博罗县2022-2023学年度下学期高一期中化学考试
参考答案
、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案 D B D C D C A A C B
题 号 11 12 13 14 15 16
答 案 B D D C A C
二、非选择题：共56分。本部分包含17～20大题，根据要求作答。
17．（1） 14C； CH4 （各2分） （2） Al3+ （2分）
（3） （2分） （4）离子键和（极性）共价键（2分）
（5） （2分） （6）AB （2分）
18．（1） +2 （2分）
（2） Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ ＋NO↑＋2H2O （2分）
（3） 过量 （2分） （4）黄（2分）（5） 还原 （2分） 取少量样品于试管中， 先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有 （2分）
（6） 72.0% （2分）
19． (1) 0.2 mol·L－1·min－1 （2分） 40% （2分） BD （2分 BE （2分）
(2) BD （2分） (3) Y 2X （2分） bd （2分）
20．(1) 分液漏斗 （1分） 平衡气压（2分）
(2) CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑ （2分） NH4Cl （2分）
(3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O （2分）
(4) 1：3 （2分） (5) C （1分）
(6) 防止空气中的水蒸气进入装置E 或吸收氨气，防止污染环境（答出一点就给2分） （2分）博罗县 2022-2023 学年度第二学期高一期中学科质量检测
化学试题
总分：100 分，测试时间：75 分钟
注意：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将 的姓名和学号填写
在答题卡和答卷密封线内；
2. 选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写
在答卷纸各题 指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案 效；
3.考 必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题每小题 2 分；第 11～16
小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1．下列化学用语正确的是
A 18．中子数为 18的氯原子： 17Cl B．N2的结构式：N=N
C．35Cl2和 37Cl2互为同位素 D．H2O的电子式：
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄酒中添加微量的二氧化硫，既可以杀菌消毒又可防止营养成分被氧化
B．化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是硅酸盐
C．太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能
D．碳酸氢铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，应避免与碱性肥料混合施用
3．价类二维图是学习元素化合物的工具，如图 a~g 分别表示氮元素的不同价态
所对应的物质。下列说法正确的是
A. a，f 均是电解质
B．a转化为 b属于氮的固定
C.e 溶液与 Cu 反应时，e只表现出氧化性。
D．c→d的反应可用于检验 c
4．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是
A O g H O．S 2 SO3 2 H2SO加热 4
B．
C Si HCl． SiHCl H2 Si加热 3 高温
D Fe H 2O Fe O H Cl． FeCl高温 2 3 3
5．根据元素在周期表中的位置、结构、性质特点。下列推测不合理的是
A．若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同，推测原子序数：X＞Y
B．Cl2与 Fe反应生成FeCl3，S与 Fe反应生成 FeS，推测氯的非金属性比硫强
C．Cs和 Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，推测碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，推测元素的非金属性：Cl＞S
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6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O
B
．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH4 OH NH3 H2O
C．硫酸铝溶液与过量氨水的离子反应：Al3++ 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+
D．向 NaOH溶液中通入少量 SO2：OH-+SO 2=HSO 3
7．下列实验操作中，正确的是
A．X溶液可能是浓硝酸 B．实验室制取氨气
C．验证反应是否有 CO2生成 D．喷泉实验可成功
8 ＋ ＋．某原电池的总反应的离子方程式是 2Fe3+＋Cu=2Fe2 ＋Cu2 ，则该反应的原电
池组成正确的是
选项 A B C D
正极 C（石墨） Cu Cu Fe
负极 Cu Fe Fe Cu
电解质溶液 FeCl3 FeCl3 CuCl2 FeCl3
9．下列说法正确的是
A．酸雨是pH小于 5.6的雨水，NO2、SO2和 CO2都会导致酸雨的形成
B．元素 X的原子最外层有 3个电子，有 2个电子层，则该元素位于周期表的第
三周期第ⅡA族
C 18．向密闭容器中充入SO2和 O 182，反应一段时间后， O可能存在于SO2、SO3
和O2中
D．粗盐中含有可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质，可选用①BaCl2溶液、
②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序
可以是③①②④
10．实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是
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A．上述 B或 C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性
B．H2S溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性
C．实验后将 E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体
D．实验后，向 A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多
的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与 X属
于同一主族。下列说法正确的是
A．常温下 Z与浓硝酸不反应，故可用 Z制容器来盛装浓硝酸
B．X、W简单气态氢化物的热稳定性：X>W
C．Y、Z最高价氧化物的水化物的碱性：Y
12．某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法正确的是
A．装置(1)和装置(2)中铜棒上都没有气体产生
B．在相同条件下，装置(1)与装置(2)中 Zn棒溶解的速率相等
C．装置(3)中 Zn为负极，发生还原反应，电子由 Zn沿导线流向 Cu
D．装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为 1：32时，Zn棒的质量变化相等
13．下列各实验的现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
常温下将 Ba(OH)2 8H2O 晶
