川师附高2022-2023学年高一下学期期中考试
化学
考试说明：
1．考试时间75分钟，总分100分；
2．请在答题卡上作答；
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5。
Ⅰ选择题
共14小题，每小题有一个选项符合题意，每题3分，共42分。
1．下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是
A．北京冬奥会滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材
B．中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机
C．我国具有独立知识产权的“龙芯”使用的晶体硅芯片
D．“嫦娥五号”成功着陆月球时使用碳化硅作钻杆材料
2．下列说法正确的是
A．是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑
C．因高温时与反应放出，所以酸性比强
D．木材浸过水玻璃后，不易着火
3．如图所示实验方案能达到预期实验目的的是
A．图甲制备 B．图乙制备胶体
C．图丙进行渗析实验 D．图丁配制100mL 0.100mol/L NaCl溶液
4．如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是
选项 A B C D
X Fe Mg
Y NaOH HClO
Z NaCl HCl MgO
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 转移的电子数为0.1
B．0.5硫酸溶液中含有的数为
C．18g 和18中含有的质子数均为9
D．1mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3
6．下列离子能大量共存的是
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
B．能与Al反应产生的溶液：、、、
C．使石蕊变红的溶液中可能大量存在：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
7．下列离子反应方程式正确的是
A．覆铜板制作印刷电路板：
B．侯氏制碱法制：
C．碳酸钡溶于醋酸：
D．向少量溶液中加入：
8．以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图：
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法正确的是
A．氯化过程中通入的速率越快越好
B．氯化后过滤，测定滤液中与的个数之比为2：3
C．滤渣的主要成分为
D．转化过程可能发生反应的化学方程式为
9．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体
B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁
D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒
10．经研究发现，新药瑞德西韦对冠状病毒有效，其结构如下图，下列关于该有机物说法正确的是
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．与碱溶液反应，与酸溶液不反应
C．分子中所有碳原子一定在同一平面上 D．一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应
11．为除去括号内的杂质，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是
选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法
A 饱和食盐水 洗气
B 溴水 洗气
C 溶液（） 铜粉 过滤
D 饱和氢氧化钠溶液 分液
12．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化
C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥
D．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性
13．由乙烯推测丙烯（）的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是
A．分子中3个碳原子不在同一直线上 B．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
C．最多有7个原子在同一平面上 D．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
14．某溶液的溶质可能含有、、NaOH中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到体积（换算成标准状况）与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是（ ）
A．产生的的物质的量为0.03mol
B．若溶质由和NaOH组成，，则
C．若溶质由0.02mol 和x mol 组成，则
D．AB段发生反应的离子方程式为
Ⅱ非选择题（共58分）
15．（共15分）
a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的倍；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
（1）b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为 （用化学式表示）。
（2）用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
（3）a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
（4）写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式： 。
（5）向含有x mol e的氯化物的溶液中加入含y mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。
①x mol ②0mol ③x/3 mol ④y/3 mol ⑤y mol ⑥mol
（6）有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B具有水果香味，H是高分子化合物。
Ⅰ．物质D所含官能团名称为 。F的结构简式为 ；
Ⅱ．写出②的化学方程式 ；其反应类型为 ；
16．（共16分）
自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：
（1）的电离方程式 。过程①中表现了 （填“氧化”或“还原”）性。
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 、 （填两个）。
（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为：（反应未配平）。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 ；
世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂
通直流电已知：
发生器：
的生产流程示意图如图：
（4）该工艺中，需要补充的物质X为 （填化学式，下同）。
（5）能参与循环的物质是 。
已知：是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究性质。回答下列问题：
（6）锥形瓶内进气导管不伸入液面以下，原因是 。
（7）烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1，则还原产物的化学式是 。
（8）反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳，振荡、静置后溶液上下分层，下层为紫红色，已知：，若将锥形瓶内溶液改为溶液，通入后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：与不反应。
假设b：与反应。
①你认为哪种假设正确 ，原因： 。
②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）： 。
17．（共13分）
某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁（），还含少量的、某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图（已知不溶于水和碱，但溶于强酸：）。根据流程回答下列问题：
（1）溶液C中生成的溶质是 ，铝离子的结构示意图为 。
（2）溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是 。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 ，反应的方程式 ， 。
（4）操作1的名称为 。
（5）已知E为红色固体，写出证明E中无的方法： （写出实验操作与现象）。
18．（共14分）
丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：；；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中和的比例关系，设计如图所示实验：
注：CuO能将烃氧化成和；是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后（部分夹持装置已略去），需进行的实验操作有：①给D、G装置加热：②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。
（1）这三步操作的先后顺序依次是 。
（2）简要说明检验空气排尽的方法： 。
（3）B装置所起的作用是 。
（4）F装置所起的作用是 。
（5）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了4.9g，G装置中固体质量减少了14.4g，则丁烷的裂解产物 。
（6）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ 、Ⅱ ；
②溶液的作用是（用离子方程式表示） 。
川师附高2022-2023学年高一下学期期中考试
化学答案
1．A 2．D 3．C 4．C 5．C 6．D 7．A 8．D 9．B 10．D 11．B 12．D
13．D 14．B
15．（共15分）
（1）
（2） 离子
（3）
（4）
（5）⑤
（6）羧基
氧化反应
16．（共16分）
（1） 氧化
（2）消毒杀菌 净水
（3）①．A ②．
（4）
（5）、NaCl、
（6）防倒吸
（7）
（8）①．B 原因是还原性比强 ②．
17．（共13分）
（1）
（2）
（3）生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （化学方程式也对）
（4）过滤
（5）取少量E于试管中，滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无。
18．（共14分）
（1）②③①
（2）用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，若已纯净，则排尽
（3）通过观察气泡，控制气体流量（或控制气体流速）
（4）吸收溴蒸汽和水
（5）2：1
（6）①．分液蒸馏 ②．
