绝密★启用前 说法正确的是
2023年高三 5月大联考考后强化卷（全国乙卷） A．X、Y 分别形成的氢化物中，均只含 10 个电子
B．含 X、Y 的酸式盐溶液可能呈碱性
化 学 C．Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．W 的最高价氧化物可用作食品干燥剂
本卷满分 100 分，考试时间 50 分钟。
12．某团队基于光激发碳纤维上的聚[1，4 二(2 噻吩基)]苯(PDTB)和二氧化钛( TiO2 )半导体构建了一种夹心注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 三明治结构的高性能锌 空气电池，该装置利用充放电过程中Zn 与ZnO的相互转化，能够提升电池的放
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 电电压，降低电池的充电电压，其工作原理如图所示。下列有关
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 说法错误的是
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 A．该装置可实现光能向电能和化学能的转化
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Se 79
B．电极电势：Zn / ZnO PDTB
一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
C．开关 K 置于 M 处时，电子由Zn / ZnO 极通过导线流向 PDTB 极
求的。
7．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 D．开关 K 置于 N 处时，Zn / ZnO 极的电极反应式为ZnO H2O 2e
Zn 2OH
1
A．用生石灰脱燃煤中的硫，最终硫可转变为 CaSO4 13．室温下，向 V mL c mol·L 的 NaOH 溶液中通入 CO2 气体，溶液 pH
B．用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型有机高分子材料 与通入气体的关系如图所示(忽略反应后溶液体积的变化)。下列说法
C．净水池中加入活性炭有吸附色素和除异味的作用 错误的是
D．作反应容器涂层的聚四氟乙烯能抗酸、碱，耐腐蚀 A．通入 CO2的过程中，a、b、c 三点水的电离程度 a＞b＞c
8．蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常用的一种原料。下列关于蓖麻油酸的说法错 B．a 点溶液中 c(HCO 3 )+c(CO
2
3 )=0.05 mol·L
1
误的是 C ．b 点溶液中 c(HCO 3 )+2c(CO
2
3 )+c(OH
)=c(H+)+c(Na+)
D．c 点一定存在 c(OH ) c(H+)＜2c(H2CO3) c(CO
2
3 )
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第
35~36 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共 43 分。
A．分子式为 C18H34O3 B．分子中含有两种含氧官能团
26．（14 分）硫酸镍(NiSO4)是制备各种含镍材料的原料，在防腐、电镀、印染上有诸多应用。NiSO4 6H2O
C．可发生氧化、加成和取代反应 D．1 mol 蓖麻油酸可与金属钠反应生成 2 mol H2
可用含镍废催化剂(主要含有 Ni，还含有 Al、Al2O3、Fe 及其他不溶于酸、碱的杂质)制备，其制备流程
9．化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是
如图：
A 2+．工程师用 FeS 除去废水中的 Hg ：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
B 3+ ．消防员使用泡沫灭火器灭火：Al +3 HCO3 =Al(OH)3↓+3CO2↑
C 2+
．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的 SO2：Ca +2ClO +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D 2+ ．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2CH3COOH=2CH3COO +Mg +2H2O
10．某固体样品可能含有 NaNO3、NaHCO3、Na2SO3 和 Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样 已知：①lg3≈0.5；
品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②中溶液， ②常温下，部分金属化合物的 Ksp近似值如表所示：
向其中滴加 BaCl2 溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是 金属化合物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2
A．该固体样品中一定含有 Na2SO4 B．该固体样品中一定含有 NaHCO3
Ksp近似值 1.0×10
17 2.7×10 39 1.3×10 33 1.0×10 15
C．该固体样品不可能只含有 Na2SO3 D．步骤②产生的气体一定是无色的
11 X 回答下列问题：． 、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，某锂离子电池电解液中电解质的结构如图所示。下列
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… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________
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（1）“预处理”用热的纯碱溶液去除废料表面的油污，其原理是____________________________________ 取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于 1∶2，这样操作的原因是______________________
_______________(用离子方程式表示)。 _____________________________。
（2）“滤液 1”中的主要溶质为 NaOH 和______________________。 （3）步骤Ⅱ温度不宜过高，若观察到______________________(填实验现象) ，则说明温度过高。