A 该反应是放体与 NH4Cl 晶体在小烧杯 烧杯壁变热
热反应
中充分混合
B 铜粉加入稀硫酸中，加热； 加热时无明显现象，加入硝 硝酸钾起催
再加入少量硝酸钾固体 酸钾后溶液变蓝 化作用
某溶液加入稀NaOH溶液，
C 原溶液不存在试管口放湿润的红色石 湿润的红色石蕊试纸不变蓝
在 NH4+
蕊试纸
蔗糖变黑，体积膨胀，生成 浓硫酸具有
D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生 刺激性气味的气体，澄清石 脱水性和强
的气体导入澄清石灰水
灰水变浑浊 氧化性
14．每年 10月 23日上午 6:02到晩上 6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，用表 NA示
阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.4 g 14N中含有的中子数为 NA
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B．在常温常压下，1.7gNH3含有的 N-H共价键数为 0.4 NA
C．在加热下，1mol铜与过量硫粉充分反应，转移的电子数为 NA
D．在加热下，50 mL18 mol/LH2SO4溶液与足量的 Cu反应能产生 SO2气体分子
数为 0.45NA
15．H2(g)和 Cl2(g)在一定条件下能发生反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，生成
2molHCl(g)反应放出热量 183kJ，下图为 H2(g)与 Cl2(g)在一定条件下反应生成的
HCl(g)微观示意图
注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量，a大于零。
下列说法正确的是
A．通过计算可知示意图中 a=431
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．该反应历程中既有极性键的断裂，也有非极
性键的形成
D．断开 1molH—H键和 1molCl—Cl键所需的
总能量大于形成 2molH—Cl键所需的总能量
16．可利用如图所示的工艺流程减少SO2的排放，下列说法错误的是
A．过程①的离子方程式为：
2Fe3++SO2+2H 2 2O=2Fe2++SO 4 +4H+
B．过程②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为 1：4
C．每处理 1mol SO2，需要消耗标准状况下 22.4L O2
D．在上述流程中 Fe2(SO4)3相当于催化剂，无需额
外补充
二、填空题：本题共 4 小题，共 56 分，每空题 2 分。
17．下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素，按要求填写下列
空白：
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
回答下列问题：
（1）①用于考古的一种核素符号为 。①和⑥简单氢化物稳定性较好的
是 (填化学式)。
（2）元素③和⑤对应的简单离子半径较小的是 (填离子符号)。
（3）⑧与⑨两种元素形成的化合物的电子式是 。
（4）②的简单氢化物与⑧的简单氢化物相互反应的产物存在的化学键是 。
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（5）④最高价氧化物对应水化物溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因
是(用化学方程式表达) 。
（6）下列关于⑩元素硒(Se)说法推断不正确的是 (填标号)。
A．SeO2属于共价化合物，只具有还原性
B．Se元素原子得电子能力比⑦强
C．Se元素原子半径大于⑧
D．Se的最低负化合价是负 2价，但 Na2SeO3中 Se化合价为+4
18．以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源
化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)黄铁矿中铁元素的化合价为_____________。
(2)由炉渣制备还原铁粉，写出铁粉与过量的稀硝酸反应的离子方程式 。
(3)欲得到更纯的 NaHSO3，反应①应通入_________ (填 “过量”或“不足量”)的
SO2气体。
(4) Na2S2O5高温灼烧时，火焰呈_______色。
(5)因为 Na2S2O5具有________性，导致商品 Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4。
检验其中含有SO2-4 的方法是 。
(6)一般用 K2Cr2O7分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用
过量稀硫酸溶解，用标准 K2Cr2O7溶液与 Fe2+发生如下反应：
Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
实验时称取 0.2800 g样品，消耗浓度为 0.03000 mol·L-1的K2Cr2O7溶液 20.00 mL，
则样品中铁含量为______%。
19．回答下列问题：
（1）工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。t℃时，将 2molSO2和
1molO2通入体积为 2L的恒温恒容密闭容器中，发生上述反应：
①2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余 0.6 mol。从反应开始到化学
平衡，生成 SO3的平均反应速率为 ；
平衡时 SO2的转化率为 。
②在恒温恒容密闭容器中以下操作会引起化学反应速率变快的是______。
A．向容器中通入氦气 B．升高温度
C．扩大容器的体积 D．向容器中通入 O2
③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________。
A. 容器中压强不再改变 B. 容器中气体密度不再改变
C. SO3的质量不再改变 D. O2的物质的量浓度不再改变
E. 容器内原子总数不再发生变化
（2）如下图所示是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z 的反应速率(v)与时间(t)的关系曲
线，下列叙述正确的是 。
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A．t1时，只有正方向反应在进行
B．t2时，反应达到最大限度
C． t2~t3，反应不再进行
D． t2~t3，各物质的浓度不再发生变化
（3）在恒温条件下将一定量 X和 Y的混合气体通入容积为 2L的密闭容器中，
发生 X、Y两种气体间的转化反应，X 和 Y 两物质的浓度随时间的变化情况如
下图所示。
①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号
X、Y表示)： 。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡
状态的点是 。
20．氮化锶(Sr3N2)常用于生产荧光材料，在潮湿环境中容易水解并产生一种具有
刺激性气味的气体，实验室常用金属 Sr与 N2在加热条件下获得，某兴趣小组利
用下图装置(夹持装置省略)制取 Sr3N2。请回答下列问题：
(1)仪器 a的名称是____________；装置 D中长颈漏斗的作用是_____________。
(2)装置 A中所发生反应的化学方程式为 。实验室也经常使
用加热 Ca(OH)2与 (填化学式)固体混合物的方法制备 NH3。
(3)装置 C中 CuO 的作用是与 NH3反应制备 N2，同时有红色固体单质生成，该
过程发生反应的化学方程式为 。
(4)装置 E中所发生反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)金属 Sr在加热条件下能与 O2反应，故制备过程中，打开分液漏斗活塞后，应
该先点燃_______(填“C”或“E”)处酒精灯。
(6)装置 F的作用是 。
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