2022~2023 学年度第二学期高一年级期中联考
化学学科试题
（分值：100分 时长：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题：共 14题，每题 3分，共 42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．火力发电厂将烟囱建得很高，可以减少对环境的污染
B．人体注射的新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存
C．“中国天眼”球面射电望远镜的钢铁“眼眶”属于金属材料
D．“天宫二号”的硅太阳能电池板的原料二氧化硅属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示不．正确的是
A．小苏打化学式：Na2CO3
B 35．中子数为 18的氯原子： 17Cl
C．Ca(OH) ＋ －2的电离方程式：Ca(OH)2===Ca2 ＋2OH
D 点燃．铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
3 催化剂．反应 2NO＋2CO N2＋2CO2可应用于汽车尾气净化。下列关于该反应的说法正
确的是
A．升高温度能加快反应速率
B．减小 NO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂，NO能 100%转化为产物
D．达到化学平衡时，CO能 100%转化为产物
4．下列变化属于放热反应的是
A．碘蒸汽凝华 B．浓硫酸稀释
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石分解的反应
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5．下列有关反应的离子方程式正确的是
A － ＋．将过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4OH ＋4Na
B ＋ ＋．向稀盐酸中加入铁粉：3Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑
C．用醋酸溶洗水壶中Mg(OH)2水垢：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O
D．AlCl ＋3溶液中滴入过量稀氨水：Al3 ＋4NH － ＋3·H2O===AlO2 ＋4NH4 ＋2H2O
6．通常情况下，下列变化通过一步反应不可以实现的是
A．CuO→Cu(NO3)2 B．Na2CO3→NaOH
C．KClO3→KCl D．NaNO3→NaCl
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐
B．Na具有强还原性，可用于冶炼稀有金属
C．NaHCO3受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于水的消毒
8．下列实验中，所选装置不．合理的是
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置从食盐水中获得食盐 B．用乙装置分离苯和水
C．用丙装置以自来水制取蒸馏水 D．用丁装置除去 KCl溶液中的 KNO3
9 Fe O．工业上可由乙苯生产苯乙烯： 2 3Δ ＋H2。下列说
法正确的是
A．乙苯的核磁共振氢谱有 6个峰 B．1mol苯乙烯可与 4molH2加成
C．苯乙烯有顺反异构体 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
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10．关于某溶液中离子的检验，下列说法不．正确的是
A．加入浓 NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中
含有 NH ＋4
B －．加入盐酸，产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中可能含有 CO32
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有钠元素
D．加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 SO －42
11．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹 At（原子序数为 85）
及其化合物的叙述中肯定不．正确的是
A．At原子的价电子排布式为 6s26p5
B．相同条件下 HAt的还原性比 HI强
C．AgAt是一种可溶于水的化合物
D．由 KAt的水溶液制备砹的化学方程式为 2KAt＋Br2===2KBr＋At2
12．某铁－空气电池放电时，其原理如右图所示。电池总反
应为 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。下列说法正确的是
A．该装置将电能转变为化学能
B．a 极质量不变
C．电子从 a 电极经负载流向 b 电极
D － －．b 极反应：O2－4e ＋2H2O===4OH
13．根据反应可以判断出下列微粒中氧化性最强的是
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ＋，②2Fe3 ＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，③2Fe2＋ ＋ －＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl
A．Cl2 B．Fe3＋ C．Cu2＋ D．Fe2＋
14．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工
产品，该工艺流程如右图所示。下列说法正确的是
A．该过程中化合价发生改变的元素仅有 Fe和 O
B ＋ ＋ ＋．步骤①的反应为 4Fe2 ＋O2＋4H ===4Fe3 ＋2H2O
C．Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂
D．每 32gSO2参与反应，需消耗标准状况下 22.4LO2
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二、非选择题：共 4题，共 58分。
15．（13分）下图是以废铜屑制取硫酸铜晶体的流程。请按要求回答下列问题。
Na2CO3溶液 试剂 X
操作 Y
废铜屑 溶解铜屑 硫酸铜溶液 硫酸铜晶体
（1）Na2CO3溶液的作用是 ▲ 。
（2）试剂 X可选择两种方案。
方案Ⅰ 若试剂 X是浓硫酸（加热），写出该反应的化学方程式： ▲ 。
方案Ⅱ 若试剂 X是稀硫酸（通入 O2加热），方案Ⅱ相比方案Ⅰ的优点是 ▲ 。