（3）“滤渣 2”的成分为___________________________。 （4）步骤Ⅲ中检验沉淀已洗净的方法是_______________________________________________________
（4）“滤液 2”中加入 H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________________。 _____________________________________。
（5）常温下，“调 pH”最好选用的物质是____________( 3+填标号)，为使 Fe 沉淀完全(离子浓度小于或等于 （5）步骤Ⅴ中过滤必须趁热的原因是___________________________________________。
1.0×10 5 mol·L 1)，应调节溶液的 pH 至少为_________________(保留 3 位有效数字)。 （6）步骤Ⅵ中用无水乙醇洗涤的目的是_______________________________________________________
a．氨水 b．NaOH c．NiO d．NaClO _____________________________。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： （7）该实验中产品的产率是__________________。
温度 低于 30.8 ℃ 30.8～53.8 ℃ 53.8～280 ℃ 高于 280 ℃ 28．（15 分）CO2 与 CH4均是温室气体，CO2与 CH4 催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候
变化的重要方法。
晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4
（1）CO2与 CH4经催化重整可制得合成气 CO 和 H2，其反应原理为 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)
从“滤液 3”获得稳定的 NiSO4·6H2O晶体的操作是__________________________________________ ΔH=+120 kJ·mol 1。
___________________________________。 ①该反应在一定温度下能自发进行的原因为_______________________________________________
27．（14 分）四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]是一种重要的化工原料，为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大 ________________________。
多数有机物。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu(OH)2·CuCO3]与甲酸反应来制备。 ②已知键能是指气态分子中 1 mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键
已知：①碱式碳酸铜的组成与溶液 pH 有关； 键能数据如下：
②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。
化学键 C—H H—H
实验室制备四水甲酸铜的步骤如下：
1
Ⅰ．称取 12.5 g CuSO4·5H2O 和 9.5 g NaHCO ，充分研细并混合均匀。 键能
/(kJ·mol ) 413 1075 436
3
1
Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物加入到 100 mL 接近沸腾的蒸馏水中，加完混合物后继续加热至接近沸腾状态数 则 CO2(g)=C(g)+2O(g) ΔH=___________kJ·mol 。
分钟。 （2）催化重整涉及的反应如下：
i CH (g)+CO (g) 2H (g)+2CO(g) ΔH=+120 kJ·mol 1Ⅲ．静置至溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。 ． 4 2 2
1
Ⅳ．将Ⅲ中所得的产品放入如图装置中的三颈烧瓶中，加入约 20 mL 蒸馏水，加热搅拌至 50 ℃左右。 ii．H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH=+41.2 kJ·mol
若在恒温、恒容密闭容器中进行反应 i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______(填
标号)。
A．相同时间内形成 C—H 键和 H—H 键的数目之比为 2∶1
B．体系内 n(H2)/n(CO)保持不变
C．体系内各物质的浓度保持不变
D．体系内混合气体的密度保持不变
（3）在总压为 24p0的恒压密闭容器中，起始时通入 n(CH4)∶n(CO2)=1∶1 的混合气体，在一定温度下
Ⅴ．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。
发生反应 i、ii，测得 CH4、CO2的平衡转化率分别为 20%和 40%。
Ⅵ．用无水乙醇洗涤，再经过一系列操作得到 Cu(HCOO)2·4H2O 7.91 g。
①平衡时容器的体积是起始时的___________倍。
回答下列问题：
②该温度下反应 i 的压强平衡常数 Kp=___________ p
2
0 (Kp 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×
（1）步骤Ⅰ中研细过程所用的主要仪器是____________________。
物质的量分数)。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。实际
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此 卷 只 装 订 不 密 封
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③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的 N2(N2不参与反应)，再次平衡后 CH4 的转化 ②该晶胞参数 a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度 ρ=_______________________________g·cm
3(用
c3 (H ) c(CO) NA表示阿伏加德罗常数的值，写出计算表达式即可)。
率___________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)， 2 ___________。
c(CH4 ) c(H2O) ③该晶胞在 xy平面投影如图 2 所示，将图 2 补充完整。
