1.1反应热
一、单选题
1．已知：① ；② 。根据相关物质结构和下表中提供的数据计算、分别为
化学键
键能() 360 436 176
化学键
键能() 431 498 460
A．+236、-990 B．-116、-990
C．-116、-70 D．+236、-70
2．下列关于能量变化的说法，正确的是
A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同
B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D．化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化
3．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能
C．吸热反应在常温下一定不能发生
D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
4．下列说法错误的是
A．化学反应必伴随发生能量变化
B．能量变化必然伴随发生化学变化
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
5．下列关于能量变化的说法正确的是
A．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C．古文说 “冰，水为之，而寒于水” 说明等量的水和冰相比，冰的能量更高
D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
6．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH3(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)；ΔH= -a kJ·mol-1
B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH= -b kJ·mol-1
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= -c kJ·mol-1
D．CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH= -d kJ·mol-1
7．有关能量与能源的说法正确的是
A．原电池是将电能转变为化学能的装置
B．逆反应的活化能总是大于正反应的活化能
C．新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
8．下列关于化学反应与能量的说法错误的是
A．化学反应中的能量变化均表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应
D．判断反应是吸热还是放热可以根据反应物和生成物的总能量的大小
9．下列说法正确的是
A．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
C．物质具有的能量越高，物质的稳定性越强
D．在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
10．下列叙述正确的是
A．活性炭和SO2均能使品红溶液褪色，其原理相同
B．吸热反应一定需要加热才能进行
C．标准状况下，22.4L苯中含分子数目是6.02×1023
D．在过渡元素（副族和Ⅷ族元素）中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
11．H2与N2在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下。
下列说法不正确的是
A．①→②吸收能量
B．②→③形成了N-H 键
C．该催化剂可提高NH3的平衡产率
D．该反应为放热反应
12．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应一定要加热后才能发生
B．该反应物总能量低于生成物总能量
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=(y-x)kJ/mol
D．2 mol S(g)、6 mol O(g)生成2 mol SO3(g)，共放出y kJ能量
13．下列有关中和热的说法正确的是
①表示中和热的热化学方程式为
②准确测量中和热的一次实验过程中，至少测定2次温度
③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热偏大
④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热
⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小
⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中
⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小
A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥
14．含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ。下列热化学方程式中，正确的是
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH=+114.6kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(aq) ΔH=-114.6kJ/mol
C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH=+57.3kJ/mol
15．下列说法正确的是
A．测定中和热实验时，温度计测量过盐酸的温度后，立即插入氢氧化钠溶液中测量氢氧化钠溶液的温度
B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
二、填空题
16．热化学方程式的书写
(1)热化学方程式中要标明物质的状态，用_______、_______、_______分别代表气态、液态、固态。
(2)反应放出或吸收的热用_______表示，负值表示在该条件下反应_______，正值表示在该条件下反应_______ (正号常省略)。
(3)ΔH的单位是_______。
(4)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示_______。
17．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应。
(2)已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为_________。
(3)下列反应中，属于放热反应的是______。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③煅烧石灰石 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥与反应
18．已知：在25 oC 101KPa时
①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
在相同条件下根据以上信息回答下列问题：
（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。
（2）CO的燃烧热为ΔH=_____。
（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_______________________。
（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量__________________。
19．回答下列问题：
(1)氢气可将还原为甲烷，反应为。科研人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“。”标注，表示过渡态。物质吸附在催化剂表面形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒步骤的化学方程式为___________。
(2)已知断开1 键、1 键、1 键需要的能量分别是436、391、946，则与反应生成的热化学方程式是___________。
20．(1)1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______。
(2)若2.6 g 乙炔(C2H2，气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为_______。
三、实验题
21．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将的盐酸与的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应，请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)实验中改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；生成1 mol水时放出热量___________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________(填序号)。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水
(4)将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持)，通过分析图象可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为___________。
参考答案：
1．A2．C3．D4．B5．A6．B7．C8．A9．D10．D11．C12．D13．B14．C15．C
16．(1) g l s
(2) ΔH 放热 吸热
(3)kJ·mol-1
(4)物质的量
17． 放热 放出 11 化学能 热能 ①②⑤
18． 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol- -283 kJ/mol Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol 4 mol
19．(1) 吸收热量
(2)
20． S(s) +O2(g)=SO2(g)； H=-299.52 kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)； H =-2600kJ·mol-1
21．(1)环形玻璃搅拌棒
(2) 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
(3)ABD
(4) 低于 1.5