（3）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水 x的数目可通过以下实验确定。
步骤Ⅰ 称取 5.00g 样品置于小烧杯中，加入适量水，加热溶解，边搅拌边滴加
BaCl2至沉淀完全。
步骤Ⅱ 过滤并洗涤沉淀。
步骤Ⅲ 将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反
复灼烧到恒重，得到 BaSO4质量为 4.66g。
计算 CuSO4·xH2O中结晶水 x的数目： ▲ （请写出计算过程）。
16．（17分）已知 A是一种气态烃，其密度在标准状况下是 H2的 14倍；下列关系图中部
分产物可能略去。试回答下列问题。
已知反应：R－X＋NaOH R－OH＋NaX（R代表烃基，X代表卤素原子）。
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（1）A物质的化学式为 ▲ ；C分子的官能团的名称为 ▲ ；聚苯乙烯的结构简式
为 ▲ 。
（2）反应①~⑥中属于加成反应的是 ▲ （填数字序号）。
（3）B物质可在 Cu作催化剂下被空气中的氧气氧化，写出反应的化学方程式： ▲ 。
（4）下列涉及 B物质的说法正确的是 ▲ （填数字序号）。
①B和 F属于同系物
②D在一定条件下可能会和水反应生成 B和 C
③B物质能与水以任意比互溶，可由葡萄糖水解制得
（5）C与 F以物质的量之比 2∶1反应生成 G，反应④的化学方程式为 ▲ 。
17．（17分）含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。
（1）人类最初用新制氯水漂白、杀菌、消毒。氯水使用起来不方便，效果也不理想的
原因是 ▲ 。
（2）常用的含氯漂白剂中二氧化氯（ClO2）被联合国世界卫生组织（WHO）列为 AⅠ
级安全消毒剂，是一种易溶于水、难溶于有机溶剂的气体，易与碱液反应生成盐
和水。其性质非常不稳定，温度过高或水溶液中 ClO2的质量分数高于 30%等均有
可能引起爆炸，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。
实验室可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如下图所示。
①装置 A中用来存放、添加浓盐酸的仪器名称是 ▲ ；写出 A中发生反应的化
学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ▲ 。
②装置 C的作用为 ▲ 。
③装置 D中从实验开始到结束都要持续通入干燥氮气，其可能的原因是 ▲ ；
写出 D中发生反应的化学方程式： ▲ 。
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④装置 E将产生的二氧化氯气体进行溶解、吸收、保存，吸收液最好使用 ▲ （填
字母序号）。
a．80℃的温水 b．冰水 c．四氯化碳 d．NaOH溶液
18．（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其
化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）右图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1molNH3(g)过程
中能量的变化示意图。N2和 H2反应的热化学
方程式为 ▲ 。
－
（2）已知下表数据，试根据右图、下表中数据计算 N－H键的键能为________kJ·mol 1。
化学键 H－H N≡N
键能/kJ·mol－1 435 943
（3）用 NH3催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：4NH3(g)＋3O2(g) ===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－akJ·mol－1 ①
N2(g)＋O2(g) ===2NO(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1 ②
若 1molNH3将 NO还原至 N2，该反应过程中的反应热ΔH3＝ ▲ kJ·mol－1（用含
a、b 的式子表示）。
（4）尿素[CO(NH2)2]是目前人类使用量最大的一种氮肥。
①尿素晶体熔点 132.7℃，沸点 196.6℃，其属于 ▲ 晶体（填晶体类型）。
②工业上用加压并预热的氨气和压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。氨气
加压并预热的作用是 ▲ 。
第 6 页 共 6 页2022~2023学年度第二学期高一年级期中联考
化学学科试题参考答案
阅卷说明：
1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式3分，反应物、生成物书写均正确得2分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号的等共扣1分
2．本卷中所有合理答案均参照给分
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分
1．C 2．A 3．A 4．C 5．A 6．D 7．B 8．D 9．B
10．D 11．C 12．C 13．A 14．B
二、非选择题：共4题，共58分
15．（13分）
（1）去除废铜屑表面油污（2分）
（2）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）
提高硫酸的利用率，不产生SO2污染性气体（3分；任意答出一点得2分）
（3）BaSO4 ~ CuSO4·xH2O （1分）
233 160＋18x
4.66g 5.00g （2分） x＝5（2分）
16．（17分）
（1）C2H4（2分） 羧基（2分） （2分）
（2）①②（2分；任意答出一点得1分，错选不得分）
（3）（3分）
（4）②（3分）
（5）2CH3COOH＋HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O（3分）
17．（17分）
（1）氯气的溶解度不大，生成的HClO浓度小；HClO不稳定，难保存（3分；任意答出一点得2分）
（2）①分液漏斗（2分） （3分）
②干燥氯气（或除去氯气中的H2O）（2分）
③降低二氧化氯的浓度，减小其爆炸的可能性（使二氧化氯更完全地被E中液体吸收）（2分） 2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2（3分）
④b（2分）
18．（11分）
（1）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1（3分）
（2）390（2分）
（3）（2分）
（4）①分子（2分）
②提供更多的NH3，并加快生成尿素的反应速率（2分）
