宁波市重点中学 高一化学期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5
K 39 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108
注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；
（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；
（3）考试时间90分钟；
（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷 选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共25小题。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列属于有机物的是
A．C2H6 B．CO C．CaCO3 D．NH4Cl
2．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成
3．下列仪器名称为“玻璃搅拌器”的是
A． B． C． D．
4．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A．硅太阳能电池 B．锌锰干电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶
5．下列属于吸热反应的是
A．氧化钙与水反应 B．盐酸与氢氧化钠反应
C．碳的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
6．下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＜0 B．2MgO(s)＋C(s)===2Mg(s)＋CO2(g) ΔH＞0
C．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＜0 D．Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＞0
7．下列关于化学反应限度的说法正确的是
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
8．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋763.3 kJ/mol
B．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－763.3 kJ/mol
C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 526.6 kJ/mol
9．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是
A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入Ar使压强增大 D．保持压强不变，充入Ar使容积增大
10．下列有关速率与平衡的说法正确的是
A．化学反应速率改变，平衡一定移动 B．平衡发生移动，平衡常数一定变化
C．增加某种反应物的量，平衡一定正向移动 D．平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大
11．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ/mol。
下列说法正确的是
A．①→④所有过程都是放热过程
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
12．下列有关碰撞理论的说法正确的是
A．活化分子数目越多，反应速率越快 B．反应速率与有效碰撞次数成正比
C．活化分子的平均能量就是活化能 D．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快
13．下列有关催化剂的说法不正确的是
A．大部分工业反应使用催化剂，例如工业合成氨普遍使用铁触媒
B．生物体内几乎所有的反应都是由生物体内存在的特殊催化剂—酶所催化的
C．催化剂通过改变反应历程，从而改变反应的活化能和焓变
D．反应前后，催化剂的质量和化学性质保持不变
14．下列说法正确的是
A．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量
B．稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1mol水时放出57.3kJ热量
C．1L 1mol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和放出57.3kJ热量
D．0.1mol/L HCl和0.2mol/L NaOH溶液反应的中和热的焓变（ΔH）为-57.3kJ/mol
15．下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是
选项 金属 (粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Al 0.1 mol 18.4 mol·Lˉ1 浓H2SO4 10 mL 60℃
B Zn 0.1 mol 3 mol·Lˉ1 HCl 10 mL 30℃
C Fe 0.1 mol 18.4 mol·Lˉ1 浓 H2SO4 10 mL 60℃
D Zn 0.1 mol 3 mol·Lˉ1 CH3COOH 10 mL 30℃
16．在不同压强下（p1 < p2）进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图所示，其中正确的是
A B C D
17．X(s)+3Y(g)Z(g) ΔH= -a kJ/mol，一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入2 L的恒容密闭
容器中，反应10 s，测得生成0.5 mol Z。下列说法正确的是
A．10 s内，X的平均反应速率为0.025 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10 s时，Y的反应速率为0.075 mol·Lˉ1·sˉ1
C．第10 s时，X的物质的量为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·Lˉ1
D．10 s内，X和Y反应放出的热量为a kJ
18．锂离子电池充、放电电池总反应：LixC6＋Li1－xCoO2 LiCoO2＋C6，该电池充、放电的工作示意图如图。下列有关说法不正确的是
该电池具有较高的比能量
负极的反应式：LixC6－xe－===xLi＋＋C6
C．放电时，Li＋从石墨晶体中脱嵌移向正极
D．充电时，若转移1 mol e－，石墨电极将增重7x g
19．日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是
A．图1中，铁钉不易被腐蚀
B．图2中，负极生成Fe2+
C．铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
D．图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
20．已知断开1 mol H2(g)中H－H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是
A．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量
B．生成1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl键放出243 kJ能量
C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－864
D．HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) △H＝＋92.5
21．有研究认为，强碱性溶液中反应I－ + ClO－ ==== IO－ + Cl－分三步进行，其中两步反应如下：
第一步：ClO－ + H2O → HClO+ OH－ K1 = 3.3×10-10
第三步：HIO + OH－ → IO－ + H2O K3 = 2.3×103
下列说法正确的是
A．OH－是I－和ClO－反应的催化剂 B．第一、三步反应均为氧化还原反应
由K值可判断第三步反应比第一步快 D．反应的第二步为HClO + I－ → HIO + Cl－
22．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)
ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，加入催化剂可提高SO2的转化率
D．平衡后，充入CO和CO2气体，使CO和CO2气体浓度均变为原来的两倍，平衡不移动
23．温度为T ℃时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
H < 0。达到平衡时，下列说法不正确的是
容器编号 容器类型 起始物质的量 / mol 平衡时SO3的物质的量 / mol
SO2 O2 SO3
Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8
Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a
Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b
A．容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率