（4）光催化甲烷重整技术也是研究热点。以 Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴
(h+ 2 ，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成 CO 和 O ，价带上 CH4直接转化为 CO 和 H2，反
应机理如图所示：
36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
芬必得是常用的解热镇痛药物，其有效成分布洛芬(F)的一种合成工艺路线如下：
在 Rh 表面，每生成 1 mol CO +，则价带产生的空穴(h )数为___________NA；价带上的电极反应式
可表示为_______________________。
（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
（1）乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe 是一种常用的补铁剂。
Fe2+
已知：
①基态 的价层电子排布式是_______。
②乳酸分子( )中 σ 键与 π 键的数目比为_______。 回答下列问题：
（1）A 的化学名称是_______________________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示）。
（2）B→C 的反应类型为_______________________。
④C 与 O 中，第一电离能较大的是_______（用元素符号表示）， O 的第二电离能远大于第一电离
（3）D 中含氧官能团的名称为_______________________，D 中手性碳原子数为___________。
能的原因是________________________________________________________________。
（2）无水 FeCl2 可与 NH3形成[Fe(NH )
（4）分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用 进行成酯修饰，
3 6]Cl2。
2+
①[Fe(NH3)6]Cl2 中 Fe 的配位数为_______。 请写出该过程的化学方程式：_______________________________________________。
②NH3的空间构型是___________________，其中 N 原子的杂化方式是___________________。 （5）化合物 E 的同分异构体中能同时满足下列条件的有___________种。
（3）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图 1 所示。 ①与 FeCl3 溶液发生显色反应；
②除苯环外不含其他环状结构且苯环上有 4 个取代基；
③核磁共振氢谱显示有六组峰。
（6）布洛芬有多种合成方法，试根据所学知识以化合物 C 为原料经另一路线合成布洛芬，请将下列流
①Mg②CO
程补充完整，箭头上填写反应条件(已知：R Br 2 ③H2O, H+ R COOH，无机试剂任选)。
①该超导材料的化学式是___________________。
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… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………2023年高三5月大联考考后强化卷(（全国乙卷)
化学全解全析
>
8
9
10
11
12
13
◇
C
2
B
B
7.B【解析】煤燃烧过程中疏元素转化为二氧化硫，二氧化疏与生石灰反应生成亚疏酸钙，亚疏酸钙与氧
气反应生成硫酸钙，A项正确；石英光导纤维的成分为SO2,属于传统无机非金属材料，B项错误：活
性炭具有吸附性，能吸附色素和除异味，C项正确：聚四氟乙烯性质稳定，能抗酸、碱，耐腐蚀，D项
正确。
8.D【解析】由结构简式可知该物质的分子式为C18H34O3,A项正确；由结构简式可知，该物质中含有羟
基、羧基两种含氧官能团，B项正确：结构中含碳碳双键能发生氧化、加成反应，含羟基和羧基能发生
酯化反应，即取代反应，C项正确：羟基和酸基均能与金属钠反应生成氢气，1mol该物质中含1ol
羟基和1mol羧基，能与足量金属钠反应生成Imol氢气，D项错误。
9.C【解析】硫化汞溶度积小于硫化亚铁，硫化亚铁与汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，实现沉淀的转
化，A项正确：灭火器中铝离子与碳酸氢根发生相互促进的水解反应产生二氧化碳，B项正确：次氯酸
根具有氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应：Ca2++3CIO+SO2+H2O-CSO4J+CI+2HCIO,
C项错误：醋酸和氢氧化镁发生酸碱中和反应，醋酸为弱电解质，氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中
不能拆，D项正确。
10.C【解析】步骤①：取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存：步
骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有NaHCO,或NaSO3或两者都有：若
气泡是NO,说明是NaNO,和NaSO3均有：步骤③：取②中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生
成，则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO和Na2SO4至少一种。结合分析可知，不一定含有Na2SO4,
白色沉淀可能是NNO3和NaSO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成硫酸根离子，疏酸根离子和钡离子
生成白色的疏酸钡沉淀，A项错误；若气泡是NO,说明是NaNO,和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3,
B项错误：该固体样品若只含有Na2SO3,则步骤③不会产生沉淀，故该固体样品不可能只含有Na2S0s,
C项正确：由分析可知，步骤②产生的气体可能是NNO,和Na2SO,在加盐酸后发生氧化还原反应生成
的NO,NO易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则产生的气体可能是红棕色的，D项错误。
11.B【解析】阴离子整体显-1价，结合X、Y、Z、W的成键数目可以推测，X可能为C元素或Si元素，
Y可能为O元素或S元素，Z可能为F元素或CI元素，W可能为N元素或P元素，结合X、Y、Z、
W的原子序数依次增大，确定W为P元素，则X为C元素，Y为O元素，Z为F元素。由上述分析
可知，X为C元素，其氢化物为烃，除了甲烷含有10个电子外，其他烃含有的电子数均大于10，A项
理科综合全解全析第】页（共7页）
