“放热”或“吸热”）现象。
（4）写出反应②的化学方程式 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 。
（5）写出实验室制取气体E的化学方程式：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 。
五、（本题只有2个小题，共18分）
19. (7分)某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂
进行研究，在相同的加热条件下，用右图装置
完成表中实验:
编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s
实验1 5 - - 171
实验2 5 MnO2 0.5 49
实验3 5 Fe203 0.5 58
实验4 5 KCl 0.5 154
（1）设置实验1的目的是 对比实验 。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 MnO2 。
（3）写出实验3对应的化学方程式: 2KClO3===== 2KCl+3O2↑ 。
（4）由实验1和实验4可知，KCl 有 （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因： 生成的KCl加快了反应 。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集
5 0mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内 收集气体的体积 。
（11分）某校同学利用数字化实验室，对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答下列问题。
探究二氧化碳与水的反应
①图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为 红 色，反应的化学方程式为 H2O+CO2=H2CO3；
②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 强 （填“强”或“弱”）（提示，溶液的pH越大，溶液的酸性越弱）。
探究蜡烛燃烧的产物是 二氧化碳和水 。
①如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到 澄清石灰水变浑浊 ，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ，证明反应生成了二氧化碳。
②如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线 b、c 能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
①图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为 10% 。较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸反应更剧烈，原因是 碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大 。
②按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 c、d （选填“a”、“b”、“c”、“d”）可知，两个锥形瓶内达到相同压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
点燃
通电
49 In
铟
114.8
Fe2O3△
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2022～2023学年一诊模拟试题（一）
九年级化学
（满分：100分 时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 O-16 Zn-65 S-32
第I卷 （选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，每个小题只有一个选项符合题意）
1.下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
A.煤用作燃料 B.干冰用于灭火
C.洗涤剂用于清洗油污 D.生石灰用作干燥剂
2.空气是含多种物质的宝贵自然资源，下列说法错误的是（ ）
A．氦气可用来填充探空气 B．二氧化碳是植物光合作用的基本原料
C．氮气充入食品包装袋防腐 D．氧气可用作火箭发射的燃料
3.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。不合格的家居用品或装修材料中常常含有甲醛，损害人体健康。下列说法正确的是（ ）
甲醛燃烧前后各元素的化合价不变
甲醛中碳氢元素的质量比为1:2
C． 一个甲醛分子由4个原子构成
D．甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成
5.法国当地时间2019年4月15日，巴黎圣母院塔楼发生火灾，中空结构的木质塔尖剧烈燃烧而坍塌。下列关于该事件说法错误的是（ ）
A. 木材是可燃物 B. 用水灭火前要先切断电源
C.塔尖剧烈燃烧的原因之一是木材与空气的接触面积大
D. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
6．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8
A．d一定是催化剂 B．c不是化合物
C．x=2 D．反应前后原子的数目不变
下列图像不能正确反映实验操作的是（ ）
A B C D
A．电解水
B．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
C．在密闭容器中，引燃镁条
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
8.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x的数值为4
B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96g
9.向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
10.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ）
A.变化与守恒：依据化学方程式X+2O2 2CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4
B.模型与推理：氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物
C.宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
11.下列化学用语书写正确的是（ ）
A.4个N原子：2N2 B.铁离子：Fe2+
C.硫酸铝：Al2 (SO4)3 D.钠原子的结构示意图 :
12.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A H2O2溶液和H2O 区分 加少量MnO2，观察现象
B MnO2和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C H2（H2O） 检验 通过无水硫酸铜，观察现象
D CaO（CaCO3） 除杂 溶解，过滤
13.归纳、整理是学习化学的有效方法。下列选项正确的是（ ）
A.认识化学式“珍惜生命，远离毒品”某毒品化学式为C12H10O2N，该物质由四种元素组成；该物质由25个原子构成 B.性质决定用途石墨具有良好的导电性——可作电极稀有气体化学性质稳定——可作霓虹灯
C.理解化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑，反应条件为通电；该反应中，水、氢气、氧气的质量比为2:2:1 D.化学与能源化石燃料属于不可再生能源；太阳能、风能、氢能属于清洁能源
14．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
第II卷(非选择题，共58分）
二、（本题只有一个小题，共12分）
15．联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据下图完成下列内容。
①铟属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 。
②铟原子核外有 个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是 。铟元素在元素周期表中位于第 周期。
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
①请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是
。
②该反应的化学方程式为 。
（3）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）]是常用消毒剂。
①ClO2中氯元素的化合价为 。
②NaClO属于 （填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
（4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为 。
（本题只有1个小题，共11分）
16.（1）合金与组成它的纯金属比较，硬度 ，熔点 。
（2）含铁的合金中重要的有两种，它们的主要区别是碳的含量不同；其中含碳量为2％～4.3％的是 ，含碳量为 0.03％～2％的是 。
（3）为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；
（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）。
（本题包括2个小题，共17分)
17.（8分）根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
B B C D E F G
（1）图中①仪器的名称 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为
。若收集一瓶较纯净的氧气，可选用的装置
为 （填字母序号，下同）。
（3）若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是
。
（4） 若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的
气体是 。
（5）模拟氢氧焰实验，按右图所示装置进行实验。
①关闭K，通入氢气,点燃。为保证安全，点燃氢
气之前应先 。 将铁丝网放在火焰上
灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。
18.（9分）回答下列问题。
（1）直饮水机的水处理过程如图所示。
①可直接饮用水属于 （填“混合物”或“纯净物”）
②炭罐的作用是 （选项字母）
a.过滤 b.脱色除味 c.消毒杀菌
（2）初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F是澄清石灰水中的溶质，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。
请完成下列问题：
（1）写出物质A的化学式 。
（2）物质M在反应①中所起的作用是 。
（3）反应③中伴随着 （填“放热”或“吸热”）现象。
（4）写出反应②的化学方程式 。
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量
50g 5.8g 94.6g 150.2g
（5）写出实验室制取气体E的化学方程式：
。
五、（本题包括2个小题，共18分）
19. (7分)某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂
进行研究，在相同的加热条件下，用右图装置
完成表中实验:
编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s
实验1 5 - - 171
实验2 5 MnO2 0.5 49
实验3 5 Fe203 0.5 58
实验4 5 KCl 0.5 154
（1）设置实验1的目的是 。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。
（3）写出实验3对应的化学方程式: 。
（4）由实验1和实验4可知，KCl （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因： 。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集
50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内 。
（11分）某校同学利用数字化实验室，对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答下列问题。
探究二氧化碳与水的反应
①图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为 色，反应的化学方程式为 ；
②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 （填“强”或“弱”）（提示，溶液的pH越大，溶液的酸性越弱）。
探究蜡烛燃烧的产物是 。
①如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到
，该反应的化学方程式为 ，证明反应生成了二氧化碳。
②如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线 能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
①图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为 。较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸反应更剧烈，原因是
。
②按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点
（选填“a”、“b”、“c”、“d”）可知，两个锥形瓶内达到相同压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
MnO2的质量/g
0 反应时间/s
点燃
通电
49 In
铟
114.8
①
棉花
热水(80℃)
白磷
浓硫酸
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