B．容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数
C．平衡时SO3的物质的量：a > 1.8、b > 1.8
D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.10mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0mol SO3(g)，此时v正 < v逆
24．取5等份NO2，分别加入温度不同的恒容密闭容器中发生反应2NO2(g) N2O4(g) H < 0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
a、b B．a、c C．b、c D．b、d
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 比较金属活泼性 Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置 若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al＞Mg
B 探究压强对平衡移动的影响 用针筒吸入NO2与N2O4的混合气体，将细管端用 橡胶塞封闭，然后将活塞向内推，观察颜色变化 若颜色先变深后又逐渐变浅， 证明压强增大，平衡朝气体 分子数减小的方向移动
C 探究反应的可逆性 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 若溶液先变成血红色，后无明显变化，说明Fe3＋与SCN－的反应不可逆
D 用牺牲阳极法保护铁钉并检验其效果 以铁钉和锌棒作电极，酸化的3% NaCl溶液作电 解质溶液，接通电源，过一段时间，取铁电极区域溶液于试管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 若未出现特征蓝色沉淀， 证明铁钉未被腐蚀
第II卷 选择题（共50分）
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（8分）(1)甲烷可以和氯气在光照条件下发生反应，反应类型为： ▲ ，产物之一CCl4的
空间构型为： ▲ 。
(2)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过如下装置，测定收集等体积H2需要的时间来实现。
该实验装置在加入试剂前需进行 ▲ ，该装置中仪器a的名称： ▲ 。
仪器a
(3)在酸性KMnO4与H2C2O4(草酸，一种弱酸)反应时，可通过测定褪色时间来确定反应速率，请写出该反应的离子方程式： ▲ 。
(4)在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g)
若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的
平均反应速率为 ▲ mol·Lˉ1·minˉ1。
27．（12分）(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。根据原电池的工作原理回答下列问题：
①利用反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计一个原电池，正极的电极反应式： ▲ 。
②带有“盐桥”的原电池工作时，盐桥中的阴离子向 ▲ 极移动（填“正”或“负”）。
③下列有关原电池、化学电源的说法正确的是： ▲ 。
A．原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生
B．原电池的两个电极一定是两种活性不同的金属
C．水果电池中，水果种类、电极材料、电极间距这些因素都会对电流大小造成影响
D．可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应
(2)电解池是把电能转化为化学能的装置，将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要
意义。回答下列问题：
① 请写出氯碱工业的总电解方程式： ▲ 。
② 利用电化学原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作阳极，请
写出获得FeO42-的电极反应式： ▲ 。
③下列有关电解应用的说法正确的是： ▲ 。
氯碱工业使用阴离子交换膜
B．电镀工业通常把镀件作阳极，镀层金属作阴极
C．根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等
D．工业上通过电解法冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属
28．（14分）（1）反应aA(g) + bB(g) cC(g) H < 0在恒容条件下进行。改变反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
① 反应的化学方程式中a : b : c为 ▲ 。
② 由第一次平衡到第二次平衡，可采取的措施是 ▲ 。
(2)下图表示一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、1 mol ClO(x＝1，2，3，4)的能量相对大小，
①比较微粒的稳定性:B ▲ C(填“＞”或“＜”）。
②D是 ▲ (填离子符号)。
③B → A＋C反应的热化学方程式为 ▲ (用离子符号表示)。
(3)在真空恒容密闭容器中加入一定量PH4I固体，T℃ 时发生如下反应： PH4I(s) PH3(g) + HI(g)
①下列可以作为反应达到平衡状态判断依据的是 ▲ 。
A．容器内 HI 的气体体积分数不变
B．容器内 PH4I 质量不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
②一定温度下，测得体系总压（p）随时间（t）的变化如下表所示：
t/min 0 100 150 250 420 540 580
p/kpa 0 1.2 1.8 3.0 5.04 6.48 6.90
试判断580min反应是否达平衡： ▲ （填“是”或“否”)，理由： ▲ 。
29．（16分）(1)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1 = +247kJ·mol-1，K1
Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2 = +41kJ·mol-1 ，K2
①反应Ⅰ的活化能Ea(正) ▲ Ea(逆)（填“>”“<”或“=”）。
②反应CH4(g) + 3CO2(g) 4CO(g) + 2H2O(g)的 H = ▲ kJ·mol-1，K = ▲ （用K1、K2表示）。
③在T温度下，将6 mol CH4(g) 和8mol CO2(g) 充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时H2(g)和H2O(g)的物质的量均为2 mol。则T温度时反应Ⅰ的平衡常数K为 ▲ 。
（2）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示：
①上述合成甲醇的反应为 ▲ 反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ▲ 。
③若达到平衡状态A时容器的体积为10 L，则平衡状态B时容器的体积为 ▲ L。
④利用CO2和H2也可合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O (g) H < 0。根据该反应中各物质的物质的量得到v正 ~ n(CO2)和v逆 ~ n(CH3OH)的关系可用下图表示。在图示达到平衡后，快速升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。
试卷第1页，共3页宁波市重点中学 高一化学期中考试参考答案
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D C B D A A B C D D D C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D B B C D C C D D B D B
二．填空题
26（8分）、
(1)取代反应 1分 正四面体（四面体也给分） 1分
(2)气密性检查1分 分液漏斗 1分
(3) 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+=2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O（写成化学方程式不给分） 2分
(4)1.0*10-3 2分
27（12分）、
（1）① 2Fe3++2e- =2Fe2+ 2分 ②负 2分 ③C 2分
电解
① 2NaCl+2H2O==== H2↑+Cl2↑+2NaOH （条件不写扣1分，未配平扣1分）2分
② Fe - 6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 2分
③ D 2分
28（14分）、
（1）①1：3：2 2分 ② 移走C（减小生成物浓度给分） 2分
（2）①＞ 2分 ②ClO 2分
③3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ·mol－12分
（3）①BC 2分
②是，理由：若未达平衡，580min时压强应为6.96KPa 2分(理由错误不给分）
29（16分）、
①＞ 2分 ②+329 2分 K1K22 2分 ③9/4（2.25) 2分
（2）①放热 2分 ②KA=KB＞KC 2分 ③2.0L 2分
④图像（要点：瞬间横坐标不变，纵坐标正、逆反应速率都加快，且逆反应增加得更多；新平衡时纵坐标正逆反应速率相等，横坐标n(CH3OH)的减少量和 n(CO2)的增加量相等） 2分